北京市大兴区2025-2026学年九年级上学期1月期末考试化学试卷（含答案）

这是一份北京市大兴区2025-2026学年九年级上学期1月期末考试化学试卷（含答案），共11页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.下图为空气成分示意图(按体积计算)，其中“a”代表的是
A. 氧气B. 氮气C. 二氧化碳D. 稀有气体
2.下列气体中，能供给动植物呼吸的是
A. H2B. O2C. N2D. CO2
3.下列物质不属于空气污染物的是
A. CO2B. NO2C. SO2D. CO
4.下列各种水中，属于纯净物的是
A. 蒸馏水B. 矿泉水C. 海水D. 雨水
5.如图的简易净水器中，主要起到吸附作用的是
A. 小卵石B. 石英砂C. 活性炭D. 蓬松棉
6.下列做法中，不利于保护水资源的是
A. 使用节水型器具B. 生活污水任意排放
C. 合理使用农药和化肥D. 工业废水处理达标后排放
7.自来水厂常用二氧化氯(ClO2)杀菌消毒，二氧化氯中氯元素的化合价为
A. +2B. −2C. +4D. −1
8.垃圾分类助力“低碳”。鱼刺、菜叶应投入的垃圾桶是
A. B. C. D.
9.下列行为不符合“低碳”理念的是
A. 自备购物布袋B. 按需取餐不浪费
C. 减少使用一次性餐具D. 教室人空未关灯
10.自然界的碳循环涉及到下列物质，其中属于单质的是
A. O2B. CO2C. H2OD. C6H12O6
11.NaOH可作为CO2的化学吸收剂，其原理为：2NaOH+CO2=Na2CO3+X，X的化学式为
A. O2B. H2OC. COD. H2O2
12.下列仪器中，不能加热的是
A. 量筒B. 烧杯C. 燃烧匙D. 试管
13.下列操作不正确的是
A. 检查气密性B. 滴加液体
C. 倾倒液体D. 取用固体粉末
14.如图装置可用于测定空气中O2的含量，下列说法不正确的是
A. 实验前需检查装置气密性
B. 红磷的作用是消耗集气瓶中的氧气
C. 将点燃的红磷伸入集气瓶后，再关闭弹簧夹
D. 该实验利用了氮气不支持燃烧、难溶于水的性质
15.《千里江山图》中绿色颜料铜绿的主要成分为碱式碳酸铜［Cu2(OH)2CO3］。其组成元素中属于金属元素的是
A. CuB. OC. HD. C
16.中国传统印染工艺常用茜草素(C14H8O4)作染料。下列关于C14H8O4的说法不正确的是
A. 由碳、氢、氧三种元素组成B. 一个分子中含有26个原子
C. 氢元素质量分数最小D. 碳、氧元素的质量比为7:2
17.中国传统的制陶工艺世界闻名。下列制陶工艺的主要过程中，涉及化学变化的是
A. 碎石取土B. 过滤去渣
C. 制坯定型D. 入窑烧制
18.镁元素的符号是
A. NaB. CaC. ZnD. Mg
19.下列化学符号中，表示2个氢分子的是
A. H2B. 2HC. 2H2D. 2H+
20.化工科学家侯德榜发明了“联合制碱法”生产碳酸钠。碳酸钠的化学式是
A. Na2CO3B. NaClC. NaOHD. Na2SO4
21.依据组成可判断物质的分类。下列物质属于氧化物的是
A. O2B. P2O5C. KMnO4D. NaOH
22.铪(Hf)可用作航天材料。已知一种铪原子的原子核内有72个质子和102个中子，则其核外电子数为
A. 30B. 72C. 102D. 174
23.二氧化碳由碳、氧两种元素组成，这两种元素的本质区别是
A. 质子数不同B. 中子数不同C. 电子数不同D. 最外层电子数不同
24.用于处理汽车尾气的催化剂中含有铂、钯、铑等贵金属。铑元素在元素周期表中的信息如下图所示，下列关于铑元素的说法不正确的是
A. 原子中质子数为45B. 元素符号为Rh
C. 元素名称为铑D. 相对原子质量为102.9g
25.使用催化剂可对汽车尾气中的NO和CO进行无害化处理，反应前后分子种类变化的微观示意图如下：
下列说法正确的是
A. 反应后氮原子个数增加B. 反应前后元素种类发生改变
C. 生成丙和丁的分子个数比为1:1D. 参加反应的甲和乙的质量比为15:14
二、非选择题
26.化学与生活息息相关。
(1)烤面包会闻到香味，体现分子具有的性质是__________。
(2)捞饺子对应的分离固液混合物的实验操作是__________。
(3)干冰可用于人工降雨，利用其具有的性质是__________。
27.氮化铝(AlN)陶瓷可做航天工业的耐热材料。碳热还原法生产AlN的主要工艺流程如下图。
资料：炭黑的主要成分是碳(C)
(1)Al2O3和炭黑在设备1中均匀混合，其目的是__________。
(2)设备2中，生成的气体X由两种元素组成，其组成元素为__________。
28.航天事业的发展带动了科学技术的发展。
(1)液氢和液氧可做火箭发射的推进剂，利用液氧的性质是__________。
