2025-2026学年辽宁省大连市中山区九年级（上）期末化学试卷（含答案）

这是一份2025-2026学年辽宁省大连市中山区九年级（上）期末化学试卷（含答案），共8页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.从香蕉皮到荧光碳量子点(纳米级碳颗粒)的制取过程中，涉及化学变化的是( )
A. 切碎香蕉皮B. 皮烘烤成炭C. 炭研磨成粉D. 炭粉加水搅拌
2.空气中的各种成分广泛应用于工农业生产、医疗和科研等领域，下列有关空气的说法正确的是( )
A. 干净的空气是纯净物
B. 氮气约占空气质量的78%
C. 空气中含有氧气，因此空气可直接用于医疗急救
D. 空气中的稀有气体占比虽然很小，但用途广泛
3.我国高速铁路的发展走在了世界前列。高铁列车依靠车顶的受电弓滑板与接触网持续摩擦获取电力，从而维持高速运行。石墨可用于制造受电弓滑板，下列石墨体现的性质属于化学性质的是( )
A. 滑腻感B. 稳定性C. 导电性D. 熔点高
4.MnO2广泛应用于电极材料、磁性材料。MnO2中Mn元素的化合价为( )
A. 0B. +2C. +3D. +4
5.下列实验操作正确的是( )
A. 取用固体试剂B. 读取液体体积
C. 添加酒精D. 闻气味
6.我国自主研制的薄膜铌酸锂(LiNbO3)光子毫米波雷达芯片可用于智能驾驶。锂元素和铌元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关说法不正确的是( )
A. 锂的原子序数是3
B. 两种元素都属于金属元素
C. 铌原子中含有41个质子
D. 两种元素原子的电子数相差85.97
7.下列化学反应属于分解反应的是( )
A. CH4+2O2CO2+2H2OB. 4Al+3O2=2Al2O3
C. 2H2O22H2O+O2↑D. C+2CuO2Cu+CO2↑
8.我国科学家合成了全新分子——C6，开创了“表面合成极小尺寸分子碳”的新范式。下列有关C6的说法中，错误的是( )
A. 属于新型化合物B. 每个分子由6个碳原子构成
C. 相对分子质量为72D. 与O2反应生成碳的氧化物
9.下列关于碳和碳的氧化物说法错误的是( )
A. 利用活性炭的吸附性可以将硬水变成软水
B. CO极易与血液中的血红蛋白结合
C. 二氧化碳可用于灭火是利用其物理性质和化学性质
D. 金刚石与石墨物理性质不同的原因是它们的碳原子排列方式不同
10.下列说法正确的是( )
A. 根据质量守恒定律，1L氢气和1L氧气反应能生成2L水
B. 铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁的质量等于参加反应的铁丝和氧气的质量之和
C. 只有固体、液体间的物质反应才遵守质量守恒定律，如果有气体参加反应就不遵守了
D. 铜在空气中加热质量增加，违背了质量守恒定律
二、非选择题
11.水是宝贵的自然资源。从多角度认识水。
(1)从宏观和微观角度：宏观角度，水由______ 组成的；微观角度，水由______ 构成的。
(2)从变化的角度：图1是电解水的实验示意图，______ (选填“a”或“b”)管中生成的气体能使燃着的木条烧得更旺。正负极产生的气体体积比为______ 。
(3)从应用的角度：水在实验室里的应用：图2是细铁丝在氧气中燃烧的实验示意图，实验中观察到水中有______ 色的固体生成，集气瓶中放少量水的目的是______ 。图3是测定空气中氧气含量的实验示意图，在集气瓶内装少量水作用是______ ，水面上方空间均分为5等份，若装置气密性良好，最终集气瓶内水面大约上升至刻度______ 处。
(4)水在生产生活中的应用：某学校饮水处可以将自来水净化为饮用水，其处理步骤如下图所示。
图中超滤膜相当于实验室的______ 操作，紫外线灯管照射的作用是______ 。
12.实验是化学研究的重要手段。
【实验一】制取氧气的实验探究。
(1)实验室用B装置制取氧气的化学方程式是______ ，大试管口略朝下倾斜的原因是______ ，用C装置收集氧气，是利用氧气______ 的性质。
(2)D中制氧反应仓的装置原理与______ (填装置字母)装置的原理是一致，理由是______ 。
(3)D是某制氧的工作示意图，反应仓中生成的氧气通过加湿仓后被人体吸入。下列说法正确的是______ 。
A.反应仓中的液体试剂可以是过氧化氢溶液
B.加湿仓利用了氧气能溶于水的物理性质
C.设计供氧器需要综合考虑便捷、安全、环保等因素
【实验二】实验室制取二氧化碳并进行性质的探究。
(4)实验室制取二氧化碳反应的化学方程式是______ 。用B装置收集一瓶二氧化碳，验满的方法是______ 。
(5)如图C，向充满二氧化碳的软塑料瓶中加入适量水，振荡，取少许溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊溶液，观察到______ 的现象，观察到此现象的原因用化学方程式表示为______ 。
13.阅读下列科普短文。
材料是人类赖以生存和发展的物质基础。
