四川省成都市锦江区嘉祥外国语高级中学2025-2026学年高一上学期9月月考化学试卷（Word版附解析）

这是一份四川省成都市锦江区嘉祥外国语高级中学2025-2026学年高一上学期9月月考化学试卷（Word版附解析），文件包含四川省成都市锦江区嘉祥外国语高级中学2025-2026学年高一上学期9月月考化学试题原卷版docx、四川省成都市锦江区嘉祥外国语高级中学2025-2026学年高一上学期9月月考化学试题Word版含解析docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共28页， 欢迎下载使用。
本卷共 6 页，满分 100 分，考试时间 75 分钟。
注意事项：
1.答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用 2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦
干净后，再选涂其它答案标号。
装 3.答非选择题时，必须使用 0.5 毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
5.考试结束后，只将答题卡交回。
第 I 卷(选择题，共 45 分)
本卷共 15 题，每题 3 分，共 45 分，在每题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。
1. 下列说法中，正确的是
A. 液态 HCl、固态 NaCl 均不导电，所以 HCl、NaCl 均是非电解质
B. NH3、CO2 的水溶液均能导电，所以 NH3、CO2 均是电解质
C. 蔗糖在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它 非电解质
D. 铜、石墨均导电，所以它们是电解质
【答案】C
【解析】
【详解】A．液态 HCl 和固态 NaCl 不导电是因为没有可自由移动的离子，HCl 在水溶液中以及 NaCl 在水
溶液中或熔融状态时能导电，二者属于电解质，A 错误；
B．NH3、CO2 的水溶液导电是因为二者与水反应生成的物质电离，二者本身不直接电离，属于非电解质，
B 错误；
C．蔗糖在水溶液和熔融状态均不导电，说明其无法电离，属于非电解质，C 正确；
D．铜、石墨是单质，电解质必须是化合物，因此它们既不是电解质也不是非电解质，D 错误；
故答案为 C。
2. 如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是
第 1页/共 20页
选项 X Y Z
A 氧化物 化合物 纯净物
B 胶体 分散系 混合物
C 碱性氧化物 金属氧化物 氧化物
D 酸性氧化物 非金属氧化物 氧化物
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．氧化物是氧元素为负二价时和另外一种化学元素组成的二元化合物，化合物由两种或两种以上
的元素组成的纯净物，纯净物包括单质和化合物，A 正确；
B．溶液属于三大分散系之一，分散系是由一种(或几种)物质的微粒(分子、离子或分子集合体等)分布在另
一种物质中而形成的混合物，B 正确；
C．氧化物包括金属氧化物和非金属氧化物 ，金属氧化物可能是碱性氧化物如 CaO，也可能是两性氧化物
如 Al2O3，还可能是酸性氧化物如 Mn2O7，所以这些概念间有从属关系，C 正确；
D．氧化物包括金属氧化物和非金属氧化物 ，非金属氧化物可能是酸性氧化物如 SO2，也可能是不成盐氧
化物如 NO ，但有些酸性氧化物不属于非金属氧化物，如 Mn2O7，所以这些概念间没有上述从属关系，D
不正确。
答案选 D。
3. 如图所列各组物质中，物质之间按箭头方向不能通过一步反应实现所示转化的是
A. 甲为 CuO、乙为 丙为
第 2页/共 20页
B. 甲为 乙为 丙为
C. 甲为 C、乙为 CO、丙为
D. 甲为 乙为 、丙为
【答案】A
【解析】
【详解】A．甲为 ，乙为 ，丙为 。其中甲→乙无法一步实现，因为 难溶于水且
不与水反应，不能直接生成 ；乙→丙可通过 一步实现；甲→
丙可通过 一步实现，因此该组物质不能全部通过一步反应完成转化，A 符合
题意；
B．甲为 ，乙为 ，丙为 。甲→乙可通过 一步实现；乙→丙可通过
一步实现；甲→丙可通过 一步
实现，所有转化均可一步完成，B 不符合题意；
