广东省湛江市雷州市2025-2026学年九年级上学期1月期末考试化学试题-普通用卷

这是一份广东省湛江市雷州市2025-2026学年九年级上学期1月期末考试化学试题-普通用卷，共15页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1.下列物质的用途主要利用其化学性质的是
A. 金刚石制玻璃刀B. 稀有气体用于填充霓虹灯
C. 制糖工业用活性炭脱色制白糖D. 天然气用于蒸煮食物
2.右下图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。下列说法错误的是
A. 此反应没有单质生成B. 原子在化学变化中是不可分的
C. 图中共涉及四种物质D. 参加反应的两种分子的个数比为1:1
3.洁厕灵(有效成分为HCl)不能与“84”消毒液(有效成分为NaClO)混用，因为二者混合会产生有毒气体X，其原理为2HCl+NaClO=NaCl+H2O+X，则X的化学式为( )
A. Cl2B. COC. HClOD. ClO2
4.下列物质分类中错误的一组是( )
A. 混合物：石油、石灰水B. 碱：烧碱、纯碱
C. 单质：红磷、铜D. 氧化物：二氧化碳、蒸馏水
5.我国化学科学家用牡丹花提炼碳元素制成的钻石。构成下列物质的粒子与构成钻石(与金刚石构成相似)的粒子类型相同的是
A. C60B. 氯化钠C. 水银D. 氨气
6.硒元素在医疗中有特殊的疗效作用。如下图是硒原子结构示意图及其在元素周期表中的部分信息，下列叙述正确的是
A. 硒属于金属元素B. 硒原子的质子数为34
C. 硒的元素名称为SeD. 硒原子易失去电子
7.氧气与生命活动、工业生产等关系密切，下列有关氧气的说法正确的是
A. 氧气主要来源于植物的光合作用B. 氧气具有助燃性，常用作燃料
C. 氧气易溶于水，故鱼能在水中生存D. 氧气约占空气质量的15
8.认识物质构成是学习化学的关键能力之一，下列物质由离子构成的是
A. 金刚石B. 干冰C. 氮气D. 氯化钠
9.汉语成语犹如微型文化芯片，凝聚着千年智慧与民族精神。其内涵丰富，寓意深刻，下列成语涉及化学变化的是
A. 飞沙走石B. 百步穿杨C. 星火燎原D. 刻舟求剑
10.传统中药在抗击新冠病毒的战役中发挥了重要作用。中药“金银花”的有效成分中含有一种名为绿原酸(C16H18O9)的物质，下列说法不正确的是
A. 绿原酸中氢元素的质量分数最大B. 1个绿原酸分子中含有186个电子
C. 绿原酸由C、H、O三种元素组成D. 绿原酸中碳元素的质量分数最大
11.三种物质在密闭容器中发生反应，反应前后质量比例的变化关系如图所示，下列说法正确的是
A. 反应中CaO为催化剂B. 该反应是复分解反应
C. 反应后容器中固体质量减少D. 反应后容器中氧元素质量分数增大
12.下列说法正确的是 ( )
A. 分子是保持物质性质的最小粒子B. 原子是化学变化中的最小粒子
C. 物质都是由分子构成的D. 分子可分，原子不可分
13.乙烯是合成纤维、合成橡胶的基本化工原料。工业上可用乙烷和二氧化碳反应制备乙烯(C2H4)，其反应的微观示意图如图所示(相同的小球表示同种原子)。下列说法中正确的是
A. 乙烷的化学式可表示为CH8
B. 参加反应的乙烷和二氧化碳的质量比为1：1
C. 反应前后原子种类发生改变
D. 该反应有助于实现“碳中和”目标
14.某自来水厂本着“以水为本，守法经营，持续发展，善达社会”的经营方针，为城区居民提供优质饮用水服务。该自来水厂的生产流程为：“天然水→取水入厂→加入絮凝剂→反应沉淀池→过滤池→活性炭吸附池→投药消毒→清水池→水泵出厂→到达用户”。下列说法不正确的是
