四川省雅安市2025-2026学年上期期末教学质量检测高中一年级化学试题（有解析）

这是一份四川省雅安市2025-2026学年上期期末教学质量检测高中一年级化学试题（有解析），共24页。试卷主要包含了考试结束，监考员只将答题卡收回等内容，欢迎下载使用。
全卷共100分，考试时间为75分钟
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、座位号、准考证号填写在答题卡上，并将条形码准确贴在答题卡上对应的虚线框内。
2．选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。非选择题用0.5mm黑色墨水签字笔在答题卡各题目的答题区域内作答，在试题卷上作答，答案无效。
3．考试结束，监考员只将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56
一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1. 中国诗词文化博大精深。下列对诗词的有关说法错误的是
A. 落红不是无情物，化作春泥更护花——其中涉及氧化还原反应
B. 只要功夫深，铁杵磨成针——说明铁发生了化学变化
C. 烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家——此处的“烟”实为水雾，为一种胶体
D. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲——煅烧石灰石为非氧化还原反应
2. 蜀地文化源远流长，下列文物的主要成分属于金属材料的是
A. 雅安高颐墓阙及石碑B. 广汉三星堆遗址出土的青铜神树
C. 五代前蜀王建玉大带D. 自贡燊海井遗存的清代木制井架
3. 下列转化中，必须加入还原剂才能实现的是
A. B.
C. D.
4. 下列化学用语的表达错误的是
A. 、、互为同位素
B. 的分子结构模型：
C. NaCl的形成过程：
D. 的结构式：
5. 下列各组离子无色溶液中的离子因发生复分解反应而不能大量共存的是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
6. 化学是一门以实验为基础的学科。下列实验方案能够达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
7. 磁流体是电子材料的新秀，通过向等物质的量浓度的和溶液中滴加稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可得到分散质粒子直径为5.5~36 nm的黑色磁流体。下列有关说法正确的是
A. 该磁流体与NaCl溶液的分散质粒子直径相同
B. 用光束照射该磁流体时，可以产生丁达尔效应
C. 生成的磁流体可以通过过滤的方法进行提纯
D 制备该磁流体时不加入油酸钠溶液也可得到该磁流体
8. 超硬陶瓷材料氮化硅可由反应制得。下列有关说法正确的是
A. 的电子式为B. 中各原子均达到8电子稳定结构
C. 反应中涉及非极性键的断裂和形成D. 是含有离子键的离子化合物
9. 铁元素的价-类二维图如图所示。下列说法错误的是
A. 高温下，a能与水蒸气反应生成e
B. 常温下，e不能与水反应生成f
C. 相同酸根离子的d溶液中含少量g，可加适量a除去
D. 可用硫氰化钾溶液检验d溶液是否变质
10. 设为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法错误的是
A. 0.1 ml和的混合物中含有的离子总数为
B. 常温常压下，6.4 g和的混合物中，所含氧原子数为
C. 标准状况下，2.24 L中含有的氧原子数为
D. 100 g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含氧原子的数目为
11. 下列离子方程式书写正确的是
A. 向沸水中滴加饱和溶液并加热，得到红褐色液体：
B. 用食醋除去水垢：
C. 稀硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液：
D. 氢氧化钠溶液中滴入碳酸氢钠溶液：
12. 化学试剂商店出售硫酸主要标识如图所示，下列说法正确的是
