四川省绵阳市2026届高三化学上学期10月月考试题含解析

这是一份四川省绵阳市2026届高三化学上学期10月月考试题含解析，共21页。试卷主要包含了选择题，非选题等内容，欢迎下载使用。
完成时间：75 分钟满分：100 分
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ti 48 C 59
第 I 卷(选择题，共 45 分)
一、选择题(包括 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 中秋节是我国民间传统节日之一，自古便有祭月、赏月、吃月饼、燃灯、饮桂花酒等民俗，流传至今，
经久不息。下列有关说法错误的是
A. 若人体内缺少乙醛脱氢酶，饮桂花酒会产生醉酒症状
B. 月饼保存时常放入装有铁粉的透气袋保持月饼干燥
C. “万里婵娟，几许雾屏云幔”中“云”和“雾”均为胶体
D “燃灯”“酿桂花酒”过程中均涉及化学变化
【答案】B
【解析】
【详解】A．桂花酒中含有乙醇（酒精），人体代谢酒精时，需乙醇脱氢酶将乙醇转化为乙醛，再经乙醛脱
氢酶将乙醛转化为乙酸，若缺少乙醛脱氢酶，乙醛积累会导致脸红、头晕等醉酒症状，A 正确；
B．月饼保存时放入装有铁粉的透气袋，铁粉主要作为脱氧剂（吸收氧气，防止氧化变质），而不是干燥剂
（吸收水分），B 错误；
C．胶体是分散质粒子直径在 1~100 nm 之间的分散系；云和雾是水滴或冰晶分散在空气中形成的气溶胶，
属于胶体范畴，C 正确；
D．“燃灯”涉及燃料燃烧发生氧化反应，生成新物质，属于化学变化；“酿桂花酒”涉及酵母发酵，将糖类
转化为乙醇和二氧化碳，也属于化学变化，D 正确；
故答案为：B。
2. 下列有关物质的分类正确的是
A. 混合物：氢硫酸、碱石灰、胆矾
B. 强电解质：稀硫酸、硫酸钡、硫酸氢钠
C. 酸性氧化物： 、 、
D. 碱性氧化物： 、 、
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【答案】C
【解析】
【详解】A．氢硫酸是 H2S，胆矾为 CuSO4·5H2O，两者都是纯净物，A 错误；
B．稀硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，B 错误；
C． 、 、 都可以和氢氧化钠反应，分别生成亚硫酸钠、碳酸钠、硅酸钠以及水，这三者都是
酸性氧化物，C 正确；
D． 和盐酸反应会生成氯化钠、水、氧气，是氧化还原反应，则过氧化钠不是碱性氧化物，D 错误；
故选 C。
3. 化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语表述正确的是
A. H2S 的电离方程式：H2S 2H++S2-
B. 有机物 不存在顺反异构
C. 环己醇( )中没有手性碳原子
D. 分子的空间填充模型：
【答案】C
【解析】
【详解】A． 是二元弱酸，且以第一步电离为主，则电离方程式为 ，A 错误；
B． 中含有碳碳双键，且构成碳碳双键的每个碳原子上连接的两个基团均不相同，所以存
在顺反异构，B 错误；
C． 中环上有 5 个 C 原子都连接 2 个 H 原子，而连接 的 C 原子属于六元环上的对称位置，
也导致该 C 原子无 4 个不同的基团，故不存在手性碳原子，C 正确；
D．二氧化硫分子的中心 S 原子有 1 个孤电子对，价层电子对数为 2+1＝3，故为 杂化、空间结构为 V
形，则分子的空间填充模型为 ，D 错误；
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故答案为：C。
4. 下列说法不正确的是
A. 核苷酸、硬脂酸甘油酯、人工结晶牛胰岛素、聚乳酸都是生物大分子
B. 在淀粉、纤维素的主链上再接上含强亲水基团的支链，可提高它们的吸水能力
C. 医用高分子材料、高分子催化剂、磁性高分子材料等属于功能高分子材料
D. 是由三种单体加聚得到的
【答案】A
【解析】
