搜索
      上传资料 赚现金

      江西省景德镇市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题(解析版)

      • 653.97 KB
      • 2026-01-30 11:07:25
      • 17
      • 0
      • 教习网2954337
      加入资料篮
      立即下载
      江西省景德镇市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题(解析版)第1页
      1/16
      江西省景德镇市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题(解析版)第2页
      2/16
      江西省景德镇市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题(解析版)第3页
      3/16
      还剩13页未读, 继续阅读

      江西省景德镇市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题(解析版)

      展开

      这是一份江西省景德镇市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题(解析版),共16页。试卷主要包含了5 Fe-56, 下列有关物质的分类正确的是, 下列关于合金的说法不正确的是, 下列化学用语表示正确的是,1 ml/L的溶液等内容,欢迎下载使用。
      可能用到的相对原子质量:
      H-1 He-4 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56
      第Ⅰ卷选择题(共42分)
      一、选择题(共14题,每小题3分,共42分。每题只有一个选项符合题意)
      1. 古籍中记载的下列事实或现象的形成,未涉及氧化还原反应的是
      A. 《本草纲目》:“野外之鬼磷,其火色青,其状如炬,俗称鬼火”
      B. 《淮南万毕术》:“曾青得铁则化铜”
      C. 《抱朴子》:“丹砂(HgS)烧之成水银,积变又还成丹砂”
      D. 《天工开物》:“凡石灰,经火焚炼为用”
      【答案】D
      【解析】
      【详解】A.鬼火指的是的自燃现象,燃烧属于氧化还原反应,故A不符合题意;
      B.曾青(硫酸铜溶液)与铁反应生成铜单质,化合价发生变化,属于氧化还原反应,故B不符合题意;
      C.HgS加热会分解生成S和Hg,Hg和S可以反应生成HgS,属于氧化还原反应,故C不符合题意;
      D.“石灰”指的是CaCO3,高温煅烧CaCO3生成CaO和CO2,未发生氧化还原反应,故D符合题意;
      答案选D。
      2. 下列有关物质的分类正确的是
      ①小苏打、盐酸、干冰、碘化银均为纯净物
      ②、、、均为酸性氧化物
      ③胆矾、石灰水、烧碱、碳酸钙均为强电解质
      ④、金刚石、石墨均为碳的同素异形体
      A. ①③④B. ③④C. ②④D. ②③④
      【答案】C
      【解析】
      【详解】①盐酸是氯化氢的水溶液,盐酸为混合物,故①错误;
      ②、、、都能与碱反应生成盐和水,均为酸性氧化物,故②正确;
      ③石灰水是混合物,既不是电解质又不是非电解质,故③错误;
      ④、金刚石、石墨均为碳元素组成的单质,为碳的同素异形体,故④正确;
      正确的是②④,选C。
      3. 下列关于合金的说法不正确的是
      A. 合金具有许多优良的物理、化学或机械性能
      B. 钢是用量最大、用途最广的合金,其中合金钢又叫特种钢
      C. 合金内原子层之间的相对滑动变得困难,导致合金的硬度变大
      D. 具有实用价值的储氢合金要求储氢量大,金属氢化物容易形成并有良好的热稳定性
      【答案】D
      【解析】
      【详解】A.合金是由金属与金属或金属与非金属融合而成的具金属特性的物质,具有许多优良的物理、化学或机械性能,故A正确;
      B.钢是用量最大、用途最广的合金,其中合金钢又叫特种钢,故B正确;
      C.组成合金的原子半径不同,合金内原子层之间的相对滑动变得困难,导致合金的硬度变大,故C正确;
      D.具有实用价值的储氢合金要求储氢量大,金属氢化物既容易形成,稍稍加热又容易分解,室温下吸、放氢的速率快,故D错误;