A. 该硫酸的物质的量浓度为9.8 ml/L
B. 配制100 mL 1.84 ml/L稀硫酸，需该硫酸10.0 mL
C. 配制溶液时，可以将该硫酸直接倒入盛有水的容量瓶中，再加水定容
D. 1.84ml/L稀硫酸中的物质的量为3.68ml
13. 某兴趣小组欲用废铜粉（含有少量Fe、杂质）制备硫酸铜晶体，流程如图。下列说法错误的是
A. 灼烧时不用隔绝空气
B. 加入溶液后有气泡产生，该气体可能为
C. 加入过量的酸可以是硫酸也可以是盐酸
D. 分离出固体的操作为过滤
14. 某混合溶液中含有、、、离子中的几种，将该溶液进行如下实验：
下列有关说法错误的是
A. 操作①中涉及2个离子反应
B. 操作②中生成的白色沉淀是AgCl
C. 操作③中反应的离子方程式为
D. 根据实验现象可知，该溶液中一定含有、、，肯定没有
15. 某化合物的化学式为。X、Y、Z均为短周期元素，X与Y同主族，X与Z同周期，Y是地壳中含量最多的元素，Z的氢化物是一种常见一元强酸。下列说法正确的是
A. 原子半径：Z＞X＞YB. 含氧酸的酸性：X＜Z
C. 中含有极性键D. 简单氢化物的稳定性：X＞Y＞Z
二、非选择题：本题共4个小题，共55分。
16. 八种短周期元素（从x→h）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。请回答下列问题：
（1）g在元素周期表中的位置______。
（2）y、z、d三种元素对应的最简单氢化物稳定性由强到弱的顺序为______（填化学式）。
（3）化合物的电子式为______。
（4）z、d、e、f四种元素中原子半径最大的原子是______（填元素符号）。
（5）x与e形成的化合物是______（填“离子”或“共价”）化合物，请写出该化合物与水反应的化学方程式____。
（6）f是地壳中含量最高的金属元素，请写出其单质与e的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式______。
17. 铁是人体必需的微量元素之一，缺少铁元素会引起贫血。为预防贫血，可以合理食用含铁食物。黑木耳富含铁元素，某研究小组为测定黑木耳中铁元素含量，设计实验方案如下。请回答下列问题：
已知溶液具有强氧化性，其酸性条件下的还原产物是通常为。
（1）取200.0g黑木耳，经粉碎、灼烧，用______（填“盐酸”或“硫酸”）溶解后配制成100mL待测液。取3滴待测液滴在点滴板上，加几滴______（填化学式）溶液，若待测液变红，证明溶液中存在。
（2）配制100mL 0.1000ml/L 溶液。
①实验仪器：需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、______、______（写仪器名称）。
②计算，称量：需用托盘天平称量______g 固体。
③溶解，恢复到室温，转移、洗涤、振荡、定容、摇匀后待用。若定容时仰视容量瓶刻度线，则所配溶液浓度______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（3）黑木耳中铁元素含量的测定（已知黑木耳待测液中铁元素以的形式存在）。
①“步骤I”中加入过量铜粉的目的是______（用离子反应方程式解释）。
②“步骤Ⅱ”中发生反应的离子反应方程式为______。
③某同学记录至恰好完全反应时所消耗的溶液的体积是3.50mL，则黑木耳中铁元素的含量______（mg/100g）。
18. 四氯化锡常用作分析试剂、有机合成脱水剂等。下图是学生设计制备的装置。
已知：在常温下为无色液体，熔点－33℃，沸点114℃，在空气中易与水蒸气反应；请回答下列问题：
（1）盛装的仪器名称是______，装置A中发生反应的离子方程式为______。
（2）装置B中的物质是______。
（3）装置E的作用是______。装置F的作用是______。
（4）已知与氢氧化钠溶液反应可能生成NaCl、NaClO和的混合物，若反应后与 之比为，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
19. 钠及其化合物在生产生活中有重要用途。
Ⅰ．常作潜水艇和呼吸面具里的供氧剂。
（1）写出与反应的化学方程式______。