【详解】A．核苷酸、硬脂酸甘油酯相对分子质量较小，不属于高分子化合物；人工结晶牛胰岛素是蛋白质、
聚乳酸属于聚合物，属于高分子化合物，故 A 错误；
B．易与水结合的基团称为亲水基团（如-COOH、-OH），具有大量亲水基团的一些淀粉、纤维素等分子易
溶于水，故 B 正确；
C．医用高分子材料、高分子催化剂、磁性高分子材料等属于功能高分子材料，故 C 正确；
D． 由 、 、 聚合而成，
故 D 正确；
故答案选 A。
5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 澄清透明的溶液中： 、 、 、
B. 的溶液中： 、 、 、
C. 饱和氯水中： 、 、 、
D. 能使甲基橙变红的溶液中： 、 、 、
【答案】A
【解析】
【详解】A．澄清透明的溶液中： 、 、 、 相互不反应，可大量共存，A 正确；
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B．常温下， 说明溶液呈酸性， 、 不能大量存在，B 错误；
C．饱和氯水含 Cl2，能氧化 ，不能共存，C 错误；
D．能使甲基橙变红的溶液呈酸性，酸性条件下 与 能够反应，不能共存，D 错误；
故选 A。
6. 氯及其化合物部分转化关系如图所示，设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 反应①中 1mlFe 与 1mlCl2 反应转移电子数目为 3NA
B. 100mL0.1ml/LNaClO 溶液中含有 ClO－离子数目为 0.01NA
C. 1mlH37Cl 分子中含有中子数目为 20NA
D. 反应④生成标准状况下 2.24LCH3Cl 需要 Cl2 数目为 0.05NA
【答案】C
【解析】
【分析】根据转化关系图，①铁和氯气反应生成氯化铁： ；②氯气和氢氧化钠反应
生成次氯酸钠、氯化钠和水： ；③氯气和氢气反应生成氯化氢：
；④氯气和甲烷发生取代反应能生成一氯甲烷： ；据此分
析解答。
【详解】A．根据分析方程式， 与 反应时， 不足，完全反应只转移电子数为 ，A
错误；
B．溶液中的 会发生水解导致溶液中含有的 小于 0.01ml，则数目小于 ，B 错误；
C．1 分子中 含有 中子数为 个，则 1ml 分子中含有中子数目为 ，C
正确；
D．氯气和甲烷发生的第一步取代为： ，当产生 后，后续多氯取代会持
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续进行，根据第一步取代的关系量，当生成标准状况下的 2.24L 即 时需要的 至少
为 0.1ml，则 数目等于或大于 ，D 错误；
故答案为：C。
7. 下列离子方程式不符合反应事实的是
A. 硝酸银溶液中滴入过量氨水：Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O
B. 磁性氧化铁溶于 HI 溶液：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
C. 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液混合：
D. 已知：酸性 ，向 溶液中通入少量 的离子方程式：
【答案】B
【解析】
【详解】A．硝酸银溶液中滴加过量氨水会生成 Ag(NH3)2OH、NH4NO3、 ，一水合氨为弱碱不可拆分：
，A 正确；
B．磁性氧化铁为四氧化三铁的俗称，四氧化三铁与氢碘酸溶液反应生成碘化亚铁、碘和水，反应的离子方
程式为 ，B 错误；
C．向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液，氢氧化钙完全反应，离子方程式为：Ca2++2OH-+2
=CaCO3↓+2H2O+ ，C 正确；
D．酸性 ，结合强酸可以制备弱酸的原理可知，
，D 正确；
故选 B。
