湖北省孝感市2026届高三上学期一模化学试题（Word版附答案）

这是一份湖北省孝感市2026届高三上学期一模化学试题（Word版附答案），共12页。试卷主要包含了选择题的作答，填空题和解答题的作答，5 K—39，下列实验装置或操作错误的是，下列关于物质性质解释错误的是等内容，欢迎下载使用。
考试时长：75 分钟 试卷满分：100 分
★祝考试顺利★
注意事项：
1.选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，答在试卷、草稿纸上无效。
2.填空题和解答题的作答：用 0.5 毫米黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，答在
试卷、草稿纸上无效。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 Cl—35.5 K—39
Fe—56 Pt—195
第Ⅰ卷 选择题（共 45 分）
一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1.劳动创造美好生活。下列关于劳动项目的原理解释错误的是（ ）
A.用糯米和酒曲酿制米酒：使淀粉直接水解为乙醇
B.用过氧碳酸钠漂白衣物： 具有较强氧化性
C.用石膏点卤制豆腐：使豆浆里的蛋白质和水等物质一起聚沉
D.用肥皂洗涤油污：肥皂中的高级脂肪酸钠含有亲水基和疏水基
2.下列有关化学用语表达正确的是（ ）
A.中子数为 22 的钙核素： B.NaOH 的电子式：
C. 的空间填充模型： D.KCl 溶液中的水合离子：
3.下列实验装置或操作错误的是（ ）
A.稀释浓硫酸 B.制备 胶体
C.向容量瓶内转移溶液 D.收集 或
4.设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 水溶液中阳离子总数为
B.标准状况下， 气体中 数目为
C.1 ml Fe 与水蒸气完全反应，生成 的数目为
D.14 g 环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为
5.下列过程对应的方程式错误的是（ ）
A.食醋去除水垢中的 ：
B. 加入水中：
C. 溶液滴入 溶液中：
D.绿矾处理酸性废水中的 ：
6.水合肼（ ）沸点约 118℃，具有强还原性，能与 NaClO 剧烈反应生成 。NaClO 碱性溶液
与尿素 水溶液在 40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至 110℃，继续反应可合成水合肼，
装置如图所示。下列描述错误的是（ ）
A.冷凝管中冷凝水的流动方向为 b→a
B.通过分液漏斗滴加的溶液是尿素水溶液
C.冷凝管的主要作用是冷凝回流，减少水合肼的挥发
D.制取 理论上至少需要 1 ml NaClO
7.孝感冬桃果大核小，脆甜多汁，是助农增收的“甜蜜产业”。冬桃中的有机酸主要有苹果酸和柠檬酸，其
分子结构如下：
下列描述正确的是（ ）
A.柠檬酸的分子式为
B.苹果酸和柠檬酸互为同系物
C.苹果酸没有手性碳，柠檬酸有 1 个手性碳
D.苹果酸和柠檬酸均能发生取代反应、消去反应和聚合反应
8.下列关于物质性质解释错误的是（ ）
选项 性质 解释
A HF 的沸点高于 HCl HF 分子间存在氢键
B 金刚石的硬度远大于石墨 金刚石中 键的键能大于石墨
C 熔融 NaCl 可导电，NaCl 晶体不导电 NaCl 晶体中离子不能自由移动，熔融后离子可以自由
移动
D 在 中的溶解度比在 中的高 分子有极性，但极性微弱
9.某温度下，将氯气通入 溶液中，反应得到 、 和 的混合溶液，下
列有关说法错误的是（ ）
A. 的 VSEPR 模型为四面体形
B.生成 的化学方程式为：
C.若参加反应的 ，则反应中转移电子的物质的量可能为
D.若溶液中 ，则被还原的氯原子与被氧化的氯原子个数比为
10.某种含有铁元素的离子结构如图所示。W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中 W 的
单质是密度最小的气体，X 元素原子的核外电子层数与最外层电子数之比为 ，Y 元素原子的 2p 轨道处
于半充满状态，Z 的简单阴离子与 Ne 的电子层结构相同。下列说法错误的是（ ）
A.Y 的第一电离能大于其同周期左右相邻元素
B.该离子中 Fe 为 价，含有 6 个配体，空间构型为八面体
C.Z 的简单氢化物形成的晶体，不符合分子密堆积特征
D.该离子中 键数目与 键数目之比为
11.下列关于物质性质或现象的解释正确的是（ ）
A.反应 能发生，因为碳的还原性强于硅
B.常温下 为固体而 为气体，因为 是离子晶体而 是分子晶体
C.三氟乙酸的酸性强于乙酸，因为三氟乙酸分子中 键的极性比乙酸分子中的大
D. 的空间构型为变形四面体，而 的空间构型为正四面体，因为 S 的电负性比 C 大
