（湖南）T8联考暨“五市十校”教学联盟2026届高三上学期12月检测训练化学试卷（含解析）

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（试卷满分：100分 考试用时：75分钟）
注意事项：
1. 答题前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号填写在答题卡上。
2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．新型功能材料的研究与应用是当代科技的重要方向。下列材料的归类正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
2．下列图示中，实验操作或方法符合规范的是( )
A.AB.BC.CD.D
3．硫酸铝铵是制备超细α－氧化铝（过渡晶体）的前驱体，其原理为：。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.一氧化铝晶体中阳离子数目为
B.的溶液中数为
C.标准状况下，和混合气体中分子数为
D.与足量充分反应，得到分子数为
4．解释下列操作或现象的方程式错误的是( )
A.少量通入溶液，逸出的气体遇空气变成红棕色：
B.向淀粉一KI溶液中滴加少量新制氯水，溶液变蓝：
C.向溶液中滴加少量稀醋酸，无气泡生成：
D.溶液与溶液混合有白色沉淀产生：
5．下列有关物质性质的解释错误的是( )
A.AB.BC.CD.D
6．在催化剂作用下，一种通过共电解CO和合成的途径如下图所示。
下列叙述正确的是( )
A.过程中有π键的断裂和形成
B.过程中催化剂所含元素的化合价不会发生变化
C.过程③中催化剂与CO靠范德华力结合
D.和反应合成的原子利用率为100%
7．某新型材料由过渡金属M和有机配体L构成。该配体L由四种原子序数依次增大的短周期非金属元素组成。已知：X的最外层电子数等于其周期数；基态Y和基态Z原子价层电子均有2个单电子；W的单质晶体可用于半导体。下列叙述正确的是( )
A.比Z第一电离能大的同周期元素有2种
B.分子的空间结构为直线形
C.简单氢化物的还原性：
D.W的最高价氧化物属于两性氧化物
8．是联合国世界卫生组织（WHO）推荐的新一代饮用水消毒剂，具有高效、广谱、无“三致”（致癌、致畸、致突变）等优点。工业上常用亚氯酸钠（）与稀盐酸反应制备：
反应Ⅰ：（稀）
在优化水质中，常利用的强氧化性消除污染，其原理为：
反应Ⅱ：
下列说法错误的是( )
A.反应Ⅰ中，HCl只体现酸性
B.的VSEPR模型为三角锥形
C.反应Ⅰ中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:4
D.反应Ⅱ中，若消耗，转移1ml电子数
9．最近，我国科技工作者揭示了群居飞蝗中信息素4VA的合成通路：的转化在肠道中完成，p－HCA出肠道随血淋巴扩散并转化为4VP，最终合成4VA释放到体外，如图所示：
下列叙述正确的是( )
A.水溶性：大于
B.“Phe”不能发生缩聚反应
C.“4VP”的质谱图中，质荷比为120的峰归属于
D.1ml“4VP”最多能与反应
10．以催化剂作为M极，以商业为N极，组装直接液态燃料电池（DHHPFC）的工作原理如图所示（已知：①图中M代表物质的量浓度；②在电场作用下，双极膜中水电离出离子向两极迁移；③转移1ml电子所产生的电量为96500库仑）。下列叙述正确的是( )
A.M极电势高比N极高
B.N极电极反应式为
C.双极膜中水电离产生的向M极移动，向N极移动
D.放电时，若产生a库仑电量，理论上消耗的物质的量为
11．是一种新型导电材料，单晶结构的投影分别如图甲、乙所示，制备原理为。下列叙述正确的是( )
A.中铁元素显+2价
B.钾元素的焰色属于吸收光谱
C.常温下，硫的最稳定单质为极性分子
D.一个Fe与所有紧邻S形成的空间结构为四面体，共边连成链状沿轴方向无限延伸
12．已知是白色难溶于水的固体，干品在空气中很稳定，湿品在空气中能被氧化而成茶色。一种制备的装置示意图如下：
下列说法错误的是( )
A.实验开始时，应打开活塞，关闭
B.待蒸馏烧瓶中气泡明显减少时，应关闭，打开，观察到有白色沉淀生成
C.生成白色沉淀的化学方程式为
D.虚线框内装置的作用是防止空气进入三颈烧瓶中
13．从含钒工业废渣（主要成分为，另含少量FeO及惰性杂质）中回收高纯度，不仅能变废为宝，也符合绿色化学的发展理念。下图是一种先进的提钒工艺流程。
已知：①滤液中的溶质为的溶解度随温度升高而增大；
②“焙烧”时持续通入空气，可大幅度减少中杂质的含量；
③常温下，。
下列说法错误的是( )
A.实际生产中将钒渣粉碎并与纯碱混合均匀，有利于提高反应速率和原料的转化率
B.“热水浸出”后需趁热过滤
C.常温下，“调控沉钒”阶段使有利于沉淀
D.高温下，可将还原为
14．已知。常温下，；常温下，用NaOH固体调节水溶液的pH，溶液中各含硫微粒的物质的量分数随pH变化的关系如图所示（溶液体积变化忽略不计，不予考虑）。下列说法错误的是( )
A.
