浙江省衢州市五校2025-2026学年高一上学期11月期中化学试卷（Word版附解析）

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考生须知：
1.本卷共 8 页满分 100 分，考试时间 90 分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 K-39 Cu-64
选择题部分
一、选择题(本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一
个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列说法正确的是
A. 元素的概念包含了原子，同种元素的原子具有相同的质子数
B. 同素异形体是由相同元素组成、具有相同结构的单质
C. 与 互为同素异形体
D. 金刚石和石墨互为同位素
【答案】A
【解析】
【详解】A．元素是具有相同质子数的一类原子的总称，因此同种元素的原子质子数必然相同，A 正确；
B．同素异形体就是同种元素组成但结构不同的单质，如氧气与臭氧互为同素异形体，B 错误；
C． 与 是氧同位素形成的同种单质，结构相同，仅中子数不同，不属于同素异形体，C 错误；
D．金刚石和石墨均为碳元素组成的单质，结构不同，属于同素异形体，D 错误；
故选 A。
2. 下图中可用来加热蒸发结晶操作的仪器是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
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【详解】A．该仪器是锥形瓶，常用于滴定实验等，不能用于蒸发结晶，A 不符合题意；
B．该仪器是表面皿，主要用于盛放少量固体或液体，不能用于加热蒸发结晶，B 不符合题意；
C．该仪器是蒸发皿，是专门用于蒸发结晶操作的仪器，可以直接加热，使溶液中的溶剂蒸发，溶质结晶析
出，C 符合题意；
D．该仪器是烧杯，可以加热，用于蒸发时，效率不如蒸发皿，故蒸发结晶操作通常不选用烧杯，D 不符合
题意；
故选 C。
3. 下列各组物质分类正确 是
选 酸性氧化 碱性氧化
纯净物 酸 碱
项 物 物
A 氯化氢
B 碱石灰
C 液氯 纯碱
D
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．氯化氢是纯净物，H2SO4 是酸，NaOH 是碱，NO2 不是酸性氧化物（与水反应生成 HNO3 和 NO，
不符合酸性氧化物定义），MgO 是碱性氧化物，A 错误；
B．碱石灰是混合物（非纯净物），HNO3 是酸，Ba(OH)2 是碱，SO3 是酸性氧化物，Fe2O3 是碱性氧化物，B
错误；
C．液氯是纯净物，CH3COOH 是酸，纯碱（Na2CO3）是盐而非碱，CO2 是酸性氧化物，Na2O 是碱性氧化
物，C 错误；
D．KAl(SO4)2·12H2O 是纯净物，HCl 是酸，NH3·H2O 是碱，SO2 是酸性氧化物，CaO 是碱性氧化物，D 正
确；
故答案为 D。
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4. 下列电离方程式书写不正确的是
A. 熔融状态下 电离方程式：
B. 在水中的电离方程式：
C. 在水中的电离方程式：
D. 明矾的化学式为 ，在水中的电离方程式为： (不
考虑结晶水)
【答案】B
【解析】
【详解】A．熔融状态下 电离产生 ，A 正确；
B． 是强电解质，在水中应完全电离为 ，电离方程式应使用“=”而非可逆符号
“⇌”，应该写为： ，B 错误；
C． 为强电解质，在水中完全电离为 ，C 正确；
D．明矾电离生成 ，符合实际电离情况，D 正确；
故选 B。
5. 用 表示阿伏伽德罗常数 值，下列叙述正确的是
A. 含有的核外电子数为
B. 中含有的质子数为
C. 与足量的铁反应，转移的电子数为
D. 标况下， 氦气含有的原子数为
【答案】B
【解析】
【详解】A．铝离子的核外电子数为 10，则 1 ml 铝离子含有的核外电子数为：1 ml×10×NA ml-1=10NA，
A 错误；
B．水分子的质子数为 10，则 18 g 水分子中含有的质子数为： ×10×NA ml-1=10NA，B 正确；
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C．氯气与足量的铁共热反应只能生成氯化铁，则 1 ml 氯气与足量的铁反应，转移的电子数为：1 ml×2
×NA ml-1=2NA，C 错误；
D．氦气为单原子分子，则 1 ml 氦气含有的原子数为：1 ml×1×NA ml-1=NA，D 错误；
故选 B。
