山东省日照市2025-2026学年高三（上）期末模拟化学试卷

这是一份山东省日照市2025-2026学年高三（上）期末模拟化学试卷，共27页。试卷主要包含了单选题，多选题，流程题，实验题，简答题，推断题等内容，欢迎下载使用。
1.化学原理在生活、生产中有广泛的应用。下列说法错误的是
A. 砷化镓太阳能电池的能量转化形式是将太阳能转化为电能
B. 工业上常利用电解熔融氯化物获取钠、镁、铝等活泼金属
C. 保暖贴遇空气迅速发热是铁发生了吸氧腐蚀
D. 高压氧舱治疗CO中毒是增大血氧浓度，促进碳氧血红蛋白解离
2.发射“神舟七号”载人飞船的是我国自行研制的“长征一号D”运载火箭。该火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R+2N2O4=3N2+4H2O+2CO2，下列叙述错误的是( )
A. 此反应是氧化还原反应
B. 反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行
C. 在此反应中N2O4作还原剂
D. R的分子式为C2H8N2
3.固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构。下列有关说法不正确的是
A. 1 ml NH5中含有N—H键的个数约为5ml
B. NH5中既有共价键又有离子键
C. NH5的电子式为
D. NH5与水反应的离子方程式为NH 4++H−+H2O=NH3·H2O+H2↑
4.如图所示为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。下列关于该实验的叙述错误的是( )
A. 向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加入冰醋酸
B. 试管b中导气管下端管口不能浸入液面的目的是防止实验过程中产生倒吸现象
C. 实验时加热试管a的目的之一是及时将乙酸乙酯蒸出，使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动
D. 饱和Na2CO3溶液可以降低乙酸乙酯的溶解度，并吸收蒸出的乙酸和乙醇
5.下列过程对应的离子方程式书写正确的是( )
A. 用醋酸除去水壶中的水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B. 稀硫酸中加入氢氧化钡溶液：H++OH−=H2O
C. NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2++HCO3−+OH−=CaCO3↓+H2O
D. 足量纯碱溶液中，加入数滴稀盐酸：CO32−+H+=HCO3−
6.探究Na2O2与水的反应，实验如图(实验中加入的溶液均过量)：
已知：
ⅰ.③中发生反应：H2O2+BaCl2=BaO2↓+2HCl
ⅱ.②中发生反应：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O
下列分析不正确的是( )
A. ①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃
B. ①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应
C. ②、⑤中KMnO4与MnO2的作用不同，产生气体的量相同
D. ④中产生的白色沉淀为BaSO4
7.美好生活由劳动创造。下列劳动项目涉及的化学知识表述正确且有关联的是( )
A. AB. BC. CD. D
8.离子液体是指由体积较大的阴、阳离子组成，并且在室温或接近室温下呈液态的盐，也称为低温熔融盐。有许多优点，例如难挥发、有良好的导电性，可作溶剂，电解质，催化剂等。1−正丁基−3−甲基咪唑六氟磷酸盐是一种离子液体，结构简式如图，下列关于它的叙述正确的是( )
或
A. 该新型化合物含有的C、N原子均为sp3杂化
B. 1−正丁基−3−甲基咪唑六氟磷酸盐属于含共价键的离子化合物
C. 有关元素的第一电离能：F>N>C>H
