山东省泰安英雄山中学2025~2026学年高一上册期中考试化学试题[附解析]

这是一份山东省泰安英雄山中学2025~2026学年高一上册期中考试化学试题[附解析]，共23页。试卷主要包含了5 Na23 Fe56， 分类是一种重要的方法， 下列离子方程式书写正确的是， 下图为氯元素的价类二维图等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.本试卷分第I卷和第II卷两部分，共8页，满分100分，考试用时90分钟。
3.请用黑色中性笔将答案正确填写在答题卡上
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 Na23 Fe56
第I卷(选择题共40分)
一、选择题：(每题有一个选项符合题意，每小题2分，共20分)。
1. 下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是
A. 舍勒通过加热软锰矿和浓盐酸制得
B. 屠呦呦团队使用乙醚提取青蒿中的青蒿素
C. 拉瓦锡通过加热和测定空气成分
D. 戴维用电解法从熔融的苛性钾中得到钾
【正确答案】B
【详解】A．软锰矿与浓盐酸加热生成氯气，发生的反应为，其中Mn的化合价由+4变为+2，Cl的化合价由-1变为0，涉及氧化还原反应，A错误；
B．乙醚提取青蒿素是物理萃取过程，无化学变化，不涉及氧化还原反应，B正确；
C．在加热过程中，Hg与发生了反应：，Hg的化合价由0变为+2，O的化合价由0变为-2，涉及氧化还原反应，C错误；
D．电解熔融的苛性钾获得钾的反应为：，K的化合价由+1变为0，O的部分化合价由-2变为0，涉及氧化还原反应，D错误；
因此，答案选B。
2. 化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合的是
A. 钠：可用于冶炼金属钛B. ：用于杀菌消毒
C. 食醋：用于除水壶中的水垢D. 氧化钙：食品包装中的抗氧化剂
【正确答案】D
【详解】A．钠的金属活动性比铁强，能还原钛的化合物，可用于冶炼金属钛，A正确；
B．ClO2具有强氧化性，常用于杀菌消毒，B正确；
C．食醋中的醋酸能与水垢（CaCO3、Mg(OH)2）反应生成可溶物，C正确；
D．氧化钙与水反应生成Ca(OH)2，用作干燥剂，而非抗氧化剂（抗氧化剂需具有还原性），D错误；
故选D。
3. 下列实验中，能实现实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【正确答案】B
【详解】A．NaOH易潮解，有腐蚀性，称量时放在玻璃器皿如表面皿、烧杯中称量，A错误；
B．转移溶液时，注意用玻璃棒引流，且引流到容量瓶刻度线以下，B正确；
C．除去CO2中的HCl，应该用饱和NaHCO3溶液，而不是NaOH溶液，C错误；
D．新制氯水有漂白性，其pH值应该用pH计测量，无法用pH试纸准确测量，D错误；
故选B。
4. 分类是一种重要的方法。下列有关物质的分类说法正确的是
A. 烟水晶、碳纳米管、胶体均属于胶体
B. 熔融、碳棒和溶液均能导电，均属于电解质
C. 、、均属于酸性氧化物
D. 、、分别属于酸、碱、盐
【正确答案】C
【详解】A．烟水晶是固溶胶，Fe(OH)3胶体属于胶体，但碳纳米管本身是纯净物（纳米材料），未明确分散在介质中形成胶体，不属于胶体，A错误；
B．熔融Na2SO4是电解质，但碳棒（石墨）是单质，CuSO4溶液是混合物，均不符合电解质定义（电解质需为化合物），B错误；
C．CO2、SO2、Mn2O7均能与强碱反应生成盐和水，符合酸性氧化物的定义，C正确；
D．H2SO4是酸，Na2CO3是盐，但Cu2(OH)2CO3是碱式盐（含金属阳离子、酸根和羟基），而非碱，D错误；
故选C。
5. 下列关于胶体的叙述正确的是
A. 可以用普通滤纸将胶体粒子过滤出来
B. 光线透过胶体会产生丁达尔效应，这是胶体与浊液的本质区别
C. 胶体与溶液的外观都是澄清、透明、均一的
