2025年云南省初中学业水平考试化学真题试题（含答案）

这是一份2025年云南省初中学业水平考试化学真题试题（含答案），共11页。试卷主要包含了考生必须在答题卡上解题作答，下列物质不属于溶液的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.考生必须在答题卡上解题作答。答案应书写在答题卡的相应位置上，在试卷、草稿纸上作答无效。
2.考试结束后，请将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量: H1 Li 7 C12 N14 O16 Ga70
一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列云南传统节日活动主要涉及化学变化的是
A.“火把节”点火把B.“泼水节”洒吉水
C.“三月街”观赛马D.“扎勒特”跳铓鼓
2.空气中能供给呼吸的气体是
A. 氮气B. 氧气C.稀有气体D.二氧化碳
3.农产品种植需要化肥，下列属于氮肥的是
A. K₂SO₄ B.Ca3PO42C. NH₄ClD. KCl
4.下列是配制稀硫酸并探究其化学性质的部分实验操作，其中正确的是
5.下列宏观事实的微观解释不正确的是
A.端午粽飘香——分子不断运动
B.水沸腾把壶盖顶开——分子体积变大
C.1g水中约含有 3.34×1022个水分子——分子质量很小
D.石蜡熔化——分子种类不变
6.氟元素(F)是维持正常生命活动必需的微量元素。下列表示2个氟原子的是
A. 2FB. 2F⁻C. F₂D. 2F₂
7.“健康饮食·健康中国·健康人生”。下列不符合这一理念的是
A.适量补碘预防甲状腺肿大B.适量运动，增强体质
C.用甲醛溶液浸泡海鲜保鲜D.合理膳食，均衡营养
8.云南是植物王国，下列植物适宜在碱性土壤中生长的是
9.下列物质不属于溶液的是
A. 碘酒B. 糖水C. 盐水D. 泥水
10.2025年我国环境日的主题是“美丽中国我先行”。下列与该主题不相符的是
A.开发利用清洁能源B.倡导绿色出行
C.减少使用一次性餐具D.露天焚烧垃圾
11.全新芯片材料硒氧化铋(Bi₂O₂Se)中的铋元素在周期表中的信息如图所示。下列有关铋元素说法不正确的是
A.原子序数为83B.元素符号为 Bi
C.一个铋原子的质量为209.0gD.铋是一种金属元素
12.下列有关碳和碳的氧化物说法不正确的是
A. CO和 CO₂均可通过C和O₂反应得到
B. CO可作燃料，CO₂可作气体肥料
C. CO有毒，煤炉上放一壶水能防止煤气中毒
D.金刚石薄膜可用于集成电路基板散热
13.下列实验不能达到实验目的的是
14.荷叶作为我国传统中药材之一，具有降脂、止血、清热解毒的功效，其中含有荷叶碱 C19H21NO2.下列说法正确的是
A.荷叶碱中含有氧分子B.一个荷叶碱分子含有43个原子
C.荷叶碱由五种元素组成D.荷叶碱中碳、氢元素质量比为19：21
15.下列属于复分解反应的是
A.制备氧化锂生产玻璃电极： 4Li+O2点燃_______2Li2O
B.工业制备金属锂： 2LiCl(熔融)通电2Li+Cl2↑
C.纽扣电池的工作原理：Li+AgCl=LiCl+ Ag
D. 制备 Li₂CO₃生产光学级单晶: 2LiOH+Na2CO3=2NaOH+Li2CO3↓
16.利用分解和合成探究水的组成的过程，对形成研究物质组成的思路与方法具有重要意义。下列说法不正确的是
A. 图1中，管a、管b产生气体的体积比约为2∶1
B.图2中，观察到干燥烧杯内出现水雾，可知水中一定含有氢元素
C.两个化学变化过程中，分子、原子种类均发生改变
D.本探究得出的结论是水由氢、氧元素组成
17. KOH 的性质与 Ca(OH)₂相似。下列对KOH 性质的预测不正确的是
A.能使无色酚酞溶液变红B. 能与CO₂反应
C. 能与H₂SO₄溶液反应D. 能与Na₂CO₃溶液反应