B.当调节pH至13时，溶液在
C.向为的溶液中加入ZnS固体，可将降至
D.向为的溶液中通入气体至饱和[此时溶液中］，转化为ZnS沉淀的小于50%
二 、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）硫醚类化合物在医药、农药和材料科学中具有重要应用。某校化学兴趣小组以邻氯苯乙酮和苯硫酚为原料，在催化剂作用下合成了一种重要的硫醚类有机中间体X（相对分子质量228）。
实验步骤：
①在反应瓶中依次加入邻氯苯乙酮（），相对分子质量154.5）、苯硫酚132mL（，相对分子质量）、固体（醋酸铜）10g、少许新制的铜粉、异戊醇240mL。
②搅拌并加热回流反应14h。
③趁热（以上）过滤，得到滤液。
④滤液冷却后析出大量沉淀，过滤得粗产品。
⑤用乙酸乙酯溶解粗产品，依次用溶液、饱和食盐水洗涤，无水干燥。
⑥过滤，滤液浓缩后用乙醇重结晶，得淡黄色固体180g，熔点。
相关信息：①苯硫酚具有酸性且比苯酚的酸性强。
②异戊醇（）沸点：，作高沸点溶剂。
③产物X难溶于水，易溶于乙酸乙酯、乙醇等有机溶剂。
请回答下列问题：
（1）实验室药品柜上，盛装异戊醇试剂瓶的标签应贴有如下标识中的______（填字母，下同）。
（2）步骤①和步骤②的反应装置以及加热装置应选用中的仪器有______。
（3）新制铜粉需在反应开始前现制。在碱性条件下，可用溶液与溶液反应制得，写出该反应的化学方程式：__________。
（4）步骤（2）中反应温度较高（）且反应时间较长（14h），这说明该反应__________（填“活化能较大”或“活化能较小”）。
（5）步骤（5）中用乙酸乙酯溶解粗产品，随后用溶液洗涤的目的是除去__________；洗涤操作应在__________（填仪器名称）中进行，每次洗涤后需要静置分层，产品溶液在__________（填“上层”或“下层”）。
（6）步骤（6）中用乙醇重结晶的原理是__________。
（7）X的产率为__________（填序号）。
a.78.8%b.81.2%c.86.3%
16．（14分）锂离子电池广泛应用于新能源汽车和电子产品。废旧锂电池正极材料主要含、AI箔、炭黑及少量Fe等惰性杂质。某课题组设计如下工艺流程回收钴和锂：
已知：（1）时，；
（2）萃取剂P204结构简式：，可与形成配合物。
请回答下列问题：
（1）写出C在元素周期表中的位置：__________。
（2）用离子方程式表示“碱浸”的目的：__________。
（3）“酸浸”过程中溶解的离子方程式为__________；滤渣的主要成分为__________（填名称）。
（4）“调节pH”的目的是使转化为沉淀除去。时，已知调节后溶液中，该条件下最大可达__________。
（5）P204萃取的原理是：P204电离出后，形成的阴离子与结合生成可溶于有机相的配合物。萃取剂P204分子中含有__________个σ键。
（6）使用能实现“反萃取”的原因是__________（用平衡移动原理解释）。
（7）工业上常在下进行＂沉锂＂反应而不是室温，其原因是__________（忽略温度对＂沉锂＂反应速率的影响）。
17．（15分）苯巴比妥是一种百年名药，常用于治疗焦虑、失眠、治疗惊厥、癫痫等，被国家列为第二类精神药品管控，其合成路线之一如下：
请回答下列问题：
（1）所需要的反应试剂和条件为__________。
（2）C分子中碳原子的杂化类型有__________种。
（3）E的化学名称为__________。
（4）写出苯巴比妥的反应类型：__________。
（5）的反应类型是加成反应，且G的核磁共振氢谱只有一组峰，则G的结构简式为__________。
（6）已知的反应中含有生成。
①J的结构简式为__________；
②J和在一定条件下按物质的量之比1:1参加反应，能制备一种聚酰胺纤维（该聚合物的端基原子团和端基原子分别为－和一H）。试写出制备该聚酰胺纤维的化学方程式：__________。
