2025-2026学年上海市金山区高一（上）期末化学试卷（含答案+解析）

这是一份2025-2026学年上海市金山区高一（上）期末化学试卷（含答案+解析），共20页。试卷主要包含了实验题，简答题等内容，欢迎下载使用。
1.漂白粉与浓盐酸反应可以制取氯气，反应的化学方程式为：Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O。
(1)上述反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为______。
某同学利用该原理探究氯气的性质，设计了如下实验装置：
(2)①处的装置是______。
②仪器a的名称是______，优点是______。
(3)③实验过程中，③中的布条褪色，原因可能是______。
为达成实验目的，选择______置于②和③之间。
(4)当⑤中有明显的颜色变化时，停止生成氯气，取下装置⑤并振荡、静置，观察到的现象是______。分离⑤中液体的方法是______。
A.分液
B.萃取
C.蒸馏
D.蒸发
(5)向⑥中加入适量蒸馏水，振荡摇匀并用强光照射，测得该溶液的pH随时间变化关系如图所示。
用化学方程式解释pH下降的原因______。
(6)有效氯是漂粉精中有效成分Ca(ClO)2含量大小的标志。
已知：有效氯=漂粉精与盐酸反应放出氯气的质量漂粉精质量×100%
若某漂粉精的有效氯为55%，该漂粉精中Ca(ClO)2的质量分数=______。(保留至小数点后2位)
2.空气中的二氧化硫主要来自含硫燃料的燃烧，再经过一系列的反应，会形成酸雨。过程如下：
(1)过程①的化学方程式为______。
(2)测定所收集酸雨样品的pH，随着放置时间的延长，其pH逐渐减小，主要原因是发生了反应______。
A.①
B.②
C.③
D.④
在空气中，大量硫酸分子聚集形成微滴，微滴进一步结合为较大颗粒，进而形成气溶胶。酸性气溶胶会与空气中的碱性物质发生反应，最终生成硫酸盐气溶胶。
(3)硫酸盐气溶胶的分散剂是______，硫酸盐溶液和硫酸盐气溶胶的本质区别是______。
(4)某雨水样品所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表所示。
a=______ ml⋅L−1。
生产葡萄酒过程中，会向酒液中添加少量SO2，以达到防腐、抗氧化的目的。我国相关行业规定，葡萄酒中SO2总含量的上限为250mg⋅L−1。某同学根据SO2的性质设计了四种实验方案，用于测定葡萄酒样品中SO2的含量。
(5)①∼④分别对应SO2的性质是：(选填下列字母)
①______；
②______；
③______；
④______。
A.漂白性
B.酸性氧化物的性质
C.氧化性
D.还原性
(6)某兴趣小组量取1000mL某品牌葡萄酒样品，依据实验方案Ⅲ进行实验，得到0.866g沉淀。通过计算说明该品牌葡萄酒中SO2的含量是否超标______。(写出计算过程)
3.气田水是伴随天然气开采产出的地层水，其中含有丰富的Na+、Cl−、K+、Br−、I−等离子，采用离子交换树脂从气田水中提碘的流程如图：
已知：①I2+I−⇌I3−。
②“交换吸附”发生的反应：RCl+I3−⇌RI3+Cl−(RCl表示树脂)。
③价格：液氯170元⋅吨 −1，双氧水(含25%H2O2)2400元⋅吨 −1。
(1)Fe2(SO4)3与水反应生成Fe(OH)3胶体，其絮凝除杂的原理是______。
(2)酸化氧化时不选择液氯，选择H2O2作氧化剂的主要原因是______。
A.H2O2成本低
B.H2O2的氧化产物是水
C.H2O2的还原产物是水
(3)操作1中发生了如下离子反应，标出电子转移的方向和数目______。
6H++IO3−+5I−=3I2+3H2O
(4)交换吸附和洗脱的目的是______。
(5)下列各步变化中，属于氧化还原反应的是______。
A.交换吸附
B.洗脱
C.NaCl洗脱
(6)操作2的名称为______。
(7)Na2SO3代替NaOH对树脂进行洗脱，反应原理如下：RI3+Na2SO3+H2O=RI+Na2SO4+2HI，证明有SO42−生成的实验操作及现象是______。
(8)实验室欲用Na2SO3固体配制250mL0.1000ml⋅L−1Na2SO3洗脱液。
①需用电子天平称量______克Na2SO3固体。
②配制过程中，下列仪器中无需使用的是______。
③有十个小组分别配制0.1000ml⋅L−1Na2SO3溶液，并测定配制溶液的实际浓度。各小组实验结果统计如图所示。结合图像分析：十组溶液中，误差最大的是第______组；该组产生误差可能的原因是______。