D. 江河入海口形成的沙洲与胶体性质无关
【正确答案】C
【详解】A．胶体粒子直径在1-100nm，普通滤纸孔径较大，胶体可透过滤纸，无法过滤出来，A错误；
B．丁达尔效应是胶体的特征现象，但胶体与浊液的本质区别是分散质粒子大小，B错误；
C．Fe(OH)3胶体为红褐色透明液体，FeCl3溶液为黄色透明溶液，两者均澄清、透明、均一，C正确；
D．江河入海口沙洲的形成与胶体遇电解质（海水中的盐）聚沉有关，D错误；
故选C。
6. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A. 溶液中：、、、
B. 加入锌粉能产生氢气的溶液中：、、、
C. 无色透明溶液中、、、
D. 澄清透明溶液中、、、
【正确答案】B
【详解】A．溶液中的会与反应生成和，同时与生成沉淀，与中和，无法共存，A不符合题意；
B．加入锌粉产生说明溶液呈酸性，、、、在酸性条件下无沉淀、气体或氧化还原反应，可共存，B符合题意；
C．与结合生成弱酸HClO，且HClO易分解，两者无法大量共存，C不符合题意；
D．存在下，（强氧化剂）与（强还原剂）发生氧化还原反应生成和，无法共存，D不符合题意；
故答案选B。
7. 下列转化可通过加入还原剂实现的是
A. B.
C. D.
【正确答案】C
【详解】A．Cl2→NaClO中Cl的化合价从0升至+1，化合价升高被氧化，需加入氧化剂，也可以与NaOH反应，自身发生氧化还原反应，A不符合题意；
B．→H3PO4中P的化合价从+1升至+5，化合价升高被氧化，需加入氧化剂，B不符合题意；
C．K2FeO4→Fe(OH)3中Fe的化合价从+6降至+3，化合价降低被还原，需加入还原剂，C符合题意；
D．HClO3→KClO3中Cl的化合价未变，未发生氧化还原反应，D不符合题意；
故选C。
8. 下列离子方程式书写正确的是
A. 醋酸除去锅炉中的水垢：
B. 将溶液吸收少量：
C. 用和水制备少量氧气：
D. 向溶液中滴加溶液恰好呈中性：
【正确答案】B
【详解】A．醋酸是弱酸，有醋酸参与的反应不能写，正确反应应为，A错误；
B．少量与过量NaOH发生的反应为：，B正确；
C．与水发生的反应为，该选项未配平，C错误；
D．在滴加溶液时，每个对应两个，且当溶液呈中性时，参与反应的与的物质的量应为2:1，因此正确的离子方程式为，D错误；
故答案选B。
9. 下图为氯元素的价类二维图。下列有关叙述错误的是
A. 的转化通常需加入氧化剂
B. b和钠反应时，消耗，转移电子的数目为
C. 以上含氯物质中仅和属于强电解质
D. d可用于杀菌消毒，但不稳定
【正确答案】C
【详解】A．氯元素的化合价从-1到0价，被氧化，需要氧化剂，A正确；
B．b为氯气，与钠反应时生成氯化钠，氯元素的化合价由0价降低为-1价，消耗，转移电子的数目为，B正确；
C．a代表的物质HCl，也是强电解质，C错误；
D．d代表的物质为HClO，有强氧化性，可用来杀菌消毒，在光照条件下易分解为HCl和O2，不稳定，D正确；
故选C。
10. 向一定量的溶液中通入或加入适量、通入或加入的质量与溶液导电能力(用电流强度I表示)的变化关系如图所示，下列说法错误的是
A. 曲线a：X可能为固体
B. 曲线b：X可能为气体
C. 曲线c：X可能为固体
D. 曲线d：X可能为水
【正确答案】B
【详解】A．加入固体，溶液中自由移动的离子浓度增大，溶液导电能力增强，故曲线a符合，A正确；
B．通入HCl气体，溶液中自由移动的离子浓度增大，溶液导电能力增强，故曲线b不符合，B错误；
C．加入固体，发生离子反应，溶液导电能力减小到接近于0，继续加入，溶液导电能力又增强，故曲线c符合，C正确；
D．加水，溶液体积增加，溶液中自由移动的离子浓度减小，溶液导电能力减弱，故曲线d符合，D正确；
故答案选B。
二、选择题：(每小题4分，共20分。每题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全得2分，错选得0分。)
11. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A. 中含有的电子数为
B. 标准状况下，溶于水配成新制氯水，氯水中数为
C. 钠在空气中完全反应生成和的混合物，转移的电子数为
D. 饱和溶液加入沸水中充分反应，形成的胶体粒子数为
【正确答案】BD
【详解】A．18 g铵根即1 ml，其电子数为(7+4-1) ml=10 ml，即10NA，A正确；
B．标准状况下22.4 L氯气即1 ml，配成500 mL氯水，由于氯气与水的反应：为可逆反应，则氯水中氯离子数目小于NA，B错误；
C．根据2Na～O2～Na2O～2e-、2Na～O2～Na2O2～2e-，所以1 ml钠与空气完全反应生成氧化物，转移电子数为NA，C正确；
D．胶体粒子是聚集体，则氢氧化铁胶体粒子数应小于NA，D错误；
故选 BD。
12. 室温下进行下列实验，根据实验操作及现象所得出的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
【正确答案】BC
【详解】A．氯气不具有漂白性，氯气与鲜花中的水反应生成的具有漂白性，A错误；
B．与发生氧化还原反应褪色，说明具有还原性，B正确；
C．若溶液中含有，向溶液中滴入稀盐酸，也会产生无色无味的气体，将其通入澄清石灰水，石灰水也变浑浊，所以溶液中不一定含有，C正确；
D．若溶液中含有，向溶液中加入溶液，也产生白色沉淀，D错误；
故答案选BC。
13. 关于反应，下列说法正确是
A. 该反应不属于四大基本反应类型，属于氧化还原反应
B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为
C. 是还原产物，是氧化产物
D. 当反应转移电子时，理论上消耗
【正确答案】AD
【详解】A．该反应中O和Mn的化合价变化，为氧化还原反应，且不属于四大基本反应类型，A正确；
B．Mn的化合价由+7变为+2，H2O2中O的化合价由-1变为O2中的0价，所以KMnO4为氧化剂，H2O2为还原剂，物质的量之比为2:5，B错误；
C．O2为氧化产物，MnSO4为还原产物，C错误；
D．根据反应式，当反应2 ml KMnO4时，转移10 ml电子，消耗5 ml H2O2，所以转移5 ml电子时，消耗2.5 ml H2O2，D正确；
故选AD。
14. 某温度下，向图中所示、、、中通入等质量、、、四种气体中的一种(已知密封隔板I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ可自由滑动，且与容器内壁摩擦不计)。下列说法中错误的是
A. 中通入的气体是B. 和中分子个数之比为
C. b和d中气体摩尔体积之比为D. c和d中气体密度之比为
【正确答案】AC
【分析】设四种气体的质量为m g，则CH4、CO2、O2、SO2的物质的量分别表示为ml、 ml 、 ml 、 ml ，同温同压下，气体体积比=物质的量之比，物质的量越大，气体体积越大，则a、b、c、d中分别为SO2、CO2、O2、CH4，据此分析解答。
【详解】A．由分析可知a中通入的气体是SO2，A错误；
B．a、b中分别为SO2、CO2，二者物质的量之比=:=11:16，气体分子数之比等于物质的量之比，则SO2和CO2分子数之比=11:16，B正确；
C．b、d中分别为、CH4，同温同压下，气体摩尔体积相同（仅与温度、压强有关），因此比值应为1:1，C错误；
D．c、d中分别为O2、CH4，同温同压下，两种气体的密度之比=摩尔质量之比，因此c和d中气体密度之比=32:16=2:1，D正确；
故选AC。
15. 某工业废水中存在大量的、、、、，设计工艺流程如下图所示。下列说法正确的是
已知：的溶解度随温度的升高而迅速增大
A. 操作1用到的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、漏斗
B. 过程ii和iii所加试剂顺序可互换
