2024-2025学年黑龙江省齐齐哈尔市第八中学校高一上学期期末考试化学试卷（学生版）

这是一份2024-2025学年黑龙江省齐齐哈尔市第八中学校高一上学期期末考试化学试卷（学生版），共7页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。
1．化学与生产、生活息息相关。下列说法错误的是
A．钢中碳的含量越大，硬度越大
B．五彩缤纷的烟花是金属焰色试验的表现
C．在过渡元素中可以寻找制造催化剂的元素
D．14C和12C互为同素异形体，14C用来测定一些文物的年代
2．分类是认识和研究物质的常用科学方法。下列物质分类及性质正确的是
A．Na2O2是碱性氧化物，与酸反应生成盐和水
B．Al2O3是两性氧化物，与碱反应生成含Al3+的盐
C．CO2是电解质，在水溶液中能电离出H+
D．CH3COOH是弱酸，在熔融状态下不导电
3．在科研和生产中，经常使用化学专业术语，下列化学术语或表述错误的是
A．NH3的电子式：
B．中子数为10的氧原子： 818O
C．CO2的结构式：O=C=O
D．MgCl2的形成过程：
4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．加入铝粉能放出H2的溶液中：NH4+、Na+、CO32-、Cl-
B．在透明的溶液中：H+、Al3+、MnO4-、SO42-
C．含有Fe3+的溶液中：Cu2+、Cl-、I-、NO3-
D．在酸性溶液中：Fe2+、K+、ClO-、SO42-
5．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1mlNa2O2晶体中含有的阴离子数目为2NA
B．标准状况下，22.4L乙醇中含分子数约为6.02×1023个
C．常温常压下，32gO2和O3的混合气体含有O原子数为2NA
D．1ml铁与足量Cl2反应，失电子数目为2NA
6．化学试剂商店出售的硫酸主要标识如图所示，下列说法正确的是
A．该硫酸的物质的量浓度为98%
B．配制100ml1.84ml/L稀硫酸，需该硫酸10.0ml
C．该硫酸直接倒入盛有水的容量瓶中，再加水定容
D．100ml1.84ml/L稀硫酸中H+的物质的量为0.184ml
7．下列实验现象描述正确的是
A．纯净的H2在Cl2中安静燃烧，发出苍白色火焰
B．AlCl3溶液中加入足量的 NaOH溶液，有沉淀生成
C．红热的铁能与水蒸气反应，有红色固体和可燃性气体生成
D．新切开的钠遇到空气立刻燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体
8．以铁菱镁矿(主要成分是MgCO3，还含有CaCO3，FeCO3)为原料制备MgSO4⋅H2O的工艺流程如图所示，下列关于该工艺流程的说法错误的是
A．焙烧前需要将铁菱镁矿粉碎
B．滤渣1的主要成分为CaSO4
C．沉铁过程中，X最适宜选择NaOH溶液
D．焙烧过程中，矿石中只有Fe元素的化合价发生变化
9．实验室中可利用KMnO4与浓盐酸制取Cl2，下列制取、提纯、收集Cl2及尾气处理的装置，对此分析评价错误的是
A．装置甲不能制取Cl2，因没有加热装置
B．装置乙可用来洗气，因为Cl2在饱和NaCl溶液中溶解度小
C．装置丙不能用于收集Cl2，因进气方向不对
D．装置丁吸收尾气中Cl2，可能发生倒吸
10．以下实验设计能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
11．能正确表示下列变化的离子方程式是
A．将Cl2通入FeCl2溶液中：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
B．在Na2CO3溶液中滴加少量盐酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
C．将Na投入CuCl2溶液中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
D．向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入少量Fe粉：2Fe3++Fe=3Fe2+
12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，Y、W的同主族，下列说法正确的是
A．简单气态氢化物的稳定性：YX>Y>Z
C．非金属性：XMnO4->Cl2>Fe3+