A.溶解时未用煮沸的蒸馏水
B.容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥
C.移液时未洗涤烧杯和玻璃棒
D.定容时俯视刻度线
二、简答题：本大题共2小题，共40分。
4.人们常常将不同的物质溶解于水中，配制出具有特定功能的溶液，如5%的葡萄糖注射液，生理盐水(0.9%的氯化钠溶液)，柠檬蜂蜜水(含柠檬酸)，苏打水(含碳酸氢钠)。
(1)下列物质中属于非电解质的是______。
A.葡萄糖
B.氯化钠
C.柠檬酸
D.碳酸氢钠
(2)14C标记葡萄糖(C6H12O6)是临床检测葡萄糖代谢速率的常用试剂。下列关于 14C的说法正确的是______。
A. 14C与 12C、 13C互为同素异形体
B. 14C与 12C化学性质有显著差异
C. 14C的相对原子质量为14g⋅ml−1
D. 14C的质子数为6，中子数为8，核外电子数为6
(3)碳元素有三种天然同位素，相关数据如下：
碳元素的相对原子质量约为______。
(4)苏打水可缓解胃酸过多引起的胃痛，写出该过程的离子方程式______。
(5)NaCl中正离子的结构示意图为______，负离子的电子式为______。
(6)生理盐水的物质的量浓度约为______ ml⋅L−1。(溶液密度按1g⋅cm−3计，结果保留至小数点后3位。)
现代氯碱工业采用离子膜电解法电解饱和食盐水，装置如图所示。
该离子交换膜只允许正离子通过，不允许负离子和气体通过。
(7)书写电解饱和食盐水的化学方程式______。
(8)气体a为______。
A.Cl2
B.H2
(9)若使用以上装置进行电解，下列说法正确的是______。(不定项)
A.能防止H2和Cl2混合发生爆炸
B.可提高产品NaOH的纯度
C.Na+从右池移向左池
D.消耗更多电能
(10)电解槽中盛有10L饱和食盐水，电解一段时间后产生11.2L(标准状况下)H2，此时溶液中c(OH−)=______ ml⋅L−1。(溶液体积保持不变)
5.氮循环是自然界中一种重要的物质循环方式，其部分转化过程如下：
(1)下列说法正确的是______。
(2)实验员对某地区的土壤样品进行电泳实验，测得该土壤胶体粒子向阳极移动。则含氮量相等的下列氮肥中，不宜在该地区施用的是______。(不定项)
A.NH4Cl
B.(NH4)2SO4
C.Ca(NO3)2
D.KNO3
(3)下列事实能证明NH3⋅H2O是弱碱的是______。
A.与FeCl3溶液反应生成Fe(OH)3
B.氨水易分解
C.氨水遇酚酞试液变红
D.室温下，0.1ml⋅L−1氨水中的c(OH−)约为10−3ml⋅L−1
(4)液氨可做制冷剂，将氨气转化为液氨的条件是______。
A.高温高压
B.高温低压
C.低温高压
D.低温低压
(5)我国铵态氮肥利用率约50%，部分氮元素会以NH3的形式挥发到大气中。施用时常采用深施盖土、避免施用石灰性土壤等方式减少NH3的挥发。以NH4Cl的施用为例，用化学方程式分别解释采取以下措施的原因。
①需深施盖土______。
②避免施用于石灰性土壤______。
(6)NH4NO3是一种高效氮肥，也是一种烈性炸药。其分解反应为，下列说法错误的是______。
A.NH4NO3结块时，不能用力敲碎，宜轻压
B.NH4+被氧化，NO3−被还原
C.N2既是氧化产物又是还原产物
D.120gNH4NO3完全分解，得到50.4L气体(标准状况下)
(7)检验NH4NO3溶液中NH4+的方法是______。
(8)向含氨氮(NH3、NH4+)的废水中加入NaClO溶液，氨氮被氧化为N2而除去。n(ClO−)/n(氨氮)对氨氮去除率和总氮去除率的影响如图所示。
由图可知，n(ClO−)/n(氨氮)较大时，氨氮去除率较高，但总氮去除率有所下降，解释原因______。
答案和解析
1.【答案】1：2 A;恒压滴液漏斗;平衡气压，使漏斗内的液体能够顺利流下 氯气与水反应生成了次氯酸;B 溶液分层，下层(四氯化碳层)呈橙红色(或橙黄色)，上层(水层)接近无色;A 55.39%
【解析】解：(1)由已知化学方程式可知，Ca(ClO)2 中的 Cl 为+1 价，反应后变为 Cl2 中的 0 价，化合价降低，故 Ca(ClO)2 是氧化剂。其系数为 1。HCl 中的 Cl 为−1 价。在 4 ml HCl 参与反应时，生成物中有 1 ml CaCl2，说明有 2 ml HCl 中的 Cl− 化合价不变(作为酸参与反应)；另外 2 ml HCl 中的Cl− 变为 Cl2 中的 0 价，化合价升高，故这部分 HCl 是还原剂，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1：2，