18.电石灯是古老的照明工具，原理是利用电石(CaC₂)与水反应生成可燃性气体，点燃气体用于照明。下列说法正确的是
A.电石灯利用电石作可燃物
B.点燃是为了提高可燃物的着火点
C.可通过移动螺母最终使火焰熄灭
D.导管1 可长期使用，无需清洁保养
19.下列实验方案合理的是
20. 捕集 CO₂合成尿素[CO(NH₂)₂],可实现 CO₂资源化利用，转化流程如图所示。下列说法不正确的是
A. 理论上, 反应②中合成3.4 t NH₃需要0.6tH₂
B.理论上，反应③中参加反应的 NH₃和 CO₂的质量比为17∶22
C.该转化流程中，H₂O 可循环利用，无需额外补充
D.该转化流程中，分子总数减少
二、填空与简答： 本题共6小题，化学方程式每空2分， 其余每空1分， 共30分。
21.(5分)衣食住行是民生之基。
(1)苗族服饰材质以麻为主，麻属于 有机高分子材料(填“天然”或“合成”)。
(2)哈尼族“七色糯米饭”中的糯米提供的主要营养物质是 。
(3)生活离不开能源。便携式充电宝给用电器充电时，将化学能转化为 (填选项)。
A. 热能B. 动能C. 电能D. 光能
(4)芯片是智能汽车的重要部件，其生产过程中可用NF₃气体进行蚀刻，该反应的微观示意图如下，则化学方程式为 。
保护并利用水资源，推进人与自然和谐共生。回答22~23题。
22.(4分)近年来，滇池水环境质量持续改善，逐步实现“人水和谐”的景象。
(1)治理滇池时，用藻车打捞蓝藻，实现藻水分离，该原理与实验操作中的 类似。
(2)滇池水是当地的自来水水源之一， 自来水厂净水过程中，能使水中悬浮杂质较快沉降的是 (填“活性炭”或“明矾”)。
(3)下列为国家节水标志的是 (填选项)。
(4)践行垃圾分类，有助于保护滇池水环境。下列属于有害垃圾的是 (填选项)。
A.易拉罐B.废旧电池C.塑料瓶D.废旧纸张
23.(5分)综合利用海洋资源，有助于实现建设海洋强国的战略目标。
(1)浅池蒸发法以太阳能为热源，蒸发海水，获得粗盐。粗盐中的氯化钠由 (填“分子”“原子”或“离子”)构成。
(2)20℃时，配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液用于小麦选种，步骤如图所示。
①实验中，玻璃棒的作用是 。
②已知20℃时，氯化钠在水中的溶解度为36.0g，则该选种液为20℃时氯化钠的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(3)选种时，将小麦种放入选种液中，劣质种子上浮，优质种子下沉。选种液的溶质质量分数越大密度越大，配制选种液，用量筒量取水时，若俯视读数，可能导致选出的优质麦种数量 (填“增加”“减少”或“不变”)。
(4)碳纤维增强塑料(CFRP)可用于制造高效率的深海探测器。为适应海洋的特殊环境，该材料应具有的化学性质为 (任填一条)。
绘画是中华优秀传统文化的重要组成部分，许多绘画作品的背后都蕴含着现代化学的智慧。 回答24~25题。
24.(5分)阅读短文，回答问题。
《千里江山图》使用天然矿物颜料层层着色，历经千载依然厚重绮丽。
第一层以墨绘之。古人焚烧植物，收集火烟凝成的黑灰制得最早的炭黑。第二层以赭石上红色，其主要成分为Fe₂O₃。 第三、 四层均上绿色，此色从石绿取之，石绿的主要成分为( Cu2OH2CO3。。第五层上青色，此色取自石青，主要成分为( Cu3OH2CO32。
矿物颜料为《千里江山图》增添了极大的色彩魅力，让这幅古画在历史长河中熠熠生辉。
(1)以墨绘画长久不变色，原因是常温下碳具有 性。
(2)赭石的主要成分中，金属元素的化合价为 。工业上也可用赭石和一氧化碳炼铁，其化学方程式为 。
(3)石绿在一定条件下会转化为石青，其化学方程式为
3Cu2(OH)2CO3+CO2一定条件____________2Cu3(OH)2(CO3)2+X,则X的化学式为 。
