2025-2026学年四川省绵阳市安州区九年级（上）期末化学试卷-自定义类型

这是一份2025-2026学年四川省绵阳市安州区九年级（上）期末化学试卷-自定义类型，共10页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，实验题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1.厨房是制作美食的场地。下列厨房中的变化，不属于化学变化的是（ ）
A. 面包发霉B. 葡萄酿酒C. 榨取果汁D. 铁锅生锈
2.归纳是化学学习过程中常用的方法，下列归纳中不正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
3.2025年3月，我国发现储量巨大的钍矿，钍是一种潜力非常大的未来能源。钍元素的相关信息如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 钍属于非金属元素B. 钍原子核外有142个电子
C. Th可以表示钍元素、1个钍原子D. 钍原子的质量是碳-12原子质量的232倍
4.空气由多种物质组成，是一种宝贵的资源。空气中物质的性质与用途对应关系正确的是（ ）
A. 氧气能支持燃烧，可用作燃料
B. 稀有气体具有稳定性，可制作电光源
C. 氮气的化学性质不活泼，可作保护气
D. 二氧化碳气体密度比空气大，可用于人工增雨
5.昆虫信息素在替代农药方面为蔬菜瓜果的病虫害防治提供新策略。橙花叔醇（分子式为C15H26O）是制取昆虫报警信息素的原料。对橙花叔醇的说法正确的是（ ）
A. 橙花叔醇是一种氧化物B. 橙花叔醇的相对分子质量为222g
C. 橙花叔醇中碳元素的质量分数最大D. 橙花叔醇由碳原子、氢原子、氧原子构成
6.乙炔（C2H2）气体和氧气反应能产生高温火焰，常用于切割和焊接金属。下列说法错误的是（ ）
A. 乙炔气体的密度比空气略小
B. 乙炔气体能被压缩在钢瓶中说明分子间存在间隔
C. 乙炔气体点燃前需要检验纯度
D. 使用乙炔燃烧产生的火焰切割金属时，若有黑烟冒出，应调大乙炔的进气量
7.我国航天事业在不断发展中，建设空间站其中要解决的问题之一是氧气的来源，电解水是途径之一。电解水过程由如下图步骤的模型构成（图中“”表示氧原子，“”表示氢原子），完整表示电解水过程的顺序是（ ）
A. ①②③④B. ②③④①C. ②①④③D. ④①②③
8.正确的实验操作对实验结果和人身安全都非常重要。如图实验操作正确的是（ ）
A. 称量氢氧化钠B. 向试管中滴加液体
C. 过滤液体D. 制取氧气
9.“宏观-微观-符号”之间建立联系，能帮助我们更好地认识物质的本质。如图是某化学反应的微观示意图，下列说法中正确的是（ ）
A. 变化Ⅰ前后原子种类发生改变
B. 变化Ⅱ降温后，分子的质量变大
C. 变化Ⅰ和Ⅱ都是化学变化
D. 图1中参加反应的甲、乙物质分子个数比为2：1
10.在劳动实践和化学实验中要保证安全，下列做法安全的是（ ）
A. 用天然气填充玩具气球B. 用手拿润湿的玻璃管插入橡胶管
C. 向燃着的酒精灯里添加酒精D. 在加油站、加气站等处打电话
11.元末陶宗仪《辍耕录》中记载：“杭人削松木为小片，其薄为纸，熔硫黄涂木片顶端分许，名曰发烛……，盖以发火（即燃烧）及代灯烛用也”。下列说法不正确的是（ ）
A. “发烛”发火一定伴随能量的变化B. “发烛”发火需要氧气
C. “发烛”发火和燃烧利用了物质的可燃性D. “发烛”发火产物不会污染空气
12.在一定条件下，下列各组物质的转化不能直接实现的是（ ）
A. BaCO3→BaCl2→HClB. CaO→Ca（OH）2→CaCO3
C. CuO→CuSO4→Cu（OH）2D. Fe→FeCl3→Fe（OH）3
13.“碳家族”的成员很多，用途很广。下列说法正确的是（ ）
A. 活性炭具有吸附性B. C60单质是由碳原子直接构成的
C. 金刚石有导电性D. 金刚石和石墨是同种物质
14.下列实验方案，不能达到实验目的的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
二、填空题：本大题共1小题，共8分。
15.钛在航空航天，医疗器械等工业领域有着重要用途，生产钛的方法之一是利用四氯化钛与镁的反应。
（1）镁元素和钛元素在元素周期表中相关信息如图所示。