6. ME-163 战斗机(德文绰号：Kmet)是德国于 1940 年至 1943 年研制的火箭动力截击机。在过氧化氢
作为 ME-163“彗星”搭载的 RII203 发动机里，有这样一个化学反应：
，下列说法正确的是
A. 作还原剂 B. 是氧化产物
C. 的摩尔质量约为 34.01 D. 当有 生成，转移的电子数是
【答案】D
【解析】
【详解】A． 中 Mn 从+7 价降至+4 价，作氧化剂而非还原剂，A 错误；
B． 是 的还原产物，B 错误；
C．摩尔质量的单位是 g/ml，选项中的摩尔质量没有单位，C 错误；
D．生成 时， 中的 O 从-1 价升至 0 价，每个 O 原子失去 1 个电子。每生成 1 ml 失去 2 ml
电子，D 正确；
故答案选 D。
7. 下列说法不正确的是
A. 同温同压下，相同体积的 和 ，含有的分子数一定相同
B. 标准状况下， 个 分子的体积约为
C. 同温同压下，等质量的 气体和 气体， 所占体积更大
D. 标准状况下， 氧气和氮气的混合气体体积约为
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，相同体积的气体分子数相同，与气体种类无关，A 正确；
B．标准状况下，SO3 为固体而非气体，无法计算其体积，B 错误；
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C．假设两种气体均是 克， ； ，CH4 的物
质的量比 CO2 的物质的量大，则同温同压下甲烷的体积更大，C 正确；
D．标准状况下，1 ml 任何气体体积约为 22.4L，D 正确；
故选 B。
8. 常温下，下列有关电解质的说法正确的是
A. 强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强
B. 金属铜可以导电但不属于电解质
C. 溶于水可以导电，所以 属于电解质
D. 强电解质一定易溶于水
【答案】B
【解析】
【详解】A．导电性强弱与离子浓度及电荷量有关，强电解质溶液浓度低时导电性可能弱于浓的弱电解质溶
液，A 错误；
B．铜是单质，电解质必须是化合物，因此铜不属于电解质，B 正确；
C． 溶于水生成的 电离生成离子而导电，但 本身未直接离解，属于非电解质，C 错误；
D．强电解质如 难溶于水，但溶于水的部分完全离解，溶解性与是否为强电解质无关，D 错误；
故选 B。
9. 下列关于胶体的说法中不正确的是
A. 氢氧化铁胶体因为具有较大的比表面积使得它具有良好的吸附性能
B. 能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射
C. 胶体与其他分散系的本质区别是能产生丁达尔效应
D. 雾霾、有色玻璃都属于胶体
【答案】C
【解析】
【详解】A．氢氧化铁胶体具有较大的比表面积，因此具有良好的吸附性能，A 正确；
B．丁达尔效应是胶体粒子对光线的散射现象，B 正确；
C．胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子直径。胶体分散质粒子直径在 1-100 nm 之间，溶液分散质
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粒子直径小于 1 nm，浊液分散质粒子直径大于 100 nm，C 错误；
D．雾霾是气溶胶，有色玻璃是固溶胶，均属于胶体，D 正确；
故答案选 C。
10. 下列说法正确的是
A. 中含有的阴离子数为
B. 的质量为 ，它所占的体积约为
C. 同温同压下， 任何气体的气体单质所含有的原子数一定相同
D. 标况下，将 气体溶于水配成 溶液，其物质的量浓度是
【答案】D
【解析】
【详解】A．Na2O2 的摩尔质量为 78g/ml，7.8g 对应 0.1ml，每个 Na2O2 含 1 个 阴离子，因此阴离子
数为 0.1NA，而非 0.2NA，A 错误；
B．1ml H2 的质量为 2g，但体积 22.4L 仅在标准状况下成立，题目未说明条件，因此体积不一定为 22.4L，
B 错误；
C．同温同压下，1ml 气体体积相同，但原子数取决于气体单质的原子组成（如 He 为单原子，O2 为双原
子），因此原子数不一定相同，C 错误；
D．标况下 2.24L HCl 为 0.1ml，溶于水配成 100mL 溶液，浓度为 ，D 正确；
故答案为 D。
11. 下列离子组在指定条件下的溶液中，一定能大量共存的是
A. 在能使紫色石蕊溶液变红的溶液中： 、 、 、
B. 在能溶解 的溶液中： 、 、 、
C. 加入 固体的溶液中： 、 、 、
D. 澄清透明溶液中： 、 、 、
【答案】D
【解析】
【详解】A．能使紫色石蕊溶液变红的溶液呈酸性， 反应生成 CO2 和 H2O，不能共存，A 不符
