【化学】河南省南阳市新未来大联考2025-2026学年高一上学期1月期末考试试题

这是一份【化学】河南省南阳市新未来大联考2025-2026学年高一上学期1月期末考试试题，共10页。试卷主要包含了单选题，填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．化学与生产、生活密切相关。下列有关说法错误的是
A．铁质或铝质容器均能储存冷的浓硫酸
B．金属钠不慎着火时，立即用干燥的沙土覆盖
C．葡萄酒中加入适量SO2是为了调节葡萄酒的酸度
D．漂白粉久置于空气中会失效，应避光并置于阴凉处密封保存
【答案】C
2．氮、氯、硫元素在地球上含量丰富，是重要的基本元素。下列说法正确的是
A．硫和氯气分别与铁反应，产物中铁元素的价态相同
B．“雷雨发庄稼”是因为放电条件下氮气与氧气反应生成的NO被植物吸收
C．将SO2和SO3气体分别通入Ba(NO3)2溶液中，只有后者生成BaSO4沉淀
D．豆科植物利用根瘤菌将空气中的游离态的氮转化为含氮化合物，实现自然固氮
【答案】D
3．常温下，在给定溶液中下列离子能大量共存的是
A．使酚酞变红的溶液中：CO32-、Na+、Cu2+、Cl-
B．pH=1的溶液中：Zn2+、Na+、HCO3-、SO42-
C．透明溶液中：Na+、SO42-、NO3-、Fe3+
D．碳酸钠溶液中：OH-、Ba2+、NO3-、Cl-
【答案】C
4．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．2.4 g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为0.2NA
B．0.01ml⋅L-1的NaHSO4溶液中SO42-的数目为0.01NA
C．标准状况下，22.4L SO3中含有的硫原子数为NA
D．标准状况下，1ml Cl2溶于水，转移电子的数目为NA
【答案】A
5．离子方程式的书写是学习化学的基本技能。下列离子方程式书写正确的是
A．用稀硫酸与铁丝制取氢气：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．将FeO溶于稀硝酸：3FeO+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+5H2O
C．向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸：OH-+H+=H2O
D．向NH4HCO3稀溶液中滴加足量NaOH溶液：NH4++OH-=NH3⋅H2O
【答案】B
6．物质性质决定用途。下列关于物质的性质和做法均正确且有关联的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
7．下列实验装置或操作正确且能达到相应实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
8．现有两组同学对一定物质的量浓度溶液的配制进行实验。A组用Na2CO3⋅10H2O来配制1.0ml⋅L-1Na2CO3溶液480mL，B组用98%的浓硫酸(密度为1.84g/mL)配制0.5ml⋅L-1稀硫酸500mL。假如其他操作都准确无误，下列说法正确的是
A．配制前容量瓶中有少量蒸馏水，要用烘箱烘干后才可使用，防止影响配制
B．A组需称取Na2CO3⋅10H2O的质量为106.0g
C．B组用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线，会导致最终配制的溶液浓度偏低
D．定容后，盖好瓶塞，将容量瓶反复上下颠倒，摇匀，静置后发现液面低于刻度线，可加少量水至刻度线
【答案】C
9．粗盐中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，某实验小组对粗盐进行提纯，流程如图所示，下列说法错误的是
A．加入过量的“试剂1”的目的是除去Ca2+
B．NaOH溶液和试剂2的顺序可以互换
C．“沉淀”中的钡盐有BaSO4和BaCO3
D．“调pH”是为了除去过量的OH-和CO32-
【答案】A
10．数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，精准地对化学实验进行数据的采集和分析。如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的pH随时间的变化情况。对此，下列有关说法正确的是
A．pH减小主要是因为Cl2不断从氯水中逸出，H+、Cl-减少
B．若向氯水中加入足量碳酸钙固体，pH减小
C．延长氯水光照时间，氯水的漂白性不变
D．曲线不断下降的原因是光照使氯水中的次氯酸分解为HCl和氧气
【答案】D