（2）将一定量的固体投入含有下列离子的溶液中：、、、，完全反应后，上述离子中数目几乎不变的是______（填离子符号）。
Ⅱ．和是两种重要的化工原料。
（3）某探究学习小组在实验室中模拟侯氏制碱法制备，实验流程如图：
①该流程中可循环利用的物质是______。
②该流程中碳酸氢钠制备纯碱的化学方程式______。
③将二氧化碳和氨气通入饱和食盐水中所发生反应的离子方程式为______。
（4）侯氏制碱法所制得的纯碱样品中常含有少量NaCl。某化学兴趣小组对样品的组成进行探究：
①设计实验方案检验纯碱样品中NaCl的存在：取少量样品于试管中，加水溶解，______，若有白色沉淀生成，则证明样品中含有NaCl。
②该小组拟测定纯碱样品中的质量分数。
实验方案：
a．称取mg样品，溶于水中；
b．加入足量氯化钙溶液；
c．过滤、洗涤、干燥、称量，所得沉淀质量为ng。则样品中的质量分数为______（用含m、n的代数式表示）。A．除去氢氯化铁胶体中的杂质氯化钠
B．比较碳酸钠和碳酸氢钠热稳定性
C．测氯水的pH
D．通过焰色试验确认溶液中是否含有
硫酸（500mL）
品名：硫酸 化学式：
相对分子质量：98 密度：1.84g/cm3
溶质质量分数：98%
步骤Ⅰ
取50.00mL黑木耳待测液，加入过量的铜粉
步骤Ⅱ
过滤，向滤液中加入0.1000ml/L酸性溶液至恰好完全反应
2025-2026学年上期期末教学质量检测高中一年级
化学试题
全卷共100分，考试时间为75分钟
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、座位号、准考证号填写在答题卡上，并将条形码准确贴在答题卡上对应的虚线框内。
2．选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。非选择题用0.5mm黑色墨水签字笔在答题卡各题目的答题区域内作答，在试题卷上作答，答案无效。
3．考试结束，监考员只将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56
一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1. 中国诗词文化博大精深。下列对诗词的有关说法错误的是
A. 落红不是无情物，化作春泥更护花——其中涉及氧化还原反应
B. 只要功夫深，铁杵磨成针——说明铁发生了化学变化
C. 烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家——此处“烟”实为水雾，为一种胶体
D. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲——煅烧石灰石为非氧化还原反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．“落红不是无情物，化作春泥更护花”描述有机物分解过程，涉及微生物氧化作用，存在元素化合价变化（如碳被氧化），属于氧化还原反应，A正确；
B．“只要功夫深，铁杵磨成针”指铁杵被磨成针的过程，仅形状改变，无新物质生成，属于物理变化而非化学变化，B错误；
C．“烟笼寒水月笼沙”中的“烟”指水雾，由微小水滴分散在空气中形成，粒子直径在1-100 nm范围，符合胶体的定义，C正确；
D．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”描述石灰石（）煅烧分解为生石灰（）和二氧化碳（），反应中无元素化合价变化（钙、碳、氧的化合价均不变），属于非氧化还原反应，D正确；
故答案选B。
2. 蜀地文化源远流长，下列文物的主要成分属于金属材料的是
A. 雅安高颐墓阙及石碑B. 广汉三星堆遗址出土的青铜神树
C. 五代前蜀王建玉大带D. 自贡燊海井遗存的清代木制井架
【答案】B
【解析】
【详解】A. 雅安高颐墓阙及石碑的主要成分为岩石，属于无机非金属材料，A错误；
B. 广汉三星堆遗址出土的青铜神树的主要成分为铜锡合金，属于金属材料，B正确；
C. 五代前蜀王建玉大带的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，C错误；
D. 自贡燊海井遗存的清代木制井架的主要成分为木材，属于天然高分子材料，D错误；
故答案选B。
