四川省德阳市2026届高三上册12月第一次诊断考试化学试题 [附答案]

这是一份四川省德阳市2026届高三上册12月第一次诊断考试化学试题 [附答案]，共12页。试卷主要包含了 下列化学用语表示正确的是等内容，欢迎下载使用。
1. 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共8页。考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试卷、草稿纸上答题无效。考试结束后，将答题卡交回。
2. 本试卷满分100分，75分钟完卷。
可能用到的相对原子质量: H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Ga70 Ba137
第I卷 （选择题45分）
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项最符合题意。）
1. 化学与生活息息相关。下列说法正确的是
A. 按标准使用食品添加剂，不会对人体造成伤害
B. 处理废旧塑料制品，推广深挖填埋途径
C. 有“OTC”标识的药物，需凭医生处方购买
D. 含磷废水有助藻类生长，可任意排入河流
2. 下列关于生物大分子说法正确的是
A. 核酸在一定条件下可以发生水解反应B. 有甜味的物质均为糖类
C. 以粮食为原料酿酒涉及蛋白质变性D. 纤维素含有亲水基团，易溶于水
3. 下列化学用语表示正确的是
A. p-pσ键的形成过程:
B. 基态K⁺的最外层电子排布图：
C. 邻羟基苯甲醛分子内的氢键示意图：
D. CO₂的电子式:
4. 青蒿素是我国科学家从传统中药中发现的能治疗疟疾的有机化合物，其结构简式如右。下列有关青蒿素的说法错误的是
A. 分子式为C₁₅H₂₂O₅
B. 易溶于水
C. 能发生取代反应
D. 所有标“*”的碳原子均为手性碳原子
5. 我国古代四大发明之一黑火药发生爆炸时的反应原理：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑,设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 若有13. 2gCO2生成，反应中转移电子的数目为0. 6NA
B. 22. 4LN2中含π键的数目为2NA
C. 0. 5mlNO3−中N原子的价层电子对数目为1. 5NA
D. 1ml K₂S溶于水,溶液中S²⁻的数目为NA
6. 下列对有关物质结构或性质的解释合理的是
7. 下列实验装置与设计能达到相应实验目的的是
8. 下列过程对应的离子方程式错误的是
A. 用绿矾处理酸性废水中的Cr2O72−: 6Fe2++Cr2O72−+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
B. Ag2CO3溶于稀硝酸：Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑+H2O
C. Na2S2O3溶液与稀硫酸混合：S2O32−+2H+=SO2↑+S↓+H2O
D. 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2: CO32−+CO2+H2O=2HCO3−
9. 一种离子液体由原子序数依次增大的短周期主族元素Q、X、Y、Z、W组成，其阴、阳离子的结构如图所示，Q、Y原子的核外电子数之和小于Z。下列说法正确的是
A. 简单离子半径：Y>WB. 最高价含氧酸酸性：Z>W
C. 电负性: Q>YD. 简单氢化物的稳定性：Y>X
10. 根据下列实验操作和现象，得出的结论正确的是
11. 一种以沸石笼作为载体对氮氧化物进行催化还原的原理如图所示：
下列说法正确的是
A. 整个过程中CuNH342+作催化剂
B. 过程Ⅰ中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：4
C. 过程Ⅱ中，只有N的化合价发生变化
D. 图中总反应的化学方程式为6NO+4NH3催化剂_________5N2+6H2O
12. 氮化镓（GaN）是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，已知阿伏加德罗常数的值为NA,，晶胞参数为 apm，X原子的分数坐标为（0，0，0），下列说法错误的是
A. Y原子的分数坐标为141434
B. Ga原子的配位数为4
C. XY原子间的距离为32apm
D. GaN晶体的密度为3. 36×1032a3NAg. cm−3
13. 氯化铬晶体CrCl3⋅6H2O是一种重要的化工原料，实验室以红矾钠Na2Cr2O7为原料制备
CrCl3⋅6H2O的流程如下：
已知：CrCl3⋅6H2O易溶于水、乙醇，难溶于乙醚，易水解。
下列说法错误的是
A. “碱溶”时，加入NaOH溶液后，溶液逐渐变黄色
B. “还原”后，过量的（CH3OH可用蒸馏法从剩余溶液中分离
C. “过滤”后，将所得固体溶于盐酸，再蒸发结晶并用乙醇洗涤
D. 整个流程中，仅有“还原”过程涉及氧化还原反应
14. 科研人员设计出一种微生物脱盐电池，实现了同时产电脱盐并去除污水，模拟其工作原理如图所示：
下列说法正确的是
A. 离子交换膜Ⅱ是阴离子交换膜
B. 温度越高，该装置的转化效率越高
C. 电极A的反应式为：C6H12O6+24e−+6H2O=6CO2↑+24H+
D. 当电路中通过0. 4mle⁻时,Ⅲ室溶液质量增加12. 4g
K4
K3
K2
K1
15. 在水溶液中Hg²⁺与Cl⁻存在配位平衡：
Hg2+ [HgCl]+lK2[HgCl2]lK3[HgCl3]HgCl42−,K1为Hg²⁺转化为[HgCl]⁺的平衡常数，依次类推。含汞粒子的分布分数δδX=nXn总与−lgcCl−的关系如图所示：
下列说法正确的是
A. 曲线d代表δ丨HgCl3丨B. 平衡常数K₃为100.84
C. K4NH₃
−CH₃是吸电子基团，使得. −NH₂中N的电子云密度变大，碱性变强
C
O₃分子是含极性键的极性分子，但臭氧在CCl₄中的溶解度大于在水中
O₃分子的极性较强
D
键角：NCl₃>PCl₃
N电负性强于P，N—CI键的成键电子对更靠近N原子，NCI₃的成键电子对之间的排斥力强于PCl₃
A. 测定醋酸溶液的浓度
B. 除去工业乙醇中的杂质
C. 实验室模拟侯氏制碱法
D. 实验室制备NH₃
选项
实验操作和现象
结论
A
向NaAlOH₄溶液中滴加NaHSO₃溶液，有白色沉淀生成
AlOH₄⁻和HSO₃⁻发生互相促进的水解反应
B
向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热一段时间后，冷却，取少量水解液，用NaOH溶液调至碱性，再加入少量碘水，溶液不变蓝色
淀粉已经完全水解
C
向碘的CCl₄溶液中加入等体积的KI浓溶液，振荡，溶液分层，下层变为浅粉红色，上层呈棕黄色
碘在KI浓溶液中的溶解能力大于在CCl₄中的溶解能力
D
向酸性KMnO₄溶液中滴入FeCl₂溶液，溶液紫红色变浅并伴有黄绿色气体产生
氧化性：]KMnO₄>Fe³⁺>Cl₂
物质
Mr
颜色
熔点/°C
沸点/°C
溶解性
其他
苯酚
94
无色
40. 9
181. 8
稍溶于水,65°C以上能与水混溶。
邻硝基苯酚
139
浅黄色
44. 5
216
溶于热水，微溶于冷水。
能与水蒸气一同挥发
对硝基苯酚
139
浅黄色
113. 4
279
溶于热水，微溶于冷水。
不与水蒸气一同挥发
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
A
A
B
B
C
D
A
D
D
C
B
C
C
D
B