黑龙江省哈尔滨市2025-2026学年高一上学期期末学业质量监测化学试卷

这是一份黑龙江省哈尔滨市2025-2026学年高一上学期期末学业质量监测化学试卷，共7页。试卷主要包含了2 L 水含有的分子数目为 0，9偏低8%等内容，欢迎下载使用。
本试卷共 33 题，共 100 分，共 6 页。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。注意事项：
答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
选择题必须使用 2B 铅笔填涂；非选择题必须使用 0.5 毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。
请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23K-39Mn-55
一、选择题：本题共 30 小题，每小题 2 分，共 60 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
下列氧化还原反应中，有利于生产生活的是
食物的腐败B．钢铁的锈蚀C．易燃物的自燃D．绿色植物的光合作用 2．当光束通过下列物质时，不能产生丁达尔效应的是
NaCl 溶液B．雾C．云D．Fe(OH)3 胶体
下列物质属于电解质的是
铜B．酒精C．硫酸铜D．二氧化碳 4．市售“84”消毒液，外观无色透明，具有优良的消毒杀菌作用，其有效成分是
Cl2B．NaClOC．乙醇D．KMnO4 5．同温同压下，相同体积的 H2 和 CO2 气体，具有相同的
质量B．原子数C．分子数D．摩尔质量 6．在元素周期表中金属与非金属的分界处可以找到的是
制造催化剂的元素B．制造耐高温合金的元素 C．制造新品种农药的元素D．制造半导体材料的元素
下列各组物质，按单质、酸、酸性氧化物顺序排列的是
氮气、氯水、干冰 B．液氯、硝酸、一氧化碳 C．氧气、高氯酸、氧化铁D．铜、硫酸、二氧化硫
80
联合国宣布 2019 年为“国际化学元素周期表年”，我国的刘庄教授为汞元素的代言人。198 Hg 原子含有
中子数是
A．118B．278C．198D．80
根据元素周期表和元素周期律推断，下列含氧酸酸性最强的是
A．H2SiO3B．H3PO4C． H2SO4D． HClO4
下列物质中，不能由单质直接化合生成的是
Na2O2B．FeCl2C．HClD．Al2O3 11．下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是
Cl－→Cl2B．Fe3＋→ Fe2＋C．CO2－→ CO2D．Mn2＋→MnO－
34
实验室配制 100 mL 0.1 ml/L NaCl 溶液时，下列有关操作正确的是
A．B．C．D．
为了检验某 FeCl2 溶液是否变质，可向溶液中加入的试剂是
A．FeCl3 溶液B．铁片C．KSCN 溶液D．石蕊溶液
许多食品包装袋中常有一个小纸袋，内盛白色固体物质，标有“干燥剂”字样，其主要成分为生石灰。下列说法错误的是
A．生石灰的化学式是 Ca(OH)2B．生石灰属于碱性氧化物
C．生石灰能与酸反应D．生石灰吸水属于化合反应
元素 X 的原子有 3 个电子层，最外层有 2 个电子，则元素 X 在周期表中的位置
A．第三周期第ⅡA 族B．第三周期第ⅤA 族
C．第二周期第ⅢA 族D．第三周期第ⅡB 族
反应 NH4Cl＋NaNO2 = NaCl＋N2↑＋2H2O 应用于石油开采。下列说法正确的是
A．该反应中生成 1 ml N2 转移 6 ml 电子B．NH4Cl 为共价化合物
C．N2 的电子式为：D．H2O 的结构式为： O HH
我国铝材工业水平处于世界领先行列，国产 C919 大飞机使用了大量自主生产的高精尖铝合金材料。下列说法错误的是
A．铝合金密度小、强度高、广泛应用于航空领域
B．铝表面很容易被氧气氧化，生成致密的氧化物保护膜 C．铝制餐具可以长时间盛放酸性或碱性食物
D．工业上可以用 NaOH 溶液去除铝制品表面的氧化膜
同济大学科研团队在《Nature》上发表的科研成果，合成了 C10 和 C14 两种结构相似的分子材料，有望应用于未来的分子电子学器件。下列说法错误的是
4C 是碳元素的一种核素
2C 和 14C 互为同位素
C．C10、C14、C60 均为碳元素的同素异形体
D．C10 和 C14 物理性质相似，化学性质有很大差异
下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
Na＋、H＋、Cl－、CO2－
Na＋、Ba2+、CO2－、NO－
3
4
Na＋、Cu2＋、Cl－、SO2－
33
4
Fe3＋、Na＋、SO2－、I－
将 30 mL 0.5 ml/L NaOH 溶液加水稀释到 500 mL ，稀释后溶液中 NaOH 的物质的量浓度为
A．0.3 ml/LB．0.03 ml/LC．0.04 ml/LD．0.05 ml/L