8. 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是
性质差异 结构因素
A 沸点：正戊烷(36.1℃)高于新戊烷(9.5℃) 分子间作用力
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熔点：
B 晶体类型
低于
酸性： 远强于
C 羟基极性
溶解性：H2S 在水中的溶解度大于 CH4
D 分子的极性
在水中的溶解度
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．正戊烷与新戊烷是同分异构体，新戊烷支链多，分子间作用力弱，导致正戊烷沸点高于新戊烷，
所以正戊烷沸点高于新戊烷与分子间作用力有关，A 正确；
B． 和 均为离子化合，都是离子晶体，离子的电荷越高，半径越小，
晶格能越大，熔点越高， 阳离子半径大于 Na+，因此晶格能小，熔点低，与
晶体类型无关，B 错误；
C．由于电负性：F＞H，C-F 极性大于 C-H，使得 CF3COOH 中的-OH 极性增强，氢原子更容易电离，酸性
更强，与羟基的极性有关，C 正确；
D．硫化氢和水为极性分子，四氯化碳为非极性分子，极性的硫化氢分子能溶于极性的水中，不易溶于非极
性的四氯化碳中，所以 H2S 在水中的溶解度大于 CH4 在水中的溶解度，D 正确；
故选 B。
9. 科学家发现某些生物酶体系可以促进 H+和 e-的转移(如 a、b 和 c)，能将海洋中的 转化为 N2 进入大
气层，反应过程如图所示。下列说法正确的是
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A. 过程Ⅰ中 发生氧化反应
B. 温度越高，反应速率越快
C. 过程Ⅱ中参与反应的 n(NO)：n( )=1：1
D. 整个过程有极性共价键、离子键及非极性共价键的断裂和形成
【答案】C
【解析】
【详解】A．过程Ⅰ中 转化为 NO，氮元素化合价由+3 降低到+2， 得电子，发生还原反应，A 错
误；
B．酶在高温下会失活，催化效率下降，反应速率降低，B 错误；
C．由图示可知，过程Ⅱ参与反应的离子方程式为： ，参与反应的
，C 正确；
D． 转化为 的过程中，N-N 化学键并未断裂，而是由单键变为了三键，整个过程中没有离子键的
形成，也没有非极性共价键的断裂，D 错误；
故选 C。
10. 冠醚可应用于碱金属离子的分离、富集以及作相转移催化反应的催化剂。以下是合成一种高分子冠醚
的反应原理：
下列说法正确的是
A. 冠醚 A 属于超分子
B. 分子 中最多 个原子共平面
C. 最多能与 发生加成反应
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D. 反应方程式中 为
【答案】D
【解析】
【详解】A．超分子是有两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体，而 A 只有 1 种分
子，则 A 不属于超分子，故 A 错误；
B．苯环及其连接的原子为平面结构，碳氧双键及其连接的原子也是平面结构，单键可以旋转，分子中所有
的 16 个原子都可能共平面，故 B 错误；
C．C 分子中苯环能与氢气发生加成反应，而 1 ml C 分子含有 3n ml 苯环，酰胺基不能和氢气加成，则 1
ml C 最多能与 9n ml H2 发生加成反应，故 C 错误；
D．对比结构可知，根据原子守恒可知，反应方程式中 X 为 HCl，故 D 正确；
故选：D。
11. 根据下列实验的操作和现象，得出的相应结论不正确的是
操作 现象 结论
向蛋白质溶液中加入饱和
A 生成白色沉淀 蛋白质发生盐析
硫酸铵溶液
淀粉溶液加稀硫酸并加
B 热，反应一段时间后，取少 溶液不变蓝 淀粉水解完全
量水解液滴加碘水
向滴有几滴 KSCN 溶液的
FeBr2 溶液中加入 CCl4，再 溶液分层，上层为
C 还原性：Fe2+>
缓缓向上层溶液通入少量 红色，下层为无色