D. 该新型化合物的组成元素全部位于元素周期表p区
9.二氧化碳催化甲烷化的反应机理如图所示，下列说法错误的是( )
A. 步骤①中存在化学键的断裂与形成
B. 二氧化碳催化甲烷化的总反应为CO2+4H2催化剂 CH4+2H2O
C. 生成22.4 L(标准状况下)CH4时，反应共转移8 ml电子
D. 使用合适催化剂可使CO2催化得到HCOOH等有机物
10.某温度下，在容积为1L的密闭容器中充入1ml CO2和3.25ml H2，发生反应CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) △H=−49.0kJ⋅ml−1，测得CH3OH(g)的物质的量随时间的变化如图所示。(已知：此温度下，该反应的平衡常数K=2.25)下列说法正确的是( )
A. 0～10min，v(H2)=0.075ml⋅L−1⋅min−1
B. 点b所对应的状态为化学平衡状态
C. CH3OH的生成速率：点a低于点b
D. 欲增大平衡状态时c(CH3OH)c(CO2)，可保持其他条件不变，升高温度
二、多选题：本大题共5小题，共20分。
11.根据下列实验及现象，结论不正确的是( )
A. AB. BC. CD. D
12.利用氢氧燃料电池可实现由白磷电解法制备LiP(CN)2，并能实现H2的循环利用，其工作原理如图所示。(已知：Me为甲基；电极均为石墨电极)
下列说法正确的是( )
A. 电池工作时电极a连接电极d
B. 当生成9g时，电极a消耗H2的体积(标准状况)为2.24L
C. 通电一段时间后，若隔膜e为阴离子交换膜，则cKOH减小
D. 电极c的电极方程式为P4−4e−+8LiCN=4Li[P(CN)2]+4Li+
13.冠醚因分子结构形如皇冠而得名，某冠醚分子c可识别K+，其合成方法如下。下列说法正确的是 ( )
A. a、b均可以使溴水褪色B. a、b均可与NaOH溶液反应
C. c核磁共振氢谱有4组峰D. c能发生取代反应、加成反应和氧化反应
14.工业上用粗盐(含Ca2+、Mg2+、SO42−等杂质)为主要原料，采用“侯氏制碱法”生产纯碱工艺流程图如下(流程Ⅱ的反应为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl)，下列说法正确的是( )
A. 流程Ⅰ是对粗盐进行提纯，其中试剂2为BaCl2溶液
B. 流程Ⅱ中NH3和CO2的通入顺序不可颠
C. 流程Ⅲ利用了NaHCO3受热易分解的性质
D. 检验所得纯碱中是否有SO42−的操作：取少量纯碱样品于小试管中，加蒸馏水充分溶解后，再滴加BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀。
15.铜(Ⅰ)、乙腈(简写为L)的某水溶液体系中含铜物种Cu+、[CuL]+、[CuL2]+、[CuL3]+的分布曲线如图。纵坐标(δ)为含铜物种占总铜的物质的量分数，总铜浓度为1.0×10−3ml⋅L−1。下列正确的是( )
A. 图中曲线c为[CuL3]+
B. 当c(Cu+)=c{[CuL]+}时，c{[CuL2]+}=2.0×10−4ml⋅L−1
C. n从0增加到2，[CuLn]+结合L的能力随之减小
D. 若c{[CuL]+}=c{[CuL3]+}，则2c{[CuL2]+}c(H3PO4)>c(HPO 42−)>c(PO 43−)
B.c(K+)+c(H+)=c(H2PO 4−)+2c(HPO 42−)+3c(PO 43−)
C.c(K+)=c(H3PO4)+c(H2PO 4−)+c(HPO 42−)+c(PO 43−)
四、实验题：本大题共1小题，共12分。
17.CS(NH2)2(硫脲)应用广泛，实验室可通过先制备Ca(HS)2，然后Ca(HS)2再与CaCN2合成CS(NH2)2，实验装置如图所示(夹持及加热装置略)。回答下列问题：
已知：CS(NH2)2易溶于水，易被氧化，受热时部分发生异构化生成NH4SCN。
实验(一)制备硫脲
(1)仪器a的名称是______ 。
(2)装置B中的溶液是______ ，装置C的作用是______ 。