(2)空间站内处理CO2的一种方法是：CO2+4H2一定条件 CH4+2H2O。计算若8kg H2完全反应可处理CO2的质量。请补全下列计算过程________。
29.阅读下面科普短文。
化石燃料燃烧会产生大量的CO2，寻找低碳替代燃料是实现“双碳”目标的重要途径。
氢气和氨气(NH3)是极具潜力的低碳替代燃料，两者的性质参数对比如下表。H2具有热值高、燃烧产物无污染等优势，但储存和运输存在较大挑战。NH3易液化和运输，但燃烧速率低、点火能量高。与NH3相比，H2具有燃烧速率高、点火能量低等特点，适合与氨气混合燃烧。科研人员在NH3中加入适量的H2，进行混合燃烧，研究不同当量比下“氨气/氢气/空气”的燃烧速率，结果如下图。［注：当量比指的是燃料完全燃烧时，理论上所需要的空气量与实际供给的空气量之比；XNH3表示氨气的体积分数］
氢气、氨气的性质参数
低碳替代燃料的相关研究还在不断深入，力求为清洁能源的广泛应用提供支持。
(原文作者陈达南、高正平等，有删改)
依据文章内容回答下列问题。
(1)化石燃料主要包括煤、石油和__________。
(2)由表可知，作为燃料，氢气与氨气相比，其优势是__________(答出1点即可)。
(3)配平氨气完全燃烧反应的化学方程式________。
4NH3+___________O2点燃 6H2O+___________N2
(4)判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。
①化石燃料燃烧会引起温室效应。__________
②当量比小于1，表示燃料过多，空气量不足。__________
(5)由图1可知，“氨气/氢气/空气”的燃烧速率最大时的条件是__________。
30.依据下图回答问题。
(1)仪器a的名称为__________。
(2)图1实验中，制取O2的化学方程式为__________；用排水法收集O2的原因是__________。
(3)某兴趣小组利用H2O2分解制氧原理设计并制作了图2所示的简易制氧机。下列说法正确的有___________(填序号)。
A.MnO2在H2O2分解反应中起催化作用
B.瓶1中液体温度逐渐升高说明H2O2分解反应吸收热量
C.瓶2中的水能起到加湿氧气和监测氧气流速的作用
31.小组同学利用下图实验研究O2、CO2的性质。
(1)实验1，铁丝燃烧生成黑色固体。黑色固体为__________。
(2)实验2，观察到的现象是__________。
(3)实验3，观察到澄清石灰水变浑浊，其原因是__________(用化学方程式表示)；观察到纸花变红，由此不能得出“CO2能与水发生化学反应”的结论，理由是__________。
32.用下图实验验证可燃物燃烧的条件。
已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为260℃。
(1)能验证可燃物燃烧需要温度达到着火点的现象是__________。
(2)欲验证可燃物燃烧需要与O2接触，金属盖中放入的药品是__________(填“红磷”或“白磷”)。
(3)气球的作用是__________。
33.用下图电解水实验研究水的组成。
(1)观察到的现象是两极产生气泡，a管与b管气体体积比约为__________。
(2)将带火星的木条放在b管尖嘴口处，打开活塞，观察到__________，由此得出关于水的组成的推论是__________。
34.利用CaO+H2O=Ca(OH)2的反应可制备Ca(OH)2。科研小组对影响制备Ca(OH)2效果的因素进行探究。
已知：“水灰比”指的H2O与CaO的质量比。
【进行实验】取一定量的CaO于反应釜，加入一定量的水，在一定条件下搅拌，一段时间后测定Ca(OH)2纯度(纯度越高，制备效果越好)。实验记录如下：
【解释与结论】
(1)CaO+H2O=Ca(OH)2属于__________(填“化合反应”或“分解反应”)。
(2)设计实验①②③④的目的是__________。
(3)探究反应时间对制备Ca(OH)2效果影响的实验是__________(填序号)。
(4)依据实验数据，不能得出“在水灰比、反应时间等其他条件相同时，温度越高，制备Ca(OH)2效果越好”的结论，其证据是__________。
(5)继续实验发现添加聚乙二醇可以提高制备Ca(OH)2的效果。补全实验方案：在温度为40℃时，取一定量的CaO于反应釜，加入一定量的水(控制水灰比为0.5)，加入一定量的4%聚乙二醇，__________。
参考答案
1.B
2.B
3.A
4.A
5.C
6.B
7.C
8.A
9.D
10.A
11.B
12.A
13.C
14.C
15.A
16.D
17.D
18.D
19.C
20.A
21.B
22.B
23.A
24.D
25.D
26.(1)在不断运动
(2)过滤
(3)升华吸热

