2025-2026学年下学期甘肃省白银市九年级化学一模模拟练习试卷

这是一份2025-2026学年下学期甘肃省白银市九年级化学一模模拟练习试卷，共8页。试卷主要包含了选择题，填空与简答题，实验与探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
相对原子质量：Cu 64 O 16 S 32
一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)
1．诗词是中华民族语言的瑰宝。下列诗词中体现了化学变化的是（ ）
A．遥知不是雪，为有暗香来
B．绿蚁新醅酒，红泥小火炉
C．零落成泥碾作尘，唯有香如故
D．忽如一夜春风来，千树万树梨花开
2．下列是农业生产中的一些思路，你认为错误的是（ ）
A．将农家肥和化肥综合使用，以提高生产效益
B．禁止就地焚烧农作物秸秆，应回收用作制沼气等
C．农药能保护农作物但本身有毒，应按规定合理施用
D．熟石灰和碳铵（ NH4HCO3）混合施用，既能改良酸性土壤又能提高土壤肥力
3． 防治空气污染是一项意义重大的课题。下列气体属于空气污染物的是（ ）
A．氮气B．氧气C．二氧化硫D．水蒸气
4．下列物品的主要成分属于合成材料的是（ ）
A．黄铜纪念币B．有机玻璃指示牌
C．大理石建筑D．碳纤维赛车
5．具备规范的实验技能是进行科学探究的基础。下列实验操作正确的是
A．AB．BC．CD．D
6．化学与人类的生产、生活关系密切。下列说法错误的是（ ）
A．合理施用农药和化肥B．油锅着火用锅盖盖灭
C．严禁食用霉变的食物D．缺铁易引起骨质疏松
7．今年4月，我市进行了化学实验考查，监考教师观察到同学们的部分操作如下图所示，其中正确的是（ ）
A．取少量稀盐酸
B．测定溶液的酸碱度
C．加热液体
D．检查装置气密性
8．向质量分数为20%的氢氧化钠溶液中加入3g固体氢氧化钠和12g水，所得溶液中溶质的质量分数是（ ）
A．20%B．20.5%C．23%D．25%
9．NaCl和KNO3的溶解度曲线如图3所示。下列说法正确的是（ ）
A．t1℃时，100g饱和 KNO3溶液中含有20g KNO3
B．t2℃时，NaCI和 KNO3溶液的溶质质量分数相等
C．NaCI饱和溶液中含有少量 KNO3可用降温结晶的方法提纯NaCI
D．t3℃时，分别用等质量NaCI和 KNO3固体配成饱和溶液，所得NaCI饱和溶液质量更大
10．物质的鉴别、检验、分离和提纯是重要的实验技能。下列实验方案设计不正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
二、填空与简答题(本题包括4小题，共24分)
11．江西物产丰厚，品种多样。
（1）龙南的酿米酒是一种特色传统名酒走进酒厂就能闻见浓浓的酒香，这是由于 。
（2）广昌自古以来被称为“莲乡”，白莲种植历史悠久，莲子芯所含莲心碱（C37H42N2O6）具有降血压作用，莲心碱中氢元素和氧元素的最简质量比为 。莲藕中含有淀粉、蛋白质、钙、磷、铁及多种维生素，其中钙、磷、铁指的是 （填“原子”、“分子”或“元素”）。
（3）江西铜矿资源丰富，细菌冶金是近代湿法冶金工业上的一种新工艺，铜矿石细菌冶炼时，可发生如下反应：Cu2S(辉铜矿)＋2Fe2(SO4)3＝2CuSO4＋4FeSO4＋X，X的化学式为 。
（4）于都屏山牧场出产的绿色饮品“高山青草奶”采用真空包装，目的是隔绝 。
12．中华文明源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧和实践经验，更蕴含着丰富的化学知识。
（1）姜夔“高花未吐，暗香已远”蕴含科学道理，请从分子的角度分析“暗香已远”的原因是 。
（2）《汉书》记载：“高奴县有洧水，可燃”。有水中含有石油，石油属于 能源(填“可再生”或“不可再生”)。
（3）《三国志》记载“扬汤止沸，不如去薪”。“薪”指柴、草等燃料，“去薪”灭火的原理是 。
（4）《天工开物》记载：“煤饼烧石成灰”。“灰”指CaO，“烧石成灰”可用化学方程式表示为 ，该反应属于 (填基本反应类型)。
13．化学与生活息息相关，请运用化学知识回答以下问题：
（1）操场上的单杠等运动器材雨天比晴天更容易生锈，说明 是导致钢铁锈蚀的一个因素。请你写出一条减缓室外金属运动器材锈蚀的措施 。
（2）近年来铝制品的使用范围很广，是因为铝有良好的抗腐蚀性；铝抗腐蚀性强的原因是 。
14．实验室现有一瓶用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的剩余废液，某小组同学想探究该废液中是否有残留的稀盐酸存在。
（1）甲同学向剩余废液中加入碳酸钠粉末，若观察到________的现象，则证明该废液中一定存在稀盐酸。
（2）乙同学从下列四种试剂中选取了一种试剂，也成功验证了废液中是否有残留的稀盐酸。则他所选的试剂不可能是________（填选项序号之一）。
现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有Na2CO3、Fe2O3、NaCl、BaNO32、CuO五种物质中的两种或多种。按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行）。试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：
（3）气体B的化学式为________，常温下气体B的水溶液的pH________7（填“大于”、“小于”、“等于”）。
（4）写出实验过程①中发生反应的一个化学方程式________。
（5）写出滤液C中一定含有的阳离子________（写离子符号），滤液E中肯定大量存在的酸根离子为________（写离子符号）。