设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1 ml/L NaOH 溶液中含有 Na+ 数目为 NA
B．23 g 钠在空气中充分燃烧，转移电子数目为 NA
标准状况下，11.2 L 水含有的分子数目为 0.5 NA
D．22.4 L O2 和 N2 的混合气体中含有的原子数目为 2 NA
下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理：
4Ag + 2H2S + O2 = 2X + 2H2O。下列说法错误的是
A．X 的化学式为 Ag2S
B．反应中 Ag 和 H2S 均是还原剂
C．银针验毒时，空气中氧气得到电子
D．1 ml Ag 完全反应，需要消耗标准状况下氧气 5.6 L 24．下列离子方程式书写正确的是
A．FeCl3 溶液腐蚀铜线路板：Cu + Fe3+ = Cu2+ + Fe2+ B．氯气溶于水：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl－ + ClO－
C．氢氧化镁与稀盐酸反应:OH－ + H+ = H2O
D．氧化铁与稀盐酸反应：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O
部分含铁物质的分类与相应铁元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是
化
合价
0
单质 氧化物 碱盐
A．b 为黑色晶体，具有磁性
B．c 常用作油漆、涂料、油墨的红色颜料
C．e 在潮湿的空气中容易被氧化生成 d D．一定条件下，f 与 g 可以相互转化
选项
劳动项目
化学知识
A
面包师用小苏打烘焙面包
Na2CO3可与酸反应
B
环保工程师用熟石灰处理酸性废水
熟石灰具有碱性
C
工人将模具干燥后再注入熔融钢水
铁与水蒸气高温下会反应
D
工人向碳素钢中加入不同的合金元素制得不
同性能的合金钢
碳素钢加入其他元素后组织结构发
生变化
下列各组物质中，化学键类型完全相同的是
导
电
能力
时间
A．HI 和 NaIB．H2S 和 CO2C．NaCl 和 CCl4D．Na2O 和 NaOH 27．某兴趣小组的同学向一定体积的 Ba(OH)2 溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合
溶液的导电能力随时间变化的曲线如右图所示。下列说法正确的是
A．AB 段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的 BaSO4 不是电解质
B．C 处 Ba(OH)2 溶液与稀硫酸恰好完全中和
C．B 处溶液的导电能力约为 0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
D．BC 段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的 Ba(OH)2 电离出的离子导电
甲
乙
碱石灰
将潮湿的氯气通过甲装置，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色。则甲瓶中盛放的溶液可能是
① H2O ②浓硫酸 ③饱和NaCl 溶液 ④ NaOH 溶液
A．①②B．①③C．②④D．③④
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表。下列有关这几种元素的叙述中，正确的是
A．Z、Q 元素的非金属性：Z > Q
B．X 元素的单质着火可用水灭火
C．X 元素与 Q 元素形成的一种化合物可在潜水艇中作为氧气的来源
D．Y 元素的单质在冷水中能剧烈反应
将 H2S 和 O2 的混合气体通入 FeCl2、CuCl2、FeCl3 的混合溶液，转化关系如图所示。下列描述错误的是
A．在图示转化关系中化合价不变的元素有氢、氯、铜
B．过程Ⅱ反应的离子方程式为 Cu2+ + H2S = CuS↓ + 2H+ C．氧化性由强到弱的顺序为 O2 > Fe3+ > S
D．转化过程中参加循环反应的离子只有 Fe2+、Fe3＋
元素代号
X
Y
Z
Q
原子半径/nm
0.186
0.160
0.102
0.074
主要化合价
+1
+2
+6、-2
-2
二、非选择题：本题共 3 小题，共 40 分。
31．（12 分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的数字分别代表某一种元素。
请回答下列问题。
元素②的盐溶液进行焰色试验，其火焰的颜色为。
元素③的符号为，元素③的原子结构示意图为。
元素③的最高价氧化物对应的水化物与 NaOH 溶液反应的离子方程式为。
元素②③④简单离子半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）。 (5)元素①⑤⑥形成的氢化物稳定性由强到弱的顺序为（填化学式）。