3. 下列转化中，必须加入还原剂才能实现的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．Fe3+ → Fe2+中Fe元素化合价由+3价变为+2价，被还原，需要还原剂才能实现，故A选；
B．CO2→中元素化合价不变，不需要加入氧化剂，也不需要加入还原剂，故B不选；
C．氯元素化合价降低，可以和水反应发生自身的氧化还原反应，不需要加入还原剂，故C不选；
D．CO→CO2中C元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故D不选；
故选A。
4. 下列化学用语的表达错误的是
A. 、、互为同位素
B. 的分子结构模型：
C. NaCl的形成过程：
D. 的结构式：
【答案】D
【解析】
【详解】A．、、质子数相同、中子数不同，互为同位素，A不符合题意；
B．为V形分子，该分子结构模型正确，B不符合题意；
C．为离子化合物，其形成过程为，C不符合题意；
D．的结构式应为，而非，D符合题意；
故选D。
5. 下列各组离子无色溶液中的离子因发生复分解反应而不能大量共存的是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
【答案】C
【解析】
【详解】A．溶液中含有（蓝色），不符合无色溶液条件；且与会形成AgCl沉淀，发生复分解反应，但因溶液有色，不符合题意，A错误；
B．溶液中含有（紫色），不符合无色溶液条件；且、、会发生氧化还原反应（非复分解反应），不符合题意，B错误；
C．离子均无色，但、反应生成H2O（弱电解质），与反应生成，发生复分解反应，不能大量共存，符合题意，C正确；
D．离子均无色，且无沉淀、气体或弱电解质生成，不发生复分解反应，能大量共存，不符合题意，D错误；
故答案选C。
6. 化学是一门以实验为基础的学科。下列实验方案能够达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．氢氧化铁胶体粒子不能通过半透膜，而钠离子和氯离子能通过半透膜，所以可以用渗析法除去氢氧化铁胶体中的杂质氯化钠，Ａ正确；
B．碳酸钠受热不分解，而碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，所以比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性时，应将碳酸氢钠置于内部温度较低的小试管中， B错误；
C．氯水中含有次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能使有机色质漂白褪色，所以不能用pH试纸测定氯水的pH值，C错误；
D．黄色光会掩盖紫色光，所以通过焰色试验确认溶液中是否含有钾离子时需要透过蓝色钴玻璃片观察焰色，D错误；
故选A。
7. 磁流体是电子材料的新秀，通过向等物质的量浓度的和溶液中滴加稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可得到分散质粒子直径为5.5~36 nm的黑色磁流体。下列有关说法正确的是
A. 该磁流体与NaCl溶液的分散质粒子直径相同
B. 用光束照射该磁流体时，可以产生丁达尔效应
C. 生成的磁流体可以通过过滤的方法进行提纯
D. 制备该磁流体时不加入油酸钠溶液也可得到该磁流体
【答案】B
【解析】
【详解】A．该磁流体分散质粒子直径为5.5~36 nm，属于胶体，而NaCl溶液分散质粒子直径小于1 nm，属于溶液，二者不同，A错误；
B．该磁流体为胶体，胶体具有丁达尔效应，因此用光束照射时会产生光亮“通路”，B正确；
C．磁流体为胶体，分散质粒子能通过滤纸，过滤无法分离提纯，C错误；
D．油酸钠作为表面活性剂，起到稳定分散质粒子的作用，防止聚集形成沉淀，不加入则无法形成稳定的磁流体胶体，D错误；
故答案选B。
8. 超硬陶瓷材料氮化硅可由反应制得。下列有关说法正确的是
A. 的电子式为B. 中各原子均达到8电子稳定结构
C. 反应中涉及非极性键的断裂和形成D. 是含有离子键的离子化合物
【答案】A
【解析】
【详解】A．Si原子最外层有4个电子，可以与4个H原子形成共价键，达到8电子稳定结构，A正确；
B．的电子式为，H最外层不是8电子稳定结构，而是2电子，B错误；
