江苏省苏州市2025-2026学年九年级上学期期末模拟化学练习卷（七）(含答案与解析)

这是一份江苏省苏州市2025-2026学年九年级上学期期末模拟化学练习卷（七）(含答案与解析)，共23页。试卷主要包含了5 Ni-59，5 g等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Cl-35.5 Ni-59
一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列我国古代生产工艺中，主要发生物理变化的是
A．酿造米酒B．雕刻玉石C．冶炼青铜D．烧制陶瓷
2．下列消防安全标志中，表示“禁止燃放鞭炮”的是
A． B． C． D．
3．食品包装袋内充入某气体可以避免食物因氧化而变质，该气体可以是
A．B．C．D．
4．稀土元素镝常用于制造硬盘驱动器，图示为元素周期表中镝元素的信息。下列说法不正确的是
A．镝属于金属元素B．镝的原子序数为66
C．镝原子的质子数为66D．镝的相对原子质量为162.5 g
5．下列物质的性质和用途对应关系正确的是
A．铜具有良好的导热性——用作导线
B．氮气化学性质不活泼——用于制造硝酸
C．甲烷具有可燃性——用作燃料
D．石墨的熔点高——用作干电池的电极
6．二氧化氯(ClO2)是游泳池高效、安全的消毒剂，可由以下反应制得：
2NaClO3+X+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O，可推测X为
A．NaClB．Na2SO3C．Na2OD．SO2
7．人工增雨时，干冰升华吸热，使水蒸气冷凝成水滴。下列叙述正确的是
A．升华时，干冰的质量变小B．升华时，二氧化碳分子间隔不变
C．冷凝时，水蒸气的体积不变D．冷凝时，水分子运动速率变大
8．在盛有水的烧杯中加入某种物质，形成溶液的过程中，温度下降。这种物质是
A．氢氧化钠B．氯化钠C．生石灰D．硝酸铵
9．乙醇酸(C2H4O3)是制备生物降解材料聚乙醇酸的原料，其在自然环境中降解的微观示意图如图(相同小球表示同种原子)，下列说法正确的是
A．参与反应的甲、乙分子个数比为1：1 B．乙在空气中体积分数最大
C．反应过程中生成的丙属于有机化合物 D．生成物丁的化学式为H2O
10．下列反应属于置换反应的是
A．B．
C．D．
11．青蒿素(C15H22O5)是我国科学家屠呦呦从传统中药中提取的抗疟疾有效成分。下列关于C15H22O5的说法正确的是
A．由三种元素组成 B．C、O元素的质量比为3∶1
C．H元素的质量分数最大 D．1个C15H22O5分子中含有11个H2分子
12．KCl、KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．KNO3的溶解度一定大于KCl
B．用降温结晶的方法可除去KNO3中混有的少量KCl
C．40℃时，KCl饱和溶液中溶质的质量分数为40%
D．将169g80℃的KNO3饱和溶液降温至40℃，析出105.1g晶体
13．俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解正确的是
A．铜绿：单质铜为绿色B．干冰：干净无杂质的冰
C．石灰石：经煅烧可制备生石灰D．水银：汞是液态的银
14．下列物质的转化在给定条件下不能实现的是
A．B．
C．D．溶液
15．中华传统文化中包含很多化学知识。下列对文献内容解释不正确的是
A．《浪淘沙》：“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”一金在自然界以化合态存在
B．《山亭夏日》：“水晶帘动微风起，满架蔷薇一院香”一分子在不断运动
C．《周易》：“泽中有火，上火下泽”—池中物质发酵产生的沼气燃烧
D．《华阳国志》︰“取井火煮之，一斛水得五斗盐”—加热蒸发可得食盐
16．下列实验方案能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
某实践小组同学将纸做的“圣诞树”插在底座上，倒上溶质质量分数为12%的磷酸二氢钾()溶液，溶液在纸树上快速蒸发，一段时间后看到纸树上有晶体生长，仿佛树木开花一样神奇，如图所示。完成17~18题。
17．下列关于磷酸二氢钾()的说法错误的是
A．由25个原子构成B．在农业上可以作复合肥
C．由四种元素组成的D．氢元素和氧元素的质量比为
18．结合图表信息，有关分析正确的一项是
A．将磷酸二氢钾研碎可增大溶解度
B．同等条件下，冬天比夏天开“花”效果更好
C．“纸树开花”过程为蒸发结晶
D．时饱和的溶质质量分数是
19．一种制备金属锂的原理为：。为研究铝粉过量对金属锂产出的影响，控制温度、反应时间为条件下，在氧化锂中加入不同质量的铝粉进行实验，结果如图所示（铝粉过量系数是指实际添加量超过理论添加量的百分比）。
下列说法错误的是
A．制备金属锂的反应为置换反应B．制备金属锂应在隔离氧气、高温条件下进行
C．铝粉利用率越高，金属锂产率越大D．实际生产中要控制铝粉过量系数
20．以氧化镁为载体，通过化学链方法分解氯化铵工艺的示意图如图所示。下列有关说法不正确的是