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合题意；
B．能溶解 的溶液可能为强酸性或强碱性， 能氧化 ；若为酸性，氢离子与次氯酸根生
成弱电解质 ；若为碱性， 生成 沉淀，不能共存，B 不符合题意；
C．溶液加入 Na2O 后生成氢氧化钠， 生成 沉淀，不能共存，C 不符合题意；
D．上述四种之间不反应，可以共存，D 符合题意；
故选 D。
12. 分类法是研究化学的一种重要方法，下列物质归类不正确的是
A. 碱性氧化物： 、 、
B. 干燥剂：生石灰、浓硫酸、无水氯化钙
C. 酸性氧化物： 、 、
D. 酸： 、 、
【答案】A
【解析】
【详解】A．Na2O2 是过氧化物，与酸反应生成盐、水和氧气，不属于碱性氧化物，而 CaO、MgO 是碱性
氧化物，A 错误；
B．生石灰是 CaO、浓硫酸、无水氯化钙均具有吸水性，可用作干燥剂，B 正确；
C．SiO2、CO2、SO3 均能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，C 正确；
D．H2S、H3PO4、HClO 均能电离出 H+且阳离子只有 H+，符合酸的定义，D 正确；
故选 A。
13. 磷被首次发现存在于恒星爆炸后的宇宙残余物里，对超新星残余物仙后座-A 的最新观测揭示了磷存在
的最新证据。2020 年人类在金星大气中探测到 ，实验室制备 的方法有：①
；② (过量) 。下列说法不
正确的是
A. 中 元素的化合价为
B. 反应②是氧化还原反应
C. 是三元酸
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D. 、 、 、 都是电解质
【答案】C
【解析】
【详解】A．PH4I 中 I 为-1 价，H 为+1 价，PH4+整体电荷为+1，计算得 P 的化合价为-3，A 正确；
B．反应②中 P4（0 价）部分转化为 KH2PO2（P 为+1 价）和 PH3（P 为-3 价），存在化合价变化，属于氧化
还原反应，B 正确；
C．H3PO2 的结构式中仅含 1 个可电离的氢离子，为一元酸，C 错误；
D．H2O 是弱电解质，NaI、KH2PO2 为盐类，NaOH 为强碱，均属于强电解质，D 正确；
故答案选 C。
14. 下列化学反应属于区域 3 的是
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】
【分析】区域 3 为不属于化合反应、分解反应、置换反应的氧化还原反应，据此解答。
【详解】A． 属于氧化还原反应反应及化合反应，属于区域 1，A 项
错误；
B． 属于氧化还原反应，属于区域 3，B 项正确；
C． 属于置换反应，属于区域 4，C 项错误；
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D． 属于分解反应，D 项错误；
故答案选 B。
15. 下列离子方程式书写正确的是
A. 足量 与 溶液反应：
B. 溶液中滴入少量
C. 碳酸钙与稀盐酸制备二氧化碳：
D. 溶液中滴加 溶液：
【答案】A
【解析】
【详解】A．足量 NaHSO4 与 Ba(OH)2 反应时生成 BaSO4、Na2SO4 和水，离子方程式为 2H++ +
Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，A 正确；
B．FeBr2 中 Fe2+的还原性强于 Br-，少量 Cl2 应优先氧化 Fe2+而非 Br-，离子方程式为 Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，
B 错误；
C．碳酸钙难溶，不能拆，离子方程式为 CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，C 错误；
D．CuSO4 与 Ba(OH)2 反应时，除生成 BaSO4 沉淀外，Cu2+与 OH-还会生成 Cu(OH)2 沉淀，离子方程式为
Cu2++ +Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，D 错误；
故答案为 A。
16. 硝酸厂烟气中的大量 经还原法可转化为无害物质。常温下，将 与 的混合气体通入
与 的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法不正确的是
A. 该转化过程的实质为 被 还原
B. 反应 I 中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1：2
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C. 反应Ⅱ的离子反应方程式为：