a.NaOH溶液
b.饱和食盐水
c.饱和NaHS溶液
d.浓硫酸
(3)检查装置气密性后加入药品，打开K1，通入一段时间N2，再打开K2，当观察到______ 时，关闭K1、K2，再打开K3。
(4)完成(3)中操作后，水浴加热装置D，在80℃条件下合成硫脲，控制温度在80℃的原因是______ 。装置D中除生成硫脲外，还生成一种碱，则装置D中Ca(HS)2与CaCN2合成CS(NH2)2反应的化学方程式为______ 。
实验(二)硫脲的质量分数的测定
(5)装置D中反应后的液体经分离、提纯、干燥可得产品。测定产品的纯度：称取mg产品，加水溶解配成100mL溶液，移取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用cml⋅L−1酸性KMnO4标准溶液滴定，其中产物有CO2和N2，滴定至终点时消耗标准溶液VmL(杂质不参与反应)。产品中硫脲的质量分数为______ %(用含m、c、V的代数式表示)。
五、简答题：本大题共2小题，共24分。
18.磷存在于人体所有细胞中，是维持骨骼和牙齿的必要物质，几乎参与所有生理上的化学反应。回答下列问题：

(1)基态P原子的核外电子排布有______个未成对电子。
(2)磷的一种同素异形体——白磷(P4)，其键角为__________，推测其在CS2中的溶解度______(填“大于”或“小于”)在水中的溶解度。
(3)两种三角锥形气态氢化物膦(PH3)和氨(NH3)的键角分别为93.6º和107º，试分析PH3的键角小于NH3的原因______________________________。
(4)常温下PCl5是一种白色晶体，其立方晶系晶体结构模型如上左图所示，由A、B两种微粒构成。将其加热至148℃熔化，形成一种能导电的熔体。已知A、B两种微粒分别与CCl4、SF6互为等电子体，则A为______，B为______。
(5)磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材料，上右图为其立方晶胞，其中的每个原子均满足8电子稳定结构，试判断其熔点______(填“高于”或“低于”)金刚石熔点。
19.乙烯是一种重要的基本化工原料，乙烯的产量可以衡量一个国家的石油化工发展水平，研究工业制取乙烯有重要的意义。
I.工业用H2和CO2在一定条件下合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g)⇌CH2=CH2(g)+4H2O(g) ΔH1
已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2=−571.4kJ·ml−1
②CH2=CH2(g)+3O2(g)→2CO2(g)+2H2O(l) ΔH3=−1411kJ·ml−1
③H2O(g)=H2O(l) ΔH4=−44kJ·ml−1
(1)ΔH1=_______
(2)在恒容密闭容器中充入体积比为3：1的H2和CO2，不同温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示，下列说法正确的是_______(不定项选择)。
A.为了提高乙烯的产率应尽可能选择低温
B.生成乙烯的速率：v(M)可能小于v(N)
C.平衡常数：KM0，T℃时，向4L的恒容反应器中充入2mlCH4，仅发生上述反应，反应过程中CH4的物质的量随时间变化如图所示：
(3)实验测得v正=k正c2(CH4)，v逆=k逆c(C2H4)·c2(H2)，k正、k逆为速率常数，只与温度有关，T℃时k正与k逆的比值为____(用含x的代数式表示)；若将温度升高，速率常数增大的倍数：k正_____(填“>”“=”或“N>H>C，故C错误；
D.H元素位于周期表s区，故D错误。
9.【答案】A
【解析】【分析】
本题考查了化学反应机理的分析知识，为高频考点，侧重考查学生的读图获取信息能力、分析能力及灵活运用知识的能力，掌握图中物质之间的转化及能量高低是解题的关键，题目难度中等。
【解答】
