2025-2026学年甘肃省兰州三十五中教育集团片区九年级（上）期末化学试卷-自定义类型

这是一份2025-2026学年甘肃省兰州三十五中教育集团片区九年级（上）期末化学试卷-自定义类型，共10页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，科普短文题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1.中华文化源远流长、博大精深。从化学的视角看，下列理解不正确的是（ ）
A. 《浪淘沙》中写到：“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金。”金不活泼，在自然界以单质形式存在
B. 《汉书》中记载“高奴县有洧水可燃”，“洧水”的主要成分石油，属于可再生能源
C. 《天工开物》中记载的“锤锻成钢”，意为生铁经不断高温锻打成钢，降低了含碳量
D. 《三国志》中记载的“扬汤止沸，不如釜底抽薪”，蕴含的灭火的原理是清除可燃物
2.图甲是铝元素在元素周期表中的相关信息，图乙是几种微粒的结构示意图，下列说法正确的是（ ）
A. 图甲中，铝元素的相关信息都正确，图乙中B粒子可表示为Na1+
B. 图甲中的铝是地壳中含量最高的金属，其氧化物的化学式是AlO
C. 图乙的粒子中，A和C化学性质相似
D. 图甲中的铝元素与图乙中的B和C都属于金属元素，且在元素周期表中位于同一周期
3.学好化学，就要学会归纳和总结，下列总结有错误的一组是（ ）
A. AB. BC. CD. D
4.科学思维是化学核心素养的重要组成部分，下列说法正确的是（ ）
A. 比较：钠原子和钠离子质子数相同，化学性质相似
B. 分类：过氧化氢和水都由氢、氧元素组成，属于同种物质
C. 分析：稀有气体用于霓虹灯，是因为稀有气体通电发出不同颜色的光
D. 推理：分子是由原子构成的，所以氨分子（NH3）是由氨原子构成的
5.元素化合价和物质类别是研究物质的两个重要维度。如图为碳元素的部分“价类二维图”。下列说法正确的是（ ）
A. M为“混合物”B. X点对应的物质只有一种
C. Y点对应的物质为CO2D. CO可与Ca（OH）2反应生成CaCO3
6.下列实验不能达到目的的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
7.奥司他韦胶囊是治疗流感的特效药，但长期服用会增加病毒对奥司他韦产生耐药，导致药物失效，奥司他韦的化学式可表示为C16H28N2O4，下列说法中正确的是（ ）
A. 奥司他韦可以长期服用
B. 奥司他韦分子是由碳元素、氢元素、氮元素、氧元素组成的
C. 奥司他韦中氢元素和氮元素质量分数相同
D. 奥司他韦中氮分子和氧分子的个数比为1：2
8.下列实验方案不能达到目的的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
9.我国科学家成功研制出一种合成甲醇的新工艺，其反应过程的微观示意图如图。有关说法正确的是（ ）
A. 反应前后共有四种分子B. 反应前后氧元素化合价发生了改变
C. 反应前后分子数目不变D. 参加反应的两种物质质量比为1：3
10.下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
A. 分别向等质量的锌、铁中加入足量等质量分数的稀盐酸
B. 充分高温煅烧一定质量的木炭和氧化铜的混合物
C. 等体积、浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂下反应
D. 水通电一段时间
二、填空题：本大题共1小题，共3分。
11.古人所言：“茶者水之神，水者茶之体”，泡茶之水以山上之水为上佳，以江河之水为次佳，以井口之水为下品。请用化学用语填空。
（1）保持水的化学性质的最小微粒______ 。
（2）山泉水中含有微量的氯化镁，氯化镁中的阳离子为______ 。
（3）制作玻璃茶具的主要原料中含有硅酸盐，制作过程中会发生一系列的化学反应，其中的一个反应为Na2CO3+XNa2SiO3+CO2↑，则X的化学式为______ 。
三、流程题：本大题共2小题，共12分。
12.魏晋南北朝时期，我国劳动人民在种植蓝草和制取淀蓝方面的经验已很丰富。北魏农学家贾思勰在《齐民要术》中第一次用文字记载了用蓝草制取靛蓝的方法，其主要工艺流程如图所示。请回答有关问题。
（1）将蓝草全部浸泡在水中进行发酵，浸池的时间为“热时一宿，冷时两宿”，从化学反应速率的角度分析原因______ 。
（2）打靛池内，用木板打击液面，其作用相当于实验室中的基本操作______ ；打靛池内生石灰发生反应的化学方程式是______ 。
（3）在室温下，蒸发池中水分慢慢蒸发得到靛蓝，该过程中水分子发生变化的微观实质是______ 。
13.某同学以金泥（含有Au、CuS、ZnS等）为原料制备（Au）和Cu的流程如图所示：