12.一种镁铁氢化物的立方晶胞结构如图所示（a 点 Fe 原子周围的 H 原子已画出，其它 Fe 原子周围的 H 原
子未画出）。Mg 占据 Fe 堆积形成的所有正四面体空隙的中心位置，H 原子以正八面体的配位模式有序分布
在 Fe 原子周围，且 H 原子与 Fe 原子之间的最短距离等于晶胞参数的 。已知：①以晶胞参数为单位长
度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标；②设该晶胞的参数为 。下列说
法错误的是（ ）
A.该氢化物的化学式为
B.c 原子周围最近的 6 个 H 原子形成正八面体，其中在该晶胞内的 H 原子的分数坐标为
C.与 Mg 最近且距离相等的 H 原子个数有 8 个，最近距离为
D.该氢化物中 H 的密度为
13.工业上可采用微生物电池处理含 （ ）的废水，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（
）
A.电极 Y 表面发生的第二步电极反应式为：
B.每处理 有 通过质子交换膜从右向左迁移
C.工作一段时间后，酸性增强不利于菌落存活，电池效率降低
D.该电池每消耗标准状况下 ，正极室质量增加 32 g
14.我国化学家设计了一种功能化的冠醚衍生物，用于选择性捕获溶液中的 。该冠醚衍生物识别 形成
的超分子结构如下图所示（图中 R 为 ）。下列关于该超分子体系的说法正确的是（ ）
A.该冠醚衍生物对 的高选择性，源于空腔直径与 半径的匹配，且 与氧原子作用协同最优
B. 从水溶液进入该冠醚衍生物空腔的过程是自发的，该过程放热，且体系混乱度增大
C.该冠醚衍生物上的所有碳原子和氧原子均采取 杂化，R 基的引入会显著改变空腔的直径
D.在该超分子体系中加入浓度更高含有 的溶液，利用 的浓度优势可置换出
15.常温下，哌嗪（ ，用 B 表示）水溶液中各种含氮微粒的物质的量分数 随
变化的关系如下图所示。已知哌嗪为二元弱碱，其两步电离平衡为：
； 。
下列说法错误的是（ ）
A.哌嗪与稀硫酸反应可生成酸式盐
B.当 时，溶液中
C.横坐标 对应的值为 4.28（已知 ， ）
D.横坐标 对应的值为 6.24，且 P 点溶液中溶质可能为 BHCl
第Ⅱ卷 非选择题（共 55 分）
二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。
16.（14 分）由氯铂酸（ ）合成硝酸铂 的工艺流程如图所示。
已知： 易溶于水；常温下， 。
回答下列问题：
（1）已知 Pt 的原子序数为 78，则 Pt 在元素周期表的位置为第______周期______族。
（2）已知 是稳定的正八面体，是一个巨大的、电荷密度很低的阴离子，在溶液中对 的束缚能
力几乎为 0，其可由 Pt 溶于王水生成，同时还有 NO 产生，反应的离子方程式为______。有同学提议，将
王水换成盐酸和过氧化氢的混合溶液，也可以和 Pt 反应生成氯铂酸，请简述该建议的优点：______。
（3）“还原”时， 转化为 ，同时有气体生成。若生成 （氯亚铂酸钾，
溶于水， ），则至少需要加入草酸钾______kg。
（4）“转化”时生成了 的沉淀，相关离子方程式为______。
（5）此流程还可以利用 溶液“沉铂”， 的沉淀率随温度升高而增大。请结合化学反
应方程式解释升高温度 沉淀率增大的主要原因是______。常温下，若要确保 2 L 溶液中的
完全沉淀，则加入等体积 溶液所需的浓度最小为______ 。[假设初始浓度
，忽略混合时溶液体积变化]
17.（14 分） 转化为甲醇是实现“碳中和”的重要手段，该过程主要发生下列反应：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
（1）相关键能如下表所示，则 ______ （用含字母的代数式表示）
化学键
键能
（2）恒容条件下，发生反应Ⅲ， 和 的起始物质的量之比为 时，该反应在无分子筛膜时平衡常
数随温度的变化如图所示（分子筛膜能选择性分离出 ）。
①为提高氢气的平衡转化率，可以采取的措施为______（填序号）。
a.适当降低温度 b.增大 的浓度 c.扩大容器体积 d.加入更高效的催化剂
②700℃，有分子筛膜时， 可能是图中的______（填“A”“B”或“C”）。
（3）在催化剂的作用下，反应Ⅲ的历程如图所示（吸附在催化剂表面的物质用*标注，如* 表示
吸附在催化剂表面，图中 已省略）
该反应过程中决定反应速率步骤的活化能为______eV。
（4）初始 225℃， 恒压下，将一定比例 、 混合气匀速通过装有催化剂的绝热反应管，发
生反应Ⅰ和Ⅱ。装置及 、 、 ……位点处（相邻位点距离相同）的气体温度、CO 和 的体积
分数如图所示。
①混合气从起始到通过 处， 的生成速率______（填“ ”“ ”或“ ”）CO 的生成速率；
② 位点温度为 280 ℃，且各物质体积分数保持不变，则平衡体系中 的分压为______Pa（保留小
