2025年广东省广州中学中考一模考前化学测试题-A4

这是一份2025年广东省广州中学中考一模考前化学测试题-A4，共12页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。
1. 人类的生存离不开空气、如图所示为空气成分示意图(按体积分数计算)，下列说法中正确的是

A. X的含量约占空气总质量的78%
B. M中含稀有气体，其可用于制作霓虹灯
C. 灯泡和食品包装袋中均可充入Y作为保护气
D. 实验室可用铁丝代替红磷测定空气中氧气含量
2. 作为广东文化的代表之一，岭南文化历史悠久。下列岭南文化内容中蕴含的化学知识描述不正确的是
A. AB. BC. CD. D
3. 劳动谱写时代华章，奋斗创造美好未来。下列劳动项目与所涉及的化学知识没有关联的是
A. AB. BC. CD. D
4. 对下列宏观事实的微观解释合理的是
A. 给自行车轮胎打气：轮胎内气体分子之间间隔变大
B. 水和冰是纯净物：同一种分子构成
C. 稀硫酸与稀盐酸都可使石蕊变红：溶液中含有硫酸根离子
D. 碳元素与氧元素是不同元素：本质是核外电子数不同
5. 对乙酰氨基酚(又称扑热息痛)是临床常用的非处方解热镇痛药，其化学成分为C8H9NO2，下列有关说法不正确的是
A. 对乙酰氨基酚为有机化合物，由碳元素、氢元素、氮元素和氧元素组成
B. 1个对乙酰氨基酚分子由8个碳原子、9个氢原子和1个NO2分子构成
C. 对乙酰氨基酚中碳元素的质量分数为×100%
D. 若有头痛等感冒症状，应遵医嘱，不可乱用药
6. 某中学的同学取刚降到地面的雨水水样，每隔几分钟测一次pH，数据如表。据表中数据，下列说法正确的是
A. 表数据由可由pH试纸所测
B. 该地区所降雨水为酸雨，可能附近大量NO2排放所致
C. 测定期间，雨水酸性逐渐减弱
D. 该地区的水质可用氢氧化钠溶液来中和
7. 化学与生活息息相关，下列说法全部正确的一组
A. AB. BC. CD. D
8. 下列说法中不正确的是
A. 炒菜时油锅着火用锅盖盖灭，其灭火原理是隔绝氧气
B. 石油是一种化工产品，利用石油中各成分沸点不同进行分离是物理变化
C. 做饭时，若燃气灶的火焰呈现黄色，则需要调大灶具的进风口
D. 扑灭森林大火，可将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带
9. 比较、分析、归纳是科学思维的重要方法。对下列现象或事实的解释不正确的是
A. AB. BC. CD. D
10. 如图为Fe元素的化合价和物质类别的二维图。下列说法正确的是
A. 物质A在O2中燃烧生成物质BB. 物质A与稀H2SO4反应生成物质D
C 物质B与NaOH溶液反应生成物质FD. 物质B与CO反应生成物质A
11. 化学链燃烧是利用“载氧体”将空气中的氧传输至燃料的新技术，与传统燃烧方式相比，避免了空气和燃料的直接接触，以下是甲烷化学链燃烧的示意图。下列有关说法正确的是

A. Cu2O中铜元素显+2价B. “空气反应器”中N2、O2是生成物
C. “燃料反应器”中发生的是分解反应D. 化学链燃烧有利于CO2的分离处理
12. 镉(Cd)是一种“氢前金属”，金属活动性介于锌和铜之间，镉的化合物相关性质如下。下列预测合理的是
A. Cd能与NaOH反应生成
B. Cd在一定条件下可与氧气反应生成CdO
C. 可由与反应制得
D. 硫酸镉溶液中的硫酸锌可加入镉粉除去
13. 下列实验设计能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
14. 除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所选试剂及操作方法均正确的是
A AB. BC. CD. D
二、非选择题：本题包括6小题，共48分。
15. 阅读短文并回答问题。
北京冬奥火炬“飞扬”在奥运火炬接力史上首次大规模使用氢燃料，凸显绿色办奥运的理念。按照制取过程及碳排放量的不同，制得的氢气可以分为“灰氢”“蓝氢”和“绿氢”。“灰氢”指采用化石燃料制取的氢气，石油、天然气、煤炭制氢等，制氢过程中有大量的碳排放。“蓝氢”指采用化石燃料制取，但过程中采用了碳捕捉及封存技术的氢气。“绿氢”指采用可再生能源(如风电、水电、太阳能等)，通过电解制氢，制氢过程完全没有碳排放：
（1）写出火炬中燃料燃烧的化学方程式：______。
（2）与灰氢相比，绿氢占比少，原因可能是______。
（3）我国科学家研发的循环制氢和贮存氢气的新工艺如图所示。
①ZnFe2O4中铁元素的化合价为______，其物质分类属于______(填字母)。
A.混合物 B.化合物 C.氧化物 D.碱 E.盐
②固体镁基材料储氢时，需要通入氩气作为保护气，体现氩气的性质为______。
③MgH2易与水发生反应生成一种碱和另一种气体单质，请写出该过程的化学方程式______。据此可推测，镁基材料储氢时需注意的安全问题之一是______。