C．反应中断裂极性键Si-H键和N-H键，生成极性键Si-N键和非极性键H-H键，该过程中形成了非极性键，但没有断裂非极性键，C错误；
D．是共价化合物，Si和N以共价键连接，D错误；
故答案选A。
9. 铁元素的价-类二维图如图所示。下列说法错误的是
A. 高温下，a能与水蒸气反应生成e
B. 常温下，e不能与水反应生成f
C. 相同酸根离子的d溶液中含少量g，可加适量a除去
D. 可用硫氰化钾溶液检验d溶液是否变质
【答案】A
【解析】
【分析】根据铁元素的价-类二维图可知，a为Fe，b为，c为，d为亚铁盐，e为，f为，g为铁盐；
【详解】A．高温下，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，A错误；
B．常温下，不能与水发生反应，B正确；
C．铁粉可将溶液中少量的还原为，从而除去，C正确；
D．硫氰化钾(KSCN)遇变为血红色，可检验溶液中是否有生成，判断亚铁盐是否变质，D正确；
故答案选A。
10. 设为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法错误的是
A. 0.1 ml和的混合物中含有的离子总数为
B. 常温常压下，6.4 g和的混合物中，所含氧原子数为
C. 标准状况下，2.24 L中含有的氧原子数为
D. 100 g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含氧原子的数目为
【答案】D
【解析】
【详解】A．0.1 ml Na2O和Na2O2的混合物中，每摩尔化合物均含3 ml离子（Na2O含2 ml Na+和1 ml O2-，Na2O2含2 ml Na+和1 ml），故总离子数为0.3 ml，即0.3 NA，A正确；
B．6.4 g O2和O3混合物中，氧元素总质量为6.4 g，氧原子物质的量为= 0.4 ml，即0.4 NA，B正确；
C．标准状况下，2.24 LCO2物质的量为0.1 ml，每个CO2分子含2个氧原子，故氧原子数为0.2 ml，即0.2 NA，C正确；
D．100 g46%乙醇水溶液中，乙醇质量46 g（物质的量1 ml，含1 ml氧原子），水质量54 g（物质的量3 ml，含3 ml氧原子），总氧原子数为4 ml，即4 NA，D错误；
故答案选D。
11. 下列离子方程式书写正确的是
A. 向沸水中滴加饱和溶液并加热，得到红褐色液体：
B. 用食醋除去水垢：
C. 稀硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液：
D. 氢氧化钠溶液中滴入碳酸氢钠溶液：
【答案】D
【解析】
【详解】A．向沸水中滴加饱和溶液并加热，得到的胶体不能标沉淀符号，正确的离子方程式为，A不符合题意；
B．食醋的主要成分为醋酸，醋酸为弱酸，不能拆成离子形式，正确的离子方程式为，B不符合题意；
C．稀硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液，反应的离子方程式应为，原方程式离子比例不匹配，C不符合题意；
D．氢氧化钠溶液中滴入碳酸氢钠溶液，反应的离子方程式为，D符合题意；
故选D。
12. 化学试剂商店出售的硫酸主要标识如图所示，下列说法正确的是
A. 该硫酸的物质的量浓度为9.8 ml/L
B. 配制100 mL 1.84 ml/L稀硫酸，需该硫酸10.0 mL
C. 配制溶液时，可以将该硫酸直接倒入盛有水的容量瓶中，再加水定容
D. 1.84ml/L稀硫酸中的物质的量为3.68ml
【答案】B
【解析】
【详解】A．该硫酸的物质的量浓度计算为 ，不是9.8 ml/L，A 错误；
B．根据稀释定律 ，浓硫酸浓度 ，稀硫酸 ，，计算得 ，B 正确；
C．容量瓶不能直接用于稀释浓硫酸，因稀释放热可能导致容量瓶破裂或误差，应在烧杯中稀释冷却后转移，C 错误；
D．选项未指明稀硫酸的体积，无法确定 H+的物质的量（若为1 L溶液，H+物质的量为 ，但未指定体积），D 错误；
故答案选B。
13. 某兴趣小组欲用废铜粉（含有少量的Fe、杂质）制备硫酸铜晶体，流程如图。下列说法错误的是
A. 灼烧时不用隔绝空气
B. 加入溶液后有气泡产生，该气体可能为
C. 加入的过量的酸可以是硫酸也可以是盐酸