27.(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分
(2)C、O

28.(1)助燃性
(2)解：设可处理 CO2 的质量为x。
CO2+4H2一定条件 &CH4&+&2H2O44&8 x&8kg&
448=x8kg
x=44kg
答：可处理 CO2 的质量为 44kg 。

29.(1)天然气
(2)热量高(合理即可)
(3) 4NH3+3O2点燃 6H2O+2N2
(4) 对 错
(5) x(NH3)=40% 、当量比约为 1.0

30.(1)集气瓶
(2) 2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 氧气不易溶于水，且与水不反应
(3)AC

31.(1)四氧化三铁/Fe3O4
(2)下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭/蜡烛由下而上依次熄灭(合理即可)
(3) CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
没有设置对照实验，无法排除是二氧化碳或水单独使石蕊变色的可能性(合理即可)

32.(1)白磷燃烧，红磷不燃烧
(2)白磷
(3)调节压强，形成密闭系统

33.(1)2:1
(2) 木条复燃 水中含有氧元素

34.(1)化合反应
(2)探究相同时间内，相同反应温度下，水灰比对制备氢氧化钙纯度的影响
(3)②⑤⑥⑦
(4)对比实验⑨和⑩，当温度从40℃升高到50℃时，制得的 Ca(OH)2 纯度下降。
(5)反应温度为40℃、水灰比为0.5时、反应时间为40分钟，测定 Ca(OH)2 的纯度，并与实验⑨(不添加聚乙二醇)的结果进行对比
解：设可处理CO2的质量为x。
CO2+4H2一定条件 &CH4&+&2H2O & x&8kg&
=x x=( )kg
答：可处理CO2的质量为 kg。
性质参数
氢气
氨气
颜色、气味
无色、无味
无色、刺激性
沸点/℃
−251.77
−33.34
爆炸限值/%
4∼75
15∼28
溶解性
难溶于水
极易溶于水
序号
水灰比
温度/℃
反应时间/min
Ca(OH)2纯度/%
①
0.4
25
20
75.26
②
0.5
25
20
83.31
③
0.6
25
20
82.68
④
0.7
25
20
78.19
⑤
0.5
25
30
84.01
⑥
0.5
25
40
84.21
⑦
0.5
25
50
84.23
⑧
0.5
30
40
88.01
⑨
0.5
40
40
92.21
⑩
0.5
50
40
90.23