      选D。
      4. 下列化学用语表示正确的是
      A. 硫的原子结构示意图:
      B. 漂白粉的主要成分:
      C. 在熔融状态下的电离方程式:
      D. 中阳离子与阴离子的数目比为2∶1
      【答案】D
      【解析】
      【详解】A.硫原子核外有16个电子,原子结构示意图为,故A错误;
      B.漂白粉的主要成分:和CaCl2,故B错误;
      C.在熔融状态下的电离方程式为,故C错误;
      D.由Na+、构成中阳离子与阴离子的数目比为2∶1,故D正确;
      选D。
      5. 在下列条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是
      A. 澄清透明溶液:、、、
      B. 0.1 ml/L的溶液:、、、
      C. 常温下使石蕊试液变红的溶液:、、、
      D. 加入铁粉放出H₂的溶液:、、、
      【答案】A
      【解析】
      【详解】A.澄清透明溶液:、、、,均不发生反应,A符合题意;
      B.0.1 ml/L的溶液:与会发生互促水解反应而不能大量共存,B不符合题意;
      C.常温下使石蕊试液变红的溶液为酸性溶液,因发生而不能大量共存,C不符合题意;
      D.加入铁粉放出H₂的溶液是酸性,酸性条件下和不能大量共存,D不符合题意;
      故选A。
      6. 核污染水中含有38Sr、55Cs等多种放射性同位素粒子,会对人体和环境产生危害。下列说法不正确的是
      A. 含有的中子比质子多27个
      B. Sr位于元素周期表第五周期、第ⅡA族
      C. 可用沉淀法或离子交换法去除核污染水中的
      D. 借助元素周期表比较可知Sr的金属性比Cs强
      【答案】D
      【解析】
      【详解】A.由结构可知,的质子数为55,中子数为137-55=82,故含有的中子比质子多27个,A正确;
      B.根据Sr元素的原子核外电子排布与元素在周期表的位置关系,可知该元素在元素周期表中位于第五周期第IIA族,B正确;
      C.Sr(OH)2是沉淀,故可用沉淀法或离子交换法去除核污染水中的,C正确;
      D.借助元素周期表比较可知Cs的金属性大于Rb,Rb的金属性大于Sr,故Cs的金属性大于Sr,D错误;
      故选D。
      7. 下列各组物质在溶液中反应,无论少量过量均不可用同一离子方程式表示的是
      A. Cu(OH)2和硫酸;Cu(OH)2和CH3COOH
      B. BaCl2和Na2SO4;Ba(OH)2和K2SO4
      C. NaHCO3和NaHSO4;NaHCO3和HCl
      D. NaHSO4和Ba(OH)2;硫酸和Ba(OH)2
      【答案】A
      【解析】
      【详解】A.硫酸为强酸可以拆分成离子形式,醋酸为弱酸只能写成分子形式,所以两个离子方程式一定不同,A正确;
      B.两方程均写为:,B不符合题意;
      C.两方程均写,C不符合题意;
      D.当NaHSO4过量时,两方程均写作:,D不符合题意;
      故选A。
      8. 已知制备某无机化合物的转化流程如下图所示,则下列说法中错误的是
      A. 该循环过程中的化学反应涉及分解反应、化合反应以及复分解反应
      B. 该转化流程中、均被循环使用
      C. 该循环过程中未涉及氧化还原反应
      D. 该工艺总体来看相当于利用食盐和石灰石制取纯碱
      【答案】B
      【解析】
      【详解】A.该循环过程中,碳酸氢钠分解生成碳酸钠,氨气、水、二氧化碳化合生成碳酸氢铵,氯化钠、碳酸氢铵发生复分解反应生成碳酸氢钠和氯化铵,故A正确;
      B.根据流程图,没有被循环使用,故B错误;
      C.该循环过程中没有元素化合价改变,未涉及氧化还原反应,故C正确;
      D.根据流程图,该工艺的反应物是氯化钠和碳酸钙,生成物是碳酸钠和氯化钙,总体来看相当于利用食盐和石灰石制取纯碱,故D正确;
      选B。
      9. 用下列装置完成相关实验,其中合理的是
      A. 图1用于除去Cl₂中的少量HClB. 用图2装置进行钠与氧气的反应
      C. 用图3蒸馏海水得到淡水D. 用图4制无水乙醇
      【答案】C
      【解析】
      【详解】A.氯气能与碳酸氢钠溶液反应,应该用饱和食盐水除去Cl₂中的少量HCl,故A错误;