Cl2，振荡、静置
向 NaBr 溶液中滴加过量氯 溶液先变橙色，后 氧化性：Cl2 D
水，再加入淀粉 KI 溶液 变蓝色 >Br2>I2
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
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【详解】A．饱和硫酸铵溶液（含有带电荷的阴、阳离子）可以使蛋白质溶液中的蛋白质发生盐析，产生白
色沉淀，A 正确；
B．单质碘遇淀粉变蓝，是淀粉的特性，水解液滴加碘水溶液不变蓝，说明水解液中不含淀粉，则说明淀粉
水解完全，B 正确；
C．根据上层为红色，说明滴有 KSCN 溶液的 FeBr2 溶液通入少量 Cl2 后， 被氧化为 ，CCl4 下层
溶液为无色，说明 FeBr2 溶液通入少量 Cl2 后，无 生成，即少量 Cl2 氧化 而未氧化 ，则说明
还原性强于 ，C 正确；
D．溶液先变橙色说明 氧化 生成 ， 氧化性强于 ，溶液变蓝色说明有 生成，但由于实验
中滴加的是过量氯水，过量 氧化 生成 ， 氧化性强于 ，不能说明 氧化 ，不能说明 氧
化性强于 ，D 错误；
故选 D。
12. CF1107 是--种离子液体，由于其不含金属离子和卤素离子，且有良好的光学性能，是电子、半导体、显
示行业的理想材料。其阴离子的结构如图所示，由 X、Y、Z、W、M 五种原子序数依次增大的短周期元素
构成，其中 X、Y、Z、W 位于同周期，Z 与 M 位于同主族，下列有关说法正确的是
A. 最高正价：W>M>Y>X
B. 含氧酸的酸性：M>Y>X
C. 简单氢化物稳定性：W>M
D. Z 元素与 M 元素组成的常见化合物均能使品红溶液褪色
【答案】C
【解析】
【分析】X、Y、Z、W、M 是五种原子序数依次增大的短周期元素，由图可知，阴离子中 X、Y、Z、W、
M 形成共价键的数目分别为 4、2、2、1、6，X、Y、Z、W 位于同周期，Z 与 M 位于同主族，则 X 为 C 元
素、Y 为 N 元素、Z 为 O 元素、W 为 F 元素、M 为 S 元素。
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【详解】A．氟元素的非金属性强，只存在负化合价，不存在正化合价，故 A 错误；
B．元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，但含氧酸的酸性不一定越强，如亚硝酸的酸性弱于硫
酸，故 B 错误；
C．元素的非金属性越强，简单氢化物稳定性越强，氟元素的非金属性强于硫元素，则氟化氢的稳定性强于
硫化氢，故 C 正确；
D．三氧化硫没有漂白性，不能使品红溶液褪色，故 D 错误；
故选 C
13. W 是合成特异性蛋白酶抑制剂 KSQ-4279 的中间体，合成“片段”如下：
下列说法正确的是
A. Z 分子不能与盐酸反应
B. 有机物 R 的名称是 1-碘丙烷
C. 上述五种有机物都能与 NaOH 溶液反应
D. 1mlX 最多能与 5mlH2 发生加成反应
【答案】C
【解析】
【分析】对比 Z 和 W 的结构，可知 Z 和 R 发生取代反应生成 W 和 HI，则 R 的结构简式为(CH3)2CHI，据
此分析。
【详解】A．Z 分子中含有-NH-，具有碱性，能与盐酸反应，A 错误；
B．根据分析可知，R 的结构简式为(CH3)2CHI，名称为 2-碘丙烷，B 错误；
C．X 分子中含有酯基、Y 分子中含碳溴键、R 分子中含碳碘键，Z、W 都含酯基和碳氟键，它们在 NaOH
水溶液中都能发生水解反应，五种物质都能与 NaOH 反应，C 正确；
D．X 分子中含有苯环、酯基和醛基，酯基中的碳氧双键不能与 H2 发生加成反应，而苯环和醛基都能与 H2
发生加成反应，因此 1ml X 可与 4ml H2 发生加成反应，D 错误；
答案选 C。
14. 下列实验的对应操作中，合理的是