A. 从水泵中出来的水是纯净物B. 活性炭可吸附除去水中的色素和异味
C. 投药消毒可杀灭水中的有害细菌和病毒D. 絮凝剂可使水中的悬浮杂质沉降下来
15.已知某离子的核外电子总数比其质子数大，且质子数比其离子最外层电子数大9.该粒子符号可能为
A. K+B. Cl−C. S−D. Ca+
二、填空题：本大题共1小题，共9分。
16.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据下表(元素周期表的部分内容)回答有关问题：
(1)请从上表中查出关于氮元素的一条信息： 。
(2)第3周期第ⅥA元素是 (填名称)，其离子符号是 。
(3)第12号元素与第17号元素组成的化合物是 (填化学式)，构成该物质的微粒是 (选填“分子”、“原子”或“离子”)。
(4)锂和钠的化学性质相似，原因是 。
(5)第9号氟元素和氢元素形成的化合物的水溶液氢氟酸(HF)，可用于玻璃雕刻，其主要原理是氢氟酸与玻璃的主要成分二氧化硅(SiO2)发生反应，生成四氟化硅气体(SiF4)和水，该反应的化学方程式为 。
三、实验题：本大题共4小题，共36分。
17.水是生命之源，没有水就没有生命。
(1)海水中因为含有大量的氯化钠等物质而不能直接饮用。氯化钠是由 (填离子符号)和Cl−构成的。
(2)结合如图的电解水简易装置回答问题：
①写出电解水的反应文字表达式： ；
②a是电源的 (填“正”或“负”)极；
③检验试管2中产生的气体常用 ；
④为增强水的导电性，常在水中加入少许Na2SO4。Na2SO4中硫元素的化合价是 。
18.空气是我们终生畅游其中却看不见的海洋。空气中氧气含量的测定(实验装置如下图所示)
(1)实验现象：红磷燃烧，产生大量的 ；打开弹簧夹后烧杯中的水进入集气瓶，约占集气瓶容积的 。
(2)实验原理：由于红磷燃烧发生化学反应方程式为： 。集气瓶中的 被消耗了，压强 ，水流入集气瓶；
(3)实验结论：空气中氧气的体积约占空气总体积的 ，剩下45气体具有化学性质 。
19.实验室制取气体的装置如下图所示，根据所学知识，回答下列问题：
(1)图中标有①②的仪器名称：① ；② 。
(2)写出用装置A制取氧气的一个化学方程式 ；A装置中试管口略向下倾斜的目的是 。
(3)某同学用D装置集满一瓶氧气后，实验时发现氧气不纯，可能是以下原因造成 。(填字母序号)
A.集气瓶口未盖玻璃片； B.导管未伸到集气瓶的底部；
C.原来集气瓶里的空气没有排完； D.结束时间过快
(4)实验室用石灰石和稀盐酸反应制取并收集二氧化碳时，应选用图中 和 来组装一套实验装置，检验二氧化碳集满的方法是 。
20.学习小组利用下图所示仪器、试剂及其他必要物品进行氧气的制备探究。
(1)利用上图仪器、药品按照正确操作步骤，即可获得平稳氧气流，以下操作正确操作顺序为 → → (填字母序号)。
A.在具支试管中加入少量二氧化锰，将过氧化氢溶液吸入注射器中，组装好仪器；
B.缓慢推动注射器活塞，使过氧化氢溶液匀速滴入具支试管中；
C.将注射器安装在具支试管的橡胶塞上，检查装置的气密性；
(2)利用点滴板证明氧化铁能改变过氧化氢分解的速率，优点是 ，氧化铁可代替二氧化锰，在过氧化氢的分解中起 。
(3)制取氧气的过程中塑料袋可代替实验室的 (填仪器名称)。
(4)上述反应的化学方程式为 。
四、计算题：本大题共1小题，共10分。
21.硅(Si)是太阳能电池和电脑芯片中不可缺少的固体材料．实验室用固态的二氧化硅和石墨制造硅晶体，化学反应为SiO2+2C高温 Si+2CO↑.
