山东省枣庄市第三中学2025-2026学年高一上学期1月月考化学试卷

这是一份山东省枣庄市第三中学2025-2026学年高一上学期1月月考化学试卷，共10页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分 100 分，考试用时 90 分钟。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在答题卡和答题纸规定的地方。第Ⅰ卷（选择题 共 40 分）
注意事项：第Ⅰ卷共 15 小题，共 40 分。每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
可能用到的相对原子质量：H：1He:4C：12O：16Na：23Mg：24S：32
一、选择题（本题共 10 小题，每题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意）
化学来源于生活，也服务于生活。下列说法错误的是（）

84 消毒液不适用于钢和铝制品的消毒
彩绘脸谱使用的红色油彩主要成分为 FeO
食用维生素 C 含量较高的食物有利于人体对铁元素的吸收
医学上用液氮作制冷剂在冷冻麻醉条件下做手术是利用 N2 沸点低的物理性质
物质性质决定用途。下列性质与用途不具有对应关系的是（）
纳米 能与酸反应，可用作铁磁性材料
二氧化硫具有还原性，用作葡萄酒的抗氧化剂
碳酸氢氨受热分解产生 CO2 和 NH3，可用作单一膨松剂
二氧化氯具有强氧化性，可用于自来水杀菌消毒
下列离子方程式书写正确的是（）
Fe3O4 溶于过量氢碘酸：
向 NaHSO4 溶液滴加 Ba(OH)2 溶液至中性：
用 NaOH 溶液吸收少量的
向浓 溶液中加入少量 粉末并微热：
下列实验，能实现实验目的的是（）
收集 NO 气体B.探究铁与水蒸汽的反应
C.验证硝酸的分解产物 NO2 有氧化性D.观察 H2 在 Cl2 中燃烧 5.硫及其化合物部分转化关系如图所示。设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法
正确的是（）
0.5ml S2−所含电子数目为 8NA
标准状况下，22.4LH2S 和 SO2 的混合气体中分子总数为 NA
反应①：若消耗 3.4gH2S，生成物中硫原子数目为 0.15NA
反应②：若生成 1ml 氧化产物，转移电子数目为 2NA 6.下列说法中正确的有几项（）

①需要通电才可以进行的有：电离、电泳、电解水
②Na2O2 与水反应生成 1mlO2，转移 2ml 电子。
③均可由单质之间直接化合得到
④氧化性还原性的强弱与得失电子的多少有关
⑤X、Y、Z 各代表一种物质，若 X+Y=Z+H2O，则 X 和 Y 的反应不可能是碱性氧化物和酸性氧化物反应
⑥NO、NO2 为主的氮氧化物的排放可能导致酸雨、雾霾、光化学烟雾等环境问题
A. 2 项B. 3 项C. 4 项D. 5 项
在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）
A.
B.
C.
D.
含钒(V)化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域。下列关于含钒物质转化的
说法正确的是（）
反应Ⅰ的离子方程式为：
实现Ⅱ的转化可以使用 HI 等还原性酸
反应Ⅲ的转化中 n(Zn)/n(VO2+)=1:2
反应Ⅳ的转化中 X 表现氧化性
工业上印刷电路板、废液处理及循环使用的工艺流程如图所示。下列说法错误的是（
）
“步骤③”的稀盐酸，也可以用 CuCl2 替代
物质 X 为铁，滤渣主要成分为铁和铜
物质 Y 可以选择 H2O2,实际用量会比理论值偏大 D．反应①发生的原因是氧化性 Fe3+>Cu2+
实验室有 NaCl 质量分数为 97.5%的粗盐样品，杂质仅为 CaSO4、MgSO4。某化学兴趣小
组取 120g 粗盐样品，用化学沉淀法进行提纯，实验流程如图所示，下列说法正确的是（
）
加入盐酸的目的仅为除去过量的 CO32- B．整个过程用到玻璃棒的操作只有溶解和过滤 C．不考虑实验损耗，最终获得的 NaCl 的物质的量为 2ml D．若试剂②为 Na2CO3 溶液，则试剂③一定是 NaOH 溶液
二.选择题：(本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题目要
求，全部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。)
下列有关实验操作及现象能得出相应结论的是（）
选
项
实验操作及现象
结论
将足量 Fe 粉加入少量稀 HNO3 中，充分反应后，
滴入 KSCN 溶液，溶液未呈红色
稀
A
不能将
氧化为
B
取一定量
样品，溶解后加入
溶液，
样品中含有
产生白色沉淀；继续加入浓硝酸，仍有沉淀
“价-类”二维图有助于将知识结构化，如图所示是 S、N 元素的部分“价-类”二维图。下列说法正确的是（）
将 w 通入紫色石蕊试液先变红后褪色
常温下，Fe 与 e、z 的浓溶液都不反应
d、w、x 均可与水反应，反应后溶液的溶质分别为 e、y、z
e、u、y 三种物质两两之间均能反应
14.某小组同学设计实验探究硝酸的制备和性质，装置如图。已知常温下，
用如图所示装置进行实验，所选试剂能达到相应实验目的的是（）
反应缓慢。下列说法错误的是（）
C
向试管中的某溶液中，滴加稀 HCl 溶液，产生的
气体使澄清石灰水变浑浊
原溶液中一定含
SO 2-或 CO 2-
33
向盛 Na2O2 的小烧杯中加入蒸馏水至固体全部溶
加入蒸馏水后有
D
解，滴入酚酞，溶液先变红后褪色，加入 MnO2
产生气泡，能使带火星的木条复燃
H2O2 产生
选项
①
②
③
实验目的
A
浓盐酸
KMnO4
淀粉碘化钾溶液
验证 Cl2 的氧化性
B
水
Na2O2
水
制备并收集 O2
C
浓硫酸
Cu
品红溶液
验证 SO2 的漂白性
D
稀硫酸
FeS
SO2 的水溶液
验证 SO2 的氧化性
装置甲中的固体也可以用 NaOH 或 CaO B．装置乙和丁中所放试剂依次为无水 CaCl2 和 P2O5 C．装置戊中观察到红棕色气体出现，说明 NH3 有还原性 D．装置已中观察到溶液很快变蓝，说明硝酸的氧化性强于稀硫酸
某兴趣小组设计以下实验测量钢材含碳量(部分夹持装置已略去)。下列判断不正确的是