11．我国自古有“信口雌黄(As2S3)”“雄黄(As4S4)入药”之说。雌黄、雄黄早期曾用作绘画颜料，因有抗病毒疗效也用来入药。砷元素(As)有+2、+3两种常见价态。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。下列说法错误的是
A．反应I中氧化剂为As2S3，还原剂是Sn2+
B．反应I中As2S3和Sn2+恰好完全反应时，其化学计量数之比为1：1
C．若反应II中生成2ml SO2，则转移12 ml电子
D．反应III、IV均属于非氧化还原反应，H3AsO3中As的化合价为+3
【答案】C
12．由下列实验事实能得出相应结论的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
13．某同学做“FeSO4被HNO3氧化”的实验，发现溶液变为深棕色，猜想可能是生成的NO2或NO与Fe2+或Fe3+反应，使溶液变为深棕色，设计如图实验探究(气密性良好)。下列说法错误的是
A．实验时分液漏斗活塞和a的打开顺序为先打开a再打开分液漏斗活塞
B．关闭a、c，打开b及分液漏斗活塞，反应后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化，证明NO与Fe2+反应
C．甲中反应一段时间后，更新丙、丁中试剂，关闭a和b，打开c，反应后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化，证明NO2也可与Fe2+反应
D．装置乙的作用是将NO2反应生成NO
【答案】C
14．ag铝镁合金与一定量某浓度的稀硝酸恰好完全反应（假定硝酸的还原产物只有NO），向反应后的混合溶液中滴加cml⋅L-1NaOH溶液，当沉淀的质量恰好为最大值b g时，测得消耗该NaOH溶液的体积为VmL，下列说法正确的是
A．存在a+17cV=b的数量关系
B．生成标准状况下NO气体的体积为22.4×b-a17 L
C．上述过程中转移电子的物质的量与沉淀中OH-的物质的量不相等
D．与合金反应的硝酸的物质的量为b-a51+cV1000ml
【答案】D
二、填空题
15．通过对物质进行分类，我们可以更好地认识某类物质的性质。现有以下几种物质，回答下列问题：
①熔融氯化钠；②碳酸氢钠溶液；③碳酸钠固体；④CaO；⑤酒精；⑥有色玻璃；⑦石墨；⑧氯化银固体；⑨稀盐酸；⑩二氧化硫。
(1)上述状态下能导电的是 (填序号，下同)，属于电解质的是 。
(2)NaHCO3的电离方程式为 。
(3)向物质③中加入少量水，伴随 (填“吸热”或“放热”)现象。
(4)面碱(主要成分为物质③)中含有少量NaCl。检验此混合物中Cl-的实验步骤如下：将少量混合物加水溶解后，加入足量 ，再滴入 溶液，若观察到白色沉淀，说明溶液中存在Cl-。
(5)碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，反应的方程式如下所示，用双线桥表示电子转移的方向和数目 。
3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O
(6)根据酸电离出H+的数目可将酸分为一元酸(如HCl)、二元酸(如H2CO3)、三元酸(如H3PO4)，二元酸能与碱反应生成一种正盐(如Na2CO3)和一种酸式盐(如NaHCO3)；三元酸能与碱反应生成一种正盐(如Na3PO4)和两种酸式盐(如Na2HPO4、NaH2PO4)。HNO3、H2SO4、H2S中属于二元酸的是 (填化学式)，H2S与NaOH溶液反应生成酸式盐的化学方程式为 。
【答案】(1)①②⑦⑨ ①③④⑧
(2)NaHCO3=Na++HCO3-
(3)放热
(4)稀硝酸或稀HNO3 硝酸银或AgNO3
(5)
(6) H2SO4、H2S H2S+NaOH=NaHS+H2O
16．“价-类”二维图是学习元素化合物的一种好方法。硫或氮及其化合物的部分“价-类”二维图如图所示。回答下列问题：
(1)若F为SO2，写出F和G的稀溶液反应生成H的化学方程式(还原产物为+2价氧化物)： 。
(2)若B为NH3，则下列关于氨气的性质和用途描述正确的是_______(填字母)。
A．氨气易液化；液氨可用作制冷剂B．可用排水法收集氨气
C．氨气是一种无色、无味的气体D．向氨水中滴加酚酞，溶液变红
(3)在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸(HNO2)，该反应的化学方程式为 。某厂废液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为N2的是 (填字母)。
A．NaOH B．HNO3 C．NH4Cl D．浓硫酸
(4)D可以是Sx，已知同温同压下，同体积的N2与Sx(蒸气)的质量比为7:64，则x= 。
(5)Na2SO3在空气中易变质，写出检验Na2SO3发生变质的实验方法： 。
(6)工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸：