16. 钼及其合金在冶金、电子、制药、航空等方面有着广泛的应用。工业以辉钼矿(主要成分为MS2及少量的Fe2O3)为原料制备金属钼的主要流程如图。回答下列问题。
（1）钼合金的硬度______金属钼硬度(填“大于”或“小于”)。
（2）钼合金属于______(填标号)。
A. 单质B. 合成材料C. 化合物D. 混合物E. 金属材料
（3）在焙烧炉中，矿石要粉碎处理并从上部加入，其目的是______。
（4）在焙烧炉中化学方程式：2MS2+7O22MO3+4X，则X化学式______。
（5）钼酸铵所含原子团是______，钼酸的化学式为______。
（6）反应器1中浓氨水可以溶解粗产品MO3。搅拌器相当于实验室中的______(填一种仪器名称)。要实现废渣和溶液的分离，需要进行的主要操作是______(填操作名称)。
（7）反应器3中化学方程式为______，其中参与反应的氢气与生成钼的质量比______。
17. 金属铬(Cr)的活动性介于锌和铁之间，且性质和铁相似，广泛用于制不锈钢，汽车零件，工具，磁带和录像带等。如表是常见含铬化合物的溶解性：
（1）铬元素在元素周期表的相关信息如图所示。
则Cr2+的核电荷数为______，Cr3+的核外电子数为______。
（2）往盛有少量金属铬的烧杯中加入100g稀盐酸，可观察到固体逐渐溶解完全，溶液先由无色变蓝色，与空气接触后，溶液又由蓝色变成______色，在这个过程发生的化学方程式依次为：①______，②4CrCl2+4HCl+O2=4CrCl3+2H2O。
（3）铬元素属于重金属元素，随意排放将导致环境污染。往(2)所得废液中加入适量5.3%的碳酸钠溶液，用pH计测定溶液的酸碱度如图所示，在这个过程中①→②的化学方程式：______，②→③的实验现象：______。
（4）在③时处理废液时共消耗碳酸钠溶液200g，则(2)中稀盐酸的质量分数为______%。
（5）写出由CrCl3制备Cr2(SO4)3的化学方程式______。
18. 某初三化学兴趣小组的同学为验证“复分解反应的条件”进行了如图所示的甲、乙、丙、丁四个实验：
（1）甲实验中，能够证明稀硫酸跟氢氧化钠发生了化学反应的明显现象是______。
（2）丙实验所用Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红，则Na2CO3溶液显______(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。
（3）实验结束后，将上述4支试管里的剩余物倒入同一只烧杯中，后续实验及现象如图：
则红色溶液a中一定有的溶质是______(填化学式，不考虑酚酞)。
（4）欲进一步探究乙号试管中的两种物质是否发生了复分解反应，又补充了以下如图实验。
该实验证明两种物质不能发生复分解反应.请结合实验中的信息，回答下列问题：
①滴加石蕊溶液的目的是______。
②试剂X和试管H中的现象分别是______。
19. 工业上制备K2SO4晶体的一种工艺流程如图：
如图为四种物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）上述流程中可循环使用的物质有______(填化学式)。
（2）反应3为复分解反应，反应的化学方程式为______。
（3）用饱和K2SO4溶液代替水洗涤反应3所得晶体的原因是______；为检验此晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入过量的______，振荡、静置，再向上层清液中滴加______，观察到______现象即可判断。
20. (一)下列是实验室制取常见气体的装置。
（1）用A来制取氧气的化学方程式为______。
（2）氧气在医疗急救中有重要作用。某小组研究便携式制氧机，D为制氧机工作原理。下列说法错误是______。
A. 反应仓中的液体药品可以是过氧化氢溶液
B. 过滤仓利用氧气不易溶于水的性质，使氧气湿润
C. 过滤仓中气泡的多少可以判断氧气排出的快慢
D. 图E可用作加湿过滤仓，与病人相连的是b管
（3）制备CO的原理是：HCOOHCO↑+H2O(HCOOH在常温下为液态)，如图所示三种气体发生装置中，可用于制备CO的是______(填标号)。
(二)已知在不同的温度下，CO与铁的氧化物反应能生成另一种铁的氧化物(或铁单质)和CO2。现利用如图1的实验装置进行实验，反应过程中管内的固体质量随温度的变化曲线如图2。
（4）查阅资料发现，酒精灯加热时玻璃管的受热温度是400-500℃，酒精喷灯加热时玻璃管的受热温度是800-1200℃。实验室要利用图1来制取金属铁，仪器甲应选用的加热仪器是______(填“酒精灯”或“酒精喷灯”)。玻璃管内发生反应的化学方程式______。
（5）图1中实验现象是______。
（6）利用图2显示的相关信息，回答如下问题。
①在0-400℃温度范围内，管内固体质量不变，其原因是______。
②图中x=______g。试根据图计算并推断A点固体的合理化学式______。