      B.图2为蒸发装置,钠与氧气的反应应该在坩埚中进行,故B错误;
      C.海水蒸馏可以得到蒸馏水,用图3蒸馏海水得到淡水,故C正确;
      D.水和乙醇互溶,不能用分液法分离水好乙醇,加入氧化钙后蒸馏可制无水乙醇,故D错误;
      选C。
      10. 在大试管内将足量 NaHCO3加热到 200℃,将产生的混合气体通入到盛 3.74g Na2O 和 Na2O2的密闭容器中,待 Na2O 和 Na2O2全部反应后,得到标准状况下 448ml O2,再将反应后密闭容器内的固体全部溶于水配成 200mL 溶液。下列说法正确的是
      A. 配成的 200mL 溶液中 c(Na+) = 0.5 ml·L-1B. 反应过程中总共转移 0.08ml 电子
      C. 在 Na2O2与 H2O 的反应中,Na2O2只作氧化剂D. Na2O 和 Na2O2均为碱性氧化物
      【答案】A
      【解析】
      【分析】碳酸氢钠受热分解为碳酸钠和水蒸气、二氧化碳,水蒸气、二氧化碳和氢氧化钠反应均生成氧气;
      【详解】A.、,得到标准状况下 448ml O2(为0.02ml),可知Na2O2的物质的量为0.04ml,质量为3.12g,其反应转化的钠离子的物质的量为0.08ml;Na2O和Na2O2的总质量为3.74g,Na2O的质量为3.74g-3.12g=0.62g,物质的量为0.01ml,其与水反应生成钠离子的物质的量为0.02ml,两者生成的钠离子总物质的量为0.10ml,配成的200mL溶液,溶液中c(Na+)=0.5ml·L-1,A正确;
      B.过氧化钠部分氧元素化合价由-1变为0,升高生成氧气,,得到标准状况下 448ml O2(为0.02ml),则转移 0.04ml 电子,B错误;
      C.在 Na2O2与 H2O 的反应中,过氧化钠部分氧元素化合价升高生成氧气、部分氧元素化合价降低生成氢氧化钠,过氧化钠既是氧化剂也是还原剂,C错误;
      D.能和酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物;过氧化钠反应过程中还会生成氧气,不是碱性氧化物,为过氧化物,D错误;
      故选A。
      11. 某蓝色溶液中含有下列离子中的若干种,、、、、、,且各种离子的物质的量浓度相等。取适量该溶液加入硝酸银溶液,有白色沉淀生成,滴加硝酸后仍存有沉淀。根据上述实验,以下推测中不正确的是
      A. 溶液中可能有B. 溶液中不可能有
      C. 溶液中一定有D. 溶液中可能有
      【答案】C
      【解析】
      【分析】蓝色溶液中一定含有,取适量该溶液加入硝酸银溶液,有白色沉淀生成,滴加硝酸后仍存有沉淀,原溶液中一定含有,可能含有;各种离子的物质的量浓度相等,若不含,则溶液中只能含有、、;若含,则溶液中一定不含,只能含有、、、。
      【详解】A.根据以上分析,溶液中可能有,故A正确;
      B.根据以上分析,溶液中不可能有,故B正确;
      C.根据以上分析,溶液中不一定有,故C错误;
      D.根据以上分析,溶液中可能有,故D正确;
      选C。
      12. 如图是在一定温度下,向不同电解质溶液中加入新物质时体系导电性的变化曲线(其中I为电流强度,m为加入的新物质的质量)。下列情况与图a、b、c的变化趋势对应正确的是
      ①溶液中滴入溶液至过量
      ②溶液中滴入溶液至过量
      ③澄清石灰水中通入至过量
      ④溶液中逐渐加入适量的NaOH固体至恰好反应
      ⑤盐酸中通入少量氨气
      A. ②—a①③—b④⑤—cB. ②⑤—a①③—b④—c
      C. ②⑤—a①—b③④—cD. ⑤—a①④—b②③—c
      【答案】A
      【解析】
      【详解】①发生反应,随着溶液的滴入,体系的导电性先减弱,完全反应后,过量,体系的导电性又增强,与图一致;
      ②发生反应,是强电解质,随着氨水的滴入,溶液的导电性先增强,但氨水滴入一定量后,溶液被稀释程度大,导电性减弱,与图一致;
      ③发生反应,体系的导电性先减弱,过量后:,使溶液的导电性又增强,与图一致;
      ④发生反应,原溶质为强电解质,反应后有强电解质NaCl,对溶液的导电性影响不大,与图一致;
      ⑤发生反应,盐酸中通入氨气,溶液中离子浓度几乎不变,与图一致;
      故选A。
