甘肃省兰州第一中学2024-2025学年高一上学期1月期末考试 化学试题（原卷版）-A4

这是一份甘肃省兰州第一中学2024-2025学年高一上学期1月期末考试 化学试题（原卷版）-A4，共8页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
说明：本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分100分。考试时间75分钟。答案涂写在答题卡上，交卷时只交答题卡
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 Fe-56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 中国传统文化及工艺对人类文明贡献巨大，我们应弘扬与尊崇。下列说法中错误的是
A. “绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，红泥的颜色可能来自氧化铁
B. 宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，其中绿色来自孔雀石颜料，主要成分为，是一种碱
C. 《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体
D. 《本草经集注》中记载了区分硝石和朴硝方法：“以火烧之，烟起，乃真硝石也”，二者也可以利用“焰色试验”区分
2. 下列关于物质的分类，组合正确的是
A. 金刚石、石墨、互为同素异形体B. 氢氧化铁胶体、液氯、硬铝均为混合物
C. 盐酸、碳酸钙、小苏打均为电解质D. 生石灰、、均为碱性氧化物
3. “中国芯”的主要原材料是高纯单晶硅，反应可用于纯硅的制备。下列与该反应有关的说法正确的是
A. 的电子式：B. 原子的结构示意图为
C. 原子半径：D. 质子数为17、中子数为20的氯原子：
4. 1774年，瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分为)与浓盐酸混合并加热，获得了氯气。舍勒制备氯气方程式为：(浓)。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 的浓盐酸溶液中含数目为
B. 含有的原子数目为
C. 含的浓盐酸与足量软锰矿反应，转移电子数为
D. 中所含中子数为
5. 向某溶液中加入铝粉能放出，下列各组离子一定能大量共存的一组离子是
A. B.
C. D.
6. 2024年11月7日是“中国稀土之父”徐光宪先生延辰104周年纪念日。金属铈是地壳中含量最高稀土元素。关于铈的有关化合物及的转化关系如图所示，下列说法错误的是
A. 过程①的离子方程式：
B. 过程②中氧化性：
C. 该反应历程的总反应为：
D. 溶液的酸碱性会影响物质的氧化性、还原性
7. 实验室需配制400mL0.5ml/LNa2CO3溶液，下列说法正确的是
A. 配制该溶液需称取Na2CO3·10H2O晶体57.2g
B. 上图为配制溶液所需的部分仪器，只需要增加玻璃棒即可完成实验
C. 定容时，俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液浓度偏小
D. 取准确配制好的10mL溶液加水稀释至100mL，所得溶液中c(Na+)=0.1ml/L
8. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识中正确的是
A. 微粒观：稀盐酸中含有和分子
B. 守恒观：发生化学反应时，离子总数不发生改变
C. 分类观：溶于水呈碱性的物质均属于碱
D. 变化观：碱性氧化物在一定条件下可与酸反应生成盐和水
9. 已知X、Y、Z、R、W是原子序数逐渐增大的元素；是原子序数最小的元素；元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4；元素原子最外层有1个电子，其阳离子与的阴离子原子核外电子总数相同；元素原子层和层电子总数比层电子数多1个。下列说法错误的是
A. 常温下为液态B. 的氧化物不与酸反应
C. 的一种单质可导电D. 的一种氧化物可用作自来水消毒剂
10. 原子序数为x的元素E在周期表中位于A，B，C，D四种元素中间(如图所示)，则A，B，C，D四种元素的原子序数之和不可能是(镧系、锕系、0族元素除外)( )
A. 4xB. 4x+6C. 4x+10D. 4x+14
11. 根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，下列不合理的是
A. AB. BC. CD. D
12. 化学创造美好生活。下列生产活动中，与相应化学原理不相符的是
A. AB. BC. CD. D
13. W、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X、Y、Z处于同一周期，X核外最外层电子数是Z核外电子数的一半。四种元素形成的物质A是一种有机增塑剂，其结构如图所示。下列说法正确的是
A. W和Z形成的化合物只含有极性键
B. X的氧化物都是酸性氧化物
C. 简单气态氢化物的稳定性：
D. A中的所有原子均满足8电子稳定结构
