四川省广安市华蓥中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试卷（Word版附解析）

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注意事项：
1.答卷前，考生务必把自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.考生作答时，选择题用 2B 铅笔将答题卡对应题目的答案标号涂黑，其余各题用 0.5 毫米黑
色墨迹签字笔将答案写在答题卡上，在本试卷、草稿纸上答题无效。
3.全卷满分 100 分，考试时间 90 分钟。考试结束后，只交回答题卡。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Fe：56
第一部分选择题(共 45 分)
一、选择题：本题共 20 小题，共 45 分，1-15 小题，每题 2 分，16-20 小题，每题 3 分，每小
题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 我国科研人员在研究嫦娥五号返回器带回的月壤时，发现加热月壤可产生大量水蒸气。 属于
A. 单质 B. 氧化物 C. 酸 D. 碱
2. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A. 稀 H2SO4 B. 蔗糖溶液 C. NaOH 溶液 D. Fe(OH)3 胶体
3. 下列物质中，不能导电的是
A. NaCl 溶液 B. 熔融的 NaCl C. 液态 HCl D. Cu
4. 下列因素不会对气体体积产生明显影响的是
A. 气体分子的数目 B. 气体的温度
C. 气体的压强 D. 气体分子的相对分子质量
5. 下列物质置于空气中，变质过程不涉及氧化还原反应的是
A. 固体 B. 溶液
C. HClO 溶液 D. NaOH 固体
6. 水与下列物质反应时，水表现出氧化性 是
A. B. C. D.
7. 下列溶液中 Cl-的物质的量浓度最大的是
A. 1000mL2.5ml•L-1KCl 溶液
B. 250mL1ml•L-1FeCl3 溶液
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C. 200mL2ml•L-1MgCl2 溶液
D. 300mL5ml•L-1KClO 溶液
8. 在实验室中配制 溶液，下列说法不正确的是
A. 实验中需要用到规格为 的容量瓶
B. 若转移溶液时有溶液洒出容量瓶外，将导致所得的溶液浓度偏低
C. 摇匀后若容量瓶内液面低于刻度线，需加水至刻度线
D. 从配制好的液体中取出 液体，这 的液体浓度为
9. 下列说法不正确的是
A. 2mlH2O 的质量为 36g
B. 将 80 克 NaOH 溶于 1L 水中，所得溶液中，c(Na+)为 2ml•L-1
C. 1mlH2 所含的氢分子数约为 6.02×1023
D. 1L0.1ml•L-1K2SO4 溶液中含有 0.2mlK+
10. 下列离子方程式正确的是
A. Al 与 NaOH 溶液反应：2Al+6H2O+2OH-=3H2↑+2[Al(OH)4]-
B. Cl2 与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C. Ba(OH)2 和硫酸反应：Ba²++OH-+H++ =BaSO4↓+H2O
D. 用 FeCl3 溶液刻蚀电路板：2Fe3++3Cu=3Cu2++2Fe
11. 类推时要注意物质的相似性和特殊性，下列类推符合客观事实的是
化学事实 类推结论
A 钠与水反应生成 NaOH 和 H2 高温下铁与水蒸气反应生成 Fe(OH)3 和 H2
B Fe 与 CuSO4 溶液反应置换出 Cu Na 与 CuSO4 溶液反应置换出 Cu
C NaOH 能将 NaHCO3 转化为 Na2CO3 NaOH 能将 NaHSO3 转化为 Na2SO3
D Cu 与 Cl2 直接化合生成 CuCl2 Fe 与 Cl2 直接化合生成 FeCl2
A. A B. B C. C D. D
12. 实验是学习化学的重要途径，利用下列实验装置(夹持仪器已省略)能达到实验目的的是
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B．比较碳酸钠和碳酸氢钠的热 A．制备氢氧化铁胶体