C. 试剂c为稀盐酸
D. 操作4为蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥
【正确答案】A
【分析】工业废水中存在大量的、、、、，加NaOH，H+和OH-反应生成水，Cu2+和OH-反应生成Cu(OH)2沉淀，过滤，沉淀1是Cu(OH)2，滤液1加过量硝酸钡生成BaSO4沉淀，过滤，沉淀2是BaSO4，滤液2加Na2CO3生成BaCO3沉淀，过滤，沉淀3是BaCO3，滤液3加硝酸除NaOH和Na2CO3，溶液4蒸发浓缩、冷却结晶得NaNO3固体。
【详解】A．“操作1”为过滤，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，A正确；
B．过程ii加入硝酸钡是为了除去溶液中的，过程iii加入Na2CO3除去Ba2+，调换顺序，后加入的过量Ba2+无法除去,从而引入新杂质，B错误；
C．试剂c为硝酸，加盐酸会引入杂质Cl-，C错误；
D．的溶解度随温度的升高而迅速增大，故硝酸钠溶液可经蒸发浓缩、冷却结晶得到较多固体，操作4为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，D错误；
故答案选A。
第II卷(非选择题共60分)
16. 现有下列物质① ②熔融 ③胶体 ④液态氯化氢 ⑤ ⑥固体 ⑦石墨 ⑧氮气 ⑨10%葡萄糖溶液 ⑩氧化钠 ⑪氢氧化钡溶液
（1）以上物质属于电解质的是______；属于非电解质的是______。
（2）写出制备胶体的化学反应方程式______，去除胶体中所含杂质的方法为______。
（3）写出熔融的电离方程式______。
（4）实验室可用金属氢化物与水为原料制备微量氢气。
①中，元素的化合价为______；该反应中氧化剂是______。
②用单线桥表示该反应的电子转移：______。
【正确答案】（1） ①. ②④⑥⑩ ②. ①⑤
（2） ①. ②. 渗析
（3）
（4） ①. -1 ②. ③.
【小问1详解】
① 属于非电解质，它本身不导电，但其水溶液中 可电离；② 熔融 属于电解质，它是盐类，在熔融状态下可电离为 和 ；③ 胶体属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；④ 液态氯化氢属于电解质，溶于水后可电离；⑤ 属于非电解质，不会电离；⑥ 固体 属于电解质，是盐类，可电离为 和 ；⑦ 石墨：属于单质，既不是电解质也不是非电解质；⑧ 氮气属于单质，既不是电解质也不是非电解质；⑨ 10% 葡萄糖溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑩ 氧化钠属于电解质，在熔融状态下可电离为 和 ；⑪ 氢氧化钡溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；综上：电解质有②④⑥⑩；非电解质有①⑤；
【小问2详解】
根据实验操作，将饱和 溶液滴入沸水中，加热至溶液呈红褐色即可。反应方程式为；去除胶体中杂质的方法是渗析，利用半透膜将小分子或离子分离出去；
【小问3详解】
NaHSO4​在熔融状态下仅电离为 和 ，因此，电离方程式为；
【小问4详解】
①中钙的化合价为+2价，根据化合物中化合价代数和为0，得出H 的化合价为-1；在反应 中， 中的H（化合价为-1价）被氧化为 （化合价为0价），而 中的 H（化合价为+1价）被还原为 （化合价为0价），因此， 是氧化剂， 是还原剂；
②中2个H（化合价为-1价）失去2e-，变为 （化合价为0价），中 2 个H（化合价为+1价）获得2e⁻，变为 （化合价为0价），总电子转移数为 2e-；单线桥表示该反应的电子转移为 。
17. “物质的量”搭建起宏观和微观世界的桥梁，以物质的量为中心的计算和应用无处不在。
（1）已知常温常压下气体摩尔体积为，此时的体积是______。