D. 分离出固体的操作为过滤
【答案】C
【解析】
【分析】由题给流程可知，废铜粉在空气中灼烧，将铜、铁转化为金属氧化物；向灼烧得到的固体混合物中加入稀硫酸，将金属氧化物溶解得到硫酸盐溶液；向溶液中加入过氧化氢溶液，将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子；向混合溶液中加入氧化铜等调节溶液pH为4，将溶液中的铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到氢氧化铁固体和滤液；滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作得到硫酸铜晶体。
【详解】A．由分析可知，废铜粉在空气中灼烧的目的是将铜、铁转化为金属氧化物，所以灼烧时不用隔绝空气，A正确；
B．由分析可知，向溶液中加入过氧化氢溶液的目的是将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子，反应生成的铁离子可以作为过氧化氢溶液分解的催化剂，使得过氧化氢分解生成氧气和水，所以加入过氧化氢溶液后有气泡产生，该气体可能为氧气，B正确；
C．由分析可知，加入的过量的酸可以是稀硫酸不能是盐酸，否则无法得到硫酸铜溶液，不能制得硫酸铜晶体，C错误；
D．由分析可知，分离出氢氧化铁固体的操作为过滤，D正确；
故选C
14. 某混合溶液中含有、、、离子中的几种，将该溶液进行如下实验：
下列有关说法错误的是
A. 操作①中涉及2个离子反应
B. 操作②中生成的白色沉淀是AgCl
C. 操作③中反应的离子方程式为
D. 根据实验现象可知，该溶液中一定含有、、，肯定没有
【答案】A
【解析】
【分析】向待测液中加过量硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，则待测液中可能含硫酸根离子或碳酸根离子；向白色沉淀中加过量盐酸，沉淀完全溶解，说明沉淀只有碳酸钡，没有硫酸钡沉淀，则待测液中不含硫酸根；向溶液中加硝酸酸化的硝酸银，有白色沉淀生成，则待测液中含氯离子，据此分析解答。
【详解】A．根据分析可知，①中发生的离子反应只有一个，方程式为：，A错误；
B．操作②中，向溶液中加入溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀是AgCl，说明待测溶液中含有氯离子，B正确；
C．白色沉淀为，加入过量盐酸，发生反应的离子方程式为：，C正确；
D．根据上述分析，溶液中一定含有 ​，一定没有，又因为溶液呈电中性，所以一定含有，D正确；
故选A。
15. 某化合物的化学式为。X、Y、Z均为短周期元素，X与Y同主族，X与Z同周期，Y是地壳中含量最多的元素，Z的氢化物是一种常见一元强酸。下列说法正确的是
A. 原子半径：Z＞X＞YB. 含氧酸的酸性：X＜Z
C. 中含有极性键D. 简单氢化物的稳定性：X＞Y＞Z
【答案】C
【解析】
【详解】Y是地壳中含量最多的元素，为O；X与Y同主族，为S；Z的氢化物是常见一元强酸，为Cl；化合物为。
A．原子半径：，即，A不符合题意；
B．非金属性，未指明为最高价含氧酸酸性，无法比较，例如，酸性，，B不符合题意；
C．中键、键均为极性键，C符合题意；
D．简单氢化物的稳定性：，即，D不符合题意；
故选C。
二、非选择题：本题共4个小题，共55分。
16. 八种短周期元素（从x→h）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。请回答下列问题：
（1）g在元素周期表中的位置______。
（2）y、z、d三种元素对应的最简单氢化物稳定性由强到弱的顺序为______（填化学式）。
（3）化合物的电子式为______。
（4）z、d、e、f四种元素中原子半径最大的原子是______（填元素符号）。
（5）x与e形成的化合物是______（填“离子”或“共价”）化合物，请写出该化合物与水反应的化学方程式____。
（6）f是地壳中含量最高的金属元素，请写出其单质与e的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式______。
【答案】（1）第三周期第ⅥA族
（2）
（3） （4）Na
（5） ①. 离子 ②.