      13. 溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素的单质,它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物,它也能与水发生以下反应:,下列有关IBr的叙述中,不正确的是
      A. 在很多反应中IBr是强氧化剂
      B. IBr与NaOH溶液反应时,生成NaBr和NaIO
      C IBr与溶液反应不会生成AgI沉淀
      D. IBr与水反应时既作氧化剂,又作还原剂
      【答案】D
      【解析】
      【详解】A.IBr中I元素显+1价,所以在很多反应中IBr是强氧化剂,故A正确;
      B.由可知,IBr与NaOH溶液反应时,生成NaBr和NaIO,故B正确;
      C.由可知,IBr与溶液反应不会生成AgI沉淀,故C正确;
      D.IBr与水反应时,元素化合价不变,属于非氧化还原反应,故D错误;
      选D。
      14. 某实验小组探究Fe2+与H2O2反应中滴加KSCN溶液变红色后又褪色的原因,提出如下假设:
      a.Fe3+被H2O2还原 b.SCN-被O2氧化 c.SCN-被H2O2氧化。
      设计如下实验,下列说法错误的是
      A. 通过实验Ⅱ、Ⅲ可验证假设c正确B. 实验I褪色后的溶液中n(H+)变小
      C. 实验Ⅱ中产生的白色沉淀为BaSO4D. 实验Ⅲ的目的是排除假设b
      【答案】B
      【解析】
      【详解】A.实验Ⅱ向褪色后溶液中,一份滴加FeCl3溶液无现象,另一份滴加KSCN溶液出现红色,说明SCN-未被氧化,Fe3+没有被还原,排除假设a.实验Ⅱ中取褪色后溶液,滴加盐酸和BaCl2溶液,产生白色沉淀,说明SCN-被氧化为SO42-;实验I测得生成了两种可直接排放到空气中的气体为CO2和N2,实验Ⅲ的目的是排除假设b,A正确;
      B.实验I红色褪去过程中发生的反应为,溶液中n(H+)变大,B错误;
      C.实验Ⅱ中取褪色后溶液,滴加盐酸和BaCl2溶液,产生白色沉淀,说明SCN-被氧化为SO42-,故实验Ⅱ中产生的白色沉淀为BaSO4,C正确;
      D.实验I测得生成了两种可直接排放到空气中的气体为CO2和N2,实验Ⅲ的目的是排除假设b,D正确;
      故选B。
      第Ⅱ卷非选择题(共58分)
      15. 如下图为实验室某浓硫酸试剂瓶标签上的有关数据,试根据标签上的有关数据,回答下列问题:
      (1)取用任意体积该硫酸溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______.
      A. 溶液中的物质的量B. 溶液的物质的量浓度
      C. 溶液中的数目D. 溶液的密度
      (2)某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为4.60ml⋅L的硫酸,可供选用的仪器有:胶头滴管,玻璃棒,烧杯,药匙,量筒,托盘天平。请回答下列问题:
      ①配制稀硫酸时,还缺少的仪器上标有以下五项中的______;
      A.温度 B.浓度 C.容积 D.压强 E.刻度
      ②该学生需要量取______mL上述浓硫酸进行配制。
      ③在配制过程中,下列实验操作对所配制的稀硫酸的物质的量浓度有何影响?(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
      a.定容时俯视观察刻度线______。
      b.量筒量取浓硫酸后再用蒸馏水洗涤2~3次,并将洗液移入容量瓶中______。
      【答案】(1)BD (2) ①. ACE ②. 125.0 ③. 偏大 ④. 偏大
      【解析】
      【小问1详解】
      A.溶液中的物质的量n=cV,所以硫酸的物质的量随所取体积的多少而变化,故不选A;
      B.浓度具有均一性,溶液的物质的量浓度不随所取体积的多少而变化,故选B;
      C.溶液中的数目N()=cVNA,所以溶液中的数目随所取体积的多少而变化,故不选C;
      D.溶液的密度与溶液的体积无关,不随所取体积的多少而变化,故选D;
      选BD。
      【小问2详解】
      ①配制稀硫酸,步骤为:计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀,需要的仪器有胶头滴管、玻璃棒、烧杯、量筒和500mL容量瓶;还缺少的仪器是500mL容量瓶,容量瓶上标有温度、容积 、刻度;选ACE。