稳定性差异
C．检验纯碱中 否含有碳酸钾 D．证明过氧化钠与水反应放热
A. A B. B C. C D. D
13. 工业上常以铝土矿(主要成分为 ，含少量 )为原料冶炼金属铝，其工艺流程如图：
(已知：Na[Al(OH)4]+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3)下列说法不正确的是
A. “溶解”时发生反应的离子方程式为
B. “过滤 1”中所得滤渣的主要成分为红褐色
C. “酸化”时不能用 代替
D. 图中所示转化的反应中，只有一个属于氧化还原反应
14. 双碱法脱除烟气中 的过程如图所示。下列说法中正确的是
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A. 脱除 过程中，没有可循环利用的物质
B. 过程Ⅰ中， 是还原剂
C. 过程Ⅱ中， 表现氧化性
D. 总反应为
15. 某澄清溶液中可能含有①Na＋、② 、③Cl-、④OH-、⑤Fe3+、⑥Cu2＋中的几种，且每种离子的物
质的量浓度均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
步
操作 现象 骤
(1) 向溶液中滴加 2～3 滴 KSCN 溶液 溶液变红
有白色沉淀生 (2) 向溶液中滴加 BaCl2 溶液和稀盐酸
成
将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加 有白色沉淀生 (3)
入 AgNO3 溶液和稀硝酸 成
下列结论正确的是
A. 该实验无法确定是否含有③ B. 肯定含有 离子是②③⑤
C. 可能含有的离子是①③ D. 肯定不含的离子有④⑥
16. 钠元素的“价-类”二维图如图所示，下列说法不正确的是
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A. a 为 NaH，H 显-1 价，它与水反应生成 时发生氧化反应
B. 等质量的 b 与足量氧气分别常温和加热条件下反应，转移的电子数相同
C. 若 c 为 ，与 反应生成 1 ml 时，转移电子数目为 2
D. 若 e 为碳酸钠，其饱和溶液可以用于除去 中的 HCl
17. 小 组 同 学 为 探 究 NaClO 的 性 质 ， 利 用 84 消 毒 液 进 行 如 下 实 验 。 84 消 毒 液 的 制 备 反 应 ：
。
装置 序号 试剂 A 试剂 B 实验现象
① 84 消毒液 KI 溶液 溶液立即变棕黄色
(含
② NaCl 溶液 无明显现象
③ 盐酸 立即产生黄绿色气体
NaClO)
下列说法不正确的是
A. ①中 NaClO 体现了氧化性 B. ③中黄绿色气体是
C. 由①②可知，还原性： D. 由实验可知，氧化性：
18. 已知：①向 KMnO4 晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向 FeCl2 溶液中通入少量实验①产生的气体，
溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉-KI 试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是
A. 上述实验证明氧化性：MnO ＞Cl2＞Fe3＋＞I2
B. 上述实验中，共有两个氧化还原反应
C. 实验①生成的气体不能使湿润的淀粉-KI 试纸变蓝
D. 实验②证明 Fe2＋既有氧化性又有还原性
19. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 将 22.4 L(标准状况)Cl2 与 56 g Fe 充分反应后，转移的电子数为 3NA
B. 由 78 g Na2S 和 Na2O2 组成的混合物中阴阳离子总数为 3NA
C. 含有 4 ml HCl 的浓盐酸与足量的 MnO2 充分反应后，被氧化的 HCl 的分子数为 2NA
D. 0.1 ml FeCl3 完全转化为 Fe(OH)3 胶体，生成的 Fe(OH)3 胶体粒子个数为 0.1NA
20. 将 与 的混合物加入 的盐酸中，氧化物恰好完全溶解，在所得的溶液中通
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入 (标准状况)氯气时，恰好使溶液中的 完全转化为 ，则该混合物中 和 的物质的