数点后两位；各组分的分压 总压 该组分的物质的量分数）。
（5）为实现“碳中和”，还可以通过电解法在酸性条件下用 制备 ，其阴极的电极反应式为
______。
18.（14 分）近日，中国科研团队开发出 硝胺介导的直接脱氨官能团化新策略，实现了芳香 键向
多种 键以及 键的高效直接转化，对药物化学领域的研发具有重要推动作用。某研究小组据此设
计出制药原料化合物 G 的合成路线如下：
回答下列问题：
（1）化合物 A 分子内官能团的名称为______。
（2）写出 B→C 的化学方程式______。
（3）化合物 D→E 的反应类型为______反应。
（4）检测化合物 B 和 E 的组成和结构时，发现二者具有相同的______。
a.红外光谱图 b.核磁共振氢谱图 c.质谱图 d.元素光谱图
（5）化合物 F 是 硝胺中间体， 硝胺介导的直接脱氨氯化的反应机理可表示为：
则物质 Q 的化学式为______。
（6）化合物 G 的同分异构体中，不考虑 和 结构，苯环上含有 2 个取代基的
酯类化合物有______种，其中核磁共振氢谱有三组峰，峰面积之比为 的结构简式为______（任写一
种）。
19.（13 分）高铁酸钾（ ）是一种新型高效绿色水处理剂。某实验小组开展高铁酸钾的制备及其相
关性质研究，实验如下。
Ⅰ．高铁酸钾的制备： 为紫色固体，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生 ，在碱性溶
液中较稳定。高铁酸钾的制备装置如图所示。
（1）仪器 a 的名称为______。
（2）写出制备高铁酸钾的化学方程式______。
（3）有同学提出移除装置 B 对实验几乎无影响，你认为能否移除，理由是______。
Ⅱ． 溶液与 反应的探究：向 溶液中通入 ，产生暗红褐色沉淀 X 和溶液 Y；继续
通入 一段时间，溶液呈红色，后变为橙色，最终沉淀消失，溶液几乎无色。
实验一 取少量 X，加入足量盐酸溶解，所得溶液分为 2 份，一份滴加 KSCN 溶液，溶液变红。另一份滴
加 溶液，产生白色沉淀。
实验二
取少量 X，加入 溶液，沉淀溶解。继续滴加 溶液，产生白色沉淀，过滤后，向沉
淀中加入盐酸，白色沉淀溶解。
实验三
向溶液 Y 中滴加 2 滴 KSCN 溶液，未见红色；再加几滴 盐酸，溶液变红。溶液 Y 中
存在 Fe（Ⅲ），但直接滴加 KSCN 溶液未见红色。
【查阅资料】① 可以与 形成 ；② 、 、 （或 ）会形成配合
物 ；③
（4）暗红褐色沉淀 X 可能含 、 、 、 。依据实验一可以得出沉淀 X 中一定存在______；
不能确认沉淀 X 中是否含有 的原因是______。
（5）实验二用 溶液溶解沉淀的目的是______。
A.用 调节溶液 pH 值，降低 价含硫物质的还原性
B.将 还原为 ，不能将 价含硫物质氧化为
C.与 形成 ，使 降低，氧化性减弱
（6）实验三中直接滴加 KSCN 溶液未见红色的原因是______。
【结论】 溶液与 发生了氧化还原反应和复分解反应。
化学参考答案
一、选择题（45 分）
1.A 2.B 3.C 4.D 5.A 6.B 7.D 8.B 9.C 10.B 11.C 12.C 13.D
14.A 15.D
二、非选择题（55 分）
16.（14 分）（1）六（1 分，写“6”也得分）；Ⅷ（1 分）
（2） （2 分，未标“↑”不扣分，写成
“ ”不扣分） 避免生成氮的氧化物污染空气（2 分，答“NO”或“ ”也得分）
（3）400（2 分）
（4） （2 分，未标“↓”不扣分，写成“ ”不扣分）
（5）存在反应 ，升高温度有利于 HCl 挥发，促使反应正向
进行，使 沉淀率增大（2 分，化学反应方程式和解释各 1 分） 1.0（2 分，写成“1”不
扣分）
17.（14 分）（1） （2 分，写成“ ”也得分）
（2）①ab（2 分，回答不全得 1 分，见错得 0 分） ②B（2 分）
（3）1.36（2 分）
（4） （2 分） （2 分）
（5） （2 分）
18.（14 分）（1）氨基、羟基（2 分，答“酚羟基”也得分，回答不全得 1 分，见错得 0 分）
（2） （2 分，答
“ ”或
“ ”也得
分）
（3）取代（2 分，写“水解”也得分）
（4）d（2 分）
（5） （2 分）
（6）12（2 分）； 或 （2 分）
19.（13 分）（1）恒压滴液漏斗（1 分，写成“滴液漏斗”或“恒压漏斗”也得分）
（2） （2 分，写成
“ ”也得分）
（3）不能，装置 B 吸收 HCl，减少对装置 C 中 KOH 的消耗。（能，装置 C 中 KOH 过量，挥发出的 HCl
量很少，对高铁酸钾的制备几乎没有影响）（2 分，判断与解释合理即得分）
（4） （2 分）； 可能将 氧化成 （2 分）
（5）C（2 分）
（6）配合物 的稳定性强于 [或 与 、 （或 ）形成配合物的稳定
性强于 ]（2 分）