（6）
【解析】
【分析】推断元素：x为H，y为C，z为N，d为O，e为Na，f为Al，g为S，h为Cl，据此分析。
【小问1详解】
g为S，在元素周期表中的位置是第三周期第ⅥA族；
【小问2详解】
y、z、d三种元素对应的最简单氢化物分别为、、，非金属性，故稳定性由强到弱的顺序为；
【小问3详解】
化合物为，其电子式为；
【小问4详解】
z（N）、d（O）、e（Na）、f（Al）四种元素中，原子半径最大的是；
【小问5详解】
x与e形成的化合物为，是离子化合物；该化合物与水反应的化学方程式为；
【小问6详解】
f为Al，e的最高价氧化物对应水化物为，二者反应的离子方程式为。
17. 铁是人体必需的微量元素之一，缺少铁元素会引起贫血。为预防贫血，可以合理食用含铁食物。黑木耳富含铁元素，某研究小组为测定黑木耳中铁元素含量，设计实验方案如下。请回答下列问题：
已知溶液具有强氧化性，其酸性条件下的还原产物是通常为。
（1）取200.0g黑木耳，经粉碎、灼烧，用______（填“盐酸”或“硫酸”）溶解后配制成100mL待测液。取3滴待测液滴在点滴板上，加几滴______（填化学式）溶液，若待测液变红，证明溶液中存在。
（2）配制100mL 0.1000ml/L 溶液。
①实验仪器：需要用到玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、______、______（写仪器名称）。
②计算，称量：需用托盘天平称量______g 固体。
③溶解，恢复到室温，转移、洗涤、振荡、定容、摇匀后待用。若定容时仰视容量瓶刻度线，则所配溶液浓度______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（3）黑木耳中铁元素含量的测定（已知黑木耳待测液中铁元素以的形式存在）。
①“步骤I”中加入过量铜粉的目的是______（用离子反应方程式解释）。
②“步骤Ⅱ”中发生反应的离子反应方程式为______。
③某同学记录至恰好完全反应时所消耗的溶液的体积是3.50mL，则黑木耳中铁元素的含量______（mg/100g）。
【答案】（1） ①. 硫酸 ②. KSCN
（2） ①. 胶头滴管 ②. 100 mL容量瓶 ③. 1.6 ④. 偏低
（3） ①. ②. ③.
【解析】
【分析】（3）“步骤I”中加入过量铜粉的目的是将还原为，离子反应方程式为，随后加入酸性高锰酸钾氧化亚铁离子，根据消耗的高锰酸钾的量计算亚铁离子的量，从而测出黑木耳中铁元素的含量。
【小问1详解】
因为后续要用酸性​溶液滴定来测定铁元素含量，盐酸中的能被酸性溶液氧化，会干扰实验，所以用硫酸溶解。检验常用KSCN溶液，若溶液变红，证明溶液中存在。
【小问2详解】
①配制溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、100 mL容量瓶。
②，托盘天平精确到0.1 g，所以需用托盘天平称量固体。
③若定容时仰视容量瓶刻度线，溶液体积偏大，根据，��不变，��偏大，则所配溶液浓度偏低。
【小问3详解】
①“步骤I”中加入过量铜粉的目的是将还原为，离子反应方程式为。
②“步骤II”中和酸性溶液反应，被还原为，被氧化为，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，离子反应方程式为：。
③，根据反应，，那么100 mL待测液中的物质的量为，200.0 g黑木耳配成100 mL待测液，所以200.0 g黑木耳中铁元素的物质的量为，铁元素的质量，则黑木耳中铁元素的含量为。
18. 四氯化锡常用作分析试剂、有机合成脱水剂等。下图是学生设计制备的装置。
已知：在常温下为无色液体，熔点－33℃，沸点114℃，在空气中易与水蒸气反应；请回答下列问题：
（1）盛装的仪器名称是______，装置A中发生反应的离子方程式为______。
（2）装置B中的物质是______。
（3）装置E的作用是______。装置F的作用是______。
（4）已知与氢氧化钠溶液反应可能生成NaCl、NaClO和的混合物，若反应后与 之比为，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②.