A.步骤①为金属颗粒吸附CO2和H2，只存在化学键的断裂，不存在化学键的形成，故A错误；
B.二氧化碳催化甲烷化，CO2与H2反应生成CH4和H2O，总反应为CO2+4H2CH4+2H2O，故B正确；
C.生成22.4L(标准状况下)CH4，即1mlCH4，C元素由+4价降低到−4价时，所以反应共转移8ml电子，故C正确；
D.由路径B可知，使用合适催化剂可使CO2催化得到HCOO−，再得到1个H原子便生成HCOOH，故D正确。
10.【答案】B
【解析】【分析】
本题以图象分析为载体考查化学平衡有关问题，明确化学平衡影响因素、化学平衡状态判断方法、化学反应速率计算方法等知识点是解本题关键，注意化学平衡状态判断方法，题目难度中等。
【解答】
A.0～10min，v(CH3OH)=0.75−0110−0ml/(L⋅min)=0.075ml/(L⋅min)，则v(H2)=3v(CH3OH)=3×0.075ml/(L⋅min)=0.225ml⋅L−1⋅min−1，故A错误；
B. CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)
起始(ml/L) 1 3.25 0 0
转化(ml/L) 0.75 2.25 0.75 0.75
平衡(ml/L) 0.25 1 0.75 0.75
Qc=0.75××13=2.25，Qc=K，反应达到平衡状态，故B正确；
C.可逆反应在没有达到平衡状态前，随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，所以a的甲醇的生成速率大于b点，故C错误；
D.该反应的正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，则甲醇浓度减小、二氧化碳浓度增大，所以c(CH3OH)c(CO2)减小，故D错误；
故选B。
11.【答案】AB
【解析】解：A.醋酸铵溶液为中性，测定0.1ml⋅L−1的NH4F和CH3COONH4溶液pH，前者pH小，可知HF的酸性比醋酸的强，则F−水解程度小于CH3COO−，故A错误；
B.苯酚浊液中加入足量Na2CO3溶液，生成苯酚钠、碳酸氢钠，则Ka(C6H6OH)>Ka2(H2CO3)，故B错误；
C.碳酸钠晶体(Na2CO3⋅xH2O)在干燥空气里逐渐失去结晶水变成碳酸钠粉末，发生风化，即干燥空气中p(H2O)较小，达不到平衡所需p(H2O)，碳酸钠晶体持续失去结晶水，故C正确；
D.NaAlO2溶液和NaHCO3溶液混合，生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，则结合H+能力：CO32−2c{[CuL3]+}，故2c{[CuL2]+}>c{[CuL]+}+3c{[CuL3]+}，故D错误；
故选：AC。
图像中横坐标从左至右L的浓度逐渐增大，Cu++nL⇌[CuLn]+正向移动，因此自初始即下降的曲线对应Cu+，a曲线对应[CuL]+，b曲线对应[CuL2]+，c曲线对应[CuL3]+，交点表示一些微粒浓度相等，据此可计算出一些反应的平衡常数，同时根据总铜浓度为1.0×10−3ml⋅L−1以及曲线相关数据可计算出相关微粒浓度，据此分析解答。
本题是配合物溶液平衡中的经典图像分析题，综合性强，将配合物的逐级形成、物料守恒、稳定常数等核心概念有机融合，解答此类题目，需具备扎实的化学平衡基础、良好的图像分析能力和严谨的逻辑推理能力，通过此题，可系统训练学生在复杂体系中提取信息、建立关联、定量计算和科学论证的综合素养，题目具有一定难度。
16.【答案】(1)增大接触面积，加快酸浸反应速率
(2) 强酸 ； 不能
(3)2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
(4) Fe3+在水溶液中发生水解：Fe3++3H2O ⇀↽ Fe(OH)3+3H+，加入CaCO3，与水解产生的H+反应，使c(H+)减小，平衡正向移动，从而生成Fe(OH)3沉淀 0.01 4
(5) 酸 ； C

【解析】【分析】