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A．实验证明酸性：
B．分离乙醇与乙酸 盐酸>碳酸>苯酚
C．从提纯后的 NaCl D．配制一定物质的量
溶液获得 NaCl 晶体 浓度的 KCl 溶液
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．该实验中浓盐酸会挥发，挥发的 HCl 气体也能使苯酚钠溶液变浑浊，无法验证碳酸和苯酚的酸
性强弱，A 错误；
B．蒸馏时，温度计水银球应处在蒸馏烧瓶支管口附近，用于测量蒸气的温度，另外乙醇和乙酸沸点较接近，
会形成共沸物，难以用蒸馏法很好分离，B 错误；
C．从提纯后的 NaCl 溶液获得 NaCl 晶体要采用蒸发结晶的方式并且需要不断进行搅拌，C 正确；
D．配制一定物质的量浓度的 KCl 溶液时，当液面离刻度线 1cm 左右开始用胶头滴管进行滴加定溶，D 错
误；
故答案为：C。
15. 硒化锰(MnSe)是一种半导体材料，有三种晶型，其中α-MnSe 和β-MnSe 的立方晶胞分别如图 1、2 所示，
晶胞参数分别为 a nm 和 b nm。图 3 是β-MnSe 晶胞沿 z 轴的投影图，其中 1 号原子的分数坐标为 ，
下列说法正确的是
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图 1 图 2 图 3
A. Mn 在周期表的位置为第四周期第ⅤB 族
B. 图中 2 号原子的分数坐标为( , , )
C. α-MnSe 晶体和β-MnSe 晶体中 Mn 的配位数之比为 1:1
D. α-MnSe 晶胞和β-MnSe 晶胞中 Mn 与 Se 之间的最短距离之比为 a:
【答案】B
【解析】
【详解】A．Mn 元素原子序数为 25，位于元素周期表第四周期第ⅦB 族，A 错误；
B．1 号原子位于图 2 顶面面心位置，其坐标为 。将图 2 分割成 8 个小立方体，结合图 2、3，可
知 2 号原子位于图 2 中下层右后方立方体体心，如图所示： ，则 2 号原子的分数坐标为
( , , )，B 正确；
C．由图可知，α-MnSe 晶体中距离 Mn 原子最近的 Se 原子个数为 6，Mn 原子的配位数为 6；β-MnSe 晶体
中距离 Mn 原子最近的 Se 原子个数为 4，Mn 原子的配位数为 4，二者配位数之比为 3:2，C 错误；
D．α-MnSe 晶体中 Mn 与 Se 之间的距离为 nm，β-MnSe 晶体中 Mn 与 Se 之间的距离为体对角线的 ，
即 nm，二者 Mn 与 Se 之间的最短距离之比为 ，D 错误；
答案选 B。
第Ⅱ卷(非选择题，共 55 分)
二、非选题(本题包括 4 小题，共 55 分)
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16. 近年来，乳酸成为人们的研究热点之一、乳酸作为酸味剂，既能使食品具有微酸味，又不掩盖水果和蔬
菜的天然风味与芳香，乳酸还可代替苯甲酸钠作为防霉、防腐、抗氧化剂。可用以下方法制得的乳酸亚铁
(C3H5O3)2Fe 是一种很好的补铁剂：FeCO3+2C3H6O3=(C3H5O3)2Fe+CO2↑+H2O。已知乳酸的结构简式为
，请回答下列问题：
（1）Fe 位于周期表_______区，其价层电子的轨道表示式为_______。
（2）1ml 乳酸中σ键数目为_______。乳酸分子中杂化类型 sp3 杂化的原子有_______(填原子符号)。
（3）乳酸比它的同分异构体碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3)沸点高，除了因为乳酸是极性分子外，还因为
_______。
（4）乳酸可聚合成聚乳酸，聚乳酸是一种新型的生物降解材料，可以替代部分塑料。其反应方程式为_______
。
（5）乳酸发生下列变化：
所用的试剂是 a_______，b_______(写化学式)。
【答案】（1） ①. d ②.