25.(5分)现代绘画的红色颜料已很少使用赭石，而是通过化学方法制备] Fe2O3。例如可用废铁丝(主要含铁和少量氧化铁，其余杂质不参与反应)制得，其工艺流程如图所示。
(1)“酸浸”过程中，可加快化学反应速率的方法有 (任填一种)。
(2)“酸浸”过程中，加入过量稀盐酸的目的是 。
3FeOH3高温焙烧得到两种氧化物，化学方程式为 。
(4)流程中的两次过滤均不能省略，其中“过滤1”不能省略的原因是 。
26.(6分)临床治疗“胃酸过多症”的抗酸药有氢氧化铝片、碳酸氢钠片、铝碳酸镁片等。抗酸药的标准之一是药物发生疗效时，胃液pH 保持在3~5之间最宜，pH 过高会导致胃痛等不适症状。回答下列问题。
(1)铝碳酸镁的化学式为 Al2Mg6OH16CO3⋅4H2O,其中含有 种非金属元素。
(2)碳酸氢钠俗称 ，治疗胃酸过多时，发生的主要反应的化学方程式为 。
(3)上述三种药物中，利用中和反应原理治疗胃酸过多症的是 。
(4)已知铝碳酸镁片是当今的主流抗酸药，为探究铝碳酸镁片相比碳酸氢钠片的优势，实验室用 pH=1.5的稀盐酸模拟胃酸过多时的胃液。将上述稀盐酸以相同的滴速分别滴入等质量两种药粉的悬浊液中，测得pH随滴入盐酸体积的变化如图所示。结合图像分析，铝碳酸镁片作为抗酸药除了能将胃液的pH保持在3~5之间，减少胃部不适，还具有的优势为 (任填一条)。
三、实验与探究：本题共3小题，化学方程式及特殊标注每空2分，其余每空1分，共15分。
27.(4分)云南斑铜“妙在有斑，贵在浑厚”，其制作技艺是国家非物质文化遗产。
(1)《滇南闻见录》记载：“自来铜(铜基合金)，不可经火，须生锤成器”，通过捶打将斑铜塑成不同形状，体现了金属的 性。斑铜的熔点比纯铜 (填“高”或“低”)。
(2)斑铜主要含有铜、锌、锡、铁等。用如图所示装置及药品，通过一次实验验证锌、铁、铜的金属活动性，回答下列问题。
①组装好装置，装入药品前，应先 。
②集气瓶中金属B 和溶液X 可能的组合为 (任填一组)。
28.(5分)为探究硫燃烧产物的性质，利用如图所示装置进行实验。
(1)实验室用过氧化氢溶液制取氧气，该反应的化学方程式为 。
在集满氧气的三颈烧瓶中 (夹持装置省略)，加入少量紫色石蕊溶液，塞紧带电热棒和燃烧匙的双孔塞，关闭止水夹， 引燃足量硫粉，充分反应。
(2)气球的作用是 。
(3)燃烧结束，待装置冷却至室温，振荡烧瓶，紫色石蕊溶液变为 色。打开止水夹，烧杯中可观察到的现象是 。
29.(6分)随着“碳中和”目标的提出，CO₂的捕集成为研究热点。氧化钙基吸附剂是目前CO₂捕集技术中极具潜力的高温吸附剂。某研究团队对该固体吸附剂吸附性能的最佳改性条件展开探究。
任务一：认识吸附剂的工作原理
【查阅资料1】1. 吸附: CaO在高温下与 CO₂反应生成CaCO₃;
2. 脱附: CaCO₃焙烧分解生成CO₂和CaO, 实现CaO再生。
(1) CaO吸附CO₂的化学方程式为 。
在不同温度下，通过不同的溶剂与吸附剂产生相互作用，改变其比表面积等因素，可改良吸附剂的吸附性能。
任务二：探究溶剂种类和温度对吸附剂改性效果的影响
【实验探究】分别用 75%的乙醇溶液和纯水在三个不同温度下，浸泡吸附剂进行改性。用等质量改性后的吸附剂进行吸附量的循环实验，得到吸附量与循环次数的关系如图所示。[已知：吸附量
【查阅资料2】1.吸附剂每经过一次吸附和脱附为一个循环；
2.吸附量越大，多次循环后吸附量越稳定，改性效果越好。
(2)由甲、乙两图可知：吸附剂的最佳改性条件为 ，理由是 。
吸附剂吸附过程中，生成的CaCO₃会覆盖在表面，阻止( CO2的进一步扩散，造成吸附性能显著降低，蜂窝状多孔结构有利于CO₂向吸附剂内部扩散和吸附。
任务三：探究吸附剂的孔结构对吸附效果的影响
【查阅资料3】1. Ca(OH)₂与CO₂反应制备CaCO₃时, CO₂流速会影响( CaCO3的孔结构；
2.由上述方法制得的CaCO₃再制备CaO时，原有孔结构可以保留。
