安徽省滁州市定远县育才学校2025-2026学年高三上学期1月月考化学试卷（含答案）

这是一份安徽省滁州市定远县育才学校2025-2026学年高三上学期1月月考化学试卷（含答案），共13页。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分．每小题只有一个选项符合题目要求．
1.生产生活中，盐类水解有着广泛的应用。下列做法错误的是( )
A. 洗餐具油污时，用热的纯碱溶液较冷的好
B. 用泡沫灭火剂灭火时，将NaHCO3溶液和Al2SO43溶液混和
C. 将TiCl4溶于大量水并加热制备TiO2⋅xH2O
D. 为增加肥效将草木灰与铵态氮肥混合施用
2.发射“神舟七号”载人飞船的是我国自主研制的“长征二号F”运载火箭。该火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O43N2+4H2O+2CO2，下列叙述错误的是( )
A. 此反应是氧化还原反应
B. 反应瞬间产生大量的高温气体，推动火箭飞行
C. 在此反应中N2O4作还原剂
D. N2O4中N元素的化合价为+4
3.白磷(P4，结构见图)与Cl2反应得 PCl3，PCl3可继续与Cl2反应：PCl3(g)+Cl2(g)= PCl5(g) ΔHY>Z>W>X
B. 元素非金属性：W>Z>Y>X
C. 工业上常采用电解M的盐溶液的方法冶炼金属M
D. Q含离子键、极性键和非极性键
6.下列表示反应的离子方程式正确的是( )
A. 向FeBr2溶液中通入过量的氯气：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
B. NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
C. 将Ba(OH)2溶液滴入明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中至沉淀质量最大：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
D. 用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的IO3-：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
7.硝酸厂烟气中的大量氮氧化物(NOx)排放到空气中会污染空气，用还原法可以将NOx转化为无害物质。常温下，将NO2与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中，转化过程如图所示。下列说法错误的是( )
A. 由反应Ⅰ知，氧化性：Ce4+>H+
B. 反应过程中有非极性键的断裂和形成
C. 反应一段时间后，溶液的酸性增强
D. 理论上，反应Ⅱ每转化46gNO2，转移4ml电子
8.Z是一种长效平喘药的重要中间体，可由下列反应制得．下列说法不正确的是( )
A. X转变为Y发生了加成反应
B. Y中有三种含氧官能团
C. 利用银氨溶液可以鉴别X与Y
D. Z与足量的氢气加成后分子中含有3个手性碳
9.实验室制备乙酸乙酯的装置图和乙酸乙酯提纯操作的流程图如下，下列叙述不正确的是( )
A. 操作①为分液
B. 无水硫酸钠在流程中做吸水剂
C. 向试管中先加入冰醋酸，然后边振荡试管边慢慢加入浓硫酸，再加入乙醇
D. 试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收蒸出的少量乙酸和乙醇，减小乙酸乙酯的溶解度
10.工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。N2与H2反应合成氨为可逆反应，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4kJ⋅ml-1。氨气经氧化等步骤制得硝酸，利用石灰乳、尿素等可吸收硝酸工业的尾气(含NO、NO2)。N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如图所示，用分别表示N2、H2、NH3，下列说法正确的是
A. 在②→③过程中，N2、H2断键形成N原子和H原子
B. 该反应中每生成1mlNH3，转移的电子数目约为6×6.02×1023
C. 使用催化剂时(如图途径b)，合成氨的反应放出的热量减少
D. 合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量
11.对下列实验现象解释正确的是( )