（2）在标准状况下，向1 L 1.5 ml/L氢氧化钠溶液中通入33.6 L二氧化碳气体充分反应，所得溶液溶质的成分是______。
（3）常温常压下，和的混合气体中所含的分子数为______。
（4）下图是某硫酸试剂瓶标签上的内容
①某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时需要硫酸溶液的稀硫酸，若用上述浓硫酸配制该溶液，需要______mL该浓硫酸。(保留一位小数)
②下图为“溶液配制”的部分过程，操作应重复3次，目的是______。
③在配制稀硫酸的过程中，下列情况会引起硫酸的物质的量浓度偏高的是______(填序号)。
a．用量筒量取浓硫酸时，俯视刻度线
b．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中
c．进行定容时，俯视刻度线
d．定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出
【正确答案】（1）24.5
（2）
（3）
（4） ①. 12.5 ②. 将玻璃棒和烧杯中的残留物质全部转移到容量瓶，避免溶质损失 ③. bc
【小问1详解】
28 g氮气即1 ml，常温常压下其体积为1 ml×=24.5 L。
【小问2详解】
在标准状况下，1 L1.5 ml/L氢氧化钠溶液中，NaOH物质的量为1.5 ml，通入33.6 L二氧化碳即1.5 ml充分反应，根据NaOH+CO2=NaHCO3，故此时溶液中溶质恰好为NaHCO3。
【小问3详解】
由于N2与CO的摩尔质量均为28 g/ml，所以28 g的混合物中总气体分子物质的量为1 ml，分子数为NA。
【小问4详解】
①需配制硫酸溶液的稀硫酸，需要500 mL的容量瓶，需要硫酸的物质的量为0.46 ml/L×0.5 L=0.23 ml，则需要浓硫酸体积为；
②洗涤应重复三次的目的为将玻璃棒和烧杯中的残留物质全部转移到容量瓶，避免溶质损失；
③a．量筒量取浓硫酸时俯视刻度线导致量取体积偏小，导致稀硫酸浓度偏小，a不合符题意；
b．未冷却就将溶液转移，导致溶液体积偏小，稀硫酸浓度偏大，b符合题意；
c．定容时俯视刻度线导致稀硫酸体积偏小，浓度偏大，c符合题意；
d．定容时，用胶头滴管吸出，导致溶质损失，浓度偏小，d不合符题意；
故选bc。
18. 实验室制备并收集无水的装置如图所示(部分夹持装置略)。已知在空气中易潮解，300℃左右升华。
已知：1、仪器发生反应：
2、仪器盛有饱和食盐水，除去中的
实验步骤如下：
I．连接仪器，检查气密性，装入药品；
II．打开分液漏斗活塞，点燃装置a处酒精灯，当装置中e充满黄绿色气体时，点燃装置d处酒精灯；
III．反应结束，熄灭装置处酒精灯，待硬质玻璃管冷却至室温；
IV．关闭分液漏斗活塞，熄灭装置a处酒精灯；
V．从处通入一段时间干燥空气后，拆卸装置并及时密封收集器。
回答下列问题：
（1）装置a中反应中，当生成时(标准状况下)，被氧化的的物质的量为______ml。
（2）装置d中反应的化学方程式为______。
（3）装置中试剂是______，其作用是______。
（4）装置中反应的离子方程式为______。
（5）步骤V中通入一段时间干燥空气的目的是______。
（6）操作III和IV是否能调换顺序？______(填“是”或“否”)。
【正确答案】（1）2 （2）
（3） ①. 浓 ②. 防止中水蒸气进入导致氯化铁潮解。
（4）
（5）通入干燥空气把装置内残留的排入装置中被溶液充分吸收，防止产生污染
（6）否
【分析】a中用二氧化锰和浓盐酸共热制备氯气，b中用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，c中用浓硫酸除去氯气中的水蒸气，d中氯气和铁粉共热制备氯化铁，e中收集氯化铁，因氯化铁易潮解，则装置f为防止g中的水蒸气进入e使氯化铁潮解，故f中的试剂是浓硫酸，g中用氢氧化钠溶液吸收未反应的氯气，防止空气污染。
【小问1详解】
