2025-2026学年山东省烟台市莱阳市九年级（上）期末化学试卷（含答案）

这是一份2025-2026学年山东省烟台市莱阳市九年级（上）期末化学试卷（含答案），共12页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题
1.环境保护是热点话题，我们要“全面推进美丽中国建设”。下列做法不符合这一主题的是( )
A. 生活垃圾分类处理B. 大量施用化肥和农药
C. 推广使用清洁能源D. 回收利用废旧金属
2.从生活走进化学，让化学服务于健康生活。下列说法错误的是( )
A. 老年人骨质疏松可服用含CaCO3的钙片B. 贫血病患者需服用葡萄糖酸锌
C. 胃酸过多患者可服用含Al(OH)3的药物D. 坏血病患者可服用维生素C片
3.下列关于溶液的说法不正确的是( )
A. 溶液是一种均一、稳定的混合物
B. 可以用溶解度判断某种物质在某种溶剂中的溶解能力
C. 不饱和溶液变成饱和溶液后，溶质质量分数一定变大
D. 两种溶质质量分数不同的食盐水会有不同的性质，从而有不同的应用
4.“营养之王”马铃薯中富含淀粉、蛋白质、维生素C、磷、铁、钙等。下列说法错误的是( )
A. 其中磷、铁、钙指的是元素B. 可用碘水检验马铃薯中的淀粉
C. 铁元素可以预防甲状腺肿大D. 蛋白质、淀粉、维生素C都属于有机物
5.下列各组物质间的反应，由于现象不明显需要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是( )
A. 锌与稀盐酸B. 烧碱溶液与稀硫酸
C. 氧化铁与稀硫酸D. 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液
6.海水中蕴藏着丰富的食盐资源。“盐田法”晒盐的流程如图所示，下列说法正确的是( )
A. “盐田法”晒盐利用的原理是降温结晶
B. 从①到②的过程中，氯化钠的质量分数一定不变
C. 母液是该温度下氯化钠的饱和溶液
D. 粗盐中除氯化钠外只含有泥沙等难溶性杂质
7.将一定量的镁粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后，过滤，观察到滤液仍为蓝色。下列说法正确的是( )
A. 滤液中一定含有硝酸镁、硝酸铜，一定没有硝酸银
B. 滤渣中一定含有银和铜，一定没有镁
C. 所得滤液的质量一定小于原混合溶液的质量
D. 向滤液中加入稀盐酸，一定产生白色沉淀
8.小华在实验操作技能考试中抽中的题目是：用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。下列有关做法正确的是( )
A. 选择的仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶
B. 溶解固体氯化钠时，用玻璃棒搅拌能增大氯化钠的溶解度
C. 用内壁润湿的烧杯配制溶液
D. 用50mL量筒量取所需水的体积
9.一定温度下，向agFeCl3溶液中加入NaOH固体，溶液的质量与加入NaOH固体的质量变化关系如图所示。下列叙述错误的是( )
A. P点对应的溶液中NaOH达到饱和状态
B. Fe(OH)3沉淀完全时消耗NaOH的质量为ng
C. 生成Fe(OH)3的质量为(n+a−b)g
D. m=c−a
10.思考乐小丁同学发现H2和CO2在同一条件下会发生两个化学反应。一般反应Ⅰ来制取甲醇(CH3OH)，下列说法错误的是 ( )
A. 在反应Ⅰ中，参加反应的H2和CO2的分子个数比为3：1
B. 反应Ⅱ前后的分子数量发生改变
C. 小丁同学想要增加甲醇的产量，就要减少反应Ⅱ的发生
D. 利用这两个反应不仅可以减少温室气体的排放，还可以产生燃料
11.粗盐水中常含有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，为将它们除净，可进行如下操作：
①加入过量的Na2CO3
②加入过量的BaCl2溶液
③加盐酸调至溶液的pH=7
④过滤
⑤加入过量的NaOH溶液。下列操作顺序正确的是( )
A. ①②③④⑤B. ②①⑤④③C. ⑤②①④③D. ①②⑤④③
12.如图是MgCl2、KCl和MgSO4的溶解度曲线。下列说法错误的是( )
A. P点表示t2℃时KCl和MgSO4的溶解度相等
