江苏省扬州大学附属中学2025-2026学年高二上学期11月期中考试化学试题-自定义类型

这是一份江苏省扬州大学附属中学2025-2026学年高二上学期11月期中考试化学试题-自定义类型，共10页。试卷主要包含了单选题，流程题，简答题等内容，欢迎下载使用。
1.人类对能源的利用正在向新能源方向高质量发展。下列有关能源的叙述错误的是
A. 太阳能、风能均属于可再生能源B. 铝—空气海洋电池将化学能转化为电能
C. 燃料电池将热能转化为电能D. 太阳能光解水可制氢
2.下列说法与盐类的水解无关的是
A. 使用硫酸铝钾做净水剂
B. 用热的纯碱溶液清洗厨房油污
C. 用食醋(CH3COOH)除去水垢
D. 饱和NaHCO3溶液与Al2(SO4)3溶液制泡沫灭火器
3.用草酸溶液滴定未知浓度的溶液。下列实验操作规范的是
A. AB. BC. CD. D
4.下列操作或事实不能用平衡移动原理解释的是
A. 常温下，1 mL pH=1的CH3COOH溶液稀释到10 mL时pH
B. 过量的HCN与溶液混合：
C. 等物质的量浓度的溶液和溶液相比，前者水的电离程度更小
D. 溶液中存在：
12.常温下，，，。实验室进行多组实验测定某些酸、碱、盐性质，相关实验记录如下表所示：
下列所得结论正确的是
A. 0.10 ml·L-1 Na2C2O4溶液中：
B. 实验1溶液中：
C. 实验2清液中：
D. 实验3溶液中：
13.CH4与CO2重整生成H2和CO的过程中主要发生下列反应：


在恒压、反应物起始物质的量比条件下， CH4和CO2的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法不正确的是
A. 曲线A表示CO2的平衡转化率随温度的变化
B. 工业上为提高H2和CO的产率，需要研发低温下的高效催化剂
C. 高于900K时，随着温度升高，平衡体系中逐渐减小
D. 恒压、800K、条件下，反应至 CH4转化率达到X点的值，改变除温度外的特定条件继续反应，CH4转化率能达到Y点的值
二、流程题：本大题共1小题，共12.7分。
14.闪锌矿(主要成分是ZnS，含有少量FeS)制备的一种工艺流程，如图所示：
已知：
(1)闪锌矿在溶浸之前会将其粉碎，其作用是______。
(2)“溶浸”过程使用过量的Fe2(SO4)3和H2SO4的混合溶液浸取矿粉，使锌元素浸出，同时滤渣中得到淡黄色固体S，生产过程中无H2S产生。
①“溶浸”时，向Fe2(SO4)3溶液中加入H2SO4的目的______。
②“溶浸”时，FeS和ZnS都能溶于Fe2(SO4)3溶液中。结合平衡移动的原理，解释ZnS溶于Fe2(SO4)3溶液的原因______。
(3)“除铁”过程的工艺流程如下图所示：
已知：当被沉淀的离子浓度小于10-5 ml·L-1时，认为该离子被沉淀完全。
①“还原”时，Fe粉发生的反应有(用离子方程式表示)______。
②“氧化”时，需加入ZnO调节pH，若滤液中，则氧化过程需控制 pH的范围是______。
(4)“结晶”过程
已知：硫酸锌溶解度与温度之间的关系如下表所示
从硫酸锌溶液中获得硫酸锌晶体的实验操作为______，过滤、洗涤、在减压低温条件下干燥。
三、简答题：本大题共3小题，共38.3分。
15.工业上常用电解法和Na2SO3溶液吸收法可实现SO2的资源化利用。
(1)电解法除烟气中的SO2的装置如图所示。
①Sn电极上发生的反应为______(填“氧化”或“还原”)反应。
②Pt电极上发生的主要电极反应式为______。
③电解过程中，0.5 ml SO2放电时，通过质子交换膜的H+的物质的量为______。
(2)用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2，吸收后的溶液经热分解再生为Na2SO3溶液。
已知：室温时，溶液中+4价含S微粒(H2SO3、和 )物质的量分数随pH变化如图所示。
①图中曲线b表示的微粒是______(填离子符号)。
②Na2SO3溶液吸收SO2的化学方程式为______。
③当时，吸收液的 pH=______。
④吸收和再生过程中，完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量，其主要原因是______。此时，与吸收SO2前的溶液相比，再生后的溶液酸性______(填“增强”“减弱”或“不变”)。
16.NaClO2是一种高效漂白剂。
(1)①NaClO2可由ClO2与H2O2按一定比例混合后在NaOH溶液中反应制得。制备时，还原剂与氧化剂完全反应的物质的量之比为______。
②已知25℃时，。浓度均为 0.1 ml·L-1的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合后，______ (填“>”、“＜”或“=”)。
(2)为测定某NaClO2消毒剂样品中含氯量，需将NaClO2转化为ClO2，再用Na2S2O3溶液滴定该样品溶液，操作如下：
a.转化：取20.00 mL样品溶液置于锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，发生反应：
(ClO2极易溶于水)
b.氧化：加入足量碘化钾溶液，振荡充分反应；
c.滴定：加入淀粉溶液作指示剂，在锥形瓶下垫一张白纸，用0.1000 ml·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定碘单质( )；
d.重复上述操作三次。
①写出氧化步骤的离子方程式：______。
②滴定至终点的现象为：______。
③测得的实验数据如下表：
由以上数据计算该样品溶液中的物质的量浓度是______ ml·L-1。滴定时，有一组数据出现了明显异常，所测含氯量偏大，原因可能有______(填字母序号)。
A．未用Na2S2O3标准溶液润洗滴定管
B．滴定终点读数时俯视刻度线
C．达终点时滴定管尖嘴有标准液悬挂
D．锥形瓶有少量水直接盛接待测液
E.摇动锥形瓶时有液体溅出
17.CO2和H2在不同条件下发生不同反应，可实现不同的应用。
(1)载人航天器中，航天员呼出的CO2可与H2反应生成CH4和H2O，电解H2O可实现O2和H2的再生。
①在一定条件下发生反应：