（2） ①. 11NA ②. C、O
（3）乳酸分子中含有羧基和羟基，易形成分子间氢键
（4） （5） ①. NaOH 或 NaHCO3 或 Na2CO3
②. Na
【解析】
【小问 1 详解】
基态 Fe 价电子排布为 3d64s2，位于 d 区，价电子轨道表示式为 。
【小问 2 详解】
1 ml 乳酸分子中含有σ键数为 4（C-H）+2（C-C）+3（C-O）+2（O-H）NA=11NA；乳酸分子中饱和 C 价电
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子对数为 ，和饱和 O（羟基 O）价电子对数为 ，均为 sp3 杂化。
【小问 3 详解】
乳酸分子中含有羧基和羟基，易形成分子间氢键，其熔沸点较高。
【小问 4 详解】
生成聚乳酸的反应为 。
【小问 5 详解】
与 a 反应后羧基转变为羧酸钠，所以 a 为可以为碱性物质 NaOH 或 NaHCO3 或 Na2CO3；与 b 反应后羟基转
化为醇钠，只能与 Na 反应，b 为 Na 单质。
17. 乙烯利( )是一种农用植物生长调节剂，广泛应用于农作物增产和储存。常温下，乙
烯利为固体，具有一定的腐蚀性，易溶于水，所得溶液显酸性。某实验小组同学用 40%乙烯利溶液和稍过
量的 NaOH 固体为原料制备乙烯。回答下列问题：
（1）关于实验仪器的选择和使用：
①配制 100g40%乙烯利溶液时，下图所示仪器不需要的是_______(填仪器名称)。
②装瓶时，不小心将乙烯利溶液滴到手上，应先用大量水冲洗，再涂抹_______(填序号)。
A．生理盐水 B．医用酒精 C．烧碱溶液 D．3%~5%的小苏打溶液
（2）根据反应原理设计下图所示的装置制备乙烯气体。
①写出乙烯的电子式_______。
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②已知电负性 C>P，乙烯利中 P 的化合价为_______。用 40%乙烯利溶液与 NaOH 固体反应(磷转化为 Na3PO4)
生成乙烯的化学方程式为_______。
③当观察到_______时，即可关闭活塞 1，打开活塞 2，用气囊收集乙烯气体。
（3）实验室也可以使用乙烯利固体与强碱溶液混合制备乙烯。分别使用 KOH 溶液、NaOH 溶液与乙烯利
固体混合制备乙烯气体，现象如下：
试剂 现象
产气速率快，气流平 30%KOH 溶液
稳，无盐析现象
产气速率快，气流平 30%NaOH 溶液
稳，有盐析现象
①通过上述现象分析可知，应选用 30%_______(填“KOH”或“NaOH”)溶液与乙烯利固体混合制备乙烯
气体，原因是_______。
②在实验中，乙烯利固体的质量为 10.0 g(强碱溶液足量)，制得的乙烯气体恰好能使含 0.12 ml KMnO4 的酸
性高锰酸钾溶液完全褪色，则产品的产率为_______(保留小数点后两位)[已知 M(乙烯利) ]。
【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. D
（ 2） ① . ② . +5 ③ .
④. 酸性高锰酸钾溶液颜色变浅
（3） ①. KOH ②. 30%NaOH 溶液有盐析现象，析出的盐会覆盖在乙烯利表面，阻碍反应的进行
③.