①NH3→NO的化学方程式为 。
②NO2→H2OHNO3，该反应中还原剂与氧化剂的质量之比为 。
【答案】(1)3SO2+2HNO3+2H2O=3H2SO4+2NO
(2)AD
(3) 2NH3+3O2微生物2H2O+2HNO2 C
(4)8
(5)取少许样品于试管中，先加入足量的稀盐酸，再加入BaCl2溶液，如果有白色沉淀产生，则证明Na2SO3已发生变质
(6) 4NH3+5O2催化剂Δ4NO+6H2O 2:1
三、解答题
17．实验室利用SO2合成磺酰氯(SO2Cl2)，并对H2SO3和HClO的酸性强弱进行探究。磺酰氯(SO2Cl2)是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO2与Cl2在活性炭作用下发生化合反应制取少量的SO2Cl2，装置如图所示(部分夹持装置省略)。
已知：SO2Cl2的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈反应，并产生白雾。
回答下列问题：
(1)甲装置可以用于实验室制SO2，下列可以选用的固液组合是 (填字母)，写出该组合发生反应的化学方程式： 。
A．浓硫酸和Cu B．浓硝酸和Na2SO3(s) C．70%浓硫酸和Na2SO3(s) D．浓硫酸和碳
(2)装置庚中生成Cl2的离子方程式为 ，导管a的作用是 。
(3)装置乙和丁中可以使用同一种试剂，该试剂为 。
(4)仪器b的名称为 ，写出该处两个作用： 。
(5)选用下面的装置探究酸性：H2SO3>HClO，气流自左向右，装置的连接顺序： 。
A→_______→_______→_______→_______→_______。
能证明H2SO3的酸性强于HClO的实验现象为 。
【答案】(1)C Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O
(2) 2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O 平衡压强，使浓盐酸顺利流下
(3)浓硫酸
(4)球形干燥管 吸收未反应的SO2、Cl2，防止大气污染；同时可以防止空气中水蒸气进入装置丙而使SO2Cl2与水反应导致其变质
(5)ECDFB 装置F中品红溶液不褪色，装置B中产生白色沉淀
18．颗粒大小达到纳米级的单质铁称为“纳米铁”，可用于有效去除水体和土壤中的重金属离子，如铅、铜、镉等元素的离子。以铁屑(含少量Fe2O3杂质)为原料制备纳米铁粉流程如下：
回答下列问题：
(1)“纳米铁” (填“属于”或“不属于”)胶体，它可用于有效去除水体和土壤中的重金属离子的原因是 。
(2)“酸溶”时发生的属于氧化还原反应的离子方程式为 。
(3)将“沉淀”从溶液中分离出来的操作名称是 ，所用到的玻璃仪器有 。
(4)FeC2O4固体在空气中灼烧后得到红棕色固体，若n(CO):n(CO2)=1:1，试写出“灼烧”时发生反应的化学方程式： 。
(5)“还原”中使用的还原剂为H2，在“还原”前要对装置进行充分干燥处理，不得留有水，其原因是 (用化学方程式表示)。
(6)对制得的纳米铁粉中铁元素含量进行测定：准确称取w g产品，加入足量盐酸溶解，过滤除去不溶性杂质，滤液移入100 mL容量瓶，定容至刻度线，取20.00 mL于锥形瓶中，用cml⋅L-1K2Cr2O7溶液与Fe2+反应(反应原理为Fe2++Cr2O72-+H+→Fe3++Cr3++H2O，未配平)，恰好完全反应时，消耗K2Cr2O7溶液V mL。则产品中铁元素的质量分数为 (用含字母的代数式表示)。
【答案】(1)不属于 纳米铁具有还原性，能将重金属离子还原为单质；同时纳米铁的比表面积大，反应速率快，吸附性强，因此能有效去除重金属离子
(2)Fe+2H+=Fe2++H2↑、2Fe3++Fe=3Fe2+
(3)过滤 烧杯、漏斗、玻璃棒
(4)4FeC2O4+O2高温¯¯2Fe2O3+4CO+4CO2
(5)3Fe+4H2O(g)高温¯¯Fe3O4+4H2
(6)1.68cVw×100%
选项
性质
做法
A
铵盐受热易分解
铵态氮肥不与草木灰混合施用
B
浓硫酸具有吸水性
用浓硫酸干燥H2S气体
C
NaClO具有强氧化性
将84消毒液和洁厕剂混用，加强清洁效果
D
维生素C具有还原性
服用维生素C促进人体对铁元素的吸收
A．制备氢氧化亚铁
B．实验室制备NH3
C．演示喷泉实验
D．验证SO2具有氧化性
选项
实验事实
结论
A
将二氧化硫气体通入新制氯水中，观察到新制氯水的黄绿色褪去
二氧化硫具有漂白性
B
向装有蔗糖的烧杯中加入浓硫酸，出现“黑面包”
浓硫酸具有吸水性、强氧化性
C
向待测液中加入NaOH溶液并加热，试管口放置的湿润的红色石蕊试纸变蓝
待测液中含有NH4+
D
将红热的木炭放入装有浓硝酸的试管中，试管上部出现红棕色气体
木炭将浓硝酸还原成NO2