32．（14 分）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种多功能净水剂，主要用于处理废水。工业上制备高铁酸钠有多种方法。回答下列问题：
I．干法制备原理： 2FeSO4  6Na 2O2  2Na 2FeO4  2Na 2O  2Na 2SO4  O2  。
4
Na2FeO4 中铁元素的化合价为，在干法制备中，氧化剂是。 II．湿法制备：用 NaClO 在碱性条件下与 Fe(NO3)3 发生如下反应： 3ClO－＋2Fe3＋＋10OH－=2FeO2－＋3Cl－＋5H2O
实验装置如图：
浓盐酸
Fe(NO3)3
溶液
KMnO4
NaOH
溶液
ABCD
已知：①实验室可用浓盐酸与 KMnO4 反应制取氯气。
②氯气与碱溶液反应放热，且在较高温度下有氯酸盐生成。
周期
族
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
①
3
②
③
④
⑤
4
⑥
③ 离子的去除率
 处理前离子浓度处理后离子浓度100%
处理前离子浓度
盛放浓盐酸的仪器名称是。
实验过程中 C 装置应放在冰水浴中，其目的是。
D 装置的作用为。
4
用 Na2FeO4 处理含 Mn2+ 的酸性废水时，Mn2+ 转化为 MnO2 沉淀除去，FeO 2－被还原为 Fe3+，写出 该反应的离子方程式 。某酸性废水中 Mn2+ 浓度为 3.0×10-3 ml/L，经 Na2FeO4 处理后，溶液中 Mn2+ 浓度降为 2.0×10-5 ml/L，则 Mn2+的去除率为%（精确至 0.1%）。
33．（14 分）过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2，俗称固体双氧水）具有 Na2CO3 和 H2O2 的双重性质，是一种集漂白、杀菌、去污于一体的氧系漂白剂，联合法制备流程如图所示。
饱和食盐水
NH3CO2
稳定剂 H2O2 NaCl
溶解
反应Ⅰ
过滤
煅烧
反应Ⅱ
过滤
2Na2CO3·3H2O2
滤液气体
已知：①过碳酸钠易溶于水并转化为 Na2CO3 和 H2O2；
②在适宜温度下，过碳酸钠在水中快速释放活性氧而使其具有漂白和杀菌性能；
③过碳酸钠不稳定，高温易分解；
2Na2CO3·3H2O2 属于（填“纯净物”或“混合物”）；在反应Ⅰ的生成物中溶解度较小的是（填“NaHCO3”或“NH4Cl”）； 在“煅烧”步骤中发生反应的化学方程式
为；该流程中可循环利用的物质是（填化学式）。
加入下列物质，不会使过碳酸钠失效的是（填字母）。
A．MnO2B．稀盐酸C．FeSO4 溶液D．K2SO4 溶液
(3)[]
活性氧质量分数 ω(活性氧)= 16 n(H2O2) × 100% 可以衡量过碳酸钠产品的优劣。某学习小组欲测定
m(样品)
过碳酸钠样品中活性氧质量分数，其反应原理为：
5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 5O2↑+ 8H2O
①配制 100 mL 0.5 ml/L KMnO4 溶液。
通过计算，需称量 KMnO4 的质量为g。
定容时仰视刻度线，对所配溶液浓度的影响：（填“偏低”、“偏高”或“无影响”)。
②测定：取过碳酸钠样品 10.0 g 配成溶液，加入足量稀硫酸酸化，滴加 0.5 ml/L KMnO4 溶液，恰好完全反应时，消耗 KMnO4 溶液 40.00 mL，该过碳酸钠样品中活性氧质量分数为。
哈尔滨市 2025 级高一学年学业质量监测试卷
化学答案
一、选择题：本题共 30 小题，每小题 2 分，共 60 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
二、非选择题：本题共 3 小题，共 40 分。
31.（12 分，每个空 2 分）
黄色
Al
Al(OH)3 ＋ OH－ = [Al(OH)4]－
S2-＞Na+＞Al3+
HF＞HCl＞HBr
32.（14 分，每个空 2 分）
(1)+6Na2O2
分液漏斗
降温，防止温度过高氯气与碱反应生成氯酸盐
4
22
吸收尾气中多余的氯气，防止污染空气
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
A
C
B
C
D
D
A
D
B
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
B
C
C
A
A
D
C
D
C
B
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
B
A
B
D
A
B
C
C
C
D
​
2FeO2  3Mn2  4H  3MnO
 2Fe3  2H O
99.3
33.（14 分）
煅烧
纯净物NaHCO3 （每个空 1 分）2NaHCO3 === Na2CO3 + CO2+ H2O （2 分）
CO2、NaCl （2 分）
D（2 分）
7.9偏低8%（每个空 2 分）