D. 反应过程中混合溶液内 作为反应的催化剂
【答案】B
【解析】
【详解】A．由图可知，该转化过程的实质为 NO 被 H2 还原生成无毒的气体 N2，A 正确；
B．反应 I 为：H2+2Ce4+=2Ce3++2H+，其中氧化剂为 Ce4+，还原剂为 H2，物质的量之比为 2∶1，B 错误；
C．由图可知，反应 II 为 Ce3+与 NO 反应生成 Ce4+和 N2，离子反应方程式为
，C 正确；
D． 在反应前后不变，是反应的催化剂，D 正确；
故答案为 B。
17. 已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：
Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+
Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+
由此可以确定 Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序
A. Sn2+、Fe2+、Ce3+ B. Sn2+、Ce3+、Fe2+
C. Ce3+、Fe2+、Sn2+ D. Fe2+、Sn2+、Ce3+
【答案】A
【解析】
【详解】氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，根据反应 Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，还原
剂为 Fe2+，还原产物为 Ce3+，故还原性：Fe2+>Ce3+；根据反应 Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+，还原剂为 Sn2++，
还原产物为 Fe2+，故还原性：Sn2+>Fe2+，所以还原性由强到弱的顺序是：Sn2+、Fe2+、Ce3+；
答案选 A。
18. 下列叙述中不正确的是
A. 、 、 的溶液均呈碱性，可以共存
B. 和 都属于酸，二者可以反应
C. 醋酸钠固体可以与稀硫酸反应，因为硫酸酸性强于醋酸
D. 和 混合溶液中逐滴加入少量盐酸无明显现象
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【答案】A
【解析】
【详解】A． 、 、 的溶液均呈碱性，但溶液中 与 会发生反应
，因此 和 无法共存，A 错误；
B． 和 均为酸，但 具有还原性， 具有氧化性，两者可以发生氧化还原反应：
，B 正确；
C．醋酸钠与稀硫酸反应： ，符合强酸制弱酸的规律，C
正确；
D．少量盐酸优先与 反应生成 ，即 ，此时无气体产生，故无明显现
象，D 正确；
故答案选 A。
19. 根据下列实验操作、现象得出的结论正确的是
选
实验操作 现象 结论 项
向 溶液中滴加 滴入的酸性
具有氧化
A
溶液褪色
酸性 溶液 性
用洁净的铂丝蘸取某待测液在酒精灯火焰 待测液中一定含 B 火焰呈紫色
上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察 有钾盐
待测液中一定含
在待测液中滴加浓盐酸，将产生的气体通
C 品红溶液褪色
入品红溶液中 或
取少许疑似变质的 粉末，加蒸馏
有气泡和白色沉淀 粉末部 D
水配成溶液，滴加足量盐酸酸化的
产生
分变质
溶液
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A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．酸性 KMnO4 溶液褪色是由于 H2O2 被氧化，体现还原性，而非氧化性，A 错误；
B．焰色反应呈紫色说明含 K+，但无法确定是否为钾盐，可能为 KOH 等，B 错误；
C．品红褪色可能由 SO2 引起，但 ClO⁻与浓盐酸反应生成 Cl2 也会使品红褪色，C 错误；
D．气泡说明含 ，则说明未变质，白色沉淀说明含 ，则说明已变质，现象符合部分变质，D 正确；
故答案为 D。
20. 钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，下图为钠投入液氨中的溶剂化图。钠沉入液氨中，
快速得到深蓝色溶液 ，并慢慢产生气泡。下列正确的是
A. 液氨在该反应中作为还原剂
B. 参与反应的钠原子与转移电子数之比为 1：2
C. 溶液的导电性减弱
D. 钠和液氨可发生以下反应：
【答案】D
【解析】
【详解】A．钠和液氨可发生反应 ，液氨中氢元素的化合价从+1 价变到 0
价，化合价降低，作氧化剂，A 错误；
B．根据图示，1 个 Na 原子失去 1 个电子得到 ，参与反应的钠原子与转移电子数之比为 1：1，B 错误；