本题考查物质的制备，为高考常见题型，侧重考查学生的分析能力、实验能力和计算能力，注意把握实验的原理、操作方法，题目难度中等。
【解答】
(1)酸浸前需将氟磷灰石粉碎成粉末，其目的是增大接触面积，加快酸浸反应速率；
故答案为：增大接触面积，加快酸浸反应速率；
(2)该反应中生成磷酸体现了浓硫酸的强酸性，生成HF体现了浓硫酸的难挥发性：根据酸浸时发生的反应可知，氟磷灰石反应会生成HF，而HF会与玻璃中的 SiO2 发生反应： SiO2+4HF=SiF4+2H2O ，所以酸浸时不能使用玻璃容器；
故答案为：强酸 ； 不能；
(3)氧化的目的是将 Fe2+ 氧化成 Fe3+ ，其离子方程式为 2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O ；
故答案为：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；
(4) Fe3+ 在水溶液中发生水解： Fe3++3H2O⇀↽Fe(OH)3+3H+ ，加入碳酸钙，碳酸钙与水解产生的氢离子反应，使氢离子浓度减小，平衡正向移动，从而生成氢氧化铁沉淀；当pH=3时，溶液中Fe3+开始沉淀， c(OH−)=10−11ml⋅L−1 ，因为 c(Fe3+)×c3(OH−)=1×10−35 ，则 cFe3+=0.01ml⋅L−1 ；溶液中铁离子完全沉淀时， c(Fe3+)=10−5ml−1⋅L−1 ，据 cFe3+×c3OH−=1×10−35 ，可得 cOH−=1×10−10ml⋅L−1 ， c(H+)=Kwc(OH−)=10−4ml⋅L−1 ， pH=4 ；
故答案为：Fe3+在水溶液中发生水解：Fe3++3H2O ⇀↽ Fe(OH)3+3H+，加入CaCO3，与水解产生的H+反应，使c(H+)减小，平衡正向移动，从而生成Fe(OH)3沉淀 ； 0.01 ； 4；
(5) KH2PO4 水溶液中存在 H2PO 4− 的电离和水解，其电离常数 Ka2=8×10−8 ，其水解常数 Kh=KwKa1≈2×10−12 ，即电离程度更大，所以溶液显酸性；下列有关KH2PO4水溶液中的微粒关系正确的是：
A.由于 H2PO 4− 的电离大于水解，故 cH3PO4 (4)p/4 Pa
【解析】【分析】
本题考查化学平衡计算、反应热比较，题目难度中等，明确盖斯定律内容、平衡计算为解答关键，注意掌握化学平衡及其影响，试题侧重考查学生的分析、理解能力及综合应用能力。
【解答】
Ⅰ.(1)依据盖斯定律可知，3×①−②−4×③即可得到6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g) ΔH1=3×(−571.6kJ/ml)−(−1411kJ/ml)−4×(−44kJ/ml)=−127.8kJ/ml。
(2)A.由于温度较低，化学反应速率较小，不利于乙烯的产量，故A错误；
B.化学反应速率随温度的升高而加快，催化剂的催化效率降低，所以v(M)有可能小于v(N)，故B正确；
C.随着温度升高，CO2的平衡转化率降低，说明该反应为放热反应，温度越高平衡常数越小，由图可知，M点的平衡常数大于N点，故C错误；
D.依据正反应是气体体积减小，M点二氧化碳的转化率小于N点，所以M点的混合气体的物质的量小于N点的混合气体的物质的量，依据压强的气体的体积成正比，所以M点时的压强一定小于N点时的压强，故D正确；
Ⅱ.(3)v正=k正c2(CH4)，v逆=k逆c(C2H4)⋅c2(H2)其中K正、K逆为速率常数仅与温度有关，温度不变平衡常数不变，反应达到平衡状态时，正逆反应速率相同得到，T温度时k正与K逆的比值=K，
2CH4(g)⇌C2H4(g)+2H2(g)△H>0
起始量(ml) 2 0 0
变化量(ml) (2−x) 0.5(2−x) (2−x)
平衡量(ml) x 0.5(2−x) (2−x)
K=0.5(2−x)4×(2−x)42x42=(2−x)3/8x2 ，
反应为放热反应，升温平衡正向进行，正逆反应速率增大，正反应增大的倍数大于逆反应增大的倍数，V正>V逆，即k正>k逆。
Ⅲ.(4)设C2H6的起始物质的量是2mml，
