2024-2025学年山西省忻州市第一中学高一下学期第一次月考化学试卷（学生版）

这是一份2024-2025学年山西省忻州市第一中学高一下学期第一次月考化学试卷（学生版），共8页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．下列有关物质性质和用途具有对应关系的是
A．二氧化硅熔点高，可用于制光导纤维
B．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体
C．二氧化硫有还原性，可用于漂白纸浆
D．碳化硅具有高温抗氧化性，可用于作耐高温轴承
2．下列有关化学用语表示正确的是
A．818O2-的结构示意图：
B．质子数为53、中子数为78的碘原子：5378I
C．N2的结构式：N≡N
D．H2O2的电子式：
3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温下，5.6gFe与足量浓硝酸反应转移电子数为0.3NA
B．100mL1ml/L盐酸中所含HCl分子数为0.1NA
C．标准状况下，22.4 L NO与11.2 L O2混合物容器中共有NA个NO2分子
D．在60 g SiO2中，含Si—O键的数目是4NA
4．下列实验操作或装置正确且能达到相应实验目的的是
5．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列实验对应离子方程式书写正确的是
A．饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
B．向NaHSO4中滴加少量BaHCO32溶液：HCO3-+H++SO42-+Ba2+=BaSO4↓+CO2↑+H2O
C．向NaClO溶液中通入少量SO2气体：3ClO-+SO2+H2O=SO42-+Cl-+2HClO
D．过量铁粉加入稀硝酸中：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O
6．给定条件下，下列物质间所示的转化可以实现的是
A．CaCl2aq→CO2CaCO3s→SiO2高温CaSiO3s
B．NH3→催化剂,ΔO2NO2→H2OHNO3
C．Fes→少量Cl2点燃FeCl2 s→NaOHaqFeOH2
D．工业制硫酸：黄铁矿FeS2→燃烧空气SO2→400-500℃空气，催化剂SO3→98.3%的浓硫酸吸收H2SO4
7．碳及其化合物的多样性是构成物质多样性的重要原因。下列说法中正确的是
A．H2、D2和T2互为同素异形体B．富勒烯、金刚石化学性质相似
C．碳纳米管、石墨烯互为同分异构体D．12C、13C、14C三种核素互为同素异形体
8．下列说法正确的有几项
(1)需要通电才可以进行的有：电解水、电解饱和食盐水、电离
(2)碱性氧化物一定含有金属元素
(3)葡萄糖溶液用一束强光照射可以发生丁达尔现象
(4)氧化性与还原性的强弱与得失电子的多少有关
(5)盐酸、氨水、胆矾均为混合物
(6)有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应
(7)Na2O、Na2O2前者属于碱性氧化物，后者属于过氧化物
(8)把饱和三氯化铁溶液滴入沸水中并充分搅拌可以制得氢氧化铁胶体
(9)金属元素由化合态(化合物)变成游离态(单质)发生还原反应
(10)Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等
A．2项B．3项C．4项D．5项
9．化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列说法正确的是
A．“歼-20”飞机上使用的碳纤维被誉为“新材料之王”，碳纤维属于无机非金属材料
B．HB铅笔芯的成分为二氧化铅
C．量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨互为同位素
D．2022年冬奥会部分场馆建筑应用了新材料碲化镉发电玻璃，其中碲和镉均属于主族元素
10．含氮废水包括氨氮NH3、NH4+、亚硝酸盐氮NO2-、硝酸盐氮NO3-等，通常将其转化为氮气或生物质来去除。其中厌氧氨氧化脱氨的机理如图所示：
NH4+→亚硝化菌IO2NO2-→厌氧氨氧化菌ⅡNH4+N2
下列说法错误的是
A．O2的氧化性强于NO2-
B．反应I中NH4+和反应Ⅱ中NH4+的个数比为2:1时，氮的脱除效果最好
C．反应Ⅱ中，若生成一个N2则转移3个电子
D．若氧气过量，则NH4+可能被氧化成NO3-
11．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是
12．如图为氯及其化合物的“价类二维图”，下列说法错误的是
A．a与g、f在一定条件下都可生成bB．c可用于自来水消毒
C．用pH试纸纸测d的水溶液酸性强弱D．f的钾盐可用于实验室制取O2
13．1.12 g 铜镁合金完全溶解于 50 mL 63%的浓硝酸(密度为1.40 g  mL-1 )中，得到 NO2 和NO的混合气体 1120 mL(换算为标准状况)，(忽略反应前后溶液体积变化)。向反应后的溶液中逐滴加入1.0 ml L-1NaOH 溶液，当金属离子刚好全部沉淀，得到 2.14 g 沉淀。下列正确的是
A．该合金中nCu：nMg  2：1
B．合金完全溶解时，溶液中cH+   12.8ml L-1
C．刚好得到 2.14 g 沉淀时，加入NaOH 溶液的体积是 650 mL
D．混合气体中 NO2 的体积分数是 20%
14．烟气中的SO2气体是一种污染性气体，可采用双碱法脱硫除去，过程如图所示。下列说法错误的是
A．过程Ⅰ中，SO2表现出酸性氧化物的性质
