2024-2025学年山东省菏泽市高二上学期期末考试化学试卷（学生版）

这是一份2024-2025学年山东省菏泽市高二上学期期末考试化学试卷（学生版），共10页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，5 Fe 56 I 127， 下列化学图示正确的是， 下列离子方程式书写错误的是， 侯氏制碱法的工艺流程如图所示等内容，欢迎下载使用。
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，考生务必将姓名、班级等个人信息填写在答题卡指定位置。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答。超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 P 31 Cl 35.5 Fe 56 I 127
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 化学与科技、生活密切相关，下列说法错误的是
A. 长期过量使用NH4Cl等铵态化肥易导致土壤酸化
B. 采用催化转化技术不能提高汽车尾气中有害气体的平衡转化率
C. “微创腔镜手术机器臂”使用了形状记忆镍钛合金，镍、钛基态原子的未成对电子数不同
D. 北斗二代卫星的核心部件为“星载铷钟”，铷单质遇水能剧烈反应放出氢气
2. 基态铁原子的价层电子轨道表示式正确的是
A B.
C. D.
3. 由下列元素基态原子的最外层电子排布式，能推断其一定为主族元素的是
A. ns1B. ns2C. ns2np3D. ns2np6
4. 下列化学图示正确的是
A. NaCl溶液中的水合离子：
B. BF3中B的杂化轨道模型：
C. CO2分子的空间填充模型：
D. H2O的VSEPR模型：
5. 类比推理是化学中常用的思维方法，下列“类比”结果正确的是
A. CH4的沸点低于SiH4，HF的沸点也低于HCl
B. FeCl3溶液低温蒸干得到Fe (OH)3，AlCl3溶液低温蒸干也可得到Al(OH)3
C. SiCl4是非极性分子，SF4也是非极性分子
D. NCl3水解生成NH3与HClO，NF3水解同样生成NH3
6. 从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是
A. AB. BC. CD. D
7. 下列离子方程式书写错误的是
A. 向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2+＋2Br-＋2Cl2=2Fe3+＋Br2＋4Cl-
B. 泡沫灭火器灭火的工作原理：Al3+＋=Al(OH)3 ↓＋3CO2↑
C. 用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO4(s)＋(aq)=CaCO3(s)＋(aq)
D. 碳酸钙与足量稀醋酸反应：CaCO3＋2CH3COOH=Ca2+＋2CH3COO-＋CO2↑＋H2O
8. 用盐酸标准液滴定未知浓度的氨水，下列有关装置和操作等正确的是
A. AB. BC. CD. D
9. 侯氏制碱法的工艺流程如图所示。下列说法错误的是
A. 两步“吸氨”的目的和作用不同
B. 保持温度不变，碳酸化过程中缓慢通入CO2，溶液中的值先增大后不变
C. “盐析”加入NaCl，使平衡+Cl-NH4Cl(s)右移，析出NH4Cl晶体
D. 在整个制碱过程中，CO2和母液都得到了循环利用
10. 根据下列图示得出的结论正确的是
A. 图甲表示反应在其他条件不变的情况下，改变起始CO的物质的量，平衡时的摩尔分数变化情况，由图可知的转化率：b>c>a
B. 图乙表示常温下稀释pH=11的NaOH溶液和氨水时溶液pH的变化，曲线II表示氨水
C. 据图丙，若除去溶液中的，可向溶液中加入适量CuO将pH调至6左右
D. 图丁表示不同温度下水溶液中和浓度的变化的曲线，图中温度
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. SiCl4易发生水解反应，水解机理如图所示。下列说法正确的是
下列说法正确的是
A. SiCl4遇见浓氨水会产生白烟
B. 反应机理中的各分子中心原子均是sp3杂化
C. SiCl4和H2O都是由极性键构成的极性分子
D. 可预测CCl4不能按此机理发生水解反应
12. 已知反应：2NO2(红棕色)N2O4(无色) ΔHυ逆
C. 与a点相比，b点的c(NO2)大，NO2的百分含量低
D. 若保持注射器绝热，重复该操作过程，则该反应的平衡常数K先变大再变小
13. 常温下，CuS和Ag2S的沉淀溶解曲线如图所示，Mn+代表Cu2+或Ag+，物质的溶解度以物质的量浓度表示。下列说法错误的是
A. b点的坐标为(23，13)
B. 常温下，CuS和Ag2S的溶解度：c(CuS)>c(Ag2S)
C. a点有CuS沉淀生成，无Ag2S沉淀生成
D. 用Na2S处理某含Cu2+、Ag+的废水，当c(S2-)=0.1ml·L−1时，溶液中
14. 由下列实验操作和现象能推出相应结论是
A. AB. BC. CD. D
15. 电位滴定法是根据滴定过程中电极电位变化来判断滴定终点的一种滴定分析方法，滴定终点时电极电位发生突变。常温下，利用盐酸滴定某溶液中磷酸钠的含量，其电位滴定曲线与pH曲线如图所示。下列说法错误的是
已知：磷酸Ka1=6.9×10−3、Ka2=6.2×10−8、Ka3=4.8×10−13
A. a点对应溶液为碱性
B. 水的电离程度a>b>c
C pH=7时，溶液中c()”“”“”“T2)下，分别向一定浓度的AgNO3溶液中滴加Na2A溶液，所得Ag2A的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
①温度为T1时，Ksp(Ag2A)= ___________。
②温度为T2时，采取措施使溶液由M点变成P点，已知变化前后溶液下方均有Ag2A沉淀，则采取的措施不可能是___________(填标号)。
A．升高温度 B．升温并加适量AgNO3(s)
C．加水稀释 D．升温并加水稀释
20. 有效减少碳排放途径有多种，我们可由CO2制备甲烷、甲醇、甲醚等产品，进行资源化利用。
途径一：在催化剂的作用下，利用CO2加氢合成甲醇(CH3OH)，主要涉及如下反应：
Ⅰ．CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ∆H 1=-49.4kJ·ml−1
Ⅱ．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ∆H2=+41.2kJ·ml−1
（1）一定条件下，向某密闭容器中投入一定量的CO2和H2发生上述反应。达到平衡后，缩小容器体积，反应Ⅱ的平衡___________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。
（2）已知反应Ⅰ：υ正=k正c(CO2) ·c3(H2)，υ逆=k逆c(CH3OH) ·c(H2O)，k正、k逆为速率常数。若温度为T1℃，达到平衡时，化学平衡常数K=n；温度为T2℃，平衡时，k正=10nk逆，比较T1℃与T2℃大小并说明理由___________。
（3）一定条件下，向1 L的密闭容器充入1mlCO2(g)和5mlH2(g)，发生上述反应，CO2的平衡转化率和甲醇的选择性(甲醇的选择性=)随温度的变化关系如图所示。270℃时，测得反应经t min达到平衡。则0～t min内，CO的平均反应速率υ(CO)=___________ml·L−1·min−1，=___________(表示CO2的物质的量与所有含碳物种的物质的量之比)。
途径二：CO2加氢可以合成甲烷，主要涉及反应CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) ∆H