C． 甲 为 ， 乙 为 ， 丙 为 。 甲 → 乙 可 通 过 一 步 实 现 ； 乙 → 丙 可 通 过
一步实现；甲→丙可通过 一步实现，所有转化均可一步完成，C 不
符合题意；
D．甲为 ，乙为 ，丙为 。甲→乙可通过 一步实现；
乙→丙可通过 一步实现；甲→丙可通过 一步实现，
所有转化均可一步完成，D 不符合题意；
故答案选 A。
4. 学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成(其他
物质省略)，如图所示。下列说法错误的是
第 3页/共 20页
A. 若生成的盐是硫酸钾，则①中发生的反应可称为中和反应
B. 若生成的盐是硫酸亚铁，则通过置换反应来实现的只有⑥
C. 若生成的盐是碳酸钙，由③来实现的反应物不可以是碳酸钡和氢氧化钙
D. 图中⑤处补充的文字可以是金属氧化物和酸或非金属氧化物和碱
【答案】B
【解析】
【详解】A．硫酸与氢氧化钾发生酸碱中和反应生成硫酸钾和水，故 A 正确；
B．④中可以通过铁与稀硫酸发生置换反应生成硫酸亚铁和氢气，故 B 错误；
C．碳酸钡属于难溶盐，氢氧化钙为碱类，两者不可以发生复分解反应制得碳酸钙，故 C 正确；
D．金属氧化物与酸反应可以生成盐，如氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，非金属氧化物和碱反应也可
以生成盐，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故 D 正确。
答案为：B。
5. 图 a～c 分别为氯化钠在固体、熔融状态、溶于水三种状态下的导电实验(X、Y 均表示石墨电极)的微观
示意图。下列说法错误的是
A. 图 a 中的黑球“ ”代表的离子是
B. 图 a 表示的是干燥的 NaCl 固体不导电
C. 由图 b 可知，NaCl 在通电条件下才能发生电离
D. 图 c 表示 NaCl 在水溶液中的导电情况， 表示水合氯离子
第 4页/共 20页
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯离子半径大于钠离子半径，因此“ ”代表的是 Cl-，A 正确；
B．干燥的 NaCl 固体中 Na+和 Cl-不能自由移动，图 a 表示的是干燥的 NaCl 固体不导电，B 正确；
C．NaCl 在水溶液中或熔融状态下都能发生电离，而不是在通电条件下才能发生电离，C 错误；
D．观察图 c 可知，通电后阴、阳离子在水溶液中定向移动，则图 c 表示 NaCl 在水溶液中的导电情况，氯
离子半径大于钠离子半径，则 表示水合氯离子，D 正确；
故选 C。
6. 下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是
A. Cu(OH)2 和盐酸；Cu(OH)2 和 CH3COOH
B. BaCl2 和 Na2SO4；Ba(OH)2 和 CuSO4
C. NaHCO3 和 NaHSO4；Na2CO3 和 NaHSO4
D. NaHCO3(过量)和 Ca(OH)2；Ca(HCO3)2 和 NaOH(过量)
【答案】D
【解析】
【详解】A．盐酸为强酸，而醋酸为弱酸，弱酸应写成化学式，则二者的离子反应不同，A 错误；
B．BaCl2 溶液与 Na2SO4 溶液反应的离子反应为 Ba2++SO42-═BaSO4↓，但 Ba(OH)2 和 CuSO4 溶液反应的离
子反应为 ，则二者离子反应不同，B 错误；
C．NaHCO3 和 NaHSO4 反应的离子方程式：H++HCO =H2O+CO2↑，Na2CO3 和 NaHSO4 反应的离子方程
式：2H++CO =H2O+CO2↑，C 错误；
D．NaHCO3(过量)和澄清石灰水之间 反应、Ca(HCO3)2 和 NaOH(过量)之间的反应实质均可以用 2OH
-+Ca2++2HCO =CaCO3↓+2H2O+CO ，D 正确；
故答案选 D。
7. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 碳酸钠溶液中：
第 5页/共 20页
B. 能使酚酞变红的溶液中：
C. 某无色透明溶液中：
D. 与铁粉反应产生 的溶液：
【答案】B
【解析】
【详解】A．碳酸钠溶液呈碱性， 与 OH-反应生成一水合氨，Ca2+与 形成 CaCO3 沉淀，不能大
量共存，A 错误；