2024学年广州中学化学一模前测试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 M-96
一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】B
【6题答案】
【答案】B
【7题答案】
【答案】A
【8题答案】
【答案】B
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】D
【11题答案】
【答案】D
【12题答案】
【答案】B
【13题答案】
【答案】B
【14题答案】
【答案】C
二、非选择题：本题包括6小题，共48分。
【15题答案】
【答案】（1）
（2）绿氢虽然碳排放最少，但生产技术和设备要求较高，导致其制氢成本相对较高‌
（3） ①. +3 ②. BE ③. 氩气很不活泼 ④. ⑤. 防止与水接触
【16题答案】
【答案】（1）大于 （2）DE
（3）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分
（4）SO2 （5） ①. 铵根离子和钼酸根离子 ②. HMO4
（6） ①. 玻璃棒 ②. 过滤
（7） ①. ②. 1:16
【17题答案】
【答案】（1） ①. 24 ②. 21
（2） ①. 紫 ②. Cr+2HCl=CrCl2+H2↑
（3） ①. Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ②. 产生蓝绿色沉淀，溶液由紫色变为无色
（4）7.3 （5）CrCl3+3NaOH=Cr(OH)3↓+3NaCl、2Cr(OH)3+ 3H2SO4= Cr2(SO4)3+6H2O
【18题答案】
【答案】（1）溶液由红色变为无色
（2）碱性 （3）Na2CO3和NaCl
（4） ①. 检验溶液是否含有氢离子 ②. 试剂X是氯化钡，现象为产生白色沉淀
【19题答案】
【答案】（1）CaCO3和CO2
（2）(NH4)2SO4+2KCl=2NH4Cl+K2SO4↓
（3） ①. 硫酸钾的溶解度在常温下很小，可以减少晶体损失 ②. 盐酸 ③. 氯化钡溶液 ④. 无白色沉淀产生
【20题答案】
【答案】（1） （2）D
（3）B （4） ①. 酒精喷灯 ②.
（5）玻璃管内红棕色粉末逐渐变为黑色，澄清石灰水变浑浊
选项
文化类别
文化内容
化学知识
A
饮食文化
早茶文化中的叉烧包
叉烧包中富含糖类、蛋白质等营养物质
B
劳动文化
做面包加入小苏打
小苏打发酵剂为Na2CO3
C
服饰文化
“丝中贵族”香云纱
鉴别丝和棉花可以用灼烧的方法
D
节日文化
烟花舞龙
烟花火药中含有镁粉，燃烧发出强光
选项
劳动项目
化学知识
A
用柠檬酸与小苏打自制苏打水
柠檬酸与小苏打可以产生CO2
B
用KNO3溶液配制绿萝生长的营养液
KNO3是复合肥料
C
铝合金用于制作卫生间置物架
铝的金属活动性弱
D
向大棚种植蔬菜的气体肥料CO2
CO2参与绿色植物光合作用
测定时刻
5：05
5：10
5：15
5：20
5：25
5：30
5：35
pH
4.95
4.94
4.94
4.88
4.86
4.85
4.85
A.化学科学家
B.化学与生活
①侯德榜的制纯碱工艺，突破了西方对制碱技术的封锁
②屠呦呦发现青蒿素是有效的抗疟特效药
③徐光宪是我国稀土化学的奠基人
①用明矾对水进行杀菌消毒
②家用净水器中活性炭吸附可以降低水的硬度
③用生石灰和水作为“自热米饭”的热源
C.新材料与新能源
D.对安全的认识
①煤、天然气和乙醇是化石燃料
②水能、风能、太阳能是新能源
③塑料、尼龙、绦纶属于合成材料
①室内着火，关闭门窗
②稀释浓硫酸时，将水缓慢注入盛有浓硫酸烧杯中
③洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立刻用湿抹布扑盖
选项
现象或事实
解释
A
CO、H2和CH4用于作燃料
CO、H2和CH4均具有可燃性
B
浓硫酸和氢氧化钠固体用作干燥剂
浓硫酸和氢氧化钠固体均有吸水性
C
KOH溶液和石灰水分别与CuCl2溶液反应生成蓝色沉淀
KOH溶液和石灰水中均含有OH-
D
金属铜与NaCl溶液均能导电
金属铜与NaCl溶液均自由移动的电子
物质
在水中溶解性
难溶，白色固体
难溶，白色固体
易溶于水
目的
证明燃烧的条件之一是需要与氧气接触
证明乙醇中含有碳元素
证明分子在不断运动
证明铁生锈需要与水接触
实验设计
选项
A
B
C
D
选项
物质(括号内为杂质)
选用试剂及操作方法
A
H2(CO)
将混合气体通过灼热的氧化铜
B
FeCl3溶液(CuCl2)
加入过量的铁粉，过滤，取滤液
C
KCl(K2CO3)
加入足量稀盐酸，蒸发结晶
D
CO2(水蒸气)
将混合气体通过盛有氢氧化钠和生石灰的干燥管
物质
CrCl2
CrCl3
Cr2(CO3)3
Cr(OH)3
Cr2(SO4)3
在水中溶解性
易溶于水形成蓝色溶液
易溶于水形成紫色溶液
难溶于水蓝绿色固体
难溶于水灰蓝色固体
易溶于水形成紫色溶液