B. t1℃时三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最小的是KCl
C. 将t2℃时的三种物质的饱和溶液分别升温至t3℃，会析出晶体的是MgSO4
D. t2℃时，将120gMgCl2固体加入150g水中充分搅拌，所得溶液质量为270g
13.室温下，小刚利用压强传感器探究等质量的Mg片和Zn片分别与等浓度、等质量的稀盐酸反应，如下图甲所示。测得甲装置内压强随时间的变化关系如图乙。下列说法错误的是( )
A. 根据压强变化推测两个反应都有热量放出
B. 反应结束后Zn一定有剩余
C. 曲线①是Mg与稀盐酸反应的压强变化曲线
D. 曲线①的压强上升比曲线②高，说明①产生H2总量更多
14.除去下列物质中的杂质，所选用的方法正确的是( )
A. AB. BC. CD. D
15.下列图象能正确反应其对应的实验操作的是( )
A. 一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体
B. 向硫酸和硫酸铜混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液
C. 将等质量的镁粉和铝粉分别与足量等浓度的稀硫酸反应
D. 向盛有一定量稀硫酸的烧杯中不断加水稀释
二、非选择题
16.化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。请回答下列问题：
(1)《在希望的田野上》歌词：“牛羊在牧人的笛声中成长，西村纺纱，东滩撒网……”。
①西村纺纱中的“纱”用的是新疆长绒棉，新疆长绒棉性能优于普通棉花，其主要成分是(C6H10O5)n，属于______ (填序号)。
A.天然材料 B.无机非金属材料 C.复合材料 D.有机高分子材料
②撒网捕鱼，鱼为人体补充的营养素主要是______ 。
(2)“我国应该禁止使用所有的食品添加剂”，这种说法是否正确并说明理由：______ (答1条即可)。
(3)农业上常用氯化钠溶液选种。若要配制100kg溶质质量分数是12%的氯化钠溶液用于选种，则需要氯化钠固体的质量是______ kg。
17.钢铁是应用广泛的金属材料。
(1)英国学者R⋅坦普尔论证了我国古代冶铁技术世界第一。早在公元前4世纪，中国已广泛利用铁矿石与木炭生产生铁，并加入“黑土”以降低生铁的熔化温度；公元前2世纪，中国人发明了“充氧”等炼钢法。
①“黑土”含有磷酸铁(FePO4)，其中磷元素的化合价为 ______ 。
②生铁生产过程中，一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式为 ______ 。
③炼钢中“充氧”的目的是降低生铁中的 ______ ，获得性能更好的钢。
(2)对钢铁制品进行“发蓝”处理，使表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。
①“发蓝”过程发生了 ______ (填“物理变化”或“化学变化”)。
②致密氧化膜能防止钢铁锈蚀的原因是 ______ 。
18.化学小组以NaOH为例，从定性和定量两个维度研究物质及其变化。
维度一：定性认识NaOH及其溶液
(1)NaOH属于“酸”或“碱”中的 ______。
(2)将NaOH暴露在空气中，可观察到表面潮湿并逐渐溶解。该现象反映出NaOH的性质有 ______(答一条)。
(3)向稀NaOH溶液中滴加酚酞溶液，振荡。可观察到溶液由无色变为 ______色。
维度二：定量研究NaOH溶液与不同物质的反应
Ⅰ.酸碱度视角
25℃时，利用装置(图1)测定NaOH溶液与稀盐酸反应过程中pH的变化，测定结果如图2所示(控制反应过程中温度不变)。
(4)烧杯中预先盛装的溶液是 ______。
(5)当滴入液体的体积为 ______mL时，烧杯内溶液中的溶质只有NaCl。
Ⅱ.能量视角
(6)利用传感器测定NaOH溶液与CO2反应过程中温度的变化，测定结果如图3所示，水为对照组。由图3可知，NaOH与CO2的反应属于 ______(选填“放热反应”或“吸热反应”)。
Ⅲ.压强视角
【提出问题】如何通过气体压强变化认识NaOH溶液与CO2的反应？
【查阅资料】
①可以通过反应物的减少或生成物的增加判断反应的发生情况；
