江苏省宿迁市泗阳县2024-2025学年高一下学期期中考试化学试卷-自定义类型

这是一份江苏省宿迁市泗阳县2024-2025学年高一下学期期中考试化学试卷-自定义类型，共10页。试卷主要包含了单选题，流程题，实验题，简答题等内容，欢迎下载使用。
1.制造机器人所使用的芯片的主要成分为
A. 合金B. 二氧化硅C. 硅D. 石墨
2.尿素[CO(NH2)2]是一种高效化肥。反应CO2(g)+2NH3(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l)可用于尿素的制备。下列有关说法正确的是
A. NH3分子的电子式为B. 中子数为8的氮原子可表示为8N
C. CO(NH2)2中N元素的化合价为-3D. CO2分子的空间填充模型为
3.氮是各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，氮的循环为生物体提供氮元素。下列过程属于氮的固定的是
A. 工业利用氮气和氢气合成氨气B. 氨气和硫酸反应制取铵态氮肥
C. 氨基酸合成人体所需的蛋白质D. 硝酸盐在细菌作用下生成氮气
4.下列对硝酸的认识正确的是
A. 浓硝酸保存在棕色带橡胶塞的试剂瓶中
B. 久置的浓硝酸呈黄色，是由硝酸对光、热不稳定造成的
C. FeO溶于稀硝酸：FeO＋2H+=Fe2++H2O
D. 常温下用铁制容器运输浓硝酸，是因为铁与浓硝酸不反应
阅读下列材料，完成下面小题：氨气用于生产硝酸、铵盐、纯碱等，液氨可与金属钠反应产生H2，NH3中的一个H原子被-NH2取代可形成肼(N2H4)。N2H4具有强还原性，与NO2混合可作火箭推进剂，其可由NaClO和氨气反应制得。Fe3O4为磁性氧化铁，其组成可看成FeO·Fe2O3。黄铁矿主要成分是FeS2，其是我国制取硫酸的原料。
5.水合肼(N2H4·H2O)为无色透明的油状发烟液体，是一种重要的精细化工原料，其制备的反应原理：NaClO+2NH3= N2H4·H2O＋NaCl。下列关于实验室制备水合肼的操作不正确的是
A. AB. BC. CD. D
6.下列化学反应的表示不正确的是
A. 金属钠和液氨反应：2NH3+2Na=2NaNH2+H2↑
B. 一定条件下NO2与NH3的反应：6NO2＋8NH3 7N2+12H2O
C. 黄铁矿与空气在高温下反应：4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2
D. Fe3O4与足量稀硝酸反应：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
7.下列说法不正确的是
A. 氨水具有碱性，可用于去除烟气中的SO2
B. NO2具有还原性，与N2H4混合可用作火箭推进剂
C. 侯氏制碱的原料为H2O、NH3、CO2、NaCl
D. 工业上通过NH3催化氧化等反应过程生产HNO3
8.下列所用的除杂试剂与除杂方法都正确的是
A. AB. BC. CD. D
9.下列铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是
A. Fe具有还原性，可用作抗氧化剂B. 纳米Fe3O4能与酸反应，可用作磁性材料
C. Fe(OH)3胶体呈红褐色，可用于净水D. Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂
10.下列所给物质在给定条件下能实现一步转化的是
A. N2 NO2 HNO3
B. Fe FeCl2溶液 FeCl3溶液
C. NH3 NO HNO3
D. FeS2 SO2 H2SO4
11.为测定某补铁剂中铁元素的价态，进行如下实验：
下列说法错误的是
A. 该补铁剂在水中能溶解，但是难电离
B. 步骤3说明补铁剂酸(HCl)溶液中一定有
C. 步骤4说明补铁剂酸(HCl)溶液中一定没有
D. 该补铁剂与维生素C同时服用，有助于人体吸收铁元素
12.氨氧化法是工业制硝酸的重要途径，一定条件下氨氧化过程如图所示。下列说法错误的是
A. 在反应前后质量和化学性质不发生改变
B. 该过程的总反应式为：
C. 该过程中氨气被还原，氮元素的化合价升高
D. 硝酸工业的尾气之一NO不经处理直接排放会形成酸雨
13.由硫铁矿烧渣(主要含Fe2O3、Al2O3、SiO2)制取绿矾的流程如下：
下列有关说法不正确的是
A. “酸溶”时先将烧渣粉碎并不断搅拌，可提高铁元素的浸出率
B. “反应”时发生的主要反应为2Fe3++Fe=3Fe2+
C. “检验”时可用K4[Fe(CN)6]溶液检验上一步“反应”是否进行完全
D. 将第二次“过滤"所得滤液加热，经蒸发结晶可以制得绿矾
二、流程题：本大题共1小题，共15.2分。
14.高铁酸钠( )是一种新型多功能绿色消毒剂，主要用于废水处理。
I．某兴趣小组利用废铁屑(含少量 )制备高铁酸钠的工艺流程如图所示：
(1)“酸溶”时铁发生的离子反应有：；；__________。
(2)“操作”中通入空气的目的是__________
(3)“氧化”时发生反应的化学方程式为__________。
(4)称取一定质量碘化钾于碘量瓶中，加入100 mL6 ml·L-1NaOH溶液和一定质量氟化钠固体，待溶解完毕，准确称取2.200 g样品于碘量瓶中，待样品充分溶解后，加硫酸酸化至反应完全；淀粉作指示剂，用1.0000 ml·L-1标准溶液进行滴定，消耗标准溶液体积为 30.00 mL。
已知：；。
计算样品中的质量分数__________ (写出计算过程)。
Ⅱ．主要用于废水处理。
(5)净水原理如图所示。是一种多功能水处理剂的原因为___________。
(6)用处理高氯废水中的有机物时，需在一定条件下使用。
酸性溶液中的氧化性大于的氧化性。处理高氯废水中的有机物需在碱性条件下进行，其原因是__________。
三、实验题：本大题共2小题，共30.4分。
15.氮的化合物是重要的化工原料，其转化一直是化学研究的热点。
已知：氮氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式如下：
NO2+NO+2OH-=2 +H2O
2NO2+2OH-= + +H2O
(1)氨催化氧化法是制硝酸的重要步骤，探究氨催化氧化反应的装置如图所示：
①工业合成氨的化学方程式为__________。
②氨催化氧化时会生成副产物。写出与在加热和催化剂作用下生成的化学方程式__________。
③一段时间后，观察到装置M中有白烟生成，该白烟成分是__________ (写化学式)。
④再经过一段时间观察到装置N中溶液变成蓝色，出现该现象的原因是__________。
(2)制备工业原料。重碱( )和是重要的工业原料。
①湿法芒硝( )制碱工艺采用、和芒硝为原料制备重碱 ( )，重碱经过煅烧得到纯碱，得到重碱的化学方程式为__________。
②将NO、NO2通入石灰乳中可制备重要的工业原料，该工艺需控制 NO和NO2物质的量之比接近1：1，若n(NO2)：n(NO)>1：1，则会导致__________；若n(NO2)：n(NO)ClO-。
①25℃时，随着pH降低，NO脱除率增大的原因是__________。
②pH=4时，60~80℃间NO脱除率下降的原因是__________。
(4)Fe-Ag金属复合材料可将酸性水体中的转化为和 N2，其反应历程如图5所示(吸附在金属复合材料表面的物种用*标注)，图中的去除机理可描述为：铁将酸性废水中的 H+还原为吸附在金属复合材料表面的氢原子；__________。
1.【答案】C
2.【答案】C
3.【答案】A
4.【答案】B
5~7.【答案】C 、D 、B
8.【答案】D
9.【答案】A
10.【答案】B
11.【答案】C
12.【答案】C
13.【答案】D
14.【答案】(1)
(2)将硫酸亚铁氧化为硫酸铁
(3)
(4)75.45%
计算过程：由已知 ； ，可知关系式 ，则 ，则 ，该样品中 的质量分数为
(5)高铁酸钠具有强氧化性，可用于杀菌消毒，被还原为 ， 与水生成氢氧化铁胶体，具有吸附性，可达到净水的目的
(6) 在酸性条件可氧化 生成有毒的氯气