B．能使酚酞变红的溶液呈碱性，所给离子在碱性条件下互不反应且无沉淀生成，能大量共存，B 正确；
C．无色透明溶液中，Fe3+显黄色，不符合无色条件，不能大量共存，C 错误；
D．与铁粉反应产生 H2 的溶液呈酸性， 与 H+反应生成 CO2 和 H2O，不能大量共存，D 错误；
故选 B。
8. 下列反应的离子方程式，正确的是
A. 铁与 溶液反应：
B. 碳酸钡与盐酸：
C. 铜片插入硝酸汞溶液中：
D. 石灰乳与稀盐酸的反应：
【答案】D
【解析】
【 详 解 】 A． 铁 与 稀 硫 酸 反 应 生 成 亚 铁 离 子 （ ） 而 非 铁 离 子 （ ）， 正 确 离 子 方 程 式 为
，A 错误；
B．碳酸钡（ ）为难溶物，在离子方程式中不应拆开写，正确写法为
，B 错误；
C．硝酸汞溶液中的汞离子应为 ，而非 ，正确离子方程式为 ，C 错误；
D．石灰乳是 的悬浊液， 在离子方程式中保留化学式正确，所给反应符合客观事实，
D 正确；
第 6页/共 20页
故答案选 D。
9. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域 3 的是
A. 2H2＋O2 2H2O B. 2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑
C. CuO＋CO Cu＋CO2 D. C＋FeO Fe＋CO↑
【答案】C
【解析】
【分析】从图中的关系可以看出区域 3 表示的化学反应属于氧化还原反应，但又不属于四种基本反应类型。
【详解】A．反应 2H2＋O2 2H2O 既属于氧化还原反应，又属于化合反应，选项 A 不符合；
B．反应 2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑为非氧化还原反应，选项 B 不符合；
C．反应 CuO＋CO Cu＋CO2 属于氧化还原反应，但又不属于四种基本反应类型，选项 C 符合；
D．反应 C＋FeO Fe＋CO↑为氧化还原反应，又属于置换反应，选项 D 不符合；
答案选 C。
10. 下列物质中没有表现还原性的是
A B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A． ，硅元素化合价升高，硅单质作还原剂，体现还原性，故 A 正确；
第 7页/共 20页
B． ，硫元素化合价升高，硫化氢作还原剂，体现还原性，故 B 正确；
C． ，硫元素化合价升高，二氧化硫作还原剂，体现还原性，故 C 正确；
D． ，氮元素化合价降低，硝酸作氧化剂，体现氧化性，故 D 错误；
答案选 D。
11. ClO2 是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得 ClO2，2KClO3
+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。则下列说法中正确的是
A. H2C2O4 在反应中是还原剂
B. 每转移 1 个 e－，能得到 1 个气体分子
C. KClO3 失去电子，化合价降低，发生还原反应
D. 在反应中 CO2 是还原产物
【答案】A
【解析】
【分析】反应 2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O 中，Cl 元素的化合价由+5 降低为+
4 价，C 元素的化合价由+3 升高到+4 价，以此来解答。
【详解】A．H2C2O4 失电子，在反应中被氧化，是还原剂，故 A 正确；
B．反应中 Cl 元素的化合价由+5 降低为+4 价，转移 2ml 电子，生成 4ml 气体，则每转移 1 个 e-，能得到
2 个气体分子，故 B 错误；
C．反应中 Cl 元素的化合价由+5 降低为+4 价，KClO3 得到电子，化合价降低，发生还原反应，故 C 错误；
D．H2C2O4 失电子，在反应中被氧化，则 CO2 是氧化产物，故 D 错误；
故选：A。
12. 下列氧化还原反应中电子转移的表示方法正确的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
第 8页/共 20页
【详解】A．反应为 中，反应中 元素化合价从 0
→+2，每个 原子失去 2e⁻，3 个 原子共失去 ； 元素化合价从+5→+2，每个 原子得到 3e