故答案为：1：2；
(2)①该反应是固体(漂白粉)与液体(浓盐酸)反应制取气体，且不需要加热，A 装置是固体和液体的反应，且没有加热装置，符合要求；B 装置是固体加热制气装置(如制氧气)，不适用；C装置有加热装置，不适用；
故答案为：A；
②仪器a是用于添加液体的恒压滴液漏斗，优点是：平衡气压，使漏斗内的液体能够顺利流下(避免因烧瓶内气压增大导致液体无法滴下)，
故答案为：恒压滴液漏斗；平衡气压，使漏斗内的液体能够顺利流下；
(3)装置③中放的是干燥的红色布条，干燥的氯气没有漂白性，只有次氯酸( HClO )有漂白性，③中的布条褪色是因为氯气中混有水蒸气，氯气与水反应生成了次氯酸。为了验证干燥氯气没有漂白性，必须确保进入③的气体是干燥的。因此，在②(除去 HCl 杂质)和③(验证漂白性)之间需要加一个干燥装置。A ( NaOH 溶液)和D (碱石灰)会吸收氯气，C (蒸馏水) 不能干燥气体，B (浓硫酸)是酸性干燥剂，不与氯气反应，可以干燥氯气，且洗气瓶适合装液体干燥剂，
故答案为：氯气与水反应生成了次氯酸；B；
(4)装置⑤中是 NaBr 溶液和 CCl4 (四氯化碳)。氯气通入后发生反应：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2。生成的溴单质( Br2 )溶解在溶液中显橙色。振荡静置后，由于 CCl4 密度比水大且与水不互溶，会分层。溴在 CCl4 中的溶解度远大于在水中的溶解度，且 CCl4 层显橙红色。所以现象是：溶液分层，下层(四氯化碳层)呈橙红色(或橙黄色)，上层(水层)接近无色。分离互不相溶的液体混合物使用分液操作，
故答案为：溶液分层，下层(四氯化碳层)呈橙红色(或橙黄色)，上层(水层)接近无色；A；
(5)向⑥中加入适量蒸馏水，得到氯水，发生反应：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，该反应生成了盐酸(强酸)和次氯酸(弱酸)，溶液呈酸性，振荡摇匀并用强光照射，HClO发生分解生成HCl和O2，化学方程式为：，HCl(强酸)的浓度增大，pH减小，
故答案为：；
(6)已知有效氯的计算公式为：有效氯=漂粉精与盐酸反应放出氯气的质量漂粉精质量×100%，设漂粉精中Ca(ClO)2的质量分数为x，根据化学反应方程式：Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2↑+2H2O，可知1 ml Ca(ClO)2可生成2 ml Cl2，Ca(ClO)2的摩尔质量为143 g/ml，Cl2的摩尔质量为71 g/ml，因此，143 g Ca(ClO)2可生成142 g Cl2，设漂粉精质量为m，则其中Ca(ClO)2的质量为mx，生成的Cl2质量为 142143mx。根据有效氯的定义：55%=142143mxm×100%，解得：x=55%×143142=0.5539，即该漂粉精中Ca(ClO)2的质量分数为55.39%，
故答案为：55.39%。
(1)由已知化学方程式可知，Ca(ClO)2 中的 Cl 为+1 价，反应后变为 Cl2 中的 0 价，化合价降低，故 Ca(ClO)2 是氧化剂。其系数为 1。HCl 中的 Cl 为−1 价。在 4 ml HCl 参与反应时，生成物中有 1 ml CaCl2，说明有 2 ml HCl 中的 Cl− 化合价不变(作为酸参与反应)；另外 2 ml HCl 中的Cl− 变为 Cl2 中的 0 价，化合价升高，故这部分 HCl 是还原剂；
(2)①该反应是固体(漂白粉)与液体(浓盐酸)反应制取气体，且不需要加热，A 装置是固体和液体的反应，且没有加热装置，符合要求；B 装置是固体加热制气装置(如制氧气)，不适用；C装置有加热装置，不适用；
②仪器a是用于添加液体的恒压滴液漏斗，优点是：平衡气压；
(3)装置③中放的是干燥的红色布条，干燥的氯气没有漂白性，只有次氯酸( HClO )有漂白性，③中的布条褪色是因为氯气中混有水蒸气，氯气与水反应生成了次氯酸。为了验证干燥氯气没有漂白性，必须确保进入③的气体是干燥的。因此，在②(除去 HCl 杂质)和③(验证漂白性)之间需要加一个干燥装置；
(4)装置⑤中是 NaBr 溶液和 CCl4 (四氯化碳)。氯气通入后发生反应：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2。生成的溴单质( Br2 )溶解在溶液中显橙色。振荡静置后，由于 CCl4 密度比水大且与水不互溶，会分层。溴在 CCl4 中的溶解度远大于在水中的溶解度，且 CCl4 层显橙红色；