①镁元素和钛元素属于 ______ （填“金属”或“非金属”）元素。
②钛的相对原子质量为 ______ 。
③从物质的元素组成角度看，与镁、钛、氧气属于同一类别的是 ______ （填字母）。
A.空气
B.氧化镁
C.二氧化锰
D.铁
（2）下列原子结构示意图中，与镁原子的化学性质最相似的是 ______ （填字母）。

（3）钛元素能形成多种化合物，如TiO2、H2TiO3。请问：
①钛有多种化合价，TiO2读作 ______ ；
②H2TiO3中，钛元素的化合价是 ______ ；
③从物质分类角度看，H2TiO3属于 ______ （填字母）。
A.混合物
B.氧化物
C.单质
D.化合物
E.纯净物
（4）一定条件下，四氯化钛（TiCl4）与金属镁发生反应可获得金属钛，同时生成氯化镁。该反应的化学方程式为 ______ 。
三、流程题：本大题共1小题，共8分。
16.以石灰石为原料可制备很多所需的重要物质。在牙膏中常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。如图是用石灰石（杂质均不参加反应，且不溶于水）制取高纯度轻质碳酸钙的主要工艺流程，请你回答下列问题。

（1）石灰石需要经过粉碎处理，目的是 ______ 。
（2）实验操作①的名称是 ______ ，进行操作①用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要 ______ 。工业制备中“实验操作①”用“过筛”工艺进行，目的是拦截 ______ （填“大于”或“小于”）筛孔直径的颗粒。
（3）X中主要物质的化学式为 ______ ，X与试剂②反应的方程式为： ______ 。
（4）工业生产中，为了节约成本，会把有用的产物重新循环利用，该工艺中可循环使用的物质是 ______ 。（填化学式）
（5）过氧化钙（CaO2）与H2O反应会释放出O2，常用作鱼塘供氧剂。用石灰石制备CaO2的部分流程如下：

已知：CaO2•8H2O加热至130℃时开始分解，变为CaO2；加热至315℃时，CaO2逐步分解为CaO。Ⅲ中，烘干时可选用的温度范围是 ______ （填序号）。
A.100～120℃
B.150～200℃
C.280～350℃
四、实验题：本大题共3小题，共24分。
17.中国古代典籍中记录了很多化学知识，展示了中国古代人民的智慧。
（1）《考工记》中记载了青铜硬度比纯铜 ______ （填“大或小”）。
（2）《天工开物》一书，介绍了“火法炼锌”的方法。炉甘石（ZnCO3）加入锌罐之前，先将其粉碎的目的是 ______ 。反应中，炉甘石（ZnCO3）在高温下分解生成氧化锌和另一种氧化物，该氧化物的化学式是 ______ 。
（3）《天工开物》中比较了不同金属的活动性。
某化学小组为验证铜、锌、铁的金属活动性，设计了如下三个实验。
实验①：铁片、硫酸铜溶液
实验②：锌片、硫酸亚铁溶液实验
③：锌片、硫酸铜溶液
下列判断正确的是 ______ 。（填序号）
A.对比实验②、③，可以判断出铜、铁的金属活动性强弱
B.对比实验①、②，可以判断出铜、锌、铁的金属活动性强弱
C.省去实验①不能得到正确的实验结论
（4）某化学小组在实验室进行“探究金属的性质”实验。将锌粉和铁粉的混合物加入盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。若将所得滤渣加入稀盐酸中，有气泡产生，则：
①滤液里一定含有（水除外） ______ （填化学式，下同）。
②滤渣中一定含有 ______ 。
18.结合如图所示实验装置，回答有关问题。
（1）写出图中仪器a的名称：______ 。
（2）实验室用加热高锰酸钾制取并收集氧气，应选择的装置为______ ，发生反应的化学方程式为______ 。
（3）实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，应选择的发生装置为______ 。
19.研究二氧化碳的性质。
第一组实验：实验前如图打开K1，关闭K2，将稀盐酸注入。