A．a是NH3，b是HCl
B．反应过程中无须不断补充MgO
C．与直接加热NH4Cl相比，该方法得到的产物更易分离
D．理论上制得36.5 g HCl，需要消耗NH4Cl的质量为107 g
二、非选择题：本题共5个小题，共60分。
21．（11分）苏州既是美食之都，也是一座历史悠久并极具现代气息的文化名城。
（1）苏州美食，传承苏州味道。
①美食香味四溢，说明分子在 _______________________ 。
②“扬农”牛奶可以为人体补钙，这里的钙是指 _______ (填“物质”或“元素”)。
③清洗餐具上的油污要用到洗洁精，是利用洗洁精的 __________________作用。
（2）粉墙黛瓦。诉说苏州历史。
①长时间使用的铜制门环会发黑，是因为铜与氧气产生黑色的 _______ (填化学式)。
②工匠用生石灰(CaO)和 化合生成熟石灰[Ca(OH)2]，该反应的化学方程式为 _________ 。
（3）汽车高铁，展现苏州速度。
①高铁的运营离不开高性能的芯片。生产芯片的Si可用SiO2与C在高温条件下反应获得，同时产生CO。该反应的化学方程式为 __________________________________。
②新能源汽车的电池电极材料磷酸铁锂(LiFePO4)中锂、氧两种元素的质量比是 ________ 。
22．（14分）Ⅰ、气体的制取与性质实验
（1）如图中仪器b的名称为 。实验室用稀盐酸与大理石制备的化学反应方程式为 。欲组装“随开随停”的发生装置，需选择仪器 (填仪器对应的字母)。
（2）某同学在进行“铁丝在氧气中燃烧”实验时，预先在集气瓶底加少量水(或铺少量沙子)的作用是 ，铁丝伸入集气瓶的最佳时间是 (填字母)。
A．火柴即将燃尽时 B．火柴刚开始燃烧时
Ⅱ、自制简易吸收及供氧器
（3）某同学在家自制发生器和吸收器组合装置(如图)，发生器内先放入红砖粉末作催化剂，后倒入一定浓度的过氧化氢溶液，发生器内发生的化学反应方程式为 ，下列三种固体物质，可作为吸收剂的固体是 。(填字母)
A． B． C．
Ⅲ、跨学科实践应用
（4）某同学观察到敞口水草缸(水草和鱼共存)中不断有气体通入，查阅资料后获知，通入的气体为，于是，小组同学用自制的发生器改用于制备气体，并将气体发生器与气体细化器相连接，如图所示，实践效果很好。使用气体细化器的作用是 。
（5）发生器的不合理使用会影响缸中鱼类生存，请写出使用时的一条注意事项 。
23．（13分）水是生存之本，文明之源。请根据下列叙述回答问题。
古代人民逐水而居，智慧的劳动人民曾用漉水囊（如图）除去河水中的泥沙等杂质，漉水囊似圆形网兜，骨架用青铜制成，其原理类似于水的净化中的 操作。
（2）“饮水洁净，不得瘟病”，古人常用木炭来除去水中的浮尘和异味，这是利用了木炭的 性。生活中常用的硬水软化的方法为 。
Ⅰ．探究水的组成实验
（3）为证明水不是由“水元素”组成的，1785年，拉瓦锡在高温的条件下，用水蒸气与红热的铁反应，将水转化为氢气，同时生成四氧化三铁。模拟实验装置如图1所示。该反应的化学方程式为 。
（4）电解水实验的简易装置如图2所示，水通电分解成氢气和氧气的微观示意图如图3所示，请描述该化学变化的微观过程是 。
Ⅱ．水的净化
化学兴趣小组展开对自来水的硬度的测量
【查阅资料】同学们查阅了相关资料，了解到国家有关水的硬度的标准如下：
（5）同学们在实验室中取少量自来水，用便携式水硬度检测仪测得该自来水的硬度为311.2mg/L，该1升自来水中含碳酸钙 mg。说明本地区的自来水属于 。同学们又向此自来水中加入少量 ，搅拌后观察到 ，也得出了相同结论。
（6）化学兴趣小组用图4净水器研究水的净化，离子交换树脂通过钠离子与水中的 （填微粒名称）交换，从而降低水的硬度。
24．（9分）利用镍铜矿烧渣(含NiO和少量CuO)制备磁性材料的流程如下。
（1）溶液X应选用 填字母)。
a．稀 b．稀HCl c．稀
（2）“除铜”中分离操作用到的玻璃仪器有烧杯、 、玻璃棒等。
（3）“除铜”中实际消耗Ni粉的质量大于除铜理论用量的原因是 。
（4）“沉镍”时将溶液换为溶液也可获得，但副产物会增多，原因是 。
（5）已知：焙烧生成镍的氧化物和气体。
取23.8 g 控制不同温度焙烧，测得固体质量随温度变化如图所示。制备应控制适宜的温度为 (填“360”或“620”)℃左右，生成发生反应的化学方程式为 。
25．（13分）氢气是一种清洁能源，氢能产业技术主要包括氢气的制取、储运及应用。
（1）分析H2的性质。查阅资料，汽油与氢气的部分性质如下表所示。
①与汽油相比，除爆炸极限范围更宽外，表中支持“H2在使用时更需注意安全性”观点的数据还有 （填编号）。
②对比表中单位质量发热量与单位体积发热量的数据进行分析，除安全性外，氢气不宜直接运输的原因还有 。
（2）电解水制氢。有研究认为，一定条件下电解水的过程中，某电极上发生的变化如题图-1所示。
①“阶段一”中，生成的“”是一种阴离子，其离子符号为 ____。
②“阶段三”中，气泡从电极表面脱离后，在溶液中向上运动时，所受压强逐渐减小，体积逐渐增大。从微观粒子的视角，对气泡体积增大进行解释： _______________________________________。