装置a中发生的反应为，，生成1个时有2个HCl被氧化，标准状况下的物质的量为=1 ml，故被氧化的的物质的量为2 ml，故2。
【小问2详解】
由分析知，装置d中铁和氯气在加热条件下反应生成氯化铁，化学反应方程式为，故。
【小问3详解】
由分析知，装置中试剂是浓硫酸，作用为防止g中的水蒸气进入e使氯化铁潮解，故浓硫酸；防止g中的水蒸气进入e导致氯化铁潮解。
【小问4详解】
装置的作用是吸收未反应的氯气，防止空气污染，发生的离子方程式为，故。
【小问5详解】
步骤V中从K处通入一段时间干燥空气，把装置内残留的排入装置g中被NaOH溶液充分吸收，防止产生污染，故把装置内残留的排入装置中被溶液充分吸收，防止产生污染。
【小问6详解】
若操作Ⅲ和Ⅳ调换顺序则液体倒吸入收集器，造成实验失败，故否。
19. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要视角。下图是钠及其化合物“价-类”二维图：
请回答下列问题：
（1）银白色固体①能与水反应，写出该反应的离子方程式______。
（2）纯碱和小苏打都是重要的化工原料，在生产和生活中有若广泛的应用。下列关于和的说法不正确的是______。
A．相同条件下的溶解度：
B．溶液和溶液均显碱性
C．可以用加热的方法除去固体中的杂质
D．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应，放出的气体多
E．可以用澄清石灰水鉴别和
（3）固体②为过氧化钠，某小组预探究其性质，设计如下实验，实验装置如图所示(已知：试管A中装入足量的固体，D为固定蚊香的硬纸片)。
①试管A中发生反应的化学方程式为______。
②试管B的作用______。
③C处观察到的实验现象是______，并写出化学方程式______。
④D处观察到的实验现象是______，故推测可用于______。
【正确答案】（1）
（2）DE （3） ①. ②. 除去中的或者干燥 ③. 淡黄色固体变为白色粉末 ④. ⑤. 点燃的蚊香燃烧更剧烈(合理即可) ⑥. 用于制氧剂或制取氧气，或呼吸面具(其他合理答案也给分)
【小问1详解】
①为钠单质，与水反应的离子方程式为。
【小问2详解】
相同条件下碳酸氢钠的溶解度更小，A正确；碳酸钠和碳酸氢钠溶液均显碱性，B正确；碳酸氢钠受热分解为碳酸钠，而碳酸钠热稳定性较强，所以可以用加热的方法除去碳酸钠中的碳酸氢钠，C正确；根据Na2CO3～2HCl～CO2，NaHCO3～HCl～CO2，生成1 ml CO2需要Na2CO3质量为106 g，需要NaHCO3质量为84 g，所以等质量的碳酸氢钠和碳酸钠与足量盐酸反应，碳酸氢钠放出的气体较多，D错误；碳酸氢钠和碳酸钠均可以和氢氧化钙反应生成碳酸根沉淀，即不可以用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，E错误；故不正确的选项为DE。
【小问3详解】
①试管A中碳酸氢钠分解生成二氧化碳：；
②试管A中生成二氧化碳的同时会带有生成的水，所以试管B中浓硫酸的作用是除去中的或者干燥；
③C处过氧化钠与二氧化碳反应现象为淡黄色固体变为白色粉末；发生的反应式为；
④干燥后的二氧化碳进入装置C中与Na2O2反应生成氧气，氧气可使点燃的蚊香燃烧更剧烈；据此作用可以推测过氧化钠可用于制氧剂或制取氧气，或呼吸面具。
20. 离子反应思想的核心是从离子角度揭示溶液中化学反应的本质，可快速判断溶液中反应是否能发生，分析离子共存问题和除去溶液中杂质离子问题。请应用离子反应思想解决下列问题。
I．某无色透明溶液中可能大量存在、、、中的几种。进行如下实验：
（1）无需进行实验，即可确定原溶液中一定不存在______(填离子符号)。
（2）取少量原溶液，加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入少量的溶液，有白色沉淀生成。说明原溶液中，肯定存在的离子是______(填离子符号)。