C．已知EΘFeOH3/FeOH2 （填化学式）。
(4)下列说法能证明E和G金属性强弱的是 。
a.比较两种单质与水反应的强弱 b.比较两种元素氧化物的热稳定性
c.比较两种元素单质的沸点 d.比较两种元素最价氧化物的水化物的碱性
(5)已知A元素的某种核素的中子数n，则a g该核素的阴离子A2－所含电子的物质的量为 ml。
(6)E单质与G的最高价氧化物的水化物是家庭厨卫管道疏通剂的主要成分，疏通管道时发生反应的化学方程式是 。
(7)与G同族的第四周期元素的单质与水反应的离子方程式 。
17．工业上以铝土矿(主要成分为Al2O3，含有少量Fe3O4、MgO和SiO2)为原料冶炼金属铝，可经过如下过程，其工艺流程示意图如下：
已知：SiO2为酸性氧化物。
结合上述工艺流程，回答下列问题。
(1)沉淀A的成分为 ，加盐酸时Fe3O4发生反应的离子方程式 。
(2)往溶液A中通往氯气时反应的离子方程式 ，检验溶液B中是否含Fe3+方法是 。
(3)溶液B中主要是Na[Al(OH)4]，生成Na[Al(OH)4]的离子方程式 。
(4)溶液C中的溶质主要有 ，利用复分解反应原理，写出溶液B中通入过量CO2发生反应的离子方程式 。
(5)若100.0kg铝土矿最终得到产品金属Al是40.5kg，不考虑制备过程中铝元素的损失，则Al2O3在铝土矿中的质量百分数为 (保留小数点后1位)。
18．已知FeI2常温为灰黑色固体，溶于冷水，用于制碱金属的碘化物。某研究性学习小组对FeI2进行了如下实验：
I．配制480mL0.200ml/LFeI2溶液
(1)完成该实验所需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要 。
(2)用托盘天平称量，计算需要称取FeI2固体的质量 g。
(3)下列操作会使配制的FeI2溶液浓度偏低的是______。
A．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥
B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．向容量瓶中移稀释的FeI2溶液时，未洗涤烧杯和玻璃棒
D．定容后颠倒摇匀，发现液面低于刻度，再补加水到刻度线
II．探究Fe2+与I-的还原性强弱：取10mL上述FeI2溶液，向其中通入少量氯气。
(4)实验所用仪器及药品如图所示：
①甲中制取氯气的离子反应方程式为 。
②NaOH溶液的作用 。
(5)通入少量Cl2后，FeI2溶液呈黄色。同学们为了弄清产生黄色的原因，做了如下操作：
第一步：向反应后的溶液中加入适量CCl4，振荡，静置，分层，观察下层液体呈紫红色。
第二步：在上层溶液中加入适量KSCN溶液，未有明显现象。
①通入少量Cl2时，FeI2溶液中发生反应的离子方程式为 ，通过上述现象说明还原性：Fe2+ I-（填“大于”或“小于”）。
②另取上层溶液加入NaOH溶液的现象为 。
19．含铜电路板可以用FeCl3进行刻蚀，对刻蚀后的液体(FeCl3、FeCl2和CuCl2)进行处理以提取FeCl2·4H2O、胆矾，流程如图，回答下列问题。
(1)含铜电路板用FeCl3进行刻蚀发生反应的离子方程式 。
(2)检验刻蚀后的液体中是否含有Fe2+，能否用酸性KMnO4溶液，并说明理由 。
(3)过程②中选择的试剂为 ；过程③中加入铁粉的目的是 。
(4)过程④发生反应的化学方程式为 。
(5)胆矾中结晶水含量测定：称量样品m1g，经灼烧至胆矾全部变为白色，冷却，称量，重复上述操作，最终样品质量恒定为m2g。
①从下列仪器中选出灼烧，冷却需使用的仪器 (填标号)。
②根据实验数据，胆矾分子中结晶水的个数为 (写表达式)。
选项
实验目的
实验设计
A
除去0.1ml·L-1NaHCO3溶液中的Na2CO3
向溶液中通入足量CO2
B
检验溶液中是否含有Fe2+
取适量待测液，先加入适量氯水，后加入适量KSCN溶液，观察溶液是否变红
C
检验溶液中是否含有Cl-
取少量溶液滴加AgNO3溶液
D
鉴别NaCl和KCl固体
灼烧，直接观察火焰颜色
氧化型/还原型
PbO2PbSO4
MnO4-Mn2+
Fe3+Fe2+
Cl2Cl-
C3+C2+
EΘ(酸性条件中)
1.685V
1.51V
0.77V
1.36V
1.92V
元素代号
A
B
C
D
E
F
G
化合价
-2
+4、-4
+7、-1
+5、-3
+3
-2、+6
+1
原子半径/nm
0.074
0.077
0.099
0.110
0.143
0.102
0.186