(1)若某次实验测得反映前后固体总质量(m)与反映时间(t)关系图如下题所示，则反应产生的一氧化碳质量。
(2)若生产5.6g硅，则产生计算理论上需要二氧化硅(SiO2)的质量。
答案和解析
1.【答案】D
【解析】A、金刚石制玻璃刀利用其硬度大，属于物理性质；不符合题意；
B、稀有气体用于霓虹灯是利用其通电发出不同颜色的光，属于物理性质；不符合题意；
C、制糖工业用活性炭脱色制白糖，这是利用活性炭的吸附性，吸附糖中的色素，糖本身不变，属于物理性质；不符合题意；
D、天然气燃烧利用其可燃性，属于化学性质。符合题意；
故选D。
2.【答案】A
【解析】由题中信息知，A、此反应有单质生成，故A错误；B、原子在化学变化中是不可分的，原子是化学变化中的最小微粒，故B正确；C、图中共涉及四种物质，故C正确；D、参加反应的两种分子的个数比为2:2=1:1，故D正确。
3.【答案】A
【解析】解：由反应的化学方程式，反应前钠、氯、氢、氧原子个数分别为1、3、2、1，反应后的生成物中钠、氯、氢、氧原子个数分别为1、1、2、1，根据化学反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氯原子构成，则物质X的化学式为Cl2。
故选：A。
根据质量守恒定律：化学反应前后原子种类、数目均不变，进行分析解答。
本题难度不大，明确化学反应前后原子守恒是正确解答此类题的关键。
4.【答案】B
【解析】解：A.石油石油多种烃组成，属于混合物；石灰水属于溶液，为混合物，故正确；
B.烧碱为氢氧化钠的俗称，属于碱；纯碱为碳酸钠的俗称，属于盐，故错误；
C.红磷、铜均属于单质，故正确；
D.二氧化碳为氧化物，蒸馏水为水，属于氧化物，故正确；
故选：B。
物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成；纯净物又分为单质和化合物，由同种元素组成的纯净物叫单质；氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素；碱是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物；据以上分析解答。
掌握各类物质的分类依据及各类物质的组成特点是解答本题的关键。
5.【答案】C
【解析】A、金刚石是由碳原子构成，钻石与金刚石构成相似，则钻石也是由碳原子构成的，而C60是由分子构成的，与构成钻石的粒子类型不同，故A选项不符合题意；
B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，与构成钻石(由碳原子构成)的粒子类型不同，故B选项不符合题意；
C、水银是金属汞的俗称，汞属于金属单质，汞是由汞原子直接构成的，与构成钻石(由碳原子构成)的粒子类型相同，故C选项符合题意；
D、氨气是由氨分子构成的，与构成钻石(由碳原子构成)的粒子类型不同，故D选项不符合题意。
故选C。
6.【答案】B
【解析】A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是硒，带“石”字旁，属于非金属元素。叙述错误，不符合题意；
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为34，表示原子序数为34；根据原子序数=核电荷数=质子数，则硒原子的质子数是34。叙述正确，符合题意；
C、元素周期表中的一格中，字母表示该元素的元素符号，中间的汉字表示元素名称，硒的元素名称为硒，叙述错误，不符合题意；
D、硒原子的最外层电子数为6，大于4个，在化学反应中易得到电子。叙述错误，不符合题意；
故选B。
7.【答案】A
【解析】A、自然界中的氧气主要来源于植物的光合作用。说法正确，符合题意；
B、氧气具有助燃性，但不具有可燃性，不能作燃料。说法错误，不符合题意；
C、氧气不易溶于水，鱼能生存是因为水中溶有少量氧气。说法错误，不符合题意；
D、氧气约占空气体积的 15 ，不是质量。说法错误，不符合题意；
故选A。
8.【答案】D
【解析】A、金刚石是碳原子构成的物质；
B、干冰是二氧化碳分子构成的；
C、氮气是氮分子构成的单质；