③相同条件下，若电极表面的气泡难以脱离，则不利于氢气的产生。原因是 ________________ 。
（3）甲酸（HCOOH）分解制氢。常温下，甲酸是一种液态物质，可通过反应Ⅰ制备H2，化学方程式为HCOOHCO2↑+H2↑。
①制备H2时，部分甲酸会发生反应Ⅱ：HCOOH分解为H2O和另一种有毒气体。该气体的化学式为 。
②仅考虑以上两个反应，若有92％的甲酸发生反应Ⅰ，计算500吨（t）甲酸可制得H₂的质量 （写出计算过程）。
答案与解析
一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列我国古代生产工艺中，主要发生物理变化的是
A．酿造米酒B．雕刻玉石C．冶炼青铜D．烧制陶瓷
【答案】B
【解析】A、酿造米酒是酵母菌发酵将糖转化为酒精和二氧化碳，生成新物质，属化学变化；B、雕刻玉石，通过切割、打磨改变形状，未生成新物质，属物理变化；C、冶炼青铜，矿石经高温还原反应生成金属单质，生成新物质，属化学变化；D、烧制陶瓷，粘土高温下结构改变，生成硅酸盐等新物质，属化学变化。故选B。
2．下列消防安全标志中，表示“禁止燃放鞭炮”的是
A． B． C． D．
【答案】C
【解析】A、图中所示标志是禁止吸烟标志，故错误；B、图中所示标志是禁止烟火标志，故错误；C、图中所示标志是禁止燃放鞭炮标志，故正确；D、图中所示标志是禁止存放易燃物标志，故错误。故选C。
3．食品包装袋内充入某气体可以避免食物因氧化而变质，该气体可以是
A．B．C．D．
【答案】A
【解析】A、N₂（氮气）化学性质稳定，常温下难与其他物质反应，常用作保护气。充入食品包装可隔绝氧气，减缓氧化，符合题意；B、O₂（氧气）是氧化反应的参与者，会加速食物变质，不符合题意；C、HCl（氯化氢）有毒且溶于水生成盐酸，不可用于食品防腐，不符合题意；D、H₂O（水蒸气）可能增加湿度，促进变质或氧化，不符合题意。故选A。
4．稀土元素镝常用于制造硬盘驱动器，图示为元素周期表中镝元素的信息。下列说法不正确的是
A．镝属于金属元素B．镝的原子序数为66
C．镝原子的质子数为66D．镝的相对原子质量为162.5 g
【答案】D
【解析】A、由“金”字旁可知，镝属于金属元素，不符合题意；B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，故镝的原子序数为66，不符合题意；C、质子数=原子序数，故镝原子的质子数为66，不符合题意；D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故镝的相对原子质量为162.5 ，符合题意。故选D。
5．下列物质的性质和用途对应关系正确的是
A．铜具有良好的导热性——用作导线
B．氮气化学性质不活泼——用于制造硝酸
C．甲烷具有可燃性——用作燃料
D．石墨的熔点高——用作干电池的电极
【答案】C
【解析】A、铜用作导线主要利用其导电性，而不是导热性，故选项性质和用途对应关系不正确；B、制造硝酸需要氮气参与化学反应，利用的是氮气化学性质，而不是化学性质不活泼。氮气化学性质不活泼，常用于作保护气，故选项性质和用途对应关系不正确；C、甲烷具有可燃性，可用作燃料，故选项性质和用途对应关系正确；D、石墨用作干电池的电极主要利用其导电性，而不是熔点高，故选项性质和用途对应关系不正确。故选C。
6．二氧化氯(ClO2)是游泳池高效、安全的消毒剂，可由以下反应制得：2NaClO3+X+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O，可推测X为
A．NaClB．Na2SO3C．Na2OD．SO2
【答案】B
【解析】反应后钠、氯、硫、氢、氧的原子个数分别为：4、2、2、2、13，反应前除X外钠、氯、硫、氢、氧的原子个数分别为：2、2、1、2、10，根据反应前后原子种类和个数不变可知，X中含有2个Na、1个S和3个O，则X为Na2SO3。故选B。
7．人工增雨时，干冰升华吸热，使水蒸气冷凝成水滴。下列叙述正确的是
A．升华时，干冰的质量变小B．升华时，二氧化碳分子间隔不变
C．冷凝时，水蒸气的体积不变D．冷凝时，水分子运动速率变大
【答案】A
【解析】A、升华是固体直接变为气体的过程。干冰升华时，固体二氧化碳分子逐渐转化为气体二氧化碳，导致固体干冰的质量减少。选项正确；B、升华时，物质从固态变为气态，分子间隔会增大（固态分子间隔小，气态分子间隔大）。干冰升华时，二氧化碳分子间隔变大，而非不变。选项错误；C、冷凝是气体变为液体的过程。水蒸气冷凝成水滴时，分子间距离减小，导致体积显著变小。因此，体积不可能不变。选项错误；D、冷凝是放热过程，通常伴随温度降低。分子运动速率与温度相关：温度降低时，分子动能减小，运动速率变慢。因此，水分子运动速率变小，而非变大。选项错误。故选A。
8．在盛有水的烧杯中加入某种物质，形成溶液的过程中，温度下降。这种物质是
A．氢氧化钠B．氯化钠C．生石灰D．硝酸铵
【答案】D