15.【答案】(1) 在加热、催化条件下被氧化生成NO，NO进一步被氧化为 ， 被水吸收生成 ，Cu与 反应生成 ，溶液呈蓝色。
(2) 产品 中 含量升高 放出的气体中NO含量升高

16.【答案】(1)关闭K1、K3，打开K2
(2) 除去FeSO4溶液中残留的硫酸 使Fe2＋充分转化为FeCO3（或NH4HCO3受热分解损失）
(3)4FeCO3+6H2O+O2=4Fe(OH) 3+4CO2
(4)c
(5)液封隔绝空气，防止O2进入三颈烧瓶中氧化Fe2+
(6)稀硫酸、硫氰化钾溶液

17.【答案】(1) 350℃左右 3%
(2) 4NH3+4NO+O2 4N2+6H2O 44.8
(3) pH降低，溶液中c(HClO)增大，氧化性增强 HClO受热分解，溶液中c(HClO)减小
(4)氢原子把吸附在金属复合材料表面的 还原为吸附在金属复合材料表面的 ；吸附在金属复合材料表面的氢原子再把吸附在金属复合材料表面的 还原为 和N2
A．制备氨气，试剂X可以选择生石灰
B．作为反应过程的安全瓶
C．制备水合肼时氨气从b口进入
D．用于吸收多余的尾气
选项
物质(括号内为杂质)
除杂试剂
除杂方法
A
NO2(NO)
通入足量水中
洗气
B
NO(NO2)
通入饱和NaOH溶液
洗气
C
FeCl3溶液(FeCl2)
过量铜粉
过滤
D
FeCl2溶液(FeCl3)
过量铁粉
过滤
步骤
实验操作
实验现象
1
取补铁剂水溶液，滴加KSCN溶液
无明显现象
2
取补铁剂水溶液，滴加NaOH溶液
无明显现象
3
取补铁剂酸(HCl)溶液，滴加KSCN溶液
溶液变为血红色
4
取补铁剂酸(HCl)溶液，滴加过量NaOH溶液
颜色加深，放入离心机离心后，溶液观察到少量红褐色沉淀