D、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物；
故选D。
9.【答案】C
【解析】A、飞沙走石没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、百步穿杨没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、星火燎原过程中涉及物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
D、刻舟求剑没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
故选C。
10.【答案】A
【解析】A、绿原酸中碳、氢、氧元素的质量比为 12×16:1×18:16×9 =192:18:144，碳元素质量分数最大，氢元素质量分数最小。
说法不正确，符合题意；
B、1个绿原酸分子中有16个碳原子，每个碳原子有6个电子，有18个氢原子，每个氢原子有1个电子，有9个氧原子，每个氧原子有8个电子，所以电子数为： 16×6+18×1+9×8 =186。说法正确，不符合题意；
C、化学式表明由三种元素组成。说法正确，不符合题意；
D、绿原酸中碳、氢、氧元素的质量比为 12×16:1×18:16×9 =192:18:144，碳元素质量分数最大，氢元素质量分数最小。说法正确，不符合题意；
故选A。
11.【答案】C
【解析】由三种物质在密闭容器这个反应前后质量比例的变化，确定是反应物还是生成物。反应后二氧化碳和氧化钙的质量都增加了，是生成物，碳酸钙的质量减小了，是反应物，该反应是碳酸钙高温分解成二氧化碳和氧化钙的反应。
A、氧化钙在反应中不是催化剂，是生成物，该选项说法不正确；
B、该反应中反应物为一种，生成物为两种，符合分解反应的定义，该选项说法不正确；
C、该反应是一种固体反应物生成一种固体和一种气体的反应，故反应后固体质量减少，该选项说法正确；
D、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类和质量不变可知，反应后容器中的氧元素质量分数不变，该选项说法不正确。
故选C。
12.【答案】B
【解析】解：A、分子是保持物质化学性质的最小粒子，故A不正确；
B、原子在化学变化中不能再分，是化学变化中的最小粒子，故B正确；
C、构成物质的微粒有分子、原子和离子，故C不正确；
D、在化学变化中，分子可分，原子不可分，分子是由原子构成的，原子又是由更小的微粒构成的，故D不正确．
故选：B.
A、根据分子的定义判断；
B、根据原子的定义判断；
C、根据构成物质的微粒的种类分析；
D、根据分子、原子的构成及变化分析．
本题主要考查了分子、原子的基础知识．理解分子原子的定义特点及构成是解答本题的关键．
13.【答案】D
【解析】A、由微观示意图可知，一个乙烷分子由2个碳原子和6个氢原子构成，所以乙烷的化学式为C2H6，而不是CH8，故选项错误；
B、根据微观示意图，该反应是乙烷和二氧化碳在一定条件下反应生成乙烯(C2H4)、一氧化碳(CO)和水(H2O)，反应的化学方程式为： C2H6+CO2一定条件 C2H4+CO+H2O ，参加反应的乙烷和二氧化碳的质量比=(12×2+1×6)：(12+16×2)=30：44=15：22，而不是1：1，故选项错误；
C、化学反应的实质是分子破裂、原子重新组合的过程。在这个反应中，反应前后分子种类发生了改变，因为反应物是乙烷分子和二氧化碳分子，生成物是乙烯分子、一氧化碳分子和水分子；但原子种类不变，反应前后都只有碳、氢、氧三种原子，故选项错误；
D、“碳中和”是指通过各种方式抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”；该反应消耗了二氧化碳，有助于减少大气中二氧化碳的含量，从而有助于实现“碳中和”目标，故选项正确。
故选：D。
14.【答案】A
【解析】A、从水泵中出来的水中含有一些矿物质，消毒剂等，是混合物。说法错误，符合题意；
B、活性炭具有吸附性，可吸附水中的色素和异味，说法正确，不符合题意；
C、投药是为了杀菌消毒。说法正确，不符合题意；
D、絮凝剂可以在水中形成胶状物，吸附水中悬浮性的杂质，使浮杂质沉降下来。说法正确，不符合题意；