【解析】在盛有水的烧杯中加入某种物质，形成溶液的过程中，温度下降，说明该物质溶于水时吸收热量，上述物质中，溶于水时吸收热量的是硝酸铵；氢氧化钠溶于水放热，氯化钠溶于水无明显的热量变化，生石灰与水反应放热；故选D。
9．乙醇酸(C2H4O3)是制备生物降解材料聚乙醇酸的原料，其在自然环境中降解的微观示意图如图(相同小球表示同种原子)，下列说法正确的是
A．参与反应的甲、乙分子个数比为1：1
B．乙在空气中体积分数最大
C．反应过程中生成的丙属于有机化合物
D．生成物丁的化学式为H2O
【答案】D
【解析】由微观示意图和乙醇酸的化学式可知，是氧原子、是氢原子、是碳原子，故该反应为乙醇酸和氧气在微生物的条件下生成二氧化碳和水，化学方程式为：。A、根据化学方程式可知，参与反应的甲、乙分子个数比为2:3，说法错误；B、根据微观示意图可知，乙是氧气，空气中体积分数最大的是氮气，说法错误；C、根据微观示意图可知，丙是二氧化碳，二氧化碳不属于有机化合物，说法错误；D、根据微观示意图可知，丁是水，化学式为H2O，说法正确。故选D。
10．下列反应属于置换反应的是
A．B．
C．D．
【答案】C
【解析】A、该反应中，反应物只有一种化合物（碳酸钙），生成物是两种化合物（氧化钙和二氧化碳）。这是分解反应（一种物质分解成两种或多种物质的反应），A不是置换反应；B、该反应中，反应物是两种化合物（氢氧化钠和盐酸），生成物也是两种化合物（氯化钠和水）。这是复分解反应（两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应），B不是置换反应；C、该反应中，反应物是一种单质（铁）和一种化合物（硫酸铜），生成物是另一种单质（铜）和另一种化合物（硫酸亚铁）。这完全符合置换反应的定义（单质和化合物反应生成另一种单质和另一只化合物）。C是置换反应；D、该反应中，反应物是两种化合物（二氧化碳和氢氧化钙），生成物也是两种化合物（碳酸钙和水）。D不是置换反应。故选C。
11．青蒿素(C15H22O5)是我国科学家屠呦呦从传统中药中提取的抗疟疾有效成分。下列关于C15H22O5的说法正确的是
A．由三种元素组成
B．C、O元素的质量比为3∶1
C．H元素的质量分数最大
D．1个C15H22O5分子中含有11个H2分子
【答案】A
【解析】A、根据青蒿素的化学式，包含碳（C）、氢（H）、氧（O）三种元素。青蒿素由三种元素组成。A正确；B、青蒿素中碳、氧元素的质量比=(12×15)：(16×5)=180:80=9:4。B错误；C、青蒿素中碳、氢、氧元素的质量比为（12×15）：（1×22）：（16×5）=90：11：40，碳元素占比最大，所以碳元素质量分数最大。C错误；D、由青蒿素的化学式C15H22O5知，一个青蒿素分子中含有22个氢原子。D错误。故选A。
12．KCl、KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．KNO3的溶解度一定大于KCl
B．用降温结晶的方法可除去KNO3中混有的少量KCl
C．40℃时，KCl饱和溶液中溶质的质量分数为40%
D．将169g80℃的KNO3饱和溶液降温至40℃，析出105.1g晶体
【答案】B
【解析】A、由图可知，当温度为0℃时或略高于0℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化钾的溶解度，选项错误；B、由图可知，硝酸钾和氯化钾的溶解度都随温度升高而增大，且硝酸钾的溶解度受温度影响较大，则除去KNO3中混有的少量KCl，可选择降温结晶的方法，选项正确；C、由图可知，40℃时，KCl的溶解度为40g，则此时氯化钾饱和溶液中溶质的质量分数=×100%≈28.6%，选项错误；D、由图可知，80℃的KNO3的溶解度为169g，40℃时硝酸钾的溶解度为63.9g，将269g80℃的KNO3饱和溶液降温至40℃，才能够析出105.1g晶体，选项错误；故选B。
13．俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解正确的是
A．铜绿：单质铜为绿色B．干冰：干净无杂质的冰
C．石灰石：经煅烧可制备生石灰D．水银：汞是液态的银
【答案】C
【解析】A、铜绿的名称来源于铜在潮湿环境中与CO2、O2、H2O反应生成的绿色碱式碳酸铜（Cu2(OH)2CO3），而非单质铜的颜色（单质铜为紫红色），故A错误；B、干冰是固态二氧化碳（CO2），因升华时直接变为气体（无液态残留）而得名“干”，与是否“干净”无关，故B错误；C、石灰石主要成分是碳酸钙（CaCO3），煅烧后分解生成氧化钙（CaO，生石灰）和CO2，故C正确；D、水银是汞（Hg），与银（Ag）是不同元素，汞常温下为液态，但并非“液态的银”，故D错误。故选C。
14．下列物质的转化在给定条件下不能实现的是
A．B．
C．D．溶液
【答案】C