某同学查阅资料已知：
①预处理的主要目的是将含硫化合物转化为氧化物。
②热空气流充分加热的目的是将Cu、Zn转化为氧化物，并完全分离出ZnO烟尘。
③CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。
（1）“过程Ⅱ”产生的固体a中，除CuO外一定还有的物质是 ______ 。
（2）“过程Ⅲ”分离Au的操作是 ______ 。
（3）“系列过程”中有一步是向滤液中加入过量铁粉，这一步生成气体的化学方程式为 ______ ，该反应属于 ______ 反应（填写基本反应类型）。
（4）ZnO烟尘可用NaOH溶液吸收，该反应生成偏锌酸钠（Na2ZnO2）和H2O，该化学方程式为 ______ 。
四、科普短文题：本大题共1小题，共6分。
14.阅读分析，解决问题：
氨燃料的兴起
众所周知，氢气是一种理想的清洁、高能燃料，但由于其大量制取和储运的成本高，目前在生活和生产中还不能广泛应用。将中国西北的阳光和风力资源及海域的风力资源通过制氢合成氨（NH3）来储能是低成本的储能方式。氨是一种无色有刺激性气味的气体，被称为“另一种氢”，用氢气合成氨的能耗与氢气的液化相当，但液氢运输温度为-240℃而液氨20℃即可，更安全、更易储运。而且同体积液氨比液氢多至少60%的氢。以氨储氢供氢代氢（如下图）是氢能的发展趋势之一。
以氨作燃料的优势有：燃料储存运输便利、能量密度较高、安全性相对较高。以氨作燃料的缺陷有：燃烧不稳定，点火比较困难；动力性不足：燃烧排放物可能有污染。氨燃料目前可应用于船舶、重卡、发电等领域。
（1）“同体积液氨比液氢多至少60%的氢”，这里的“氢”指的是______ 。
（2）液氨比液氢更易储运的理由是______ 。
（3）文中氨燃烧的化学方程式为______ 。氨作燃料还可能会产生______ ，污染空气。
（4）液氨运输过程中需要注意的事项有______ （答1点）。
五、探究题：本大题共2小题，共19分。
15.氧气与人体健康关系密切，在学习完相关知识后，同学们进行了“利用生活中的材料和相关试剂制作简易家用供氧器”的项目式探究活动。
【活动目标】加深对氧气性质和实验室制取气体的认识：综合应用多学科知识和工程技术手段解决实际问题。
【活动设计与实施】任务一：探究供氧器的供氧原理和装置
同学们回顾了实验室制取氧气的两种方法：分解过氧化氢和加热高锰酸钾。
（1）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为______ ，选择的发生装置为______ （填字母序号），对此装置应做出的改进是______ 。同学们一致认为加热高锰酸钾不适合用于供氧器的供氧原理，理由是______ 。
任务二：了解市售化学制氧机的工作原理
【查阅资料】某化学制氧机利用的试剂是A剂过碳酸钠固体和B剂二氧化锰固体。过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2）遇水会分解成碳酸钠（Na2CO3）和过氧化氢。使用该制氧机时，在反应仓中加入适量水，再分别加入A剂和B剂，加湿过滤仓底部导管口有气泡冒出，仓壁变温热。如图所示：
（2）同学们认为制氧机内部的加湿过滤仓结构有很多优点，请写出1条：______ 。
任务三：制作简易家用供氧器
（3）同学们利用矿泉水瓶、吸管、注射器、输液管等制作了如图的简易供氧器：
你认为反应仓是______ 瓶（填“a”或“b”），注射器的优点是______ 。
【新技术】（4）制氧新方法常见的有气体膜分离制氧和分子筛制氧。
①膜分离制氧：在一定压强下，让空气通过氧气分离膜，可得到富氧空气，如图1所示。空气通过氧气分离膜时，氮分子渗透速率______ （填“大于”或“小于”氧分子渗透速率，该制氧的过程发生______ 变化。
②分子筛制氧：在一定条件下分别将氮气、氧气通过某种分子筛，测定其对氮气、氧气的吸附情况结果如图2可知，25℃时吸附压越大越有利于分离N2和O2证据是______ 。
【活动总结】（5）经过本次活动，同学们认识到制作家用供氧器除了要考虑反应原理、装置之外，还需要很多因素，比如：______ （写1点）。
16.目前，家庭普遍使用天然气，其主要成分是甲烷，甲烷燃烧后的产物有什么？同学们开展了以下探究：
【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质？
【猜想与假设】
（1）猜想一：CO2；H2O；猜想二：______ ；猜想三：CO、CO2、H2O
【查阅资料】白色无水粉末遇水变蓝色、氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳。
【设计并进行实验】将甲烷在一定量的纯净氧气中燃烧的产物依次通过下图装置（假设C中氢氧化钠溶液足量），进行验证。
（2）请根据实验现象，填写实验结论。
（3）实验过程中C装置的作用是______ ；装置E的作用是______ .