（）
实验开始时从 处通入，目的是排出装置中的
装置②③中的试剂分别为：饱和 、浓硫酸
该实验装置设计存在一处明显缺陷，该缺陷会造成测量的实验结果偏高
若反应前后装置④的质量差为，则含碳量为三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。
16．（12 分）化学与生产生活密切相关，利用所学化学知识回答下列问题。
雷雨天闪电时空气中有 O3 生成。O2 与 O3 的关系是互为，等质量的 O2 和 O3 的原子数之比为。
巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳
池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是 NaClO 与 H2O2 反应产生促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClOH2O2 (填“＞”或“＜”)。当有 0.2
O2 生成时，反应中转移电子为。
补铁口服液中铁元素的价态为,若要检验其在空气中是否被氧化选择的试剂为
（填试剂名称）
高铁酸钠（Na₂FeO₄）是一种新型高效的水处理剂，兼具消毒杀菌和吸附絮凝作用。配平 Na2FeO4 溶于水后发生反应的离子方程式：

每转移电子 2.4ml，生成标准状况下 O2 的体积为。
化学式
Sn
熔点/℃
232
246
沸点/℃
2260
652
114
无色晶体，
其他性质
银白色固体金属
易被
化成
、 等氧 无色液体、易水解
（10 分）无水四氯化锡 SnCl4 可用于制作导电玻璃，导电玻璃广泛用于液晶显示屏、薄膜太阳能电池基底等。可用如图装置制备四氯化锡(部分夹持装置已略去)：已知：①氧化性：I2 > Sn4+；②有关信息如表：
回答下列问题：
仪器 X 的名称为，仪器 A 中发生反应的离子方程式为。
将装置如图连接好之后，首先应进行的操作为，而后慢慢滴入浓盐酸，其中 X 和 Y 分别是什么试剂、
待观察到丁装置中，开始加热丁装置，锡熔化后适当增大气体流量并继续加
热丁装置。
戊装置冰水的作用为
己装置中碱石灰的作用是。
（14 分）纳米铁粉是一种黑色粉末，可用于制作高密度磁性材料。以铁屑(含少量 Fe2O3
杂质)为原料制备纳米铁粉流程如下。
已知：草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。
取少量产品分散于水中，若验证所得铁粉直径为纳米级，可利用胶体的一种性质，称
为
写出 H2C2O4 与过量 KOH 溶液反应的离子方程式。
写出“酸溶”时氧化还原反应的离子方程式：、
FeC2O4 固体灼烧操作所需的硅酸盐质仪器包括：玻璃棒、酒精灯、泥三角、；经灼烧后得到 CO、CO2 混合气体和红棕色固体，该红棕色固体的化学式为
纳米铁粉可用于处理含氧酸性废水中的，反应原理如图所示。
①该过程中体现了纳米铁粉的性(填“氧化”或“还原”)。
②请配平该过程中生成 N2 的离子方程式
Fe2+++H+=Fe3++N2↑+H2O。
③在铁粉总量一定的条件下，废水中的溶解氧过多不利于 NO的去除，原因是。
（12 分）工业上常用铁质容器盛装冷的㳖硫酸。某兴趣小组的同学发现将一定量的生铁
（含有杂质 C）与浓硫酸加热时，观察到固体能完全溶解，并产生大量气体。为此他们进行了如下探究实验：
【探究一】验证气体的成分
甲同学认为 SO2 中可能混有 CO2 和 H2，设计了如图所示装置进行探究。
①.装置 G 所用仪器名称为
②.B 中盛放酸性 KMnO4，反应的离子方程式为
③.A 中可能产生 CO2 的原因是(用化学方程式表示)。
④. H 中药品为证明中 SO2 混有 H2 的实验现象是。