(3)设计实验, 探究用 Ca(OH)₂与CO₂制备优质( CaCO3原料的最佳条件 (2分)。
【模型建构】探究多因素对某一变量的影响时，可采用控制变量法。
四、分析与计算：本题共1 小题，共5分。
30.(5分)高端芯片制造国产化是助力产业转型升级的重要支点。GaN是一种被广泛使用的半导体材料，合成纳米级GaN 的原理之一为 GaCl3+Li3N=GaN+3LiCl。若制得42g GaN, 计算参加反应的 Li₃N的质量。
2025年云南省初中学业水平考试
化学参考答案及评分标准
(全卷四个大题，共30个小题，共8页；满分90分，考试用时75分钟)
一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
二、填空与简答：本题共6小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共30分。
21. (1) 天然:
(2) 糖类:
(3) C;
(4)4NF3+3Si点燃_______2N2+3SiF4;
22. (1) 过滤 :
(2) 明矾:
(3) A ;
(4) B ;
23. (1) 离子 ;
(2) ①搅拌， 加速溶解： ②不饱和：
(3) 减少 :
(4) 耐腐蚀性 ;
24. (1) 稳定 :
(2)+3;Fe2O3+3CO高温_______2Fe+3CO2
(3) H₂O;
选项
A
B
C
D
植物
薄荷
草莓
水仙花
玫瑰
适宜pH
7~8
5~6.9
6~6.5
6~7
选项
A
B
C
D
实验
实验目的
探究空气中氧气的含量
探究铁生锈与氧气和水有关
验证质量守恒定律
验证大理石与稀盐酸反应能生成二氧化碳
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别生理盐水、葡萄糖溶液
观察溶液颜色
B
鉴别C、 Fe、CuO粉末
取样，分别加入足量稀硫酸，观察现象
C
除去 CuSO₄溶液中的少量 FeSO₄
加入足量 Fe粉，充分反应后过滤
D
除去 NaOH 溶液中的少量 Na₂CO₃
加入适量( CaCl₂溶液，充分反应后过滤
资料卡片
I.通常状况下，1体积水约能溶解40体积 SO₂;
II.SO₂与 CO₂的化学性质相似。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
B
C
A
B
A
C
A
D
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
C
C
B
D
C
D
C
B
C
25.(1)搅拌，加快溶解速率；
(2)确保把铁完全溶解；
(3)2Fe(OH)3高温_______Fe2O3+3H2O;
(5)将未反应对固体杂质除去，以免影响后续实验； (合理即可)
26. (1)3:
(2) 小苏打: NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
(3)氢氧化铝片；
(4)药效更稳定，持续时间更长 ； (合理即可)
三、实验与探究：本题共3小题，化学方程式及特殊标注每空2分，其余每空1分，共15分。
27. (1) 延展; 低
(2) ①检查装置气密性; ②Fe与H₂SO₄(合理即可)
28. （1）2H2O2 2H2O+O2 ↑
(2)平衡瓶内压强
(3)红：烧杯中的NaOH倒吸入三颈烧瓶
29.(1)CaO+CO2高温_______CaCO3
(2)75%乙醇(25℃)：吸附量大，且多次循环后吸附量较稳定
(3)取多分等质量，等浓度的 Ca(OH)₂浆液，在相同温度和反应时间下，通入不同流速的CO₂
四、分析与计算：本题共1小题，共5分。
30. 解： 设参与反应的 Li3N的质量为x
GaCl3+Li3N=GaN+LiCl
3584
x42g
35x=8442g
x=17.5g
答： 参与反应的 Li3N的质量为17S.5g