量之比为
A. B. C. D.
第二部分非选择题(共 55 分)
二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。
21. 生产、生活中处处有化学，利用所学化学知识回答下列问题。
（1）实验室少量 Na 保存于_______中。
（2）NaHCO3 和 Na2CO3 是厨房中常见的两种盐。在实验室里若 NaHCO3 溶液中混有少量 Na2CO3 杂质，采
用通入 CO2 的方法除杂，其反应的化学方程式为_______。
（3）Na2O2 可作氧气的来源物质，在消防员的呼吸面具中，Na2O2 与 CO2 反应的化学方程式为_______。吸
入人体内的氧气有 2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用亚硒酸
钠 能消除人体内的活性氧，由此推断 在反应中体现_______(填“氧化性”或“还原性”)。
（4）铁盐可以作净水剂，将饱和 FeCl3 溶液滴入沸水制得的 Fe(OH)3 胶体中，该分散系区别于其他分散系
的本质特征是_______。工业上常用绿矾( ，M=278g/ml)处理废水中含有的重铬酸根离子
( )，该反应的离子方程式为：_______Fe2++_______ +_______
H+=_______Fe3++_______Cr3++_______H2O。
从酸、碱、盐及混合物的角度分类，绿矾属于_______。配平以上离子方程式_______，每处理
，需要的绿矾的质量_______g。
22. 如今市面上有各类杀菌消毒剂被人们所认识和使用。下列是常见的几种消毒剂：①“84”消毒液(有效成
分：NaClO)；②漂白粉；③ (在水中一部分可以电离出阴、阳离子)；④ ；⑤ ；⑥碘酒；⑦75%
酒精；⑧过氧乙酸( )；⑨高铁酸钠( )。回答下列问题：
（1）上述杀菌消毒剂_______(填序号)属于电解质。
（2）氯酸钠与浓盐酸反应制取 离子方程式如下： 。
该反应每生成 ，转移的电子数目为_______；该反应的还原产物是_______。
（3）若混合使用“洁厕灵”(盐酸是其成分之一)与 84 消毒液会产生黄绿色气体。原因是(用离子方程式表示)
_______。
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（4）取用 NaClO 固体配制 溶液，用到的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒、量筒、
烧杯、_______；用托盘天平称量所需 NaClO 的质量为_______；配制过程中下列操作可能会导致浓度偏大
的是_______(填标号)。
A．配制溶液时容量瓶中有少量蒸馏水
B．未洗涤烧杯内壁和玻璃棒
C．将溶液转移至容量瓶时有少量液体溅出
D．定容时俯视刻度线
（5）氯水也具有杀菌、消毒、漂白的功效。氯水长时间久置会失效，为探究失效原因，用传感器进行数字
化实验，测定广口瓶中 pH、氯离子浓度、氧气浓度随时间变化的数据。已知：pH 越高，溶液的酸性越弱、
碱性越强。下列叙述正确的是_______。
A. 光照使氯水中的次氯酸分解为盐酸，氧气传感器测得氧气的体积分数减少
B. 光照过程中，氯水 pH 减小的同时，溶液中 的浓度也不断增大
C. 随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性将增强
D. pH 减小主要原因是光照引起 溶解度减小，氯气逸出，导致溶液中 浓度减小
23. 铁是人体必需的微量元素之一，菠菜中富含铁元素，某化学兴趣小组对菠菜中的铁元素进行分析，过程
如下：
已知：①KSCN 具有一定的还原性，可被双氧水氧化而失去显色作用；
②菠菜中含有草酸，草酸具有还原性。
（1）操作Ⅱ中不规范的是_______(填字母)
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a．用玻璃棒在漏斗中搅动以加快过滤速率
b．滤纸边缘高于漏斗边缘
c．将滤纸润湿，使其紧贴漏斗内壁
d．漏斗下端紧贴烧杯内壁
（2）Ⅴ灼烧时使用的主要仪器有_______(填序号)
（3）操作Ⅲ中加入 的目的是_______(用离子方程式表示)，但加入的 的量不能太大，原因是
_______。
（4）甲同学取用盐酸酸浸后的透明溶液于试管中，滴加酸性 KMnO4 溶液，振荡后，溶液紫色消失，因此
得出结论，溶液 B 含有 Fe2＋。乙同学认为甲同学的实验方法不严谨，理由是①_______；②_______。乙同
学另取少量溶液 B 于试管中，滴入少量的 NaOH 溶液，若_______(填现象)，证明该溶液含有 Fe2＋。
（5）菠菜中铁元素的质量分数是_______(用含 a、b 的百分数表示)。
24. 二氧化氯(ClO2)具有强氧化性，是一种高效消毒剂。ClO2 常温下为黄绿色气体，熔点-59℃，沸点 11℃，
极易溶于水且与水反应。高浓度 ClO2 受热时易爆炸。实验室可用干燥的氯气与亚氯酸钠(NaClO2)固体反
应来制备 ClO2，反应为： ，装置如图所示。
（1）装置 C 名称为_______。
（2）A 中发生反应的化学方程式为_______。
（3）B 中装有饱和食盐水，试剂的作用是_______。
（4）装置 D 加热方式的优点是_______，实验时需要向 D 中通入一定量的干燥空气，目的是_______。
（5）装置 F 内 试剂为_______，使用该装置的目的是_______。
（6） 有类似 的性质，向酸化的 淀粉溶液中通入 会变蓝色，产生该现象的离子方程式为
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_______。
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