上海市华东师范大学附属第二中学松江分校2025~2026学年高一上册化学周测试题 [附答案]

这是一份上海市华东师范大学附属第二中学松江分校2025~2026学年高一上册化学周测试题 [附答案]，共6页。试卷主要包含了物质的分类与化学计量，氧化还原与离子反应，亚氯酸钠等内容，欢迎下载使用。
一、物质的分类与化学计量
1. 通过对物质进行分类，我们可以更好地认识某类物质的性质。回答下列问题：
（1）根据酸电离出H+的数目可将酸分为一元酸（如HCl）、二元酸（如H2CO3）、三元酸（如H3PO4）。H2S与NaOH溶液反应生成酸式盐的离子方程式为______________________________________________。
（2）磷元素的含氧酸有H3PO4、H3PO3（亚磷酸）、H3PO2（次磷酸）等多种。其中已知：
H3PO2+NaOH(过量)=NaH2PO2+H2O。该反应____（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应。
H3PO2属于_____（选填“一”“二”或“三”）元酸。
（3）现有如下物质转化：

a. 该转化过程中属于非电解质的是_____（填序号）。
b. 反应Ⅳ为_____（填基本反应类型）反应。
c. 反应Ⅱ中发生氧化反应的物质是_________（填化学式）。
d. 向煮沸的蒸馏水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈____色，停止加热，得到Fe(OH)3胶体。关于Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液的说法正确的是____（填字母序号）。
A. Fe(OH)3胶体粒子的直径为1～100nm
B. Fe(OH)3胶体带电
C. Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液颜色相同
2. 按题目要求填空：
（1）有下列物质：①熔融NaOH；②NaHSO4固体；③盐酸；④CO2；⑤NaCl溶液；⑥Fe；⑦蔗糖。请用序号填空：
上述状态下的物质可导电的是______（填序号，下同），属于非电解质的是____________。
（2）0.5L Al2(SO4)3溶液中含Al3+的质量为27g，将该溶液稀释到5L，稀释后溶液中的SO42-物质的量浓度是_______ml/L。
（3）由CO、CO2两气体组成的混合气体对H2的相对密度为16，标准状况下，体积为8.96L，则CO:CO2的物质的量之比为_____。
（4）实验室需200mL 4.6ml/L的稀硫酸，现用98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸配制，需浓硫酸的体积________。
二、氧化还原与离子反应
3. 磷化铝（AlP）和磷化氢（PH3）都是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂。
（1）磷的原子结构示意图为_________。AlP遇水蒸气会发生反应放出PH3气体，该反应的另一种产物的化学式为_______________。
（2）PH3具有强还原性，能与CùSO4溶液反应，配平该反应的化学方程式：
□CuSO4+□PH3+□H2O=□Cu3P↓+□H3PO4+□H2SO4
（3）工业制备PH3的流程如图所示：
①白磷和烧碱溶液反应的化学方程式为_____________________________________________________，
次磷酸属于______（填“一”“二”或“三”）元酸，
②若起始时有1ml P4参加反应，则整个工业流程中共生成_____ml PH3（不考虑产物的损失），
4. 向100mL的FeBr2溶液中，通入标准状况下Cl2 5.04L，Cl2全部被还原，测得溶液中c(Br-)=c(Cl-)，则原FeBr2溶液的物质的量浓度是（ ）
A. 0.75ml·L-1B. 1.5ml·L-1C. 2ml·L-1D. 3ml·L-1
5. 已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-；2Fe3++2I-=2Fe2++I2，向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。下列有关说法中，不正确的是（ ）
A. 还原性：I->Fe2+>Br-
B. 原混合溶液中FeBr2的物质的量为3ml
C. 当通入1ml Cl2时，溶液中发生的离子反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
D. 原溶液中：n(Fe2+):n(I-):n(Br-)=2:1:3
6. 某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02ml气体，同时产生红褐色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到1.60g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中（ ）
A. 至少存在5种离子
B. Cl-一定存在，且c(Cl-)0.4ml·L-1
C. SO42-、NH4+一定存在，Cl-可能不存在
D. CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在
三、亚氯酸钠
7. 亚氯酸钠（NaClO2）和ClO2都是重要的漂白剂。通常情况下，ClO2是一种具有强氧化性的黄色气体，常用于水的净化和纸浆、纺织品的漂白。ClO2易发生操炸，在生产、使用时可用其他气体进行稀释。ClO2易与碱反应生成亚氯酸盐和氯酸盐。
（1）草酸（H2C2O4）是一种弱酸，利用硫酸酸化的草酸还原氯酸钠，可较安全地生成ClO2，反应的离子方程式为___________________________________________________________________________________。
（2）自来水用ClO2处理后，有少量ClO2残留在水中，可用碘量法作如下检测（已知ClO2存在于pH为4～6的溶液中，ClO2-存在于中性溶液中）：
①取0.50L水样，加入一定量的碘化钾，用氢氧化钠溶液调至中性，再加入淀粉溶液，溶液变蓝。写出ClO2与碘化钾反应的化学方程式：_________________________________________________________________。
②已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，向①所得溶液中滴加5.00×10-4ml·L-1的Na2S2O3溶液至恰好反应，消耗Na2S2O3溶液20.00mL，判断达到滴定终点的方法是________________________________________________________________________________________________________，该水样中ClO2的浓度是____________mg·L-1。
（3）某学习小组设计如下装置制取亚氯酸钠（NaClO2）。
①装置A中产生的ClO2气体，在装置C中反应生成NaClO2，写出生成NaClO2的化学方程式：
__________________________________________________________________________________。
将NaClO2溶液在一定条件下处理即可得到NaClO2晶体。
②装置B的作用是____________________________________________________________________。
③某同学认为上述装置并不完整，请画出需补充的装置图。
答案
一、物质的分类与化学计量
1.（1）H2S+OH-=HS-+H2O （2）不属于 一
（3）散散 复分解 CO 红褐 A
2.（1）①③⑤⑥ ④⑦ （2）0.3 （3）3:1 （4）50mL（或0.05L）
二、氧化还原与离子反应
3.（1）略 Al(OH)3 （2）24 11 12 8 3 24
（3）①P4+3NaOH+3H2O=PH3↑+3NaH2PO2 一 ②2.5
4. D
5. C
6. B
三、亚氯酸钠
7.（1）H2C2O4+2ClO3-+2H+=2CO2↑+2ClO2↑+2H2O
（2）①2ClO2+2KI=2KClO2+I2 ②当滴加最后一滴Na2S2O3溶液时，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复 1.35
（3）①2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2 ②防止C中试管中的溶液倒吸到A中
③在装置C后面（或其他合理装置）