2026高三化学（人教版）一轮复习试题　第四章　第11练　碳酸钠和碳酸氢钠　钠及其化合物的相互转化（含答案）

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A．甲同学说：该条件下NaHCO3的溶解度较小
B．乙同学说：NaHCO3不是纯碱
C．丙同学说：析出NaHCO3固体后的溶液中只含氯化铵
D．丁同学说：该反应是在饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳
2．下列关于钠及其化合物的叙述不正确的是( )
A．钠的熔点较低
B．Na2CO3可用于治疗胃酸过多
C．Na2O2可作供氧剂
D．NaHCO3能溶于水，其水溶液呈碱性
3．钠元素广泛存在于自然界，中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700 ℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列关于含钠元素的物质的说法错误的是( )
A．“稻草变黄金”的过程中元素种类没有改变
B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同
C．治疗胃酸过多可以用NaHCO3，糕点制作也可以用NaHCO3
D．金属钠放置在空气中，最终会变成Na2O2
4．某同学用Na2CO3和NaHCO3溶液进行如图所示实验。下列说法不正确的是( )
A．实验前pH(Na2CO3)＞pH(NaHCO3)
B．实验后两溶液中离子种类完全相同
C．Na2CO3溶液中生成的沉淀比NaHCO3溶液中生成的沉淀多
D．两溶液中反应的基本类型相同
5．下列实验设计，不能达到实验目的的是( )
6.为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数(含少量NaCl)，准确称量W g样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据合理的是( )
7.以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。
下列分析不正确的是( )
A．反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质
B．反应④说明NaHCO3的热稳定性强于Na2CO3
C．反应⑤⑥可用于潜水艇中氧气的供给
D．上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应
8．实验室可通过沉淀重量法测定样品纯度，按如图装置测定纯碱(含少量NaCl)的纯度，下列说法正确的是( )
A．装置A中试剂应为浓硫酸，C中试剂应为BaCl2溶液
B．在B、C之间应增添盛有饱和NaHCO3溶液的洗气装置，以除去氯化氢气体
C．只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，就可以确定碳酸钠的质量分数
D．反应结束后，需经过过滤、洗涤、干燥、称量等操作测定装置C中沉淀质量
9．某化学兴趣小组模拟侯氏制碱法进行实验，流程如图。下列说法正确的是( )
A．该流程中可循环利用的物质只有CO2
B．生成NaHCO3的离子方程式为Na＋＋NH3·H2O＋CO2===NaHCO3↓＋NHeq \\al(＋,4)
C．获得纯净NH4Cl晶体的操作为蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥
D．用澄清石灰水可以鉴别NaHCO3和Na2CO3
10．将NaHCO3和Na2O2的固体混合物x g在密闭容器中加热至250 ℃，充分反应后排出气体。将反应后的固体溶于水无气体放出，再逐滴加入盐酸，产生气体(标准状况)与所加盐酸体积之间的关系如图所示。下列说法错误的是( )
A．HCl的浓度为0.2 ml·L－1
B．反应后固体的成分为NaOH与Na2CO3
C．密闭容器中排出气体的成分为O2和H2O
D．x的数值为6.09
11．某化学实验小组探究Na2CO3和NaHCO3与碱的反应，实验过程及结果如下。
已知：pH越大，c(OH－)越大，溶液碱性越强。
下列说法不正确的是( )
A．Ⅰ是空白实验，排除因体积变化对Ⅱ、Ⅲ溶液pH的影响
B．Ⅱ和Ⅰ的pH曲线基本重合，说明COeq \\al(2－,3)与OH－不反应，Ⅱ中发生反应：COeq \\al(2－,3)＋Ca2＋===CaCO3↓
C．Ⅲ比Ⅱ的pH曲线降低，说明HCOeq \\al(－,3)与OH－反应，Ⅲ中初期发生反应：HCOeq \\al(－,3)＋OH－＋Ca2＋
===CaCO3↓＋H2O
D．Ⅲ中石灰水恰好完全反应时，溶液pH＝7
12.探究钠及其化合物的性质，实验装置如图所示(已知：试管A中装入足量的NaHCO3固体)。
(1)Na2O2固体呈__________色。
(2)试管A中发生反应的化学方程式为_____________________________________________
______________________________________________________________________________。
(3)D处观察到的实验现象是______________________________________________________