      ②98%的浓硫酸的物质的量浓度为,定容时选用500mL容量瓶,根据稀释前后硫酸物质的量不变,该学生需要量取浓硫酸的体积为mL。
      ③a.定容时俯视观察刻度线,溶液体积偏小,所配制的稀硫酸的物质的量浓度偏大。
      b.量筒量取浓硫酸后再用蒸馏水洗涤2~3次,并将洗液移入容量瓶中,硫酸的物质的量偏多,所配制的稀硫酸的物质的量浓度偏大。
      16. 以冶炼铝的废弃物铝灰为原料制取超细α-氧化铝,既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为(含少量杂质、FeO、),其制备实验流程如下:(已知:不与硫酸反应)
      (1)写出铝灰与硫酸反应涉及的所有离子方程式______、______、______。
      (2)图中“滤渣”的主要成分为______(填化学式)。
      (3)加30%溶液发生的离子反应方程式为____________。
      (4)煅烧硫酸铝铵晶体,发生的主要反应为:,将产生的气体通过下图所示的装置。
      ①集气瓶中收集到的气体是______。
      ②足量饱和溶液吸收的物质除大部分外还有______。
      ③溶液褪色(被还原为),发生的离子反应方程式为__________________。
      【答案】(1) ①. ②. ③.
      (2)
      (3)
      (4) ①. ②. 和 ③.
      【解析】
      【分析】铝灰的主要成分为,含少量杂质、FeO、。铝灰加稀硫酸浸取,不溶于硫酸,过滤,滤渣为,滤液中含有硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁,滤液中加双氧水把Fe2+氧化为Fe3+,加生成 沉淀除铁,过滤,滤液中加硫酸铵合成硫酸铝铵溶液,结晶、干燥、煅烧得α-氧化铝。
      【小问1详解】
      铝灰中加稀硫酸,氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝和水,氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水,氧化亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和水,反应的离子方程式分别为、、;
      【小问2详解】
      不溶于硫酸,“滤渣”的主要成分为。
      【小问3详解】
      加30%溶液,把Fe2+氧化为Fe3+,发生的离子反应方程式为;
      【小问4详解】
      ①氨气易与酸性溶液反应,饱和亚硫酸氢钠和SO3、NH3反应除SO3、NH3,酸性高锰酸钾氧化SO2除去SO2,集气瓶中收集到的气体是N2。
      ②足量饱和溶液吸收的物质除大部分外还有SO3、NH3。
      ③溶液褪色(被还原为),SO2被氧化为硫酸根离子,发生的离子反应方程式为。
      17. 化学计量在化学中占有重要地位,请回答下列问题:
      (1)质量分数为30%的硫酸溶液和10%的硫酸溶液等体积混合,则混合溶液的质量分数______20%(填“>”、“ (2)33.6L
      (3)1∶1 (4) ①. 、、 ②. 1.75ml/L ③. 2.7mL ④. 85% ⑤. 3% ⑥. ⑦.
      【解析】
      【小问1详解】
      硫酸浓度越大,密度越大,质量分数为30%的硫酸溶液和10%的硫酸溶液等体积混合,30%的硫酸溶液的质量大于10%的硫酸溶液,则混合溶液的质量分数>20%。
      【小问2详解】
      氦气是单原子分子,在标准状况下,含有个氦原子的氦气的物质的量为,体积约为1.5ml×22.4L/ml=33.6L。
      【小问3详解】
      标准状况下,向Ⅰ中充入16g,的物质的量为0.25ml,Ⅱ中充入8g,的物质的量为0.25ml;同温同压,体积比等于物质的量之比,则当活塞不再移动时,Ⅰ、Ⅱ两部分体积比为1:1。
      【小问4详解】
      ①加入amLNaOH时,没有沉淀生成,说明X中含有硫酸,加入35mL~45mLNaOH时,沉淀减少,说明X中含有硫酸铝,加过量氢氧化钠,沉淀不能完全溶解,说明X中含有硫酸铁,所以滤液X中所含有的溶质成分为、、。加入35mLNaOH溶液时,沉淀质量达到最大,说明铝离子、铁离子完全转化为氢氧化物沉淀,此时溶液中的溶质只有硫酸钠,根据元素守恒,n(Na+)=2n()=0.035L×10ml/L=0.35ml,溶液的物质的量浓度是。