（6）写出实验过程②中生成沉淀F的化学方程式________。根据实验现象，推断混合物A中一定不存在的物质是________（填化学式），理由是________。混合物A中还不能确定存在的物质是________（填化学式），若要通过实验判断该物质是否存在，可取适量滤液C进行探究。写出实验操作的步骤、现象及结论________。
三、实验与探究题(本题包括2小题，共20分)
15．根据如图所示的实验装置，回答有关问题。
（1）仪器a的名称是 ；若用锌片与稀硫酸在A装置中制备氢气，锌片应放在 。
（2）实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法来制取氨气(极易溶于水，化学式为NH3)，同时还生成氯化钙和水，该反应的化学方程式是 ，使用的发生装置是 (填字母序号)，用F收集NH3时导入气体的导管端为 (填“b”或“c”)。
（3）图中可用于固液反应制备气体的装置中，不能使反应随时发生或停止的装置是 (填字母序号)，原因是反应过程中，若用止水夹夹紧橡胶管后， 。
（4）若用过氧化氢溶液与二氧化锰粉末制取O2，最好选用发生装置 (填字母序号)，把F装满水，用排水法收集O2并测定气体体积，应在 端(填“b”或“c”)连接一个量筒。
16．某实验小组的甲、乙两同学围绕Na2CO3进行了如图1所示的实验。实验结束后，丙同学将A试管静置后的上层清液与B试管中的物质倒入同一洁净的烧杯中（如图2），发现产生大量气泡。
（1）甲同学将澄清石灰水滴入A试管中发生的化学方程式是 。
（2）乙同学将一定量的稀盐酸滴入B试管中，反应结束后B试管中一定有剩余的物质是 。
实验小组同学对反应后烧杯中废液的溶质成分进行了如下探究：
【猜想与假设】
（3）实验小组的同学对烧杯中废液的溶质成分作出了如下猜想：
猜想一：废液的溶质是NaCl；
猜想二：废液的溶质是NaCl和HCl；
猜想三：废液的溶质是NaCl和 ；
【进行实验】
（4）为进一步确定废液的溶质成分，丁同学取少量废液置于试管中，设计了如下实验。
【实验拓展】
（5）同学们认为向废液中滴加另一种试剂，也可以证明上述猜想成立，则该试剂可能是 。
【实验反思】
（6）通过探究，小组同学确认了废液的溶质成分，请你设计该废液排放前的简单处理方案 。
四、计算题(本题包括1小题，共6分)
17．某金属板处理后的滤渣中含有金属Cu、Ag、金（Au），利用反应：2Cu+O2+2H2SO4Δ__2CuSO4+2H2O，可回收其中的Ag、Au。将10g金属板滤渣加入到过量的溶质质量分数为19.6%的100g稀硫酸中，并通入适量氧气，加热，充分反应后过滤，得到3.6g固体。试回答下列问题：
（1）CuSO4中硫、氧元素的质量比是 。
（2）若用98%的浓硫酸来配制100g19.6%的稀硫酸，所需水的质量为 。
（3）反应后所得溶液中CuSO4的质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留到0.1%）
答案解析部分
1．【答案】B
2．【答案】D
3．【答案】C
4．【答案】B
5．【答案】A
6．【答案】D
7．【答案】D
8．【答案】A
9．【答案】D
10．【答案】C
11．【答案】（1）分子在不断运动
（2）7：16；元素
（3）S
（4）空气或氧气
12．【答案】（1）分子在不断运动
（2）不可再生
（3）清除可燃物
（4）CaCO3高温CaO+CO2↑；分解反应
13．【答案】（1）水；刷漆
（2）铝和氧气生成一层致密的氧化膜氧化铝，阻止反应的进一步发生
14．【答案】(1) 有气泡产生
(2) B
(3)CO2 小于
(4)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（合理即可）
(5)Na+、Cu2+ NO3-
(6)2NaOH+CuNO32=CuOH2↓+2NaNO3 Fe2O3 如果存在Fe2O3，则经过②反应后会产生红褐色沉淀，与实验现象不符 NaCl 取适量滤液C，向其中滴加稀硝酸和硝酸银溶液，如果有白色沉淀生成，则原固体中有NaCl，反之则没有（合理即可）
15．【答案】（1）漏斗；有孔塑料片上
（2）2NH4Cl+CaOH2=2NH3↑+CaCl2+2H2O；C；c
（3）B；固体与液体药品不分离
（4）B；b
16．【答案】Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；氯化钠、水；Na2CO3；二；紫色石蕊溶液（合理即可）；向废液中加入适量的熟石灰（或碳酸钙等）至不再产生气泡，然后排放
17．【答案】（1）1：2
（2）80g
（3）10g滤渣中铜的质量为10g-3.6g=6.4g，设生成的硫酸铜的质量为x，设消耗氧气的质量为y，则
2Cu+O2+2H2SO4Δ__2CuSO4+2H2O128323206.4gyx
128320=6.4gx、12832=6.4gy
解得x=16g、y=1.6g
则反应后所得溶液中CuSO4的质量分数是16g100g+6.4g+1.6g×100%≈14.8%
答：反应后所得溶液中CuSO4的质量分数是14.8%。A．蒸发
B．测定溶液pH
C．量取6.0mL水
D．加热液体
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别黄铜(铜锌合金)和黄金
取样，分别加入稀盐酸
B
检验稀盐酸中是否含有硫酸
取样，加入氯化钡溶液
C
分离一氧化碳和二氧化碳
将混合气体通入氢氧化钠溶液
D
除去氧化铜中少量木炭粉
在空气中充分灼烧
A. 紫色石蕊试液
B. 硝酸银溶液
C. 氧化铜
D. 镁条
实验操作
实验现象
实验结论
产生大量气泡
猜想 正确