______________________________________________________________________________，
故推测Na2O2可用于____________________________________________________________。
13．碳酸镧咀嚼片是一种不含钙和铝的磷酸盐结合剂，常用于治疗慢性肾衰患者的高磷血症。实验室模拟利用碳酸氢铵溶液和LaCl3为原料来制备碳酸镧。为避免生成碱式碳酸镧[La(OH)CO3]，整个反应在较低的pH条件下进行。
(1)某化学兴趣小组利用下列装置在实验室中用碳酸氢铵制备碳酸镧。
①在实验室用装置甲还可以制取下列气体中的________(填字母)。
A．O2 B．Cl2 C．H2 D．NO
E．SO2 F．C2H2 G．C2H4
②仪器X的作用是______________________________________________________________。
③实验中应先打开K2，再打开K1，原因是_________________________________________
______________________________________________________________________________。
④为保证碳酸镧的纯度，实验过程中需要注意的问题有_______________________________
__________________________________(答一条即可)。
(2)碳酸钠或碳酸氢钠与氯化镧反应均可生成碳酸镧。
①为了高磷血症患者的安全，通常选用碳酸氢钠溶液，优点是___________________________
__________________________________________________________________(答一条即可)。
②NaHCO3与LaCl3反应过程中会发生两个平行反应，其离子方程式为
A．________________________________________________________________________
和B.H＋＋HCOeq \\al(－,3)===CO2↑＋H2O。
14．某化学兴趣小组的同学为测定某Na2CO3和NaCl的固体混合物样品中Na2CO3的质量分数进行了以下实验。回答下列问题：
(1)甲同学用图1所示装置测定CO2的质量。实验时稀硫酸与样品中的________(填“Na2CO3”或“NaCl”)发生反应，仪器b的名称是________，洗气瓶c中盛装的是浓硫酸，作用是______________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________。
(2)乙同学用图2所示装置，取一定质量的样品(m g)和足量稀硫酸反应进行实验，完成样品中Na2CO3质量分数的测定。
①实验前，检查该装置气密性的方法是先打开活塞a，向仪器b中注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再将针筒活塞向内推压，若仪器b下端玻璃管中的________________，则装置气密性良好。
②在实验完成时，能直接测得的数据是CO2的________(填“体积”或“质量”)。
(3)丙同学用下图所示方法和步骤进行实验。
①操作Ⅰ涉及的实验名称有________、洗涤；操作Ⅱ涉及的实验名称有干燥、________。
②丙同学测得样品中Na2CO3的质量分数为____________。
第11练 碳酸钠和碳酸氢钠 钠及其化合物的相互转化
1．C 2.B 3.D
4．B [COeq \\al(2－,3)、HCOeq \\al(－,3)发生水解，溶液显碱性，相同浓度下，COeq \\al(2－,3)的水解程度比HCOeq \\al(－,3)的大，所以相同浓度和体积的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，pH(Na2CO3)>pH(NaHCO3)，故A正确；实验后，碳酸钠溶液和氯化钙溶液恰好反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液中的离子主要有Na＋、Cl－，而碳酸氢钠溶液和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀、氯化钠、水和二氧化碳，氯化钙有剩余，溶液中的离子主要有Na＋、Cl－、Ca2＋，故两者的离子种类不完全相同，故B错误；加入氯化钙后，左侧试管中只有白色沉淀生成，则反应的化学方程式为Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl，右侧试管中有白色沉淀和无色气体产生，则反应的化学方程式为2NaHCO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl＋CO2↑＋H2O，由化学方程式可知起始COeq \\al(2－,3)、HCOeq \\al(－,3)的物质的量相同时，Na2CO3溶液中生成的沉淀比NaHCO3溶液中生成的沉淀多，故C正确；两试管中发生的反应均为复分解反应，故D正确。]
5．B 6.A