      ②加入35mL~45mLNaOH时发生反应,可知Al(OH)3的物质的量为0.01L×10ml/L=0.1ml,用于沉淀Al3+所消耗NaOH的物质的量为0.3ml,消耗氢氧化钠溶液的体积为,若图中时,用于沉淀所消耗的NaOH溶液的体积是35mL-2.3mL-30mL=2.7mL,则的物质的量为;根据铝元素守恒,的物质的量为0.05ml;铝土矿样品中的质量分数为,的质量分数为。
      ③沉淀铝离子消耗氢氧化钠溶液的体积为30mL,若铝土矿中不含,则氧化铁的物质的量为,沉淀Fe3+消耗氢氧化钠溶液的体积为3.375mL,所以a值的变化范围是1.625~5mL,在这个范围内,a值越大,的质量分数越小。
      18. 利用下列装置可进行物质或元素性质的探究实验。
      Ⅰ.验证氯、碳、硅元素的非金属性强弱
      (1)已知圆底烧瓶B中装有固体,试管C中装有溶液,装置连接顺序为A→B→C,则A中所装试剂的化学式是______。
      (2)仪器A的名称是______。
      (3)C装置中发生反应的离子方程式是______。
      (4)通过以上实验说明氯、碳、硅的非金属性依次减弱,其判断的理论依据是______。
      Ⅱ.通过置换反应验证氯、硫的非金属性强弱,设计装置连接顺序为A→B→C→D。
      (5)C试管中盛装的溶液不能选择______(填正确答案标号)。
      a.硫化钠溶液 b.亚硫酸钠溶液 c.氢硫酸
      (6)圆底烧瓶B中产生气体(无需加热装置)的化学方程式为__________________。
      (7)证明氯的非金属性比硫强的实验现象是__________________。
      (8)D装置是盛有氢氧化钠溶液,该装置的作用是__________________。
      【答案】(1)
      (2)分液漏斗 (3)(或)
      (4)该实验⽅案利⽤了强酸制备弱酸的原理,元素的⾮⾦属性越强,最⾼价氧化物对应⽔化物的酸性越强
      (5)b (6)(合理即可)
      (7)C中溶液变浑浊 (8)吸收多余的氯⽓,防⽌污染空⽓
      【解析】
      【分析】Ⅰ.验证氯、碳、硅元素的非金属性强弱,根据非金属越强,最高价氧化物对应的水化物酸性越强,较强酸可以制较弱酸,A中所装试剂的化学式为,圆底烧瓶B中装有固体,试管C中装有溶液,,。
      Ⅱ.通过置换反应验证氯、硫的非金属性强弱,或是,说明氯的非金属性强于硫,A中所装试剂为浓盐酸,圆底烧瓶B中装有固体,发生,试管C中装有盛装的溶液应该含有负二价的硫溶液,现象是产生浑浊,D装置是盛有氢氧化钠溶液,吸收多余的氯⽓,防⽌污染空⽓。
      【小问1详解】
      验证氯、碳、硅元素的非金属性强弱,根据非金属越强,最高价氧化物对应的水化物酸性越强,较强酸可以制较弱酸,A中所装试剂的化学式为。
      【小问2详解】
      仪器A的名称是分液漏斗。
      【小问3详解】
      C装置中发生反应的离子方程式是(或)
      【小问4详解】
      该实验⽅案利⽤了强酸制备弱酸的原理,元素的⾮⾦属性越强,最⾼价氧化物对应⽔化物的酸性越强。
      【小问5详解】
      根据分析可知C试管中盛装的溶液应该含有负二价的硫,不能选择亚硫酸钠溶液 。
      【小问6详解】
      圆底烧瓶B中产生气体(无需加热装置)的化学方程式为(合理即可)。
      【小问7详解】
      根据分析可知证明氯的非金属性比硫强的实验现象是C中溶液变浑浊。
      【小问8详解】
      D装置是盛有氢氧化钠溶液,该装置的作用是吸收多余的氯⽓,防⽌污染空⽓。实验
      滴加试剂
      现象
      I
      i.向2 mL FeCl2溶液中滴加2滴0.1ml·L-1 KSCN溶液
      ii.再滴加5滴5%H2O2溶液(物质的量浓度约为1.5ml·L-1、pH约为5)
      i.无明显现象
      ii.溶液变红,大约10秒左右红色褪去,并测得生成了两种可直接排放到空气中气体
      II
      iii.取褪色后溶液两份,一份滴加FeC13溶液;另一份滴加KSCN溶液
      iV.取褪色后溶液,滴加盐酸和BaCl2溶液
      iii.一份滴加FeCl3溶液无现象;另一份滴加KSCN溶液出现红色
      iV.产生白色沉淀
      III
      V.向2mL0.1ml·L-1FeCl3溶液中滴加2滴0.1ml·L-1KSCN溶液,观察现象;后通入O2,观察现象
      V.先变红,通入氧气后无明显变化