发生的反应为： C2H6(g)⇌CH2=CH2(g)+H2(g)，
起始(ml) 2m 0 0
平衡(ml) 2m(1−α) 2mα 2mα
反应到达平衡时，p(C2H6)=2m(1−α)2m(1−α)+4mα+mp=2(1−α)3+2αp，p(H2)=p(C2H4)=2mα2m(1−α)+4mα+mp=2α3+2αp，所以Kp=p(C2H4)p(H2)p(C2H6)=(2α3+2αp)22(1−α)3+2αp=2α23+2α1−αp，α=50%，K=p4。
20.【答案】2−甲基−2−丙醇 加成反应 保护氰基 、、
【解析】解：(1)(CH3)3COH分子中含有羟基的最长碳链有3个碳原子，羟基处于2号碳原子上，2号碳原子上还有1个甲基，其名称为2−甲基−2−丙醇，
故答案为：2−甲基−2−丙醇；
(2)对比结构可知，A→B的转化中，酸性条件下中—CN与(CH3)3COH先发生加成反应，后发生互变异构的转化生成，
故答案为：加成反应；
(3)B→C是与发生取代反应生成和HCl，该反应方程式为，
故答案为：；
(4)反应①中消除—CN，经过反应②后，再反应③中又重新引入①中消除的—CN，可知设计反应①③的目的是保护氰基，
故答案为：保护氰基；
(5)E()→F()的过程中苯环上氯原子对位的C—H与羰基之间发生加成反应形成7元环、生成的羟基发生消去反应形成碳碳双键、同时脱去HCl，副产物应是氯原子邻位C—H键与羰基之间加成成环，发生的位置如图所示：，因此副产物H为，
故答案为：；
(6)有机物M()经氢氧化钠溶液水解、酸化后得到N，N的结构简式为，N的同分异构体中能使FeCl3溶液显紫色，说明同分异构体分子中含有酚羟基，核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为3：2：2：1，说明存在对称结构，且含有1个甲基，符合体积的同分异构体为、、，
故答案为：、、(任写两种)；
(7)由题给信息可知，先与反应产生，在浓硫酸加热的条件下发生消去反应产生，最后与 ClCOOEt反应产生，合成路线为，
故答案为：。
对比A与B的结构简式，结合信息i，可知A()中—CN与(CH3)3COH发生加成反应、再异构生成B()，B与M()发生取代反应生成C()和HCl，B与M发生取代反应生成C和HCl，C()→D(的过程中—CONHC(CH3)3重新转化为—CN，可知设计反应①③的目的是保护—CN，D()与反应转化为E()，E()→F()的过程中苯环与羰基之间发生加成反应成环、生成的羟基发生消去反应形成碳碳双键、同时脱去HCl，F()与ClCOOEt发生取代反应生成G()和HCl；
(7)由题给信息可知，先与反应产生，在浓硫酸加热的条件下发生消去反应产生，最后与 ClCOOEt反应产生。
本题考查有机物的合成，涉及有机物命名、有机反应类型、有机反应方程式的书写、对步骤的分析评价、限制条件同分异构体的书写、合成路线设计等，对比有机物结构变化来理解发生的反应，题目较好地考查了学生分析能力、自学能力、综合运用知识的能力。选项
劳动项目
化学知识
A
使用白醋除水垢(主要成分CaCO3)
中和反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B
室内喷洒NaClO溶液消毒
NaClO溶液呈碱性
C
加入Na[Al(OH)4]使含Ca(HCO3)2的硬水软化
[Al(OH)4]−与HCO3−发生相互促进的水解反应
D
用MgO除去Mg(NO3)2溶液中的Cu2+
Cu2++H2O+MgO=Mg2++Cu(OH)2↓
选项
实验及现象
结论
A
分别测定0.1ml⋅L−1的NH4F和CH3COONH4溶液pH，前者pH小
F−水解程度大于CH3COO−
B
向苯酚浊液中加入足量Na2CO3溶液，溶液变澄清
Ka(C6H6OH)>Ka1(H2CO3)
C
碳酸钠晶体(Na2CO3⋅xH2O)在干燥空气里逐渐失去结晶水变成碳酸钠粉末
干燥空气中p(H2O)较小，达不到平衡所需p(H2O)，碳酸钠晶体持续失去结晶水
D
将等浓度等体积的NaAlO2溶液和NaHCO3溶液混合产生白色沉淀
结合H+能力：CO32−