B．过程Ⅱ中，CaSO4既是氧化产物，又是还原产物
C．过程Ⅱ中，1份O2参加反应时可氧化1份Na2SO3
D．双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用
二、解答题
15．A、B、C、D、E、F、G代表7种短周期主族元素。在周期表中的位置如下：
(1)C、F、G三种元素原子中，半径最大的是 （填元素符号）。
(2)由A、B形成的某种化合物分子中含有10个电子，写出其电子式： 。
(3)F、G的最高价氧化物的水化物酸性较强的是 （填酸的化学式）。
(4)D、E分别对应的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为 。
(5)化合物EG3熔融状态不导电，其含有化学键的类型为 。
(6)写出一个能够说明元素C的非金属性比元素F强的化学方程式： 。
16．硫代硫酸钠(Na2S2O3)在精细化工领域应用广泛，实验室制备Na2S2O3的一种装置如图所示。回答下列问题：
已知：①Na2S2O3在中性或碱性环境中稳定，遇酸易分解产生硫单质；
②二氧化硫不溶于饱和NaHSO3溶液。
(1)盛装浓H2SO4的仪器名称是 ，装置A中发生反应的化学方程式为 。
(2)试剂a为饱和NaHSO3溶液，作用是 。
(3)开始实验后，装置C中先出现黄色浑浊，后逐渐澄清，待完全澄清时停止反应，得到Na2S2O3溶液和一种无色无味的气体。
①写出装置C中发生总反应的化学方程式： 。
②若不及时停止装置A中的反应，Na2S2O3产量会降低，原因是 。
(4)装置D的作用是 ，实验结束后该装置中溶液的溶质有NaOH、Na2CO3，还可能有 (填化学式)。
(5)用已知浓度的硫代硫酸钠溶液可以测定I2溶液的物质的量浓度。
步骤Ⅰ：准确称取15.8 g硫代硫酸钠固体，加水溶解后，全部转移到250 mL容量瓶中，加水定容至250 mL。
步骤Ⅱ：量取含I2溶液50.0 mL，向其中加入步骤Ⅰ所配硫代硫酸钠溶液，恰好完全反应时消耗硫代硫酸钠溶液50.0 mL。已知反应为I2+S2O32-→S4O62-+I-(未配平)，则含I2溶液中I2的物质的量浓度为 (保留2位有效数字)。
17．氮及其化合物在工农业生产和生活中有着重要作用。有资料显示过量的氨气和氯气在常温下可合成NH4Cl (岩脑砂的主要成分)，某实验小组对该反应进行探究，并对岩脑砂进行元素测定，回答下列问题：
(1)NH4Cl 的制备：
①利用装置 B 制取实验所需的氯气，写出该反应的化学方程式 。
②为了使氨气和氯气在 D 中充分混合，请确定上述装置的合理连接顺序： →ef←h←g← (用小写字母和箭头表示，箭头方向与气流方向一致)。
③该实验装置除了 D 处导管易堵塞外，还存在的不足之处是 。
④检验氨气与氯气反应有岩脑砂生成时，除了蒸馏水、稀HNO3、AgNO3溶液、红色石蕊试纸外，还需要的试剂为 。
(2)岩脑砂中元素的定量测定：准确称取 ag 岩脑砂，与足量的氧化铜混合加热，发生的反应为2NH4Cl+3CuO= 3Cu + N2↑+2HCl ↑+3H2O，利用下列装置测定岩脑砂中氮元素和氯元素的质量之比(夹持装置省略)。
①装置 H 中盛装的试剂是 (填试剂名称)。
②若装置Ⅰ增重 b g，利用装置 K 测得气体体积为 V L(已知常温常压下气体摩尔体积为24.5 L·ml-1 )，则岩脑砂中m (N)：m (Cl)= (用含 b、V 的代数式表示，不必化简)。
③若用 K 中气体体积测定NH4Cl 纯度，当量气管内液面低于量筒内液面时，所测纯度 (填偏高、偏低或无影响)。
18．以粗硅(含铁、铝等杂质)为原料，工业上有以下两种制备高纯硅的工艺。已知：SiCl4 沸点 57.7℃，遇水强烈水解；SiHCl3 沸点 31.5℃，且能与 H2O 强烈反应，并在空气中易自燃。
(1)写出制备粗硅的化学反应方程式为 。
(2)粗硅与 HCl 反应完全后，经冷凝得到的 SiHCl3 中含有少量 SiCl4，操作①采用的方法为 。
(3)SiHCl3 与过量 H2 制备纯硅的装置如图(热源及夹持装置已略去)。
①实验中先让稀硫酸与锌粒反应一段时间后，再加热 C、D 装置的理由是 。
②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3 遇水剧烈反应生成H2SiO3 、HCl 和一种气体单质，写出发生反应的化学方程式 。
③在制备高纯硅的过程中若混入O 2，可能引起的后果是 。
(4)根据如图所示装置回答以下问题：
若要用此装置证明非金属性：C>Si，从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到的物质：①稀盐酸 ②稀硫酸 ③碳酸钙 ④Na2SiO3溶液 ⑤碳酸钠。
试剂 A 为 ，试剂 C 为 (填序号)。
(5)新型陶瓷材料氮化硅( Si3N4)可应用于原子反应堆，一种制备氮化硅的反应如下：3SiO2 +6C + 2N2Si3 N4 + 6CO。若生成标准状况下33.6LCO 时，反应过程中转移的电子数为 NA。选项
A
B
实验操作或装置
实验目的
验证浓硫酸的吸水性
做喷泉实验
选项
C
D
实验操作或装置
实验目的
随关随停制备少量氧气
观察钾的焰色
选项
实验操作和现象
结论
A
将SO2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色
SO2具有漂白性
B
将除去氧化膜的铝片放入浓硫酸中，无明显现象
常温下铝和浓硫酸不反应
C
取少量食盐样品，溶于水，向其中加入淀粉溶液，溶液不变蓝
该食盐样品中没有添加KIO3
D
取少量Na2SO3固体样品配成溶液，加入足量盐酸酸化，再加氯化钡溶液，有白色沉淀产生
该Na2SO3样品变质