      相关试卷

      江西省景德镇市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题(解析版):

      这是一份江西省景德镇市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题(解析版),共16页。试卷主要包含了5 Fe-56, 下列有关物质的分类正确的是, 下列关于合金的说法不正确的是, 下列化学用语表示正确的是,1 ml/L的溶液等内容,欢迎下载使用。

      江西省景德镇市2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题(含解析):

      这是一份江西省景德镇市2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题(含解析),共33页。试卷主要包含了5 Ba-137, 下列说法错误的是, 下列有关的说法不正确的是, 甲烷燃料电池能量转化率高等内容,欢迎下载使用。

      江西省景德镇市2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题(解析版):

      这是一份江西省景德镇市2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题(解析版),共6页。试卷主要包含了请将正确答案填写在答题卡上,可能用到的相对原子质量, 下列说法错误的是, 设为阿伏加德罗常数的值等内容,欢迎下载使用。

      资料下载及使用帮助
      版权申诉
      • 1.电子资料成功下载后不支持退换,如发现资料有内容错误问题请联系客服,如若属实,我们会补偿您的损失
      • 2.压缩包下载后请先用软件解压,再使用对应软件打开;软件版本较低时请及时更新
      • 3.资料下载成功后可在60天以内免费重复下载
      版权申诉
      若您为此资料的原创作者,认为该资料内容侵犯了您的知识产权,请扫码添加我们的相关工作人员,我们尽可能的保护您的合法权益。
      入驻教习网,可获得资源免费推广曝光,还可获得多重现金奖励,申请 精品资源制作, 工作室入驻。
      版权申诉二维码
      欢迎来到教习网
      • 900万优选资源,让备课更轻松
      • 600万优选试题,支持自由组卷
      • 高质量可编辑,日均更新2000+
      • 百万教师选择,专业更值得信赖
      微信扫码注册
      手机号注册
      手机号码

      手机号格式错误

      手机验证码 获取验证码 获取验证码

      手机验证码已经成功发送,5分钟内有效

      设置密码

      6-20个字符,数字、字母或符号

      注册即视为同意教习网「注册协议」「隐私条款」
      QQ注册
      手机号注册
      微信注册

      注册成功

      返回
      顶部
      学业水平 高考一轮 高考二轮 高考真题 精选专题 初中月考 教师福利
      添加客服微信 获取1对1服务
      微信扫描添加客服
      Baidu
      map