②影响密闭体系内气体压强的因素有气体分子数、气体所占体积和温度。
【实施实验】利用气密性良好的装置(图4)进行实验。打开传感器，待压强平稳后将水匀速注入充满CO2的集气瓶中，压强稳定后再匀速注入等体积的NaOH溶液。测得气体压强变化如图5所示。
【分析解释数据】
(7)对比a点、b点及 ______点压强的大小，可证明NaOH与CO2发生了反应。
(8)结合b点→c点的变化过程，解释b点、c点压强相同的原因：______。
19.海水是化学资源宝库。海水综合利用可获取很多物质，其部分工业流程如下：
回答下列问题：
(1)使海水淡化的方法有______ (写出一种即可)。
(2)反应②还有NaCl生成，其化学方程式为______ 。
(3)上述流程中，反应③与反应②的基本反应类型相同，都属于______ 。
20.有一瓶久置的过氧化钠样品，某化学小组对其成分和性质进行了如下探究。
【查阅资料】过氧化钠能与空气中的水或二氧化碳反应生成氧气。
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
【提出问题】这瓶过氧化钠是否变质？
【猜想与假设】
(1)假设1：过氧化钠未变质；假设2：过氧化钠部分变质；假设3：______ 。
【实验探究1】
(2)小名设计实验方案验证上面的猜想。
【提出新问题】有同学对上述实验序号①②提出疑问。样品中是否含有氢氧化钠？
【实验探究2】为探究部分变质的过氧化钠中是否含有氢氧化钠。小东取部分固体于试管中，加入适量水溶解，然后再加入足量的氯化钙溶液，有白色沉淀生成，静置，向上层清液中滴加2滴无色酚酞试液，溶液变红则说明部分变质的过氧化钠中含有氢氧化钠。
【定性分析】
(3)由【实验探究2】可以确定在加入氯化钙溶液前，溶液中含有的溶质是______ (填化学式)。
(4)小明认为，由上述实验无法确定原固体样品中是否含有氢氧化钠，理由是______ 。
【定量研究】称取9.06g的过氧化钠样品于锥形瓶中，加入足量的蒸馏水，共收集到气体0.96g，再向上述锥形瓶中加入足量的澄清石灰水，充分反应后，经过沉淀、过滤、干燥等，得到固体3.00g。
(5)写出锥形瓶中加入石灰水后的化学反应方程式______ 。
(6)9.06g上述样品中，含有氢氧化钠的质量是______ 。
【反思与提高】
(7)过氧化钠长期暴露在空气中，最终会变质为______ (填化学式)。
21.兴趣小组以“处理化工厂排放的含盐酸的废水”为课题进行项目式学习之旅。
【任务一】探究酸的化学性质
(1)兴趣小组为探究盐酸的化学性质，进行了如下的实验(所加稀盐酸均过量)。
①试管A中观察到紫色石蕊试液变______ 色。
②试管B中观察到溶液由无色逐渐变成黄色，一段时间后有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式______ 。
③试管C中发生反应的基本类型是______ 。
④上述实验中，试管______ 中的反应体现了盐酸的个性。
【任务二】小组同学在实验过程中发现试管D中加稀盐酸至过量，始终没有明显现象。对此进行了进一步探究。
【设计实验】
(2)设计方案如下：
(3)小林同学提出：还可以用pH传感器进行验证，设计图2实验，将注射器内的液体全部缓慢注入烧瓶，烧瓶内溶液pH变化曲线如图3所示。
①小林根据实验图3中pH变化曲线证明氢氧化钠和稀盐酸能反应的依据______ 。
②请写出a点溶液中的溶质成分______ (填化学式)。
③为了探究b点和c点所对应溶液中的溶质成分不同，所选试剂正确的是______ (填字母)。
A.碳酸钾固体 B.铜片 C.硝酸银溶液 D.氧化铜粉末
【任务三】
(4)废液回收处理：实验结束，同学们检验废液时发现盐酸过量，为防止污染环境，从实验成本和安全角度考虑，应向该废液中加入适量的______ ，中和处理后再排放。
22.实验室中，兴趣小组实验探究金属与CuSO4溶液的反应。
【实验一】进行如图1实验，铁丝表面出现红色固体且产生气泡，溶液的pH变化曲线如图2所示。
(1)铁丝表面出现红色固体的原因是______ (化学方程式表示)。
(2)由pH变化曲线获得信息：①反应过程中溶液酸性______ (填“增强”或“减弱”)。②推测铁还可能与溶液中的______ (填离子符号)反应生成了H2。