【解析】
【小问 1 详解】
①配制溶液时，需要天平称量，胶头滴管、量筒量取溶剂，烧杯溶解溶质，玻璃棒搅拌，不需要圆底烧瓶；
②乙烯利为酸性溶液，用水冲洗稀释后，应涂抹弱碱性小苏打溶液。
【小问 2 详解】
①乙烯属于共价化合物，电子式为 ；
②由于 P 的电负性小于 C 和 O，所以乙烯利中 P 的 5 对键合电子均偏离 P 原子，则 P 为+5 价；乙烯利溶液
与 NaOH 固体反应的化学方程式为 ClCH2CH2PO3H2+4NaOH=Na3PO4+CH2=CH2↑+NaCl+3H2O；
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③乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以观察到酸性高锰酸钾溶液颜色开始变浅时，说明反应正在产生
乙烯，此时可以关闭活塞 1，打开活塞 2，用气囊收集乙烯。
【小问 3 详解】
①30%NaOH 溶液有盐析现象，析出的盐会覆盖在乙烯利表面，阻碍反应的进行，所以应选用 30%的 KOH；
②乙烯与酸性高锰酸钾反应为 ，所以消耗 0.12
ml KMnO4 需要 0.05 ml 乙烯，则乙烯利的质量为 0.05 ml×144.5 g/ml=7.225 g，产率为
。
18. 钴及其化合物广泛应用于航天、电池、磁性合金等高科技领域，我国钴资源贫乏，再生钴资源的回收利
用是解决钴资源供给的重要路径。一种利用含钴废料 主要成分为 ，含少量 、 、 、
、有机物 制取 的工艺流程如图：
该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的 见下表，回答下列问题：
金属离子
开始沉淀
的
沉淀完全
的
（1）“焙烧”的主要目的是_______。
（2）“浸取”过程中 发生反应的离子方程式为_______。
（3）“沉淀”时先加入 溶液：
①其阴离子 价层电子对互斥模型为_______。
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② 的作用主要是_______。
（4）“沉淀”环境再加入 Na2CO3 溶液调节 为 后。
①通过萃取进入水相的阳离子为_______。
②“萃取”用到的玻璃仪器主要有_______、烧杯。
③萃取原理可表述为： 水层 有机层 有机层 水层 。已知 萃取率
随 变化如图所示，分析其变原因_______。
（5）废料中的 C2O3 可用于合成钛酸钴。一种钛酸钴的晶胞结构如上方图所示，该立方晶胞参数为 。
每个C周围等距且紧邻的C共有_______个。设NA 为阿伏加德罗常数的值，该钛酸钴晶体的密度为_______
(列出计算式)。
【答案】（1）除去废料中的有机物
（2）
（3） ①. 四面体 ②. 将 氧化为 ，以便后续转换为 除去
（4） ①. 、 、 ②. 分液漏斗 ③. 当 时，随着 升高，溶液中
减小，平衡向正反应方向移动，更多的 与萃取剂反应；当 时， 与 形成 沉
淀。
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（5） ①. 6 ②. (或 )
【解析】
【分析】利用含钴废料 主要成分为 ，含少量 、 、 、 、有机物 制取 的
工艺流程为：将含钴废料先进行焙烧，然后加入 和盐酸进行浸取，再加入 和 进行
沉淀，过滤除去滤渣得到滤液，将滤液加入有机萃取剂 RH 进行萃取，分液除去水相，再将得到的有机相加
入试剂 A 进行反萃取，分离的有机萃取剂 RH 循环到萃取操作再利用，反萃取水相主要含 ，加入
进行沉钴得到 沉淀，过滤后对 沉淀进行煅烧，最后 CO，据此分析解答。
【小问 1 详解】
废料中含有有机物杂质，所以“焙烧”的主要目的是除去废料中的有机物。
【小问 2 详解】
“浸取”是加入还原性的 和盐酸，利用 将 还原为 ，则反应的离子方程式为：
。
【小问 3 详解】
“沉淀”时加入的 溶液中：
①其阴离子 的中心 Cl 原子的价层电子对包含 3 个共用电子对，1 个孤电子对，采用 ，则其互斥
模型为：四面体；
② 具有强氧化性，其主要的作用为：将 氧化为 ，以便后续转换为 除去。
【小问 4 详解】
根据题干中有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的 表可知，“沉淀”环境再加入 Na2CO3 溶液调节 为
后，溶液中的 和 会转化为 和 过滤除去，则溶液中还存在的离子有：