⁻， 2 个 原 子 共 得 到 ； 选 项 中 电 子 转 移 标 注 的 方 向 错 误 ， 正 确 应 为 ：
，A 错误；
B．反应 中， 中， 元素从+4→+2，每个 原子得到 2e⁻； 中 元素从 0→+2，
每个 原子失去 2e⁻， 电子转移标注的方向、数目均正确，B 正确；
C．反应 中， 元素从 0→+1，每个 原子失去 1e⁻，2 个 原子共失去
； 中 元素从 0→-1，每个 原子得到 1e⁻，2 个 原子共得到 ；选项中标注的电子转移方
向错误，应为： ，C 错误；
D．反应 中， 中 元素从-2→0，失去 2e⁻； 中 元
素 从 +6→ +4， 得 到 2e⁻， 选 项 中 标 注 的 电 子 转 移 方 向 和 电 子 得 失 数 目 错 误 ， 正 确 应 为 ：
，D 错误；
故答案选 B。
13. 科学家用一个有机分子和 4 个球形笼状分子 制成了“纳米车”，每辆“纳米车”直径约 6 到 9 纳米，
用来运输单个的有机分子。下列说法正确的是
A. 纳米车属于纯净物 B. 是一种新型化合物
C. 与金刚石互为同素异形体 D. 纳米车属于胶体
第 9页/共 20页
【答案】C
【解析】
【详解】A．“纳米车”是由有机分子和 构成，属于混合物，A 错误；
B． 是由一种元素组成的纯净物，属于单质，不属于化合物，B 错误；
C． 与金刚石是同种元素构成的不同单质，属于同素异形体，C 正确；
D．“纳米车”直径约 6 到 9 纳米，该物质分散在蒸馏水中形成的分散系才属于胶体，D 错误；
故选 C。
14. 在常温下，发生下列几种反应：① ；②
；③ 。根据上述反应，判断下列结论中错误的是
A. 溶液中可发生：
B. 在①中为氧化产物，在③中为氧化剂
C. 氧化性强弱的顺序为：
D. 在反应①中 是 的氧化产物
【答案】D
【解析】
【详解】A．因为氧化性：氧化剂 氧化产物，根据②反应，氧化性 ，根据反应③，氧化性
，所以氧化性 ，则溶液中可发生 ， A 正确；
B． 在反应①中由 氧化得到，是氧化产物；在反应③中 被还原，是氧化剂，B 正确；
C．因为氧化性：氧化剂 氧化产物，根据反应①氧化性 ，反应③ ，反应② ，
故顺序为 ，C 正确；
D．在反应①中 是 被还原得到的产物（X 元素化合价从+7 价降低到+2 价），应为还原产物，而
非氧化产物，D 错误；
故答案选 D。
15. 某无色溶液中只可能含有 、 、 、 、 、 、 中的一种或几种，对其进行
第 10页/共 20页
如下实验操作：
①取少量溶液，加入足量 溶液，产生白色沉淀；
②向①所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；
③将②所得混合物过滤，向滤液中加入 溶液，有白色沉淀生成。
下列对该溶液的说法正确的是
A. 一定含有 、 、 B. 可能含有 、
C. 一定含有 、 、 D. 一定不含 、 、 、
【答案】A
【解析】
【分析】无色溶液说明不含 Cu2+；
①加入足量 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀可能为 AgCl、 、 ；
②向①所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有气泡生成，说明溶液中一定含有 ，由于 、
均能与 产生沉淀，因此溶液中一定不含 、 ，则推知，①中沉淀为 、 ，
原因是 能与盐酸反应产生二氧化碳、氯化钡和水， 不能与盐酸反应，也确定溶液中一定含
有 ，根据电荷守恒原理可知，溶液中也一定含有 ；
③将②所得混合物过滤，向滤液中加入 AgNO3 溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀为 AgCl，但氯离子可能
是①中过量的，不能确定原溶液中是否含有氯离子；
综合可知，溶液中一定含有： 、 、 ，可能含有： ，一定不含：Cu2+、Ba2+、Ag+。
【详解】A．由分析可知，溶液无色，一定不存在 Cu2+，溶液中存在 CO 和 SO ，根据离子共存，可知
一定不存在 、 ，由电荷守恒可知，一定存在 K+，A 正确；
B．由分析可知，K+一定存在，可能含有 Cl-，B 错误；
C．由上述分析过程可知，可能含有 Cl-，一定含有 、 ，C 错误；
D．溶液无色说明一定不含 Cu2+，由实验②可知一定含有 CO ，则一定不含 ，可能含有 Cl-，D 错误；
故选 A。
第 II 卷(非选择题，共 55 分)