12.实验室在500℃时隔绝空气加热硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2]至分解完全并确定分解产物成分的装置如图所示(已知分解的固体产物可能有FeO、Fe2O3和Fe3O4，气体产物可能有NH3、N2、H2O、SO3和SO2)。下列说法正确的是 ( )
A. 装置②用于检验分解产物中是否有水蒸气生成，试剂X最好选用碱石灰
B. 装置③用于检验分解产物中是否有SO3气体生成并除去SO3和NH3
C. 取①中固体残留物与稀硫酸反应并滴加KSCN，溶液变红，则残留物一定为Fe2O3
D. 装置④用于检验分解产物中是否有SO2气体生成，装置⑤用于收集生成的NH3和N2
13.某MOFs的多孔材料刚好可将N2O4“固定”(如图所示)，实现了NO2与N2O4的分离并在潮湿氧气条件下制备HNO3。
已知：N2O4(g)⇌2NO2(g)ΔH>0。下列说法错误的是( )
A. 高温低压条件下有利于测定NO2的相对分子质量
B. 其他条件不变时，增大压强，N2O4(g)⇌2NO2(g)平衡逆向移动，化学平衡常数减小
C. “固定”N2O4有利于去除NO2
D. 每制备1mlHNO3，理论上需要46gN2O4
14.H2A是二元弱酸，25℃时，H2A溶液中H2A、HA-和A2-的分布系数δX随溶液pH变化如图甲所示，已知：δX=cXcH2A+cHA-+cA2-，X为H2A、HA-或A2-，lg2=0.3，M2+不发生水解。25℃时，向足量的难溶盐MA粉末中加入稀盐酸，平衡时溶液中lgcM2+/ml⋅L-1与pH的关系如图乙所示。
下列说法正确的是
A. C点为曲线①和曲线③交点，对应pH=4.5
B. 25℃时，MA的溶度积常数数量级是10-6
C. pH=1.6时，溶液中cM2+>cCl->cHA->cA2-
D. pH=6.8时，溶液中cH++2cH2A+cHA-=cCl-+cOH-
二、非选择题：本题共4小题，共58分．
15.（14分）中国的稀土储量位居全球第一，从稀土中分离提取各种稀土元素是我国掌握的核心技术。以含La3+、Eu3+等的稀土矿浸取液为原料制取氧化镧(La2O3)的一种流程如下：
[注：镧(La)、铕(Eu)]
已知：ⅰ．LaCl3=La3++3Cl-
ⅱ.KspLa2CO33=4.0×10-34，KspMgCO3=3.5×10-8
(1)脱铕：已知f能级有7个原子轨道，基态Eu原子的价层电子排布式是4f76s2。可以将稀土矿浸取液中的Eu3+转化为Eu2+进而与La3+分离。Eu3+的价层电子轨道表示式是__________；稳定性：Eu2+__________Eu3+(填“>”或“”“=”或“
(2) 3RCOOH+La3++3NH3=RCOO3La+3NH4+ H+ 与 RCOO- 结合成弱酸RCOOH，降低了 RCOO- 的浓度，使平衡 (RCOO)3La⇀↽3RCOO-+La3+ 正向移动， La3+ 溶解于水中
(3) 中间产物 3MgO+2La3++3CO2=La2CO33+3Mg2+ 没有生成 MgCO3 沉淀
(4)碳化釜
16.(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2) 使A中生成的Br2随空气流进入B中
(3) Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
(4)C
(5)温度计；水浴
(6) 3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑ (或3Br2+6Na2CO3+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3)
(7)操作简单，污染小
17.(1)-268.8kJ/ml；
(2)①AD；②1.08；
(3)①2.0；进料比越大，CO相对较多，SO2相对较少，反应Ⅱ正向进行程度大而反应Ⅲ正向进行程度小；
②>；
(4)0.06NA。
18.(1)对氯苯乙酸；酯基
(2)
(3)+CH3OH+H2O
(4)还原反应
(5)、
(6)
选项
实验
现象
解释
A
SO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸
有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成
白色沉淀为BaSO4
B
浓硫酸滴入蔗糖中，并搅拌
得黑色蓬松的固体并有刺激性气味气体
浓硫酸表现出脱水性和强酸性
C
向酸性FeCl2溶液中加入足量H2O2
有红褐色沉淀生成
H2O2被还原成OH-沉淀了Fe3+
D
向淀粉溶液的水解液中滴加过量的NaOH溶液后，滴加2滴碘水
溶液未变蓝
淀粉已经水解完全