则该条件下， ______。
②某温度下，向10 L恒容密闭容器中通入2 ml CO2和5 ml H2，发生反应：，平衡后生成 1 ml CH4。CO2的转化率是______，该温度下反应的平衡常数是______。
(2)CO2催化加氢是制备CH3OH的重要方法，反应过程涉及的主要反应如下：
反应1：
反应2：
①有关上述反应的说法正确的是______(填字母序号)。
a.使用催化剂，能降低反应1的活化能，提高CO2的转化率
b.增大压强有利于CH3OH的生成
c.升温有利于反应1的发生，反应1先达到平衡
②其他条件不变时，一段时间内，温度对CO2加氢制CH3OH反应的影响如图所示：
已知：CH3OH选择性。
Ⅰ.由图知240℃时实际反应未达到平衡状态，图中的依据是______。
Ⅱ.220~240℃时，CO2的平衡转化率变化的原因是______。
Ⅲ.220~240℃，升高温度，CH3OH的实际选择性变化的原因可能是______。
1.【答案】C
2.【答案】C
3.【答案】D
4.【答案】C
5~7.【答案】A 、C 、A
8.【答案】B
9.【答案】D
10.【答案】A
11.【答案】D
12.【答案】C
13.【答案】B
14.【答案】(1)增大接触面积，加快化学反应速率
(2) 防止Fe3+水解导致 降低，影响Zn元素浸出率 Fe3+与 发生氧化还原，导致 降低， 平衡正向移动， 溶解
(3) 、 3~5.5
(4)在60℃时蒸发浓缩、冷却结晶

15.【答案】(1) 还原 1 ml
(2) 8.2 溶液中部分 被氧化成 ，热分解时不再释放SO2 增强

16.【答案】(1) 1:2