第 11页/共 20页
本卷共 4 题，共 55 分。根据题目的具体要求作答。
16. 按要求书写反应方程式：
（1）HClO4 的电离方程式：_______。
（2） 的电离方程式：_______。
（3） 的电离方程式：_______。
（4）NaHSO4 在熔融态下的电离方程式：_______。
（5）向 NaHSO4 溶液中加入镁粉，反应的离子方程式：_______。
（6）Na2CO3 溶液中逐滴滴加少量盐酸的离子方程式：_______。
（7）热水瓶用久后，瓶胆内常附着一层水垢(主要成分是 CaCO3)，用食醋能较好地清除，其原理是：_______
(用离子方程式表示)。
（8）氢氧化钠和足量碳酸氢钡溶液反应(离子方程式)：_______。
（9）二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液(离子方程式)：_______。
（10）向碳酸氢钠溶液中滴加少量澄清石灰水(离子方程式)：_______。
【答案】（1）
（2）
（3）
（4） （熔融）
（5）Mg+2H+=Mg2++H2↑
（6）
（7）
（8）
（9）
（10）
【解析】
【小问 1 详解】
HClO4 是强酸，属于强电解质，则其电离方程式为： ；
第 12页/共 20页
【小问 2 详解】
是弱碱，属于弱电解质，则其电离方程式为： ；
【小问 3 详解】
是可溶性盐，属于强电解质，则其电离方程式为： ；
【小问 4 详解】
NaHSO4 在熔融态下电离出 Na+和 ，则其在熔融态下的电离方程式为：NaHSO4（熔融）
；
【小问 5 详解】
已知 NaHSO4 在水溶液中电离出 Na+、H+和 ，故向 NaHSO4 溶液中加入镁粉，反应的离子方程式为：
Mg+2H+=Mg2++H2↑；
【小问 6 详解】
Na2CO3 溶液中逐滴滴加少量盐酸生成 NaHCO3 和 NaCl，该反应的离子方程式： +H+= ；
【小问 7 详解】
热水瓶用久后，瓶胆内常附着一层水垢(主要成分是 CaCO3)，用食醋能较好地清除，其原理是 CaCO3 和
CH3COOH 反应生成可溶性(CH3COO)2Ca 和 H2O、CO2，该反应的离子方程式为：
；
【小问 8 详解】
已知 NaOH 在水溶液中电离出 Na+和 OH-，Ba(HCO3)2 电离出 Ba2+和 ，碳酸氢钡过量，则 NaOH 与
Ba(HCO3)2 按数目比 1:1 反应，OH-和 反应生成 和水， 和 Ba2+生成 BaCO3 沉淀，故离子
方程式为： ；
【小问 9 详解】
二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液反应生成 Na2CO3 和 H2O，该反应的离子方程式为：
；
【小问 10 详解】
已知 NaHCO3 电离出 Na+和 ，Ca(OH)2 电离出 Ca2+和 2OH-，澄清石灰水少量，则 NaHCO3 与 Ca
第 13页/共 20页
(OH)2 按数目比 2:1 反应，OH-和 反应生成 和水，一半的 和 Ca2+生成 CaCO3 沉淀，则离子
方程式为： 。
17. 判断与分析
（1）以下为中学化学中常见的几种物质：
①二氧化碳 ②熔融 ③ 固体 ④铜 ⑤稀硫酸 ⑥澄清石灰水 ⑦冰醋酸 ⑧
⑨HI
其中属于电解质的有_______(填序号，下同)，属于非电解质的有_______，强电解质有_______，能导电的
有_______。
（2）有如下反应：
①请用双线桥标出该反应的电子转移情况_______。
②该反应的氧化剂与还原剂的个数比为_______。
③每生成 1 个氯气分子，反应转移的电子个数为_______。
（3）在小烧杯中加入 40 mL 蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中逐滴加入 5~6 滴饱和 溶液，继续煮沸
至液体呈_______色，停止加热。该反应 离子方程式为_______。用光束照射胶体，能产生_______效应。
【答案】（1） ①. ②③⑦⑨ ②. ①⑧ ③. ②③⑨ ④. ②④⑤⑥
（2） ①. ②. 1:5 ③. 2
（3） ①. 红褐 ②. ③. 丁达尔
【解析】
【小问 1 详解】
①二氧化碳不能电离，不能导电，属于非电解质；
第 14页/共 20页
②熔融 能导电，属于强电解质；
③NaHSO4 固体不导电，溶于水导电，属于强电解质；