C．钠在液氨中溶剂化速度极快，生成离子化合物 NaNH2，溶液中自由移动的离子增多，导电性增强，C 错
误；
D．反应中钠失去电子，氢原子得电子生成氢气，所以钠和液氨可发生反应
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，D 正确；
故答案选 D。
21. 某同学用下列装置进行有关 Cl2 的实验，下列说法不正确的是
A. Ⅰ图中：证明氯气本身有漂白作用
B. Ⅱ图中：用于闻 Cl2 气味的常用方法
C. Ⅲ图中，剧烈燃烧，生成棕黄色的烟
D. Ⅳ图中：若气球体积膨胀，证明 Cl2 可与 NaOH 反应
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．Ⅰ图中：干燥的布条不褪色，证明氯气本身没有漂白作用，故 A 错误；
B．Ⅱ图中：闻氯气气味时应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，避免中毒，故 B 正确；
C．Ⅲ图中，铜在氯气中剧烈燃烧，产生大量棕黄色的烟，故 C 正确；
D．Ⅳ图中：若气球体积膨胀，说明烧瓶内氯气减少，证明 Cl2 可与 NaOH 反应，故 D 正确；
选 A。
22. 下列物质的除杂质方法中，试剂的选择和实验操作均正确的是
选
物质(杂质) 试剂和实验操作 项
A 将混合气体点燃
B 气体通过饱和 溶液
除去 中的少量 将混合气体通过盛有 溶液的洗气 C
瓶
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D 溶液 加入 后过滤
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．CO2 中的 CO 无法通过点燃去除，因 CO 浓度低且 CO2 不支持燃烧，无法有效反应，A 错误；
B．HCl 与饱和 NaHCO3 溶液反应生成 CO2，既除杂又不消耗 CO2，且无新杂质，B 正确；
C．Cl2 和 HCl 均会与 Na2CO3 反应，导致 Cl2 被消耗，应改用饱和食盐水，C 错误；
D．Ba(NO3)2 会引入 和过量 Ba2+，应选 BaCl2 避免新杂质，D 错误；
故答案为 B。
23. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，下图为铁元素的价类二维图，
其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是
A. 上述物质中只有 和 之间可以相互转化
B. 胶体可以作为消毒剂
C. 金属 不能将 转化为 ，因为 的还原性比 弱
D. 是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速被氧化成
【答案】D
【解析】
【详解】A．上述物质中不只有 和 之间可以相互转化，如 和 也可以相互转化，
、 ，A 错误；
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B． 胶体具有吸附作用，可以净水，但无氧化性，不可以作为消毒剂，B 错误；
C．Cu 具有还原性，能将 Fe3+转化为 Fe2+，该过程中 Cu 作还原剂， 为还原产物，Cu 与 不反应，
Fe 还原性强于 的还原性，C 错误；
D．FeO 是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速被氧化，氧化生成 Fe3O4，D 正确；
故选 D。
24. 2025 年诺贝尔化学奖得主们创造了一种拥有巨大空间的分子结构，气体及其他化学物质可以在其中穿梭
往来，被命名为“金属-有机框架”(MOFs)的结构。某 MOFs 多孔材料大小和形状恰好将 “固定”，
能高选择性吸附废气中的 ，经处理能全部转化为 ，原理示意图如下：
已知：
下列说法不正确的是
A. 选择吸附废气中的 过程中发生了化学变化
B. 经处理转化为 的化学方程式可表示为：
C. MOFs 多孔材料大小除去 实验原理与过滤相同
D. 每获得 时，转移电子的数目为
【答案】C
【解析】
【分析】废气经过 MOFs 材料之后，NO2 转化成 N2O4 被吸附，进而与氧气和水反应生成硝酸，据此分析；
【详解】A．选择吸附废气中的 过程中转化成 N2O4，有新物质生成，发生了化学变化，A 正确；
B．N2O4 与氧气和水反应生成硝酸，化学方程式是可表示为： ，B 正确；
C．MOFs 多孔材料大小除去 时发生化学变化，过滤为物理变化，原理不相同，C 错误；
D．在方程式 中，生成 4 ml HNO3 时转移 4 ml 电子，则每获得 0.1 ml HNO3，