(3)抽出附有红色固体的铁丝，静置，液面处逐渐出现红褐色固体，溶液pH明显下降，说明该反应还生成硫酸。出现的红褐色固体(含氢氧根)是______ (写化学式)。
【实验二】
(4)将光亮镁条插入CuSO4溶液，镁条逐渐溶解，产生大量气泡，生成______ 色固体和蓝绿色沉淀。充分反应，过滤、洗涤，低温干燥得固体样品。
【资料】①实验二中铜元素转化为Cu、Cu(OH)2和Cux(OH)y(SO4)z(碱式硫酸铜)。
②68℃时，Cu(OH)2发生分解生成水和一种氧化物。Cux(OH)y(SO4)z不溶于水，能溶于酸，300℃左右分解生成铜的氧化物和气体。
(5)取实验二所得固体样品20.72g进行实验：①控制温度68℃充分加热，将生成的水用足量浓硫酸吸收，测得浓硫酸增重1.44g。样品中Cu(OH)2的质量为______ g。
②加热至更高温度，固体完全变成黑色后称得质量为16.00g。
(6)另取实验二所得固体样品20.72g，溶于足量稀盐酸，分离得2.56g红色固体；再向剩余溶液中加入过量BaCl2溶液，得9.32g沉淀。该碱式硫酸铜的化学式为______ 。
23.碳酸氢钠是治疗胃酸过多的药剂之一。化学小组利用某复方碳酸氢钠片，做了以下实验：将片剂制成粉末，取20g粉末分多次加入盛有88.8g稀盐酸的烧杯中(片剂的其他成分可溶于水但不参与反应)，测出溶液的质量随时间的关系如图。请计算：
(1)产生二氧化碳的总质量为______ g。
(2)若将所得溶液稀释为10%的氯化钠溶液，需加多少克水？(写出计算过程)
参考答案
1.B
2.B
3.C
4.C
5.B
6.C
7.C
8.D
9.D
10.B
11.BC
12.D
13.BD
14.CD
15.AB
16.①A、D；
②蛋白质；
不正确，合理使用食品添加剂可以改善食品的色、香、味，延长食品的保质期，还能满足食品加工工艺的需要(答案不唯一)；
12
17.(1)①+5；②Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；③含碳量；
(2)①化学变化；②隔绝氧气和水
18.碱；
吸水性；
红；
NaOH溶液；
10；
放热反应；
d；
1体积水中大约溶解1体积二氧化碳气体
19.蒸馏 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 置换反应
20.过氧化钠全部变质 稀盐酸;足量的稀盐酸;木条复燃;在试管口插入带火星的木条;木条不复燃 NaOH、Na2CO3 过氧化钠和水反应也能生成氢氧化钠 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 1.2g Na2CO3
21.红;Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;复分解反应;E 由红色变为无色 溶液pH由大于7逐渐减小到小于7;NaCl、NaOH;AD 熟石灰
22.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 减弱;H+ Fe(OH)3 红 7.84 Cu2(OH)2SO4
23.8.8 17g 物质(括号内为杂质)
操作方法
A
CO2(HCl)
先通过过量氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸
B
KCl溶液(K2CO3)
加稀硫酸至恰好不再产生气泡为止
C
CuSO4溶液(H2SO4)
加过量氧化铜粉末充分反应后过滤
D
铁粉(镁粉)
加过量FeSO4溶液充分反应后过滤、洗涤、干燥
序号
实验步骤
实验现象与结论
①
取部分固体于试管中，加入适量水溶解，然后向溶液中滴加足量的 ______ 。
无气泡产生。假设1成立
②
取部分固体于另一试管中，加入足量的水，在试管口插入带火星的木条，再向反应后的溶液中滴加 ______ 。
______ ，有气泡产生。假设2成立
③
取部分固体于另一试管中，加入足量的水， ______ 。
______ 。假设3成立
方案
实验现象
实验结论
往含有少量酚酞溶液的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，边滴边用玻璃棒搅拌
______
氢氧化钠溶液与稀盐酸反应，生成了氯化钠