故选A。
15.【答案】B
【解析】核外电子总数>质子数，该粒子是阴离子(原子得电子后，电子数多于质子数)，质子数 -离子最外层电子数=9。
A、 K+ 是阳离子，核外电子数(18)质子数”的条件，不符合。
B、 Cl− 是阴离子，核外电子数(18)>质子数(17)，满足第一个条件， Cl− 的最外层电子数为 8，质子数(17)−最外层电子数(8)=9，满足第二个条件，符合。
C、 S− 这种离子在化学中不存在(硫的常见阴离子为 S2− )，直接排除，即使假设存在，质子数(16)−最外层电子数(7)=9，但该离子不稳定，不符合。
D、 Ca+ 是阳离子，核外电子数(19)质子数”的条件， Ca+ 且这种离子在化学中不存在(钙的常见阳离子为 Ca2+ )，不符合。
故选：B。
16.【答案】氮的元素符号是N(或氮的相对原子量为14.01等，合理即可)
硫/硫元素
S2−
MgCl2
离子
最外层电子数相同
4HF+SiO2=SiF4+2H2O

【解析】(1)从周期表中可直接读取氮元素的信息：位置：第二周期、第ⅤA族；原子序数：7(左上角数字)；元素符号：N；相对原子质量：14.01(底部数字)等。
(2)元素名称：周期看横行：第3周期对应第三行(Na→Ar)。族看纵列：第ⅥA族为第六列(O、S所在列)。第三行第六列的元素是硫(S)。离子符号：硫原子最外层有6个电子，易得2个电子形成稳定结构，带2个单位负电荷。离子符号为 S2− 。
(3)第12号元素是镁，第17号元素是氯。镁原子最外层有2个电子，易失去形成 Mg2+ ；氯原子最外层有7个电子，易得1个电子形成 Cl− 。为保持电荷平衡，需2个 Cl− 与1个 Mg2+ 结合，化学式为 MgCl2 。构成微粒： MgCl2 由镁离子和氯离子构成的，故填：离子。
(4)元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定。锂和钠的最外层电子数均为1，均易失去1个电子，因此化学性质相似。
(5)氢氟酸( HF )，可用于玻璃雕刻，其主要原理是氢氟酸与玻璃的主要成分二氧化硅( SiO2 )发生反应，生成四氟化硅气体( SiF4 )和水，该反应的化学方程式为： 4HF+SiO2=SiF4+2H2O ；
17.【答案】Na+
水 →通电 氢气+氧气
负
带火星的木条
+6

【解析】(1)氯化钠是由离子构成的，是由Na+和Cl−构成的；
(2)①电解水生成了氢气和氧气，反应的文字表达式是： 水→通电氢气+氧气 ；
②由电解水的简易装置可知，1试管收集的气体较多是氢气，则图中a是电源的负极，2试管收集的气体较少是氧气，则图中b是电源的正极；
③由于2试管生成的气体是氧气，有助燃性，用带火星的木条伸入2试管中，现象是：带火星的木条复燃；
④在化合物中钠元素通常显+1价，氧元素通常显−2价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，设硫元素的化合价为x，则(+1)×2+x+(−2)×4=0可知，x=+6。
18.【答案】大量白烟，放热
15
4P+5O2点燃 2P2O5
氧气
减小
15
不燃烧、也不支持燃烧

【解析】(1)红磷燃烧时生成五氧化二磷，现象是产生大量的白烟，放热；故填：白烟；
红磷燃烧消耗氧气，瓶内压强减小，冷却到室温时打开弹簧夹，在外界气压的作用下烧杯中的水进入集气瓶，进入的水的体积约占集气瓶内原空气体积的 15 ；
(2)红磷燃烧即磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，发生化学反应方程式为： 4P+5O2点燃 2P2O5 ；测定空气中氧气含量的原理是，利用物质与空气中的氧气反应，又不生成气体，使瓶内气体减少，压强减小，水倒流入集气瓶内，倒流的水的体积就等于瓶内氧气的体积。故填：氧气，减小；
(3)实验结论：空气中氧气的体积约占空气总体积的 15 ；
剩余的气体主要是氮气，从实验中得出，氮气的化学性质有：不燃烧、也不支持燃烧，不与水反应等。
19.【答案】长颈漏斗
集气瓶
2KMnO4Δ− K2MnO4+MnO2+O2↑(或 2KClO3MnO2Δ2KCl+3O2↑ )
防止加热时冷凝水回流到热的试管底部，使试管炸裂
ABCD
B