（1）A中的实验现象为 ______ ，发生反应的化学方程式为 ______ 。
（2）关闭K1打开K2一段时间后，C中蜡烛由下至上依次熄灭，体现出CO2的性质有 ______ 。与该性质有关的二氧化碳的用途是 ______ 。
第二组实验：用如图实验研究CO2遇水的变化。

（3）向实验1中盛有CO2的软塑料瓶中倒入三分之一体积的水，迅速旋紧瓶盖后振荡。观察到的现象是 ______ 。如把这个现象作为二氧化碳与水发生了反应的证据，你认为是否严密？请说明理由 ______ 。
（4）实验3中加热试管后观察到产生气泡，溶液颜色变成 ______ ，用化学方程式解释产生该现象的原因 ______ 。
五、探究题：本大题共1小题，共8分。
20.学习水的净化可掌握依据物质性质选择混合物分离提纯的方法。现需将某天然水逐一除去杂质，得到较纯净的水。回答下列问题：
【分析天然水的组成】
该天然水所含部分杂质如下：
【分析成分性质差异】
（1）A类杂质与B、C类杂质在性质上的主要不同点是______。
【选择分离提纯方法】
以下是部分净水方法所对应的装置图：
（2）装置①中，仪器a的名称是______。
（3）首先除去A类杂质中的泥沙、黏土等，可选用的净水方法是______（填方法名称），实验室利用其对应装置进行操作，若所得液体仍然浑浊，可能的原因是______。
（4）然后除去B类杂质中的色素、异味可选用装置③，则物质X可能是______，且b为______（填“入水口”或“出水口”）。
（5）最后除去C类杂质，可选择以上其中一种净水方法获得较纯净的水，该方法是______（填方法名称）。若用孔径为0.01μm的超滤膜，不能除去C类杂质的原因是______。
六、计算题：本大题共1小题，共10分。
21.使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。氢化钙（CaH2）是一种重要的制氢剂，可与水反应生成氢气，反应的化学方程式为：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑。
（1）氢化钙（CaH2）中，钙、氢元素质量比为______（填最简整数比）。
（2）若制取8kg氢气，计算理论上需要CaH2的质量（写出计算过程）。
1.【答案】C
2.【答案】D
3.【答案】C
4.【答案】C
5.【答案】C
6.【答案】D
7.【答案】C
8.【答案】C
9.【答案】D
10.【答案】B
11.【答案】D
12.【答案】D
13.【答案】A
14.【答案】A
15.【答案】金属 47.87 D D 二氧化钛 +4 DE TiCl4+2MgTi+2MgCl2
16.【答案】使反应更快更充分 过滤 漏斗 大于 Ca（OH）2 CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O CO2和H2O B
17.【答案】大；
增大物质间的接触面积，加快反应速率；CO2；
BC；
①Zn（NO3）2；②Ag、Fe
18.【答案】酒精灯 AC/AD; B
19.【答案】澄清石灰水变浑浊 Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O 密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧 灭火 塑料瓶变瘪 不严密，是因为二氧化碳溶于水也能使塑料瓶变瘪 紫色 H2CO3H2O+CO2↑
20.【答案】A 类杂质难溶于水、粒子尺寸较大，B、C 类杂质可溶于水、粒子尺寸较小。
圆底烧瓶。
过滤；滤纸破损（或漏斗内液面高于滤纸边缘或仪器不干净）。
活性炭；出水口。
蒸馏；C类杂质粒子尺寸小于0.003μm，小于超滤膜孔径0.01μm，会随水通过超滤膜
21.【答案】20：1；
84kg 选项
物质
归类
A
氧化镁、水、二氧化碳
化合物
B
氢气、液氧、铁粉
单质
C
蒸馏水、氯化钠、镁
纯净物
D
白酒、冰水、空气
混合物
选项
实验目的
实验方案
A
检验集气瓶中氧气是否收集满
将带有火星的木条伸入集气瓶内，观察
B
鉴别H2O、H2O2溶液
加入少量二氧化锰粉末
C
鉴别氧气和氮气
将燃着的木条分别伸入集气瓶内，观察
D
鉴别高锰酸钾和氯酸钾
观察颜色
杂质分类
主要物质
部分性质
溶解性
粒子尺寸大小/μm
A类
泥沙、黏土等颗粒物
难溶于水
0.1～50
B类
色素、异味等
可溶于水
0.05～5
C类
氯化钠、氯化钙等
可溶于水
＜0.003