(5)向⑥中加入适量蒸馏水，得到氯水，发生反应：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，该反应生成了盐酸(强酸)和次氯酸(弱酸)，溶液呈酸性，振荡摇匀并用强光照射，HClO发生分解生成HCl和O2；
(6)已知有效氯的计算公式为：有效氯=漂粉精与盐酸反应放出氯气的质量漂粉精质量×100%，设漂粉精中Ca(ClO)2的质量分数为x，根据化学反应方程式：Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2↑+2H2O，可知1 ml Ca(ClO)2可生成2 ml Cl2，Ca(ClO)2的摩尔质量为143 g/ml，Cl2的摩尔质量为71 g/ml，因此，143 g Ca(ClO)2可生成142 g Cl2，设漂粉精质量为m，则其中Ca(ClO)2的质量为mx，生成的Cl2质量为 142143mx。
本题考查元素化合物，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。
2.【答案】 D 空气;分散质粒子直径的大小不同 1.0×10−4 C;B;D;D 未超标
【解析】解：(1)过程①表示二氧化硫( SO2 )和O2反应生成三氧化硫( SO3 )，化学方程式为：，
故答案为：；
(2)酸雨的主要成分之一是亚硫酸( H2SO3 )，它是由 SO2 溶于水形成的( SO2+H2O⇌H2SO3 )。亚硫酸不稳定，具有还原性，在空气中容易被氧气氧化成酸性更强的硫酸( H2SO4 )。反应方程式为：2H2SO3+O2=2H2SO4。这个反应对应图中的过程④。随着弱酸( H2SO3 )不断转化为强酸( H2SO4 )，溶液中氢离子浓度 c(H+) 增大，因此pH值会逐渐减小，
故答案为：D；
(3)气溶胶是一种胶体，它是分散系的一种。分散系由分散质和分散剂组成。在“硫酸盐气溶胶”中，分散质是硫酸盐微粒，而分散剂是它所分散在的介质，即空气。硫酸盐溶液是溶液，硫酸盐气溶胶是胶体。溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别在于分散质粒子直径的大小不同。溶液中溶质粒子直径小于1 nm，胶体中分散质粒子直径在1 nm到100 nm之间，
故答案为：空气；分散质粒子直径的大小不同；
(4)溶液是电中性的，即溶液中所有阳离子所带的正电荷总数等于所有阴离子所带的负电荷总数。溶液中阳离子总电荷浓度 = c(K+)×1+c(Na+)×1+c(NH4+)×1+c(H+)×1
= (4×10−6)+(6×10−6)+(2×10−5)+a，阴离子总电荷浓度 = c(SO42−)×2+c(NO3−)×1+c(Cl−)×1= (4×10−5)×2+(3×10−5)+(2×10−5)，解得a=1.0×10−4，
故答案为：1.0×10−4；
(5)①方案Ⅰ：取样，将过量H2S通入样品中，称量生成沉淀的质量。反应方程式为：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，这里SO2将H2S氧化为S，自身被还原为S，体现了SO2的氧化性(C)，
故答案为：C；
②方案Ⅱ：取样，向样品中滴加NaOH溶液至反应完全，记录消耗的NaOH溶液体积和物质的量浓度。反应方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，这里SO2作为酸性氧化物与碱反应，体现了酸性氧化物的性质(B)，
故答案为：B；
③方案Ⅲ：取样，将样品中的SO2蒸出，用足量H2O2溶液吸收；再向溶液中加入足量BaCl2溶液，称量生成沉淀的质量。第一步：SO2+H2O2=H2SO4，第二步：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，SO2被H2O2氧化为H2SO4，体现了SO2的还原性(D)，
故答案为：D；
④方案Ⅳ：反应方程式为：5SO2+2KMnO4+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4，SO2被KMnO4氧化，体现了SO2的还原性(D)，
故答案为：D；
(6)BaSO4的物质的量：n(BaSO4)=0.866g233g/ml=0.00372ml，关系：SO2→H2SO4→BaSO4，则n(SO2)=n(BaSO4)=0.00372ml，m(SO2)=0.00372ml×64g/ml=0.238g=238mg，SO2的含量：238mg1L=238mg/L，根据题目，葡萄酒中SO2总含量的上限为250mg⋅L⁻ 1，238mg/L