铜、铁、锌、铝及其合金等是生活中常用的传统金属材料，这些金属在空气中与氧气、二氧化碳和水等物质作用，都会生锈，保护金属资源至关重要。锌的金属活动性比铁活泼，理应更容易锈蚀，但由于在锌的表面会生成一层致密的碱式碳酸锌，而不易进一步锈蚀。常用的白铁皮就是在薄钢板表面镀上一层锌，可以有效的防止钢铁生锈。
近年来，无机非金属材料的更新换代、合成材料的层出不穷、复合材料的异军突起，功能材料的出现，都在各行各业中起到了不可替代的作用。
复合材料一般由起黏结作用的基体和起增强作用的增强体构成。这类材料集中了组成材料的优点，具有更优异的综合性能。
纳米氧化锌是一种新型高功能材料。工业上利用锌浸出液(主要含ZnSO4、CuSO4和CdSO4等)通过水热法制备纳米氧化锌，主要流程示意图如下(已知金属活动性顺序为：Zn>Cd(镉)>Cu)：
石墨烯(C)是一种改变世界的神奇新材料。它的厚度只有0.335nm，是目前为止最薄的单层二维纳米碳材料。工业上可采用甲烷(CH4)在高温和Cu−Pd催化下分解制取石墨烯，同时产生氢气。
科技的迅猛发展，产业升级步伐加快，对新材料技术提出了更高要求。结构功能一体化、功能材料智能化趋势明显，材料的低碳、绿色、可再生循环等环境友好特性倍受关注。
(1)图1是镀锌铁片截面的示意图。将一片镀层完整的镀锌铁片放入足量的稀盐酸中，生成气体的质量与反应时间的关系如图2所示。
Oa段是碱式碳酸锌与盐酸反应，化学方程式为Zn2(OH)2CO3+4HCl=2X+3H2O+CO2↑，其中X的化学式为______ 。根据提供的数据计算这片镀锌铁片中含铁______ g。
(2)航天员出舱活动时佩戴的反光镜采用光学级铝基碳化硅技术，铝基碳化硅是以铝合金为基体，碳化硅为增强材料制成的，它属于______ 材料。
(3)制备纳米氧化锌时，锌浸出液中需先加入一定量的酸，适宜加入的酸是______ (填“稀盐酸”或“稀硫酸”)。用锌粉除铜、镉比用锌粒效果好原因是______ ，除铜反应的化学方程式为______ 。锌粉除铜、镉的试验结果如下图所示。增加锌粉用量，铜的去除率不变，镉的去除率上升的原因是______ 。
(4)工业上生产石墨烯的化学方程式为______ 。“1mm厚的石墨大约包含300万层石墨烯”，说明构成物质的微观粒子具有______ 的性质。
(5)科学家提出，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔制成单层纳米孔二维薄膜，可进行海水淡化，其工作原理如下图所示。石墨烯海水淡化膜允许______ (填微观粒子名称)通过。
14.燃料的使用推动了人类社会的发展。
I.燃料变迁过程：木柴(热值12kJ/g)→煤(热值34kJ/g)→天然气(热值55kJ/g)。
(1)木柴的热值比煤______ (填“高”或“低”)。
(2)化石能源主要包括煤、______ 和天然气。
(3)用电火花引燃天然气，为燃料燃烧提供的条件是______ 。
(4)从“低碳行动”的目标分析，用天然气(CH4)替代煤(C)作燃料的理由是______ 。
Ⅱ.研究和调控燃烧能提升化学反应的应用价值。
(5)将蜡烛置于空气中，测定从点燃到熄灭过程中气体体积分数的变化，结果如图。
为了探究蜡烛熄灭的原因，用空气占95%、CO2占5%的混合气体重做上述实验，观察到蜡烛______ (填“能”或“不能”)点燃，说明氧气浓度降低是蜡烛熄灭的原因。由实验可知为使煤充分燃烧，可采取的措施是______ 。煤矿井下的空气中通常含有甲烷，不断鼓入新鲜空气是防止发生燃烧或爆炸的举措之一，其原理是______ 。
Ⅲ.氢气是未来理想的能源。目前，由于氢气大量制取和储运成本高，在生产和生活中还未能广泛应用。
(6)2024年6月，我国首次实现利用海上风电电解海水制氢，该生产过程的能量转化为：风能→电能→______ ，一定程度上降低了制氢成本。
(7)用单壁碳纳米管可储存氢气如图1，该过程中不变的微观粒子是______ 。另一种储氢方式如图2，反应的化学方程式为______ 。
参考答案
1.B
2.D
3.B
4.D
5.D
6.D
7.C
8.A
9.A
10.B
11.氢元素和氧元素;水分子 b;1：2 黑;防止高温熔融物溅落炸裂瓶底;吸收生成的五氧化二磷，防止污染空气，以及降温;1 过滤;杀菌消毒
12.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑;防止试管口的冷凝水回流使热的试管炸裂;密度比空气大 A;都是固体和液体在常温下反应 AC CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则证明二氧化碳已集满 紫色石蕊溶液变红;H2O+CO2=H2CO3
13.ZnCl2;5.6 复合 稀硫酸;锌粉的接触面积更大，反应速率更快;Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu;硫酸铜已除尽，增加的锌粉仅与硫酸镉反应 ;体积很小(或很小) 水分子
14.低 石油 使温度达到燃料的着火点 要得到同样的热量，需要消耗的煤更多，产生的二氧化碳更多 能;提供充足的氧气;降低甲烷在空气中的浓度 化学能 碳原子和氢原子;H2+C2H4=C2H6