高中化学人教版 (2019)必修 第二册化学反应的速率与限度习题

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第二册化学反应的速率与限度习题，共6页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题（共13道，分基础层和提高层）
基础层（侧重概念理解与简单应用，共8道）
1.工业上用氢气和氮气合成氨：N2+3 H2⇌高温高压 2 NH3 下列有关说法错误的是（ ）
A. 增大N2的浓度，可加快反应速率
B. 达到平衡时，反应达到了最大限度
C. 达到平衡时，N2的转化率为100%
D. 达到平衡时，正反应速率与逆反应速率相等
2.在相同条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应叫做可逆反应。下列关于可逆反应的说法正确的是（ ）
A. 氯气溶于水生成盐酸与次氯酸的反应属于可逆反应
B. FeCl3溶液和KI溶液发生的反应不属于可逆反应
C. H2与O2点燃生成水，水电解可以生成H2与O2，故2 H2+O2⇌2 H2O是可逆反应
D. 可逆反应达到化学平衡状态时，正逆反应的速率都变成0
3.密闭恒容容器中的反应：N2 (g)+3 H2(g)⇌2 NH3 (g)，能说明其达到平衡的是（ ）
A. 氨气、氢气、氮气共存
B. 消耗1ml氮气生成2ml氨气
C. 氢气氨气v(氢气)=3v(氨气)
D. 氮气浓度保持不变
4.下列关于化学反应的速率和限度的说法不正确的是（ ）
A. 任何可逆反应都有一定的限度
B. 影响化学反应速率的条件有温度、催化剂、浓度等
C. 化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度相等时的状态
D. 决定化学反应速率的主要因素是物质本身的性质
5.任何反应都有一定的限度，下列反应可逆性最小的是（ ）
A. H2+F2=2 HF
B. H2+Cl2=2 HCl
C. H2+Br2=2 HBr
D.H2+I2=2 HI
6.如下反应条件的控制中，不恰当的是（ ）
A. 为防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆
B. 为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火
C. 为加快KClO3的分解速率而加入MnO2
D. 降温加快H2O2的分解速率
7.在恒温的密闭容器中，可逆反应2 SO2 (g)+O2(g)⇌2 SO3 (g)达到平衡状态的标志（ ）
A. 容器中SO2、O2和SO3共存
B. 反应器内各组分的浓度不再随时间发生变化
C. 容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2:1:2
D. SO2和SO3的物质的量浓度相等
8.化学反应速率和限度的研究对日常生活和工业生产有着重要意义。下列有关说法错误的是（ ）
A. 向炉膛内鼓风，用煤粉代替煤块可以使炉火更旺
B. 将肉类食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质
C. 工业合成氨时，要同时考虑反应速率和反应限度两个方面
D. 我国西周时期已发明用"酒曲"酿酒，原理是利用催化剂改变反应速率
提高层（侧重综合分析与应用，共5道）
9.硫酸是一种重要的化工产品，目前的重要生产方法是"接触法"，反应原理为：2 SO2+O2⇌2 SO3，已知该反应为放热反应。则下列说法正确的是（ ）
A. 只要选择适宜的条件，SO2和O2就能全部转化为SO3
B. 达到平衡后，反应就停止了，故此时正、逆反应速率相等且均为零
C. 由反应可知，2mlSO2的能量大于2mlSO3的能量
D. 工业在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题
10.对于可逆反应2 SO2+O2=催化剂 2 SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，经足够长的时间后，下列有关说法中正确的是（ ）
A. 18O2只存在于O2中
B. 18O2只存在于O2和SO3中
C. 某个二氧化硫分子的相对分子质量可能为66
D. 三氧化硫的相对分子质量均为82
11.反应2 SO2+O2⇌2 SO3达到平衡后，通入少量18O2气体，再达到平衡时，18O2存在于（ ）
A. O2中
B. SO2、O2中
C. SO2、SO3中
D. SO2、O2、SO3中
12.在恒温恒容容器中加入一定量的氮气和氢气，发生反应N2 (g)+3 H2(g)⇌2 NH3 (g)，可以证明反应已达到平衡状态的是（ ）
①一个N≡N键断裂的同时，有3个H−H键断裂；
②一个N≡N键断裂的同时，有6个N−H键断裂；
③NH3、N2、H2物质的量的百分含量都不再改变；
④密度保持不变；
⑤混合气体平均相对分子质量不再改变；
⑥体系压强不再改变；
⑦正反应速率v(N2)=0.1 ml/(L·min)，逆反应速率v(NH3)=0.2 ml/(L·min)
A. 全部
B. 只有②③④⑤
C. ①③④⑤⑦
D. 只有②③⑤⑥⑦
13.下列有关化学反应速率或限度的说法中正确的是（ ）
A. 常温下，Al片分别与浓硝酸和稀硝酸接触2min，与浓硝酸接触收集的气体更多
B. 铝片与过量的稀硫酸反应，加入KNO3溶液可减缓速率且不影响H2的产量
C. 用双氧水制氧气时，加入少量MnO2粉末可显著加快反应速率
D. 工业合成氨时，使用过量的氮气、有可能使H2的转化率达到100%
二、解答题（共2道，均为综合提高层）
14.将2 ml SO2和1 ml O2在恒温恒容的密闭容器中发生：2 SO2 (g)+O2(g)⇌△催化剂 2 SO3(g)反应。
（1）下列说明反应达到平衡状态的是 （填序号）。
①气体密度不变；
②混合气体的总物质的量不变；
③混合气体的平均相对分子质量不变；
④SO2和O2的物质的量之比不变；
⑤消耗的SO2与消耗SO3的速率相等；
⑥2v(SO2)消耗=v(O2)生成；
（2）达到平衡时，n(SO3)的取值范围 。
15.在生产和生活中，人们关注化学反应进行的快慢和程度，以提高生产效率和调控反应条件。
（1）2 SO2 (g)+O2(g)⇌2 SO3 (g)是工业制硫酸的主要反应之一，该反应过程的能量变化如下图所示，则断开反应物中化学键吸收的能量___形成生成物中化学键放出的能量（填写"大于""等于""小于"）。
（2）在2L密闭容器，500℃时，测得n(SO2)随时间的变化如下表：
反应达到平衡时，SO2的转化率是___。
（3）下图中表示SO3的变化的曲线是___（填字母）。
（4）用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v(O2)=___。
（5）下列能说明该反应已达化学平衡状态的是___。
A. v(SO2)=v(SO3)
B. 单位时间内消耗2mlSO2的同时消耗1mlO2
C. 容器中SO2与O2的物质的量之比2:1
D. 容器中O2的体积分数不变
E. 容器中气体的总物质的量不变
F. 容器中气体的总质量不变
（6）能使该反应的反应速率增大的是___。
A. 减少O2气体的通入量
B. 适当升高温度
C. 恒容下充入Ne
D. 选择更高效催化剂
一、单选题
1.C 2.A 3.D 4.C 5.A 6.D 7.B 8.B 9.D 10.C 11.D 12.D 13.C
二、解答题
14.（1） ②③⑤
（2） 0