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转移的电子数为 0.1 ml，即个数为 ，D 正确；
故选 C。
25. 某混合物的水溶液中，只可能含有以下离子中的若干种： K+、 、Cl-、H+、 、 、
，现取三份 100mL 该溶液进行实验：
①第一份加入 溶液有沉淀产生。
②第二份加足量 NaOH 溶液加热后，收集到气体 0.04 ml。
③第三份加足量 溶液后，得干燥沉淀 6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 2.33g。
根据上述实验数据，下列说法不正确的是
A. 一定不存在的离子有 H+、K+、
B. 第②步操作发生反应的离子方程式
C. 无法确定是否存在的离子是 Cl-
D. 第③步操作确定存在的离子有 、
【答案】A
【解析】
【分析】实验①：加 有沉淀，说明可能含 Cl-、 、 ；
实验②：加足量 NaOH 溶液加热后，加热产生 0.04 ml 气体，气体为 ，说明含有 ，含量为 0.04 ml
；
实验③：加足量 溶液后，得干燥沉淀 6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 2.33g，质量减
少则证明含有 （ ）和 （ ）， 的含量为
， 的含量为 ，据此分析：
【详解】A．通过分析证明一定含有 、 、 ，H+与 不能共存，故 H+不存在；
实验③加入 后才生成沉淀，说明原溶液中不含 ；
溶液中正电荷总浓度为 0.04 ml（ ），负电荷总浓度为 ( 的含量为
， 的含量为 )，因此溶液中一定含有 K+以保证电荷平衡，A 错误；
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B．第②步反应为 与 加热生成 ，离子方程式正确，B 正确；
C．沉淀经盐酸洗涤后质量减少证明含有溶液中 ，仍有沉淀剩余证明含有 ，但无法确定是否
含有 Cl-，C 正确；
D．实验③确定存在 和 ，D 正确；
故选 A。
非选择题部分
26. 物质的分类、转化、化学计量在化学中占有重要地位。现有下列 9 种物质：①Fe；②淀粉溶液；③
；④ ；⑤ ；⑥纯醋酸；⑦ 溶液；⑧熔融的 。根据所学知识回答下列问题：
（1）以上能发生丁达尔效应的是___________。(填写序号，下同)
（2）属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________。
（3）含 的 溶液 ， 的物质的量浓度为___________。
（4）在离子 中，共有 个核外电子， 原子的质量数为 ，氧原子的质子数为 8，则 原子核内含
有的中子数目是___________。
（5）实验室需要配制 的稀硫酸 ，需量取质量分数为 、密度为 的浓
硫酸___________ (小数点后保留 1 位有效数字)，配制过程中所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶
头滴管外，还需要___________。
【答案】（1）② （2） ①. ⑤⑥⑧ ②. ③④
（3）
（4）
（5） ①. 5.4 mL ②. 100 mL 容量瓶
【解析】
【小问 1 详解】
胶体可以发生丁达尔效应，选项中只有淀粉溶液属于胶体。Fe、 、 、 、纯醋酸和熔融的
都是纯净物，不符合胶体的定义。 溶液分散质粒子直径小于 1 nm 不属于胶体；
【小问 2 详解】
根据定义，电解质是在水溶液或熔融状态下可导电的化合物，非电解质是在水溶液和熔融状态下均无法导
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电的化合物。Fe 是金属单质，淀粉溶液和 溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质。 和
是非电解质。 、纯醋酸和熔融的 属于电解质；
【小问 3 详解】
， ；
【小问 4 详解】
根据已知条件 共有x个核外电子，O原子的核外电子数=质子数=8。R原子的质子数=核外电子数=x-n-24，
则 R 原子的中子数=质量数-质子数=A-x+n+24；
【小问 5 详解】
要配制一定物质的量浓度的溶液需要使用容量瓶，容量瓶的体积固定，配制 80 mL 溶液需要使用 100 mL 容
量瓶。密度为 ，质量分数为 98%的浓硫酸的摩尔浓度
。溶液中溶质的总量不变，则有
，
。
27. 铁及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途，回答下列问题：
（1）工业上制备高铁酸钠 的化学原理可用离子方程式表示为
①氧化性： ___________(填“>”或“ （ 2） ① . ② .
③.