（7）M是K的同分异构体，且有如图所示的转化：
则M的结构简式可能为__________（写出一种即可）。
18．（15分）“碳中和”背景下，资源化利用是当前研究热点。某研究团队开发了加氢制甲醇一二甲醚（DME）联产新工艺。该工艺涉及以下反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：（副反应）
已知：
请回答下列问题：
（1）工业上采用固体氧化物电解池（SOEC）电解水蒸气高温制氢。电解质为掺杂的固体，高温下传导。
①是该电解池的__________产物（填“阴极”或“阳极”）。
②若用该氢气作为燃料电池的负极燃料，以熔融为电解质，正极通入和的混合气，则正极反应式为__________。
（2）直接加氢一步制二甲醚的热化学方程式为__________；已知298K时该反应，计算得该温度下反应__________（填“能”或“不能”）自发进行。
（3）研究发现，催化剂对反应Ⅰ具有良好活性。图为不同温度下反应Ⅰ中转化率与氢碳比的关系曲线。从图可知时，随氢碳比增加转化率持续增大的原因是__________；而时，当氢碳比超运2.5后转化率反而下降，可能的原因是____________________。
（4）为提高甲醇选择性，研究了在中添加不同助剂的效果。图为、氢碳比3:1时（保持恒温恒压），经历相同时间，测得不同催化剂作用下的总转化率与甲醇选择性关系（甲醇选择性）。
①综合考虑平衡转化率和选择性，__________（填“Zr”、“La”或“Ce”）是最佳助剂，判断理由是__________
②在某催化剂作用和一定温度下时，向反应器中通入的原料气发生反应Ⅰ和反应Ⅲ。测得平衡时的总压强为转化率为60%，甲醇选择性为90%。该条件下反应Ⅲ的平衡常数__________（用分压表示，列出计算式即可）。
参考答案
1．答案：B
解析：石墨烯是碳的一种同素异形体，A项错误；钙钛矿：太阳能电池光电转换材料，属于无机非金属材料，B项正确；二氧化硅属于氧化物，不是硅酸盐，C项错误；金属材料指金属单质或合金，D项错误。
2．答案：B
解析：钠与水的反应比较剧烈，而且产生的氢氧化钠有腐蚀性，不能把眼睛凑上去观察，A项错误；用铂丝蘸取样品放在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，火焰为紫色，证明有钾元素，B项正确；加热结晶水合物，会生成水，应防止水倒流，则图中试管口应向下倾斜，C项错误；NaClO溶液具有漂白性，不能用pH试纸测定其pH，D项错误。
3．答案：C
解析：晶体，但该晶体是过渡晶体，晶体中阳离子数目小于，A项错误；溶液中铵根离子和铝离子均水解，不能计算溶液中数，B项错误；标准状况下，和混合气体中分子数为，C项正确；合成氨反应为可逆反应，D项错误。
4．答案：A
解析：电荷明显不守恒，应为，A项错误。
5．答案：B
解析：HCHO易溶于水，主要原因为甲醛分子中的氧原子与水分子形成氢键，如图，另外甲醛和水均为极性分子，相似相溶，A项正确；易与盐酸、硫酸反应，是因为分子中氮原子有孤对电子，能结合（类似氨气），方程式为，B项错误；低密度聚乙烯因支链较多导致分子排列松散，分子间作用力弱，软化温度低，C项正确；水解过程是酰胺基中的碳氮单键断裂，为吸电子基团，导致键极性变大，键更容易断裂，D项正确。
6．答案：A
解析：反应物有键（含π键），产物反－2－戊－1－醇有键（含π键）和键。过程中变为变为，涉及π键的断裂和形成，A项正确；观察图示，反应过程中反应物分子与催化剂之间有键的断裂与形成，B项错误；由图可知，过程③中催化剂与CO靠化学键结合，C项错误；和反应合成的总反应为，D项错误。
7．答案：B
解析：由题意推测，X是氢、Y是碳、Z是氧、W是硅。比O第一电离能大的同周期元素有3种：，A项错误；分子的结构式为，碳原子的杂化类型均为分子的空间结构为直线形，B项正确；简单氢化物的还原性：，C项错误；W的最高价氧化物二氧化硅是酸性氧化物，D项错误。
8．答案：B