【解析】A、磷（P）在氧气中点燃，生成五氧化二磷（P2O5）。化学方程式为：，该反应在点燃条件下可以发生，故不符合题意；B、二氧化碳（CO2）在高温下与碳（C）反应，生成一氧化碳（CO），化学方程式为：，该反应在高温条件下可行，故不符合题意；C、碳酸钡固体不溶解，无法与氢氧化钠溶液充分接触反应，该反应不可以发生，故符合题意；D、氧化钙先与水反应生成氢氧化钙：CaO+H2O=Ca(OH)2（碳酸钠溶液提供水），氢氧化钙再与碳酸钠发生复分解反应：，生成碳酸钙沉淀，该反应可行，故不符合题意，故选C。
15．中华传统文化中包含很多化学知识。下列对文献内容解释不正确的是
A．《浪淘沙》：“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”一金在自然界以化合态存在
B．《山亭夏日》：“水晶帘动微风起，满架蔷薇一院香”一分子在不断运动
C．《周易》：“泽中有火，上火下泽”—池中物质发酵产生的沼气燃烧
D．《华阳国志》︰“取井火煮之，一斛水得五斗盐”—加热蒸发可得食盐
【答案】A
【解析】A、美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来，说明金在自然界中化学性质稳定，通常以游离态（单质形式）存在，故选项说法错误；B、满架蔷薇一院香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到香味，故选项说法正确；C、泽中有火，上火下泽，是因为池中物质发酵产生的沼气燃烧，故选项说法正确；D、取井火煮之，一斛水得五斗盐，意思是古人直接使用井下产出的天然气作为煮盐的原料，煮干一斛水，可以得到五斗的盐，通过加热蒸发水分使食盐结晶析出，利用的是蒸发结晶的方法，故选项说法正确；故选A。
16．下列实验方案能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【解析】A、稀释浓硫酸的正确操作是将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌。若将水倒入浓硫酸，因浓硫酸密度大且溶解放热，易导致液体飞溅，存在安全隐患。错误；B、检验氢气纯度的正确方法：用拇指堵住试管口（氢气密度小，需管口向下），靠近火焰后移开拇指点火。若发出尖锐爆鸣声则氢气不纯，若声音微弱则较纯。正确；C、CuO和Fe均不溶于水，加水无法溶解，过滤无法分离两者。正确方法应利用物理性质差异（如磁铁吸引Fe粉）。选项C的方案无效。错误；D、Al能与CuSO4和AgNO3反应，说明Al＞Cu、Al＞Ag，但无法比较Cu与Ag的活动性。需补充实验（如Cu与AgNO3反应）才能验证三者顺序。选项D的方案不完整。错误。故选B。
某实践小组同学将纸做的“圣诞树”插在底座上，倒上溶质质量分数为12%的磷酸二氢钾()溶液，溶液在纸树上快速蒸发，一段时间后看到纸树上有晶体生长，仿佛树木开花一样神奇，如图所示。完成17~18题。
17．下列关于磷酸二氢钾()的说法错误的是
A．由25个原子构成B．在农业上可以作复合肥
C．由四种元素组成的D．氢元素和氧元素的质量比为
18．结合图表信息，有关分析正确的一项是
A．将磷酸二氢钾研碎可增大溶解度
B．同等条件下，冬天比夏天开“花”效果更好
C．“纸树开花”过程为蒸发结晶
D．时饱和的溶质质量分数是
【答案】17．A 18．C
【解析】17．A、磷酸二氢钾是由钾离子和磷酸二氢根离子构成的，不是由原子构成的，符合题意；B、磷酸二氢钾含N、P、K中的K、P元素，属于复合肥，不符合题意；C、由化学式可知，磷酸二氢钾由K、H、P、O四种元素组成，不符合题意；D、磷酸二氢钾中氢元素和氧元素的质量比为：，不符合题意。故选A；
18．A、将磷酸二氢钾研碎可增大磷酸二氢钾与水的接触面积，加快溶解速率，不能增大溶解度，不符合题意；B、由题干信息可知，将纸做的“圣诞树”插在底座上，倒上溶质质量分数为12%的磷酸二氢钾()溶液，溶液在纸树上快速蒸发，一段时间后看到纸树上有晶体生长，仿佛树木开花一样神奇，说明“纸树开花”过程为蒸发结晶，夏天温度高，蒸发速率快，故同等条件下，夏天比冬天开“花”效果更好，不符合题意；C、由题干信息可知，溶液在纸树上快速蒸发，使溶液中的溶质变为晶体析出，所以“纸树开花”过程为蒸发结晶，符合题意；D、20℃时，磷酸二氢钾的溶解度为22.6g，则该温度下，饱和磷酸二氢钾的溶质质量分数为：，不符合题意。故选C。
19．一种制备金属锂的原理为：。为研究铝粉过量对金属锂产出的影响，控制温度、反应时间为条件下，在氧化锂中加入不同质量的铝粉进行实验，结果如图所示（铝粉过量系数是指实际添加量超过理论添加量的百分比）。
下列说法错误的是
A．制备金属锂的反应为置换反应B．制备金属锂应在隔离氧气、高温条件下进行
C．铝粉利用率越高，金属锂产率越大D．实际生产中要控制铝粉过量系数
【答案】C
【解析】A、由可知，此反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故说法正确；B、金属锂在高温下容易与氧气反应生成氧化锂，因此制备过程中需要隔离氧气以防止锂被氧化；同时，反应需要在高温下进行以促进反应的进行，故说法正确；C、据图可知，当铝粉利用率达到一定值后，金属锂的产率逐渐增大，而铝粉利用率几乎不再改变，故说法错误；D、铝粉过量系数是指实际添加量超过理论添加量的百分比。据图可知，控制铝粉过量系数可以优化反应条件，避免资源浪费，同时确保反应充分进行，故说法正确。故选C。