（3）取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有______(填离子符号)。
（4）原溶液可能大量存在的阴离子是______。
A. B. C. D.
II．实验室以某工业食盐粗品(主要成分为，还含有少量，杂质)为原料，制得纯净氯化钠流程如下：
（5）“焙烧”的目的是______。
（6）“滤液2”中含有的阴离子为______。
（7）有关上述流程的分析不合理的是______。
A. “气体1”和“气体2”成分相同
B. “滤渣1”的成分为
C. 得到“滤渣1”、“滤渣2”和“操作1”均用到了玻璃棒，且玻璃棒的作用相同
D. “煮沸”的目的是为了除去过量的
（8）“沉淀1”中，如何洗涤滤渣1？______。
【正确答案】（1）
（2）
（3） （4）C
（5）将转化为
（6）、 （7）BC
（8）将玻璃棒向漏斗中加蒸馏水到刚好没过沉淀，待水自然流出后，再重复操作2-3次
【分析】工业食盐粗品焙烧，碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，用水溶解，先加入过量氯化钡溶液除去硫酸根和碳酸根，即滤渣1是硫酸钡和碳酸钡。滤液中加入过量的碳酸钠溶液除去过量的钡离子，过滤后滤液2中加入稀盐酸酸化，然后煮沸，蒸发结晶得到氯化钠固体，据此解答。
【小问1详解】
根据题目描述，溶液是无色透明的。 呈黄色，显然不符合无色的条件；
【小问2详解】
加入稀盐酸后无明显现象，说明溶液中不含，加入 后产生白色沉淀，说明溶液中存在 ，因 与反应生成白色沉淀，则原溶液中肯定存在 ；
小问3详解】
加入 后生成 沉淀，滤液中加入过量 后，若出现白色沉淀，说明溶液中存在 ，因为 与 反应生成 白色沉淀，则原溶液中肯定存在；
【小问4详解】
溶液中存在，因此不能大量存在（会形成沉淀）；加入稀盐酸后无气体产生，说明不存在；与会形成 沉淀，但实验中 是在加入后才沉淀，说明原溶液中 不存在；与 、 、 均不发生反应，可以大量存在，原溶液中可能大量存在的阴离子是，故选C；
【小问5详解】
NaHCO3在加热条件下会分解为Na2CO3、CO2和H2O，故焙烧的目的是将NaHCO3完全分解为Na2CO3；
【小问6详解】
根据分析，碳酸钠是过量的，则“滤液2”中含有的阴离子为、；
【小问7详解】
A．气体1是焙烧时产生的CO2（来自NaHCO3分解），气体2是酸化时产生的CO2（来自与H+反应），两者均为CO2，成分相同，A正确；
B．根据上述分析，加入BaCl2后，和均会沉淀，滤渣1应为BaSO4和BaCO3的混合物，B错误。
C．得到“滤渣1”：过滤时，玻璃棒用于引流。得到“滤渣2”：过滤时，玻璃棒仍用于引流。“操作1”：蒸发结晶时，玻璃棒用于搅拌，防止局部过热导致液滴飞溅，C错误；
D．酸化后溶液中含有过量HCl，煮沸可使HCl挥发，同时避免引入新杂质，D正确；
故选BC；
【小问8详解】
根据题意，滤渣1是硫酸钡和碳酸钡，洗涤滤渣1方法为将玻璃棒向漏斗中注入蒸馏水到刚好没过沉淀，待水自然流出后，再重复操作2-3次。A．称量固体
B．向容量瓶中转移溶液
C．除去中少量
D．测定新制氯水的pH值
选项
实验操作及现象
结论
A
将充入放有红色鲜花的集气瓶中，鲜花褪色
具有漂白性
B
将溶液滴加到酸性溶液中，边加边振荡，溶液变为棕黄色
具有还原性
C
向溶液中滴入稀盐酸，产生无色无味的气体，将其通入澄清石灰水，石灰水变浑浊
溶液中不一定含有
D
向溶液中加入溶液，产生白色沉淀
溶液中一定含有
硫酸化学纯(CP)(500mL)
品名：硫酸
化学式：H2SO4
相对分子质量：98
密度：1.84g·cm-3
质量分数：S