14. 实验室用等作原料制取少量的实验流程如图所示：
下列说法正确的是
A. “熔融”时起催化作用
B. “溶解”后溶液存在大量的、、
C. “歧化”时还原产物与氧化产物的物质的量之比为2：1
D. 流程中可以循环使用的物质是、
二、非选择题：共58分。
15. A~G是短周期主族元素，原子序数依次增大，部分元素的部分信息如下表所示：
回答下列问题(用相应化学用语回答)：
（1）G在周期表中的位置是_______，F的简单离子结构示意图是_______。
（2）由A、C、G三种元素形成的原子个数比为的化合物的电子式为_______，该化合物所含的化学键有_______(填化学键类型)。
（3）D、E、F、G的简单离子半径由小到大顺序为_______。
（4）用电子式表示的形成过程：_______。
（5）E单质和反应的化学方程式为_______，若有参与反应，生成的气体(标准状况)体积为_______L。
16. 高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。某小组在实验室条件下利用如图所示的装置制备：
已知高铁酸钾的相关性质：
①为紫色固体，可溶于水，微溶于浓溶液，难溶于有机物；
②溶于水发生反应：(胶体)；
③在酸性溶液中快速产生；在低温、强碱性溶液中相当稳定。
回答下列问题：
（1）装置B中的试剂是_______。
（2）D装置的作用为_______ (填序号)。
A．吸收多余的 B．吸收多余的 C．防倒吸
（3）①装置C中搅拌棒的作用是_______；
②生成的化学方程式为_______。
（4）可用于生活废水的脱氮(将含氮物质如等转化为)处理。对生活废水的脱氮效果随水体的变化结果如图，试分析较小时脱氮效果不好的可能原因是_______。
（5）现取样品与水完全反应，生成标准状况下，试计算：
①反应过程中转移电子的物质的量为_______。
②该高铁酸钾样品的纯度为_______(用质量分数表示)。
17. 化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，该方法大大提高了原料的利用率，其工艺流程如图所示。
已知常温常压下，1体积水约可溶解700体积，1体积水约可溶解1.7体积。
请回答下列问题：
（1）饱和食盐水中通入气体的顺序为：先通_______，再通_______。
（2）反应2化学方程式为_______。
（3）向母液a中加入粉末，存在过程。为使沉淀充分析出并分离，根据和溶解度曲线，需采用的操作为_______、_______、洗涤、干燥。
（4）工业制得的纯碱中含有少量，某实验小组设计如图所示装置，测定纯碱样品中的含量。
①实验前通空气赶走装置中的，实验结束后继续通入空气的目的是_______。
②的电子式为_______；装置D中发生反应的化学方程式为_______。
③若取纯碱样品进行实验，实验结束后装置D增重，则纯碱样品中的百分含量为_______(列出计算式即可)。
18. 某研究性学习小组通过实验来探究元素周期律。
I．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了图所示装置，一次性完成Cl、C、Si三种元素的非金属性强弱比较的实验研究。
已知：硅酸()为白色胶状沉淀
（1）图中仪器A的名称是_______。
（2）①为了达到实验目的，图中仪器A中盛放试剂为_______ (填化学式，下同)溶液，烧瓶B中的盛放试剂为_______溶液，C中的盛放试剂为溶液。
②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是_______。
Ⅱ．乙同学设计了如图装置来验证卤族元素的性质递变规律，A、B、C三处分别是蘸有溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。
已知：常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气，还原产物为。
（3）烧瓶内发生的反应的离子方程式为：_______。
（4）图中A处反应的离子方程式为_______。
选项
事实
推测
A
Li与水能反应，Na与水反应剧烈
K与水反应更剧烈
B
Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料
第ⅣA族的元素的单质都可以作半导体材料
C
HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解
HBr的分解温度介于二者之间
D
Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应
P与H2在高温时能反应
选项
生产活动
化学原理
A
可在呼吸面具中作为氧气的来源
能和、反应生成氧气
B
利用海带制取碘单质
可被氧化剂氧化
C
小苏打可用于治疗胃酸过多
小苏打受热易分解
D
氯化铁溶液作为“腐蚀液”，腐蚀覆铜板上不需要的铜
氯化铁可将金属铜氧化
项目
A
B
C
D
E
F
原子半
径/nm
0.077
0.075
0.074
0.099
主要化
合价
+4
-4
+5
-3
-2
+6
-2
其他
一种同位素原子无中子
有机物中一定含有的元素
短周期主族元素中原子半径最大