D(或F)
将燃着的木条放在集气瓶口(或F装置的b口)，若木条熄灭，证明二氧化碳已收集满

【解析】(1)图中B装置的仪器①是长颈漏斗，用于添加液体药品；
图中C装置的仪器②是集气瓶，用于收集和储存气体。
故填：长颈漏斗；集气瓶。
(2)装置A为固体加热型发生装置，可用于加热高锰酸钾或氯酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，其反应的化学方程式为 2KMnO4Δ− K2MnO4+MnO2+O2↑ ，氯酸钾在二氧化锰催化和加热条件下分解生成氯化钾和氧气，其反应的化学方程式为 2KClO3MnO2Δ2KCl+3O2↑ ；
试管口略向下倾斜的目的是防止加热时冷凝水回流到热的试管底部，使试管炸裂(固体药品可能含水分，加热时水分蒸发成水蒸气，在试管口冷凝成水，若试管口向上，水会流回热的试管底部导致炸裂)。
故填： 2KMnO4Δ− K2MnO4+MnO2+O2↑ (或 2KClO3MnO2Δ2KCl+3O2↑ )；防止加热时冷凝水回流到热的试管底部，使试管炸裂。
(3)D装置是向上排空气法收集氧气：
A、集气瓶口未盖玻璃片，外界空气会进入集气瓶，导致氧气不纯，符合题意。
B、导管未伸到集气瓶底部，集气瓶内的空气无法完全排出，残留空气导致氧气不纯，符合题意。
C、原来集气瓶里的空气没有排完，直接导致氧气中混有空气，符合题意。
D、结束时间过快，氧气未将集气瓶内空气完全排出就停止收集，会使氧气中混有空气，导致不纯，符合题意。
故选：ABCD。
(4)制取二氧化碳的反应物是石灰石(固体)和稀盐酸(液体)，反应不需要加热，因此发生装置选B；
二氧化碳密度比空气大、能溶于水，因此收集装置选D(向上排空气法)(或F装置，气体从a口进、b口出)；
验满方法为将燃着的木条放在集气瓶口(或 F 装置的b口)，若木条熄灭，证明二氧化碳已收集满(二氧化碳不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭)。
故填：B；D(或F)；将燃着的木条放在集气瓶口(或F装置的b口)，若木条熄灭，证明二氧化碳已收集满。
20.【答案】C
A
B
操作简便，节约试剂，现象明显，便于对比
催化作用
集气瓶
2H2O2MnO2 2H2O+O2↑

【解析】(1)获得平稳氧气流，以下操作正确操作顺序为：首先检查装置的气密性：将注射器安装在具支试管的橡胶塞上，检查装置的气密性；然后在具支试管中加入少量二氧化锰，将过氧化氢溶液吸入注射器中，组装好仪器；缓慢推动注射器活塞，使过氧化氢溶液匀速滴入具支试管中，即可获得平稳氧气流。故填：C、A、B；
(2)利用点滴板进行实验的优点：操作简便，节约试剂，现象明显，便于对比(合理即可)；
氧化铁能改变过氧化氢分解的速率，氧化铁可代替二氧化锰，在过氧化氢的分解中起催化作用；
(3)制取氧气的过程中塑料袋可代替实验室的集气瓶收集氧气。故填：集气瓶；
(4)实验室用过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，化学方程式为： 2H2O2MnO2 2H2O+O2↑ ；
21.【答案】(1)14；(2)12g
【解析】本题考查了根据化学方程式进行计算。
(1)二氧化硅和碳在高温的条件下反应，生成硅和一氧化碳，固体减少的质量就是一氧化碳，所以生成一氧化碳质量是84g−70g=14g；
(2)设需要二氧化硅的质量是x
SiO2+2CSi+2CO↑
60 28
x 5.6g
6028 = x5.6g x=12g
答：(1)反应产生的一氧化碳质量是14g；
(2)需要二氧化硅(SiO2)的质量是12g。
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
3 Li
锂
6.941
4 Be
铍
9.012
5 B
硼
10.81
6 C
碳
12.01
7 N
氮
14.01
8 O
氧
16.00
9 F
氟
19.00
10 Ne
氖
20.18
3
11 Na
钠
22.99
12 Mg
镁
24.31
13 Al
铝
26.98
14 Si
硅
28.09
15 P
磷
30.97
16 S
硫
32.06
17 Cl
氯
35.45
18 Ar
氩
39.95