（2）饱和食盐水 （3） ①. 降温，收集液体 ②. 防止空气中水蒸气进入E中与反应
（4）
【解析】
【分析】在A装置中制备，B装置可以除去中混有的气体，C装置干燥氯气，与D装置中的锡粉反应生成，在E装置中可以收集，F装置为了防止空气中的水蒸气进入E中，与反应，G进行尾气吸收，防止多余的污染空气。
【小问1详解】
仪器名称为圆底烧瓶；装置A中反应的离子方程式为：
【小问2详解】
装置B中的物质是饱和食盐水（作用：除去中混有的气体）。
【小问3详解】
因为在常温下为无色液体，熔点－33℃，沸点114℃，所以装置E的作用是降温，收集液体；因为在空气中易与水蒸气反应，所以装置F盛装浓硫酸，防止空气中水蒸气进入E中与反应；
【小问4详解】
设反应后的物质的量为，则的物质的量也为。：Cl元素从0价→+1价，每个Cl原子失去，对应失去，：Cl元素从0价→+5价，每个Cl原子失去，对应失去，总失电子数：。
：Cl元素从0价→-1价，每个Cl原子得到，得电子数也为，故的物质的量为，反应中，氧化剂是被还原的（生成，还原剂是被氧化的（生成和）：氧化剂的物质的量：（每个分子提供2个Cl原子），还原剂的物质的量：（每个分子提供2个Cl原子），因此，氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
19. 钠及其化合物在生产生活中有重要用途。
Ⅰ．常作潜水艇和呼吸面具里的供氧剂。
（1）写出与反应的化学方程式______。
（2）将一定量的固体投入含有下列离子的溶液中：、、、，完全反应后，上述离子中数目几乎不变的是______（填离子符号）。
Ⅱ．和是两种重要的化工原料。
（3）某探究学习小组在实验室中模拟侯氏制碱法制备，实验流程如图：
①该流程中可循环利用的物质是______。
②该流程中碳酸氢钠制备纯碱的化学方程式______。
③将二氧化碳和氨气通入饱和食盐水中所发生反应的离子方程式为______。
（4）侯氏制碱法所制得的纯碱样品中常含有少量NaCl。某化学兴趣小组对样品的组成进行探究：
①设计实验方案检验纯碱样品中NaCl的存在：取少量样品于试管中，加水溶解，______，若有白色沉淀生成，则证明样品中含有NaCl。
②该小组拟测定纯碱样品中的质量分数。
实验方案：
a．称取mg样品，溶于水中；
b．加入足量氯化钙溶液；
c．过滤、洗涤、干燥、称量，所得沉淀质量为ng。则样品中的质量分数为______（用含m、n的代数式表示）。
【答案】（1）
（2）
（3） ①. ②. ③.
（4） ①. 先加稀硝酸酸化排除碳酸根离子的干扰，再加硝酸银溶液 ②.
【解析】
【分析】（3）向饱和食盐水中通入氨气、二氧化碳，反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，。过滤得碳酸氢钠固体和母液，加热碳酸氢钠固体分解为碳酸钠、二氧化碳（可循环使用）、水；母液（含部分未反应的氯化钠）经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得氯化铵，以此解题。
【小问1详解】
与反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为：。
【小问2详解】
与反应生成氢氧化钠和氧气，溶液中增加了钠离子和氢氧根离子。氯离子在溶液中不与氢氧根以及反应生成的其他物质发生反应，所以其数目不变；碳酸氢根会与氢氧根发生反应：，导致碳酸氢根的数目减少，同时碳酸根数目增加；故上述离子中数目几乎不变的是。
【小问3详解】
①根据分析，该流程中可循环利用的物质是二氧化碳和氯化钠。
②碳酸氢钠制备纯碱的化学方程式为：。
③将二氧化碳和氨气通入饱和食盐水中所发生反应的离子方程式为：。
【小问4详解】
①氯离子和银离子生成不溶于酸的氯化银沉淀，故方法为：取少量样品于试管中，加水溶解，先加稀硝酸酸化排除碳酸根离子的干扰，再加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则证明样品中含有氯化钠。
②根据碳元素守恒计算，沉淀为碳酸钙，该样品中碳酸钠的质量分数。A．除去氢氯化铁胶体中的杂质氯化钠
B．比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性
C．测氯水的pH
D．通过焰色试验确认溶液中是否含有
硫酸（500mL）
品名：硫酸 化学式：
相对分子质量：98 密度：1.84g/cm3
溶质质量分数：98%
步骤Ⅰ
取50.00mL黑木耳待测液，加入过量的铜粉
步骤Ⅱ
过滤，向滤液中加入0.1000ml/L酸性溶液至恰好完全反应