（4）实验过程中用纯净O2而不用空气的原因是______ 。
（5）实验过程中A、B装置的顺序不能颠倒，原因是______ 。
【反思与交流】
（6）有同学认为该装置需改进，你的改进建议是______ 。
六、计算题：本大题共1小题，共5分。
17.某兴趣小组为测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行了如下实验：取30.0g洗净、粉碎后的鸡蛋壳样品放于烧杯中，向烧杯中滴加稀盐酸（杂质不与稀盐酸反应），测得烧杯中剩余物质的质量与加入稀盐酸的质量之间的关系如图所示。
（1）由图可知，当加入稀盐酸的质量为______ g时，碳酸钙恰好反应完全。
（2）计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数（写出计算步骤）。
1.【答案】B
2.【答案】D
3.【答案】D
4.【答案】C
5.【答案】C
6.【答案】C
7.【答案】C
8.【答案】B
9.【答案】B
10.【答案】A
11.【答案】H2；
Mg2+；
SiO2
12.【答案】温度越高，化学反应速率越快 搅拌（或通入空气）;CaO+H2O=Ca（OH）2 水分子之间的间隔变大，水分子从液态的紧密排列状态，逐渐变为气态的分散状态
13.【答案】Au 过滤 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 置换 ZnO+2NaOH=Na2ZnO2+H2O
14.【答案】氢元素 氨气的沸点比氢气高 4NH3+3O26H2O+2N2;氮氧化物 严禁烟火
15.【答案】2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；A；在试管口塞一团棉花；反应时间较短，不方便添加试剂等。
观察产生氧气速率或湿润氧气等。
a；能够控制反应速率。
①小于；物理。
②25℃时吸附压越大，吸附剂吸附氮气和氧气的吸附量差越大。
实用效果等
16.【答案】CO、H2O 三 吸收二氧化碳，排除对一氧化碳检验的干扰;通过检验生成的二氧化碳来证明燃烧产物中是否含有一氧化碳 空气中含有二氧化碳和水蒸气，干扰对产物的检验 颠倒后无法检验燃烧产物是否有水 在E装置导管末端放一盏燃着的酒精灯或系一个气球
17.【答案】100 75% A.安全常识
B.灭火方法
家中煤气泄漏一关闭阀门，打开门窗通风
通电的电热毯着火时一不能用水浇灭
森林着火一开辟隔离带
油锅着火一可盖上锅盖
C.物质的性质与用途
D.环保与能源
金刚石能做钻头一硬度
石墨作电极—导电性
为治理雾霾一禁止使用化石燃料
为减缓温室效应一开发利用清洁能源
A.探究铁、铝、铜的活动性强弱
B.探究CO2是否与水发生了反应
C.探究铁生锈的条件
D.探究可燃物燃烧条件
选项
实验目的
实验方案
A
除去FeCl2溶液中的CuCl2
加入过量的铁粉，过滤
B
除去二氧化碳中的一氧化碳
点燃
C
鉴别黄金和黄铜（铜锌合金）
取样，灼烧
D
鉴别二氧化碳和一氧化碳
通过灼热的氧化铜
实验现象
实验结论
A中白色粉末变为蓝色，B、E中石灰水变浑浊，D中红棕色粉末变成黑色
猜想 ______ 成立