④铜是金属单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质；
⑤稀硫酸为混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质；
⑥澄清石灰水是混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质；
⑦冰醋酸不导电，溶于水部分电离，是弱电解质；
⑧ 不导电，不能电离，属于非电解质；
⑨HI 不导电，溶于水导电，属于强电解质；
故属于电解质的有②③⑦⑨，属于非电解质的有①⑧，强电解质有②③⑨，能导电的有②④⑤⑥；
【小问 2 详解】
①该反应中，氯元素化合价由-1 升高为 0，锰元素化合价由+7 降低为+2，反应中转移的电子数目为 10，则
有双线桥表示为 ；
②锰元素化合价由+7 降低为+2，KMnO4 是氧化剂，氯元素化合价由-1 升高为 0，HCl 是还原剂，但 16 个
HCl 中只有 10 个是化合价升高的，故氧化剂与还原剂的个数比为 2：10=1：5；
③氯元素化合价由-1 升高为 0，每生成 1 个氯气分子，反应转移的电子个数为 2；
【小问 3 详解】
实验室制备 胶体是在沸腾的蒸馏水中加入几滴饱和 溶液，继续煮沸至液体呈红褐色时立即
停止加热，反应离子方程式为 ；胶体具有丁达尔效应，当用光束照
射胶体，能产生丁达尔效应。
18. 流程题
I．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除 NaCl 外，还含有 以及泥沙等杂质。以下是制
备精盐的实验方案，各步操作流程如下：
（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，其作用是_______。
第 15页/共 20页
（2）第⑤步过滤后得到的沉淀中能溶于稀盐酸的有_______(写化学式)。
（3）第③步发生的离子方程式为_______；第⑥步加入稀盐酸的目的是除去_______与_______(填写离子符
号)。
（4）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒？原因是：_______。
（5）实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐产率。发现产率较低，其可能原因是：_______。
A.食盐没有全部溶解即过滤
B.过滤时滤纸有破损
C 蒸发时食盐飞溅剧烈
D.器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上
E.最终所得精盐比较潮湿
II．辉铜矿的主要成分为 (含少量 、 等杂质)。用辉铜矿冶炼铜的主要工艺流程如图所示：
（6）铜用于制导线是因为铜具有良好的_______性。
（7）“高温脱硫”阶段主要反应的化学方程式为 ，X 的化学式为_______。
（8）“金属还原”阶段生成铜的化学方程式为_______，“吹炼”过程将杂质化合为炉渣的反应方程式为_______。
（9）下列有关说法不正确的是_______。
A.将辉铜矿磨细的目的是增大接触面积，与氧气充分反应
B.“高温脱硫”阶段 发生了还原反应
C.“金属还原”阶段焦炭的作用是提供热量与提供还原剂
D.炉渣中 里铁元素的化合价为 价
E.“金属还原”后的气体成分包含 CO、 、 等。
【答案】（1）搅拌，加速溶解
第 16页/共 20页
（2） ， ，
（3） ①. ②. ③.
（4）不能，因为后加入的过量氯化钡溶液无法除去，会引入新的杂质
（5）ACD （6）导电
（7）CuO （8） ①. ②.
（9）BD
【解析】
【分析】Ⅰ．粗盐（含 、 、 、 、泥沙）经溶解后，依次加过量 （除
，生成 ）、 （除 ，生成 ）、 （除 和过量 ，生成
、 ）；过滤后加 除过量 、 ，蒸发结晶得精盐。
Ⅱ．辉铜矿（ ，含 、 ）磨细后高温脱硫（ 与 生成 、 ）；加焦炭生成
， 还原 得粗铜，含 （由原料 在"金属还原"阶段被还原生成的）和 ；富氧吹炼时
与 、 生成 （炉渣），最终得精铜。
【小问 1 详解】
用玻璃棒搅拌的作用是加速粗盐溶解，故答案为：搅拌，加速溶解；
【小问 2 详解】
由分析可知，第⑤步过滤后得到的沉淀有 、 、 、 ，其中能溶于稀盐酸的
有 、 、 ，故答案为： 、 、 ；
【小问 3 详解】