7．B [二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质，故A正确；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，则反应④说明Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3，故B错误；过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气，可用于潜水艇中氧气的供给，故C正确；④是分解反应，①是化合反应，②是置换反应，故D正确。]
8．D [为了防止空气中的二氧化碳对实验的影响，需先通过装置A吸收空气中的二氧化碳，则装置A中的试剂为 NaOH溶液，C中的试剂应能与二氧化碳反应生成沉淀，应为Ba(OH)2溶液，故A错误；若B、C之间添加饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，挥发出的HCl气体会和NaHCO3反应生成CO2气体，对测定纯碱纯度会有影响，故B错误；盐酸易挥发，B中可能有HCl、H2O进入C中，不能通过测定C的质量差来确定CO2的质量，应通过测量C中产生的沉淀质量来确定碳酸钠的质量分数，故C错误；沉淀表面可能附着少量水分和溶于水的杂质，应经过过滤、洗涤、干燥、称量等操作测定装置C中沉淀质量，故D正确。]
9．B
10．D [由175 mL到275 mL是盐酸与碳酸氢钠反应，则n(Na2CO3)＝n(NaHCO3)＝n(CO2)＝0.02 ml，根据关系式NaHCO3～HCl可得，c(HCl)＝eq \f(0.02 ml,275－175×10－3 L)＝0.2 ml·L－1，A正确；由图像可知，因为175＞275－175，所以固体混合物为NaOH、Na2CO3，B正确；分析可知，反应后的固体中n(Na2CO3)∶n(NaOH)＝4∶3，再根据反应后固体溶于水无气体放出，则发生反应：2NaHCO3eq \(=====,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O、2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，密闭容器中排出气体的成分为O2和H2O，C正确；根据碳原子守恒可知，n(NaHCO3)＝n(CO2) ＝0.02 ml，盐酸体积为275 mL时溶质是单一的氯化钠，根据钠原子守恒可知n(Na2O2)＝eq \f(0.2 ml·L－1×0.275 L－0.02 ml,2)＝0.017 5 ml，固体的质量为(0.02×84) g＋(0.017 5×78) g＝3.045 g，故x＝3.045，D错误。]
11．D [Ⅱ和Ⅰ的pH曲线基本重合，说明加入的碳酸根离子只与石灰水中的钙离子反应，不与氢氧根离子反应，反应的离子方程式为COeq \\al(2－,3)＋Ca2＋===CaCO3↓，故B正确；Ⅲ的pH曲线逐渐降低，说明反应开始时，少量的碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为HCOeq \\al(－,3)＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O，故C正确；石灰水恰好完全反应时，碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，碳酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，故D错误。]
12．(1)淡黄 (2)2NaHCO3eq \(=====,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑ (3)点燃的蚊香燃烧更剧烈 制氧剂
13．(1)①CD ②防倒吸 ③NH3在水中溶解度大，而CO2在水中溶解度小，先通入NH3，可提高CO2利用率 ④控制氨气(或CO2)的通入量 (2)①碳酸氢钠溶液碱性相对较弱，可防止生成碱式碳酸镧 ②2La3＋＋3HCOeq \\al(－,3)===La2(CO3)3↓＋3H＋
14．(1)Na2CO3 分液漏斗 除去CO2中的水蒸气 (2)①液面上升 ②体积 (3)①过滤 称量 ②eq \f(106y,197x)×100%
解析 (2)①将针筒活塞向内推压，增大了容器中的压强，若仪器b下端玻璃管中的液面上升，则装置气密性良好。②CO2是气体，故能直接测得的数据是CO2的体积。(3)根据Na2CO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2NaOH，n(Na2CO3)＝n(BaCO3)＝eq \f(y,197) ml，所以Na2CO3的质量分数为eq \f(106y,197x)×100%。
A
B
C
D
观察钾元素的焰色
比较Na2CO3和NaHCO3的稳定性
检验Na2O2与H2O反应有O2生成
比较Na2CO3和NaHCO3与等浓度盐酸反应的快慢
选项
实验方法
实验方案
测量数据
A
滴定法
将样品配成100 mL溶液，取10 mL，加入酚酞，用标准盐酸滴定
消耗盐酸的体积
B
量气法
将样品与盐酸反应，生成的气体全部被碱石灰吸收
碱石灰增加的质量
C
重量法
将样品放入烧瓶中，置于电子天平上，加入足量盐酸
减少的质量
D
量气法
将样品与盐酸反应，气体通过排水量气装置量气
排出水的体积
实验装置
试剂X
实验结果
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
①Ⅱ、Ⅲ均产生白色沉淀
②烧杯中溶液pH变化如下：
蒸馏水
0.05 ml·L－1 Na2CO3溶液
0.05 ml·L－1
NaHCO3溶液