20．以氧化镁为载体，通过化学链方法分解氯化铵工艺的示意图如图所示。下列有关说法不正确的是
A．a是NH3，b是HCl
B．反应过程中无须不断补充MgO
C．与直接加热NH4Cl相比，该方法得到的产物更易分离
D．理论上制得36.5 g HCl，需要消耗NH4Cl的质量为107 g
【答案】D
【解析】A、根据反应前后元素种类不变可推出，该工艺中涉及的反应为、，故图中a是NH3，b是HCl，A正确；B、由A中两个反应可知，前一个反应中消耗的氧化镁质量等于后一个反应中生成的氧化镁质量，氧化镁是反应的催化剂，该工艺的总反应为，过程中无须不断补充MgO，B正确；C、直接加热NH4Cl生成的两种气体会混合在一起，不易分离，而该方法可以分步得到产物，C正确；D、设36.5 g HCl，理论上制得36.5 g HCl，需要消耗NH4Cl的质量为x
D错误；故选D。
二、非选择题：本题共5个小题，共60分。
21．（11分）扬州既是美食之都，也是一座历史悠久并极具现代气息的文化名城。
（1）扬州美食，传承扬州味道。
①美食香味四溢，说明分子在 。
②“扬农”牛奶可以为人体补钙，这里的钙是指 (填“物质”或“元素”)。
③清洗餐具上的油污要用到洗洁精，是利用洗洁精的 作用。
（2）粉墙黛瓦。诉说扬州历史。
①长时间使用的铜制门环会发黑，是因为铜与氧气产生黑色的 (填化学式)。
②工匠用生石灰(CaO)和 化合生成熟石灰[Ca(OH)2]，该反应的化学方程式为 。
（3）汽车高铁，展现扬州速度。
①高铁的运营离不开高性能的芯片。生产芯片的Si可用SiO2与C在高温条件下反应获得，同时产生CO。该反应的化学方程式为 。
②新能源汽车的电池电极材料磷酸铁锂(LiFePO4)中锂、氧两种元素的质量比是 。
【答案】（1）①不断运动 ②元素 ③乳化
（2）①CuO ②水/H2O
（3）① ②7：64
【解析】（1）①美食香味四溢，说明分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散；
②“扬农”牛奶可以为人体补钙，这里的钙不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关；
③清洗餐具上的油污要用到洗洁精，是利用洗洁精的乳化作用，能将油污乳化为细小油滴随水冲走；
（2）①长时间使用的铜制门环会发黑，是因为铜与氧气产生黑色的CuO；
②生石灰能与水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：；
（3）①碳与二氧化硅在高温下反应生成硅和一氧化碳，该反应的化学方程式为：；
②磷酸铁锂中锂、氧两种元素的质量比为：。
22．（14分）Ⅰ、气体的制取与性质实验
（1）如图中仪器b的名称为 。实验室用稀盐酸与大理石制备的化学反应方程式为 。欲组装“随开随停”的发生装置，需选择仪器 (填仪器对应的字母)。
（2）某同学在进行“铁丝在氧气中燃烧”实验时，预先在集气瓶底加少量水(或铺少量沙子)的作用是 ，铁丝伸入集气瓶的最佳时间是 (填字母)。
A．火柴即将燃尽时 B．火柴刚开始燃烧时
Ⅱ、自制简易吸收及供氧器
（3）某同学在家自制发生器和吸收器组合装置(如图)，发生器内先放入红砖粉末作催化剂，后倒入一定浓度的过氧化氢溶液，发生器内发生的化学反应方程式为 ，下列三种固体物质，可作为吸收剂的固体是 。(填字母)
A． B． C．
Ⅲ、跨学科实践应用
（4）某同学观察到敞口水草缸(水草和鱼共存)中不断有气体通入，查阅资料后获知，通入的气体为，于是，小组同学用自制的发生器改用于制备气体，并将气体发生器与气体细化器相连接，如图所示，实践效果很好。使用气体细化器的作用是 。
（5）发生器的不合理使用会影响缸中鱼类生存，请写出使用时的一条注意事项 。
【答案】（1）锥形瓶 acdef
（2）防止高温熔融物溅落炸裂瓶底 A
（3） B
（4）细化气泡，提高气体的溶解效率
（5）定期维护和检查、控制二氧化碳浓度、避免与其他化学物质混合
【解析】（1）仪器b的名称是锥形瓶；
实验室用稀盐酸与大理石制备的原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为；
该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择由仪器acdef组装的固液常温型发生装置，该装置能将大理石放在多孔隔板上，稀盐酸从长颈漏斗加入，关闭弹簧夹，反应生成的气体增多，使得装置内压强增大，液体被压入长颈漏斗内，固液分离反应停止，打开弹簧夹，气体导出，使得装置内压强减小，液体重新流入试管内，固液接触反应发生，故该装置能实现“随开随停”；
（2）在进行“铁丝在氧气中燃烧”实验时，预先在集气瓶底加少量水(或铺少量沙子)的作用是防止高温熔融物溅落炸裂瓶底；铁丝伸入集气瓶的最佳时间是火柴即将燃尽时，以防止火柴燃烧消耗过多的氧气，故选：A；
（3）过氧化氢在红砖粉的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为；