、 、 、 ；
①加入有机萃取剂 RH 的目的是要将 萃取到 RH 中，则通过萃取进入水相的阳离子为： 、 、
；
②“萃取”用到的玻璃仪器主要有：分液漏斗、烧杯；
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③萃取原理可表述为： 水层 有机层 有机层 水层 ，已知 萃取率
随 变化如图所示，再根据题干表格中 数据可知，当 时， 开始沉淀；当 时，
随着 pH 升高，溶液中 减小，萃取平衡向正反应方向移动，更多的 与萃取剂反应，萃取率升高；
当 时，随着 pH 升高，溶液中 增大， 与 形成 沉淀，使萃取率降低。
【小问 5 详解】
根据晶胞结构，在每个晶胞中，有 8 个 C 原子位于顶点，个数为 ；1 个 Ti 原子位于体心，个数为
1；6 个 O 原子位于面心，个数为 ，则晶胞的化学式为 ；以一个晶胞顶点的 C 原子为原
心，将晶胞进行延伸补全则可以得到每个 C 周围等距且紧邻的 C 原子共有 x 轴、y 轴、z 轴方向对称的 6
个；根据该立方晶胞参数为 ，设 NA 为阿伏加德罗常数的值，则该钛酸钴晶体的密度为
。
19. 硫酸沙丁胺醇(化合物Ⅰ)常用于治疗呼吸道疾病，其合成线路如图所示。
回答下列问题：
（1）D 的分子式为_______。
（2）化合物 B 在 AlCl3 作用下结构重排，且 C 能与 FeCl3 溶液作用显紫色，C 的结构简式为_______。
（3）D 中含氧官能团的名称是_______，F→G 的反应类型为_______。
（4）下列描述错误的是_______(填标号)。
A．通过 X 射线衍射可测定硫酸沙丁胺醇的晶体结构
B．通过红外光谱可推测硫酸沙丁胺醇中的官能团
C．通过质谱图可测定硫酸沙丁胺醇的碳原子种类
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（5）E→F 反应的化学方程式为：_______。
（6）写出 B 的同分异构体中同时满足下列条件的结构简式：_______(写出 2 个，不考虑立体异构)。
①含有苯环②能发生水解反应③核磁共振氢谱中显示 4 组峰
（7）参照上述合成路线，补充完善以邻苯二酚( )、氯乙酸酐( )和甲胺( )为主
要原料制备肾上腺素( )的合成路线：
_______。
【答案】（1）C9H9ClO2
（2） （3） ①. 羟基、酮羰基 ②. 取代反应
（4）C （5） +HBr
（ 6） 、 （ 7）
【解析】
【分析】本题以苯酚为原料，通过取代反应生成 B，再经过重排，得到 C（ ），再与甲
醛反应增碳得到 D，继续发生取代反应得到 E（ ），再经过溴代得到 F，F 与胺发
生取代反应生成 G，G 在酸性条件下酯基水解释放羟基，最后还原羰基为羟基，再进行胺与酸的反应生成
硫酸沙丁胺醇(化合物Ⅰ)。
【小问 1 详解】
根据化合物 D 的结构简式，数出各原子的个数，可得其分子式为 C9H9ClO2；
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【小问 2 详解】
化合物 B 与 AlCl3 作用下结构重排，且 C 能与 FeCl3 溶液作用显紫色，说明 C 中含有酚羟基，结合 D 的结
构，可推出 C 的结构简式为 ；
【小问 3 详解】
化合物 D 中含氧官能团的名称是羟基和酮羰基；由 E 到 F 的反应，符合取代反应的“一上一下”特点；
【小问 4 详解】
A．通过 X 射线衍射可测定晶体的结构，所以能测定硫酸沙丁胺醇的晶体结构，A 正确；B．红外光谱可测
定有机物中的官能团，所以能推测硫酸沙丁胺醇中的官能团，B 正确；C．质谱图可测定有机物的相对分子
质量，而不是确定分子式，C 错误；
【小问 5 详解】
结合 D 和 F 的结构，推出 E 的结构为： ，E→F 为取代反应，反应方程式为：
+HBr；
【小问 6 详解】
B 的分子式为 C8H8O2，B 的同分异构体能发生水解反应，故具有-COO-结构；B 的同分异构体含有苯环，当
苯环的取代基个数为 1 时，取代基可为 COOCH3、-CH2OOCH；当苯环的取代基个数为 2 时，取代基可为-
OOCH 和-CH3，有邻间对三种位置；故满足核磁共振氢谱中显示 4 组峰的结构有 、
；
【小问 7 详解】
根据题中所给信息：B→C、 F→G 和 H→I，可得剩余合成路线为：
。
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