【探究二】探究酸性强弱
选用下面的装置探究酸性：H2SO3>HClO，H2SO3 具有强还原性。下列装置中溶液均足量。
每种试剂只用一次，其连接顺序为。能证明酸性 H2SO3>HClO 的实验现象为
20．（12 分）氮及其化合物在工农业生产中有重要用途。
Ⅰ、农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料。某化学兴趣小组设计如图 1 所示装置制备氨气并探究其性质。
装置甲中发生反应的化学方程式为。
把装置丙中的浓盐酸挤入广口瓶中，可观察到的现象为。
图 2 中可代替装置丁用于吸收多余氨气的是(填标号)。
该兴趣小组利用压强传感器测定氨气喷泉实验中的压强变化情况，实验装置如图 3 所示。待三颈烧瓶充满 后，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧瓶口c，关闭 ，将胶头滴 管中的水挤入三颈烧瓶中，打开 ，完成喷泉实验，三颈烧瓶内压强变化曲线如图 4 所示。下列说法错误的是(填标号)。
A．制取氨气时烧瓶中的 CaO 可以换成 CaCl2 B．实验进行到 O 点时喷泉最剧烈 C．可用蓝色石蕊试纸置于三颈烧瓶口 c 处验满
D．喷泉实验结束后，发现水未充满三颈烧瓶，可能是因为收集的氨气不纯
Ⅱ、硝酸是一种重要的化工原料，某工厂制硝酸的流程如图所示。
“氧化炉”中反应ⅱ的化学方程式为。
“吸收塔”排放的尾气中含有 NO、NO2 等污染物，通常用碱溶液吸收，写出足量 NaOH
吸收 NO2 的离子方程式。
枣庄三中 2025～2026 学年度高一年级学情调查考试化学试题答案
一.1.B2.A3.D4.A5.C6.B7.C8.C9.A10.D
二.11.D12.CD13.AD14.AB15.AB
16.（12 分，除标注外，每空 1 分）
（ 1） 同素异形体1:1 （ 2）
> （2 分）， 0.4（2 分） （3）
+2，硫氰酸钾
4232
（4）4FeO 2-+10H O==4Fe(OH) +3 O +8OH-（2 分）,13.44L（2 分）
17.（10 分，除标注外，每空 1 分）
422
（1）洗气瓶2MnO -+10Cl-+16H+==2Mn2++5Cl +8H O（2 分）
检查装置气密性饱和 NaCl 溶液浓硫酸
充满黄绿色气体 （4）冷凝 SnCl4,便于收集
（5）吸收未反应的 Cl2,阻止外界空气中水进入（2 分）
（14 分，除标注外，每空 1 分）
丁达尔效应（现象）
2 42
H2C2O4+2OH-=C O 2-+2H O（2 分）
（3）2Fe3++Fe==3Fe2+ （2 分）
Fe+2H+==Fe2++H2（2 分）
（4）坩埚Fe2O3 （5）①还原
322
②10Fe2++2NO -+12H+==10Fe3++N +6H O（2 分）
3
③Fe2+会被 O2 氧化，导致 Fe2+含量减少，不利于还原 NO -（2 分）
（12 分，除标注外，每空 2 分）
①球形干燥管（1 分）
424
②5SO2+2MnO -+2H O==5SO 2-+2Mn2++4H+
③C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O
④碱石灰（1 分） F 中黑色固体变为红色，G 中白色固体变为蓝色
ACBEDFD 中品红不褪色，F 中出现白色沉淀
（12 分，每空 2 分）
（1）
2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O
有大量白烟
CD（4）AC
（5）
4NH3+5O24NO+6H2O
2NO2+2OH-==NO3-+NO2-+H2O