【解析】
【小问 1 详解】
①在反应 中，ClO-是氧化剂， 是氧化产物，则氧
化性：ClO-> ；
②该反应中三价铁由+3 价升高到+6 价，生成高铁酸根离子，共失去 6 个电子，次氯酸根离子中氯元素由+
1 价降低到-1 价，变为氯离子，共得到 6 个电子，则用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：
；
【小问 2 详解】
①CuFeS2 中硫元素为-2 价，铜元素为+1 价，根据化合物中各元素化合价代数和为 0 的原则，CuFeS2 中铁
元素的化合价为+3 价；
② 可看作 ，与盐酸反应生成铁离子和亚铁离子，离子方程式：
；工业上用 制作印刷电路板的原理为 与 Cu 反应生成
CuCl2 和 FeCl2，离子方程式表示为： 。
28. 钠的化合物在生产生活中具有广泛应用。
I．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图
所示(部分物质已略去)。
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（1）“侯氏制碱法”通过工艺改进不仅更加环保，也提高了原料的利用率，上述联合制碱法流程中可以循环使
用的一种物质是___________(填化学式)，为了促进 结晶，可以在溶液 中加入___________(填化学
式)
（2）①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是___________(填序号)。
II．为进一步探究 和 的性质，利用传感器继续做如下实验：
测量实验过程中溶液 的变化 实验数据
溶液和 溶液的浓度相等
加入试剂的体积/mL
信息提示：溶液 pH 越小， 的浓度越小，溶液碱性越弱
（3） 溶液和澄清石灰水反应 没有明显变化的原因是___________，写出过量 溶液滴
入澄清石灰水的离子方程式___________。
（4）市场上销售的“苏打水”其溶质是小苏打，苏打水会因储藏温度过高而分解产生少量 使口感发
涩，写出一种除去稀 溶液中 改善口感的方法___________(用离子方程式表示)。
（5）下列试剂可以鉴别 溶液和 溶液的是___________。
A. B. 溶液 C. 溶液 D. 稀盐酸
【答案】（1） ①. ②.
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（ 2） ① ③ （ 3） ① . 的 物 质 的 量 没 有 改 变 ， 体 积 变 化 不 大 ② .
（4） （5）AC
【解析】
【分析】侯氏制碱法是依据离子反应发生的原理进行的,利用溶解度差异产生 固体：先在饱和食盐
水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入足量二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、
氯离子和碳酸氢根离子，这其中 溶解度最小，所以析出 晶体，然后过滤出 晶
体和溶液 A 为 ，利用 的不稳定性，煅烧 分解产生 、 和水，
可再通入沉淀池中循环利用。
【小问 1 详解】
据分析，联合制碱法流程中可以循环使用的一种物质是 ，为了促进 结晶，可以在溶液 中加入
。
【小问 2 详解】
分离固体和液体的物理操作方法是过滤，则包含过滤的是①③。
【小问 3 详解】
向澄清石灰水中加入 溶液， 的物质的量没有改变，体积变化不大，因此 没有明显变化；
过 量 溶 液 滴 入 澄 清 石 灰 水 反 应 生 成 碳 酸 钙 沉 淀 、 碳 酸 钠 和 水 ， 离 子 方 程 式 为
。
【小问 4 详解】
通入二氧化碳可除去稀 溶液中 ，离子方程式为 。
【小问 5 详解】
A． 与 反应生成白色沉淀，与 不反应，可用于鉴别，A 正确；
B． 溶液与两者反应均无明显现象，不可用于鉴别，B 错误；
C． 溶液与 反应生成白色沉淀，与 无明显现象，可用于鉴别，C 正确；
D．稀盐酸与两者反应均产生气泡，现象相同，不可用于鉴别，D 错误；
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故答案为 AC。
29. 氯化钛 可用于制造烟幕、织物媒染剂、人造珍珠等。常温下为无色液体，沸点为 ，与水
剧烈反应产生白烟。实验室利用反应 制备 。回答下列问题：
I．甲组同学拟用下列装置制取纯净干燥的氯气(不用收集)。
（1）装置 B 中盛放的试剂是___________，装置 C 的作用是___________。
（2）装置 A 中发生反应的离子方程式为___________。
（3）在制取氯化钛 实验开始时，先通入干燥 的目的是___________。
II．乙组同学选用甲组实验中的装置 、 、 和下列装置(装置可重复使用)制取 并验证反应中有
生成。