碳酸钙、二氧化锰与二氧化碳不反应，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，则可作为吸收剂的固体是氢氧化钙，故选：B；
（4）使用气体细化器的作用是细化气泡，提高气体的溶解效率；
（5）发生器的不合理使用会影响缸中鱼类生存，因此使用时要注意：定期维护和检查、控制二氧化碳浓度、避免与其他化学物质混合等。
23．（13分）水是生存之本，文明之源。请根据下列叙述回答问题。
古代人民逐水而居，智慧的劳动人民曾用漉水囊（如图）除去河水中的泥沙等杂质，漉水囊似圆形网兜，骨架用青铜制成，其原理类似于水的净化中的 操作。
（2）“饮水洁净，不得瘟病”，古人常用木炭来除去水中的浮尘和异味，这是利用了木炭的 性。生活中常用的硬水软化的方法为 。
Ⅰ．探究水的组成实验
（3）为证明水不是由“水元素”组成的，1785年，拉瓦锡在高温的条件下，用水蒸气与红热的铁反应，将水转化为氢气，同时生成四氧化三铁。模拟实验装置如图1所示。该反应的化学方程式为 。
（4）电解水实验的简易装置如图2所示，水通电分解成氢气和氧气的微观示意图如图3所示，请描述该化学变化的微观过程是 。
Ⅱ．水的净化
化学兴趣小组展开对自来水的硬度的测量
【查阅资料】同学们查阅了相关资料，了解到国家有关水的硬度的标准如下：
（5）同学们在实验室中取少量自来水，用便携式水硬度检测仪测得该自来水的硬度为311.2mg/L，该1升自来水中含碳酸钙 mg。说明本地区的自来水属于 。同学们又向此自来水中加入少量 ，搅拌后观察到 ，也得出了相同结论。
（6）化学兴趣小组用图4净水器研究水的净化，离子交换树脂通过钠离子与水中的 （填微粒名称）交换，从而降低水的硬度。
【答案】（1）过滤
（2）吸附 加热煮沸
（3）3Fe+4H2OFe3O4+4H2
（4）通电时，水分子分裂成氢原子和氧原子，每2个氢原子结合成1个氢分子，每2个氧原子结合成1个氧分子
（5）311.2 硬水 肥皂水 产生较多浮渣，较少泡沫
（6）钙离子和镁离子
【解析】（1）漉水囊可将难溶性固体和液体分离，则其原理类似于过滤操作。
（2）木炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味；在煮沸的过程中，硬水中的可溶性钙镁化合物会以沉淀的形式析出，从而降低水的硬度，故生活中常用的硬水软化的方法为加热煮沸。
（3）在高温的条件下，水蒸气与红热的铁反应，将水转化为氢气，同时生成四氧化三铁，则该反应的化学方程式为3Fe+4H2OFe3O4+4H2。
（4）由图3可知，电解水的微观实质为：通电时，水分子分裂成氢原子和氧原子，每2个氢原子结合成1个氢分子，每2个氧原子结合成1个氧分子。
（5）根据表中内容可知，当自来水的硬度为311.2mg/L，则该1升自来水中含碳酸钙311.2mg，说明该自来水属于硬水；肥皂水可鉴别硬水和软水，向自来水中加入肥皂水后，其中产生较多浮渣或较少泡沫的为硬水。
（6）硬水中钙离子和镁离子较多，由图可知，离子交换树脂通过钠离子与水中的钙离子和镁离子交换，从而降低水的硬度。
24．（9分）利用镍铜矿烧渣(含NiO和少量CuO)制备磁性材料的流程如下。
（1）溶液X应选用 填字母)。
a．稀 b．稀HCl c．稀
（2）“除铜”中分离操作用到的玻璃仪器有烧杯、 、玻璃棒等。
（3）“除铜”中实际消耗Ni粉的质量大于除铜理论用量的原因是 。
（4）“沉镍”时将溶液换为溶液也可获得，但副产物会增多，原因是 。
（5）已知：焙烧生成镍的氧化物和气体。
取23.8 g 控制不同温度焙烧，测得固体质量随温度变化如图所示。制备应控制适宜的温度为 (填“360”或“620”)℃左右，生成发生反应的化学方程式为 。
【答案】（1）a
（2）漏斗
（3）部分Ni粉与发生反应
（4）溶液的碱性更强，溶液中的浓度更大
（5）360
【解析】（1）由流程图可知，烧渣经过量的X溶液“酸浸”后，用Ni粉除铜所得溶液为溶液，可知“酸浸”时加入的溶液X含，即溶液X是稀硫酸。故选a；
（2）“除铜”操作是将固体铜与溶液进行分离的过程，因此该操作名称是过滤，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒等，故填：漏斗；
（3）由于“酸浸”时加入的稀硫酸过量，因此“除铜”时加入的部分Ni粉与发生反应，即实际消耗Ni粉的质量大于除铜理论用量，故填：部分Ni粉与发生反应；
（4）由于溶液的碱性比溶液更强，溶液中的浓度更大，因此将溶液换为溶液时副产物会增多，故填：溶液的碱性更强，溶液中的浓度更大；
（5）在焙烧的过程中Ni元素质量不发生变化，则设23.8 g 完全转化为的质量为x，则
对照图示曲线可知，制备应控制适宜的温度为360℃；
由流程可知，焙烧生成过程中，反应物还有参与，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含碳元素，生成物还应有生成，反应的化学方程式为；
故填：360；。
25．（13分）氢气是一种清洁能源，氢能产业技术主要包括氢气的制取、储运及应用。