解析：反应Ⅰ中，HCl的主要作用是提供酸性环境，使亚氯酸钠发生歧化反应生成中的并未发生氧化还原反应，HCl只体现酸性作用，A项正确；的价层电子对为，VSEPR模型为四面体，B项错误；反应Ⅰ为亚氯酸钠的歧化反应，中有4份被氧化为（Cl由+3价升至+4价），1份被还原为NaCl（Cl由+3价降至-1价），物质的量之比为，C项正确；反应Ⅱ中，若消耗0.2ml，转移1ml电子数，D项正确。
9．答案：C
解析：中含有氨基和羧基，能与水分子间形成氢键，且氨基和羧基还能形成“内盐”，使的水溶性显著大于，A项错误：中含有氨基和羧基，可以发生缩聚反应，B项错误；在质谱图中，最大质荷比的峰通常对应分子离子峰（即分子失去一个电子形成的阳离子），C项正确；1ml“4VP”最多能与反应（1ml用于加成反应，2ml用于酚羟基邻位的取代反应），D项错误。
10．答案：D
解析：电池产物X是是。燃料电池中，电子从负极（M极，氧化）流向正极（N极，还原），说明M极电势低于N极电势，A项错误；N极为正极，处于酸性环境，在酸性条件下的还原反应为：，B项错误；每消耗转移4ml电子。设消耗，转移电子数为，产生电量为a库仑。由得：，D项正确；双极膜中水电离产生和，在电场作用下，向酸性N极移动，向碱性M极移动，维持电荷平衡，C项错误。
11．答案：D
解析：与之间的作用是离子键，四面体结构单元中与之间的作用为配位键，故中铁的化合价为+3价，A项错误；钾元素的焰色属于发射光谱（基态原子吸收能量后跃迁至激发态，再回到基态时释放特定波长的光）B项错误；是硫的一种环状单质分子（皇冠形结构），为非极性分子，C项错误；根据晶胞在沿a轴方向投影图可知，1个Fe周围有4个紧邻的S，且键角为116°，结合沿c轴方向投影图，可判断空间构型为四面体形，通过共边连成不断重复的链状单元，沿轴方向无限延伸，D项正确。
12．答案：C
解析：实验开始时，应打开活塞，关闭，让反应产生的氢气将装置中的空气排净，A项正确；待蒸馏烧瓶中气泡明显减少时，应关闭，打开，受氢气压力的作用，蒸馏烧瓶中生成的溶液进入三颈烧瓶，发生反应生成碳酸亚铁白色沉淀，B项正确；足量，生成物不可能有，因为与反应，制备反应应为，C项错误；湿品在空气中能被氧化，故虚线框内装置的作用是防止空气进入三颈烧瓶中，D项正确。
13．答案：C
解析：实际生产中将钒渣粉碎并与纯碱混合均匀，增大接触面积，有利于提高反应速率和的转化率，A项正确；为防止降温时因溶解度降低而析出，提高浸出率，“热水浸出”后需趁热过滤，B项正确；因，故时，溶液中开始小于，不利于沉淀的生成，C项错误；依题意，“焙烧”时持续通入空气，可大幅度减少中杂质含量，推测持续通入空气，及时排出氨气，防止氨气在高温下还原，D项正确。
14．答案：D
解析：由题意可得，、、。故，A项正确；溶液中存在电荷守恒：得，当调节pH至13时，，则，B项正确；的化学平衡常数，反应能完全进行，因ZnS的饱和溶液中，则溶液中可能为，C项正确；的化学平衡常数，假设转化为ZnS沉淀的等于50%，此时溶液中，，此时浓度商，故转化为ZnS沉淀的大于50%，D项错误。
15．答案：（1）A
（2）ACF
（3）
（4）活化能较大
（5）未反应的苯硫酚等酸性杂质；分液漏斗；上层
（6）产物X在热乙醇中溶解度大，在冷乙醇中溶解度小，而杂质溶解度差异不同（或利用物质在不同温度下溶解度差异）
（7）a
解析：（1）异戊醇属于易燃液体，A项符合题意；醇类不属于强腐蚀性物质，醇类有一定的毒性，但不属于剧毒物质，也不属于氧化剂，故BCD不符合题意。
（2）回流反应需要加热至溶剂沸腾并冷凝回流，用球形冷凝管冷凝效果高于直形冷凝管，电热套温度可控，适合加热有机溶剂。异戊醇沸点，不宜用酒精灯明火加热有机物（安全隐患），也不适合用水浴（水浴最高）；三颈烧瓶可装分液漏斗、温度计以及球形冷凝管。
（3）依题意，新制铜粉的化学方程式写为。
（4）较高活化能的反应速率比较慢，需要高温长时间才能进行完全。
（5）苯硫酚具有弱酸性，可与NaOH反应：，转入水相除去；分液操作在分液漏斗中进行；乙酸乙酯密度