由分析可知，第③步加 除 ，生成 ，离子方程式为： ；
第⑥步加入稀盐酸的目的是除去 、 ，避免杂质残留，故答案为： ；
； ；
【小问 4 详解】
不能颠倒，原因为：过量 需同时除 和过量 ，若先加 ，后续 引入的
第 17页/共 20页
无法除去，故答案为：不能，因为后加入的过量氯化钡溶液无法除去，会引入新的杂质 ；
【小问 5 详解】
A．食盐没有全部溶解即过滤：部分 留在滤渣中，最终精盐质量减少，产率降低，A 符合；
B．过滤时滤纸有破损：杂质进入滤液，精盐质量增大（产率偏高），B 不符合；
C．蒸发时食盐飞溅剧烈： 飞溅损失，精盐质量减少，产率降低，C 符合；
D．器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上：称量的精盐质量偏小，产率降低，D 符合；
E．最终所得精盐比较潮湿：精盐含水分，质量偏大（产率偏高），E 不符合；
故答案选 ACD；
【小问 6 详解】
铜用于制导线是因为铜具有良好的导电性，故答案为：导电；
【小问 7 详解】
根据原子守恒配平方程式为： ，因此 为 ，故答案为： ；
【小问 8 详解】
“金属还原”阶段为一氧化碳还原氧化铜生成铜，化学方程式为： ；富氧吹炼时
与 、 生成 ，化学方程式为： ；
【小问 9 详解】
A．将辉铜矿磨细的目的是增大接触面积，与氧气充分反应：磨细固体可增大接触面积，加快反应速率，A
正确；
B．“高温脱硫”阶段 发生了还原反应： 中 （+1→+2）、 （-2→+4）化合价升高，发生氧化反
应，B 错误；
C．“金属还原”阶段焦炭的作用是提供热量与提供还原剂：焦炭燃烧放热，同时生成 ，C 正确；
D．炉渣中 里铁元素的化合价为+3 价： 中 为-2 价，根据化合物化合价代数和为 0，
则 为+2 价，D 错误；
E．“金属还原”后的气体成分包含 、 、 等：焦炭与 生成 、 ，空气的 不参与反应，
E 正确；
故答案选 BD。
第 18页/共 20页
19. 分别向相同体积的某种氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸溶液、硫酸氢钠溶液，过程如图所示：
已知：i.电导率传感器可测混合溶液的导电能力，导电能力与溶液中离子数目、离子所带电荷数、溶液体积
均有关；
ii.通常离子数目越多，离子所带电荷数越多，则导电能力越强；溶液体积越大，则导电能力越弱。
（1）代表滴加硫酸溶液的导电能力变化的曲线是_______(填“①”或“②”)。
（2）写出 反应的离子方程式：_______；
写出 反应的离子方程式：_______；
写出 反应的离子方程式：_______。
（3）下列说法不正确的是_______。
a．曲线①中 b 点导电能力很差，说明生成物不是电解质
b．be 段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的 电离出的离子导电
c．曲线②中 e 点的溶质有
d．曲线①的 e 点溶液显碱性
【 答 案 】（ 1） ① （ 2） ① . ② .
③.
（3）abd
【解析】
【分析】曲线①代表滴加 溶液的导电能力变化，因为 与 反应生成 沉淀和
，溶液离子浓度急剧下降，导电能力在 b 点接近为 0；
曲线②代表滴加 溶液的导电能力变化，因为 与 反应生成 沉淀和可溶性
第 19页/共 20页
的 或 ，溶液中的离子浓度较大，导电能力不会降到 0。
【小问 1 详解】
滴加 溶液时， 与 反应生成 沉淀和 ，溶液中离子浓度急剧下降，导电
能力在 b 点几乎为 0，因此代表滴加硫酸溶液的曲线是①，故答案为：①；
【小问 2 详解】
a→ b： 与 恰 好 完 全 反 应 ， 离 子 方 程 式 为 ：
；
a→c： 与 反应， 与 沉淀， 与 反应生成水，离子方程式为：
；
c→d： 过量，与溶液中剩余的 反应，离子方程式为： ；
【小问 3 详解】
a．曲线①中 b 点导电能力差，是因为生成的 和 都难电离，而不是生成物不是电解质（ 和
都是电解质），a 错误；
b．be 段溶液的导电能力增大，是由于过量的 电离出的离子导电，而非过量的 ，b 错误；
c．曲线②中 c 点的溶质为 ，继续加入硫酸氢钠，硫酸氢钠与氢氧化钠反应生成硫酸钠，则 e 点的溶
质有 、 ，c 正确；
d．曲线①的 e 点溶液中含有过量的 ，溶液显酸性，而非碱性，d 错误；
故答案为：abd。
第 20页/共 20页