（1）分析H2的性质。查阅资料，汽油与氢气的部分性质如下表所示。
①与汽油相比，除爆炸极限范围更宽外，表中支持“H2在使用时更需注意安全性”观点的数据还有 （填编号）。
②对比表中单位质量发热量与单位体积发热量的数据进行分析，除安全性外，氢气不宜直接运输的原因还有 。
（2）电解水制氢。有研究认为，一定条件下电解水的过程中，某电极上发生的变化如题图-1所示。
①“阶段一”中，生成的“”是一种阴离子，其离子符号为 。
②“阶段三”中，气泡从电极表面脱离后，在溶液中向上运动时，所受压强逐渐减小，体积逐渐增大。从微观粒子的视角，对气泡体积增大进行解释： 。
③相同条件下，若电极表面的气泡难以脱离，则不利于氢气的产生。原因是 。
（3）甲酸（HCOOH）分解制氢。常温下，甲酸是一种液态物质，可通过反应Ⅰ制备H2，化学方程式为HCOOHCO2↑+H2↑。
①制备H2时，部分甲酸会发生反应Ⅱ：HCOOH分解为H2O和另一种有毒气体。该气体的化学式为 。
②仅考虑以上两个反应，若有92％的甲酸发生反应Ⅰ，计算500吨（t）甲酸可制得H₂的质量 （写出计算过程）。
【答案】（1）A 单位体积发热量远低于汽油，运输效率低
（2）OH- 气泡内分子间的间隔随压强的减小而增大 气泡附着在电极表面，阻碍反应物与电极接触
（3）CO 解：设反应生成氢气的质量为x。
解得：
答：反应生成氢气的质量为20t。
（4）作为能量载体，实现氢能的存储与运输，降低运输损耗，减少运输成本
【解析】（1）①根据表中数据，与汽油相比，除爆炸极限范围更宽外，表中支持“H2在使用时更需注意安全性”观点的数据还有A（最小点火能），故填：A；
②对比表中单位质量发热量与单位体积发热量的数据进行分析，氢气单位体积发热量远低于汽油，运输效率低，因此氢气不易直接运输，故填：氢气单位体积发热量远低于汽油，运输效率低；
（2）①“阶段一”中，生成的“”是一种阴离子，离子符号为OH-，故填：OH-；②气泡内分子间的间隔随压强的减小而增大，则可观察到气泡的体积逐渐增大，故填：气泡内分子间的间隔随压强的减小而增大；③相同条件下，若电极表面的气泡难以脱离，气泡附着在电极表面，阻碍反应物与电极接触，从而不利于氢气的产生，故填：气泡附着在电极表面，阻碍反应物与电极接触；
（3）①HCOOH分解为H2O和另一种有毒气体，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，则另一种气体中一定含有碳元素，则该气体为一氧化碳，化学式为CO，故填：CO；
②详见答案。选项
实验目的
实验方案
A
稀释浓硫酸
取水倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
B
检验H2的纯度
用拇指堵住集满H2的试管口，管口向下靠近火焰，移开拇指点火
C
分离CuO和Fe粉
加入足量水，溶解，过滤
D
验证Al、Cu、Ag的金属活动性
向CuSO4溶液和AgNO3溶液中各放入大小、形状相同的Al片
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
14.8
22.6
33.5
50.1
70.4
83.5
类别
极软水
软水
中硬水
硬水
高硬水
以CaCO3浓度计（mg/L）
0～75
75～150
150～300
300～450
450～700
编号
性质
数据
汽油
氢气
A
最小点火能（在空气中能引发燃烧或爆炸所需的最小火花能量×10-3J）
0.24
0.019
B
爆炸极限（在空气中能发生燃烧或爆炸的体积分数范围/%）
1~7.6
4~75
C
单位质量发热量（单位质量燃料燃烧产生的热量×103/kJ·kg-1）
43
120
D
单位体积发热量（单位体积燃料燃烧产生的热量×10³/kJ·m-3）
33000
10.8
选项
实验目的
实验方案
A
稀释浓硫酸
取水倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
B
检验H2的纯度
用拇指堵住集满H2的试管口，管口向下靠近火焰，移开拇指点火
C
分离CuO和Fe粉
加入足量水，溶解，过滤
D
验证Al、Cu、Ag的金属活动性
向CuSO4溶液和AgNO3溶液中各放入大小、形状相同的Al片
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
14.8
22.6
33.5
50.1
70.4
83.5
类别
极软水
软水
中硬水
硬水
高硬水
以CaCO3浓度计（mg/L）
0～75
75～150
150～300
300～450
450～700
编号
性质
数据
汽油
氢气
A
最小点火能（在空气中能引发燃烧或爆炸所需的最小火花能量×10-3J）
0.24
0.019
B
爆炸极限（在空气中能发生燃烧或爆炸的体积分数范围/%）
1~7.6
4~75
C
单位质量发热量（单位质量燃料燃烧产生的热量×103/kJ·kg-1）
43
120
D
单位体积发热量（单位体积燃料燃烧产生的热量×10³/kJ·m-3）
33000
10.8