（4）乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为___________、___________。
___________ ___________ ___________ ___________
___________。
（5）能证明反应中有 生成的现象是___________。
（6） 与水剧烈反应生成 和另一种酸性气体，反应的化学方程式为___________。
【答案】（1） ①. 饱和食盐水 ②. 除去 中 水(干燥作用)
（2）
（3）排出装置中的空气
（4） ①. EHJ ②. DI
（5）F 中的黑色粉末变为红色，装置 D 中的石灰水变浑浊
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（6）
【解析】
【分析】浓盐酸和 KMnO4 反应生成 Cl2，该反应放热，A 中溶液温度升高，导致部分水受热变为水蒸气，
浓盐酸易挥发，所以得到的氯气中含有 HCl、水蒸气，B 中饱和食盐水用于除去 HCl，TiCl4 与水剧烈反应，
C 中浓硫酸用于干燥氯气，将干燥氯气通入 G 装置与 TiO2 和 C 在加热条件下反应， 的沸点为
，所以收集 要用冰水冷却，将产物气体通入 E 装置 液化与 CO、Cl2 分离，未反应的氯气尾气
用氢氧化钠吸收， 易水解，为防止氢氧化钠溶液中水进入装置 E，在 E 和 J 之间接上 H 装置，用于
吸水，生成的 CO 经干燥后再通过 F 装置还原氧化铜，再将生成的气体通过澄清石灰水检验，可以证明原
反应中有一氧化碳生成，多余的 CO 不能排放到空气中，要用排水法收集，据此分析；
【小问 1 详解】
根据实验装置图可知，用高锰酸钾与浓盐酸反应制得氯气，同时生成氯化钾和氯化锰，制得的氯气中含有
氯化氢和水杂质，要用饱和食盐水除去氯化氢，用浓硫酸除去水，而得到干燥纯净的氯气；根据上面的分
析可知，装置 B 中盛放的试剂是饱和食盐水，装置 C 中装有浓硫酸，其作用是除去 中的水(干燥作用)；
【小问 2 详解】
装置 A 中高锰酸钾与浓盐酸反应制得氯气，同时生成氯化钾和氯化锰，发生反应的离子方程式为
；
【小问 3 详解】
通入氮气的作用是排尽装置内的氧气防止干扰等；
【小问 4 详解】
根据分析可知，乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为 A→B→C→G→E→H→J→H→F→D→I；
【小问 5 详解】
根据实验的原理可知，生成的 CO 能将黑色的氧化铜还原为红色的铜，同时产生能使澄清石灰水变浑的气体，
所以能证明反应中有 CO 生成的现象是装置 F 中黑色粉末变为红色，装置 D 中澄清石灰水变浑浊；
【小问 6 详解】
与水剧烈反应生成 和 HCl，化学方程式为 。
30. 现将 和 的固体均匀混合物分成三份(第一、二份同等质量)。第一份充分加热至恒重，
固体质量减少 12.4 克；第二份与足量稀盐酸充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得到固体 35.1 克。第三份倒
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入 200ml 稀盐酸(10ml/L)充分反应，溶液呈酸性。随后又滴入 5ml/L 的 NaOH 溶液 40ml，溶液恰好中性。
请回答：
（1）第一份充分加热至恒重后的固体成分是___________(填化学式)。
（2）第二份混合物中 和 的物质的量之比___________。
（3）第三份 的质量___________。
【答案】（1）
（2）
（3）
【解析】
【小问 1 详解】
第 一 份 充 分 加 热 至 恒 重 时 ， 碳 酸 氢 钠 分 解 生 成 碳 酸 钠 固 体 、 二 氧 化 碳 气 体 和 水 蒸 气 ， 方 程 式
，加热后，混合物中的 全部转化为 ，则固体成分
；
【小问 2 详解】
第一份充分加热至恒重，固体质量减少 12.4 g，设 n(NaHCO3)为 x ml，发生反应：
，解得 x=0.4 ml，第二份与足量稀盐酸充分反应后，加热、
蒸干，得到固体 NaCl 的质量为 35.1 g，则 n(NaCl)= ，n(Na+)=0.6 ml，根据钠原子守
恒 n(Na2CO3)= =0.1 ml，则 n(Na2CO3)：n( NaHCO3)=1：4；
【小问 3 详解】
第三份混合物组成与第一、二份相同，设 n(Na2CO3)为 y ml，则 n(NaHCO3)为 4 y ml，HCl 的物质的量总
量为 ，HCl 与 NaOH、 和 反应，根据方程式
、 、
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、，可列式： ，解得 ，
第三份 物质的量为 0.3 ml，质量 。
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