山东省济南市商河弘德中学2025~2026学年高二上册第三次月考化学试题 [附答案]

这是一份山东省济南市商河弘德中学2025~2026学年高二上册第三次月考化学试题 [附答案]，共12页。试卷主要包含了．下列说法不正确的是，90mL，89，除标注外每空2分等内容，欢迎下载使用。
考试时间：2025年12月 18日
第I卷（选择题 共40分）
注意事项：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不涂在答题卡上，只答在本卷上无效。
单项选择题（本题共10个小题，每题2分，共20分，每小题只有一个正确选项）
1.正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列叙述正确的是( )
A.的电子排布式为
B.氟原子的结构示意图为
C.的电子式为
D.基态S原子的轨道表示式为
2．磷酸铁锂(LiFePO4)电极材料主要用于各种锂离子电池。下列说法错误的是（ ）
A．Li位于周期表s区 B．基态Fe2+的价层电子排布式为3d5
C．基态P原子的未成对电子数为3 D．基态O原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为哑铃形
3.．下列说法不正确的是
A．某外围电子排布为4f75d16s2基态原子，该元素位于周期表中第六周期第ⅢB族
B．在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属元素
C．当碳原子的核外电子排布由转变为时，释放能量，由激发态转化成基态
D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数不一定是2或8
4．常温下，由水电离产生的H+浓度为1×10−12ml/L的溶液中，一定能大量共存的是
A．K+、Cl−、NO3−、HCO3−B．K+、Fe2+、I−、SO42−
C．Na+、Cl−、NO3−、SO42−D．Na+、Ca2+、Cl−、CO32−
5．下列实验操作正确的是
A．图1操作为赶出碱式滴定管内的气泡
B．图2所示，记录滴定终点读数为19.90mL
C．用图3装置进行酸性高锰酸钾溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液实验
D．图4滴定时一手控制滴定管玻璃活塞，一手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管液面
6．下列离子方程式书写错误的是
A．AlCl3溶液和Na2S溶液反应：2Al3++3S2−=Al2S3↓
B．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br−+3Cl2=2Fe3++6Cl−+2Br2
C．澄清石灰水与少量NaHCO3溶液反应：Ca2++OH−+HCO3−=CaCO3↓+H2O
D．侯氏制碱法的关键反应：Na++CO2+H2O+NH3=NaHCO3↓+NH4+
7．已知25℃时，水的离子积常数Kw=1×10-14。常温下，下列说法正确的是
A．0.01 ml·L-1 H2SO4溶液的pH=2，抑制了水的电离
B．向CH3COONa溶液中加入水，溶液中nCH3COOH⋅nOH−nCH3COO−不变
C．0.005 ml·L-1 H2SO4溶液与0.01 ml·L-1 NaOH溶液等体积混合，pH=7
D．将100 mL pH=5的H2SO4溶液稀释1000倍，pH=8
8．常温下，①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的H2SO4溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（ ）
A．水电离的c(H＋)：①=②=③=④
B．将②、④溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②④>①>②
9．Ka、Kw、Ksp分别表示酸的电离常数、水的离子积常数、溶度积常数。下列判断正确的是
A．25°C时，pH均为4的盐酸和NH4Cl溶液中，Kw不相等
B．两种难溶电解质做比较时，Ksp越小的电解质，其溶解度一定越小
C．室温下KaHCNN
B．HA的电离平衡常数Ka=10−4
C．M点对应溶液中：cA−>cNa+>cHA>cH+>cOH−
D．N点对应溶液中：cNa++cH+=cHA+cOH−
12．常温下，往20mL0.10ml/LHA溶液中滴加0.10ml/LKOH溶液，所得混合溶液中水电离的H+浓度和所加的KOH溶液体积变化趋势如图所示。下列有关说法正确的是
常温下，0.10ml/LHA酸的电离常数约为10−3
B．b点：c(K+)>c(A−)>c(HA)>c(H+)
C．d点时溶液呈碱性
D．溶液中水电离程度：d点>c点>b点>a点
13．常温下，向20mL0.1ml⋅L−1甲胺（CH3NH2，一元弱碱）溶液中滴加VmL0.1ml⋅L−1甲酸溶液，含N或R粒子的分布系数（δ）与pH关系如图所示。下列叙述错误的是
已知：δCH3NH2=cCH3NH2cCH3NH2+cCH3NH3+；R表示HCOOH或HCOO−。
A．曲线Ⅳ代表δCH3NH3+与pH的关系
B．V=20时，cHCOO−>cCH3NH3+>cH+>cOH−
C．HCOOH+CH3NH2⇌HCOOH3NCH3K=106.89
D．0.2ml⋅L−1CH3NH2溶液和0.2ml⋅L−1盐酸等体积混合后的溶液中：cCH3NH2>cOH−
14．常温下，几种常见物质的电离常数或溶度积常数如下表所示：
下列叙述错误的是
A．向10mL0.1ml⋅L−1Na2CO3溶液中滴加10mL0.1ml⋅L−1H2C2O4溶液的离子方程式： CO32−+H2C2O4=CO2↑+C2O42−+H2O
B．常温下，C2O42−(aq)+H2O(l)⇌HC2O4−(aq)+OH−(aq)的平衡常数的数量级为10−10
C．常温下，HCO3−(aq)+Fe2+(aq)⇌FeCO3(s)+H+(aq)的平衡常数K=10−0.25
D．NaHC2O4溶液中：cH2C2O4+cH+=cC2O42−+cOH−
15．25℃下，用NaOH溶液分别滴定CuSO4、FeSO4两种溶液，pM=−lgcM（M=Cu2+、Fe2+），pM随pH变化关系如图所示，已知CuOH2比FeOH2更难溶。以下说法错误的是
A．①代表滴定CuSO4溶液的变化关系
B．25℃下，CuOH2的Ksp的数量级为10−20
C．调控溶液的pH=7，可使工业废水中的Fe2+完全沉淀（剩余浓度小于10−5ml/L）
D．当CuOH2与FeOH2共沉淀时溶液中cCu2+:cFe2+=10-4.6:1
第Ⅱ卷（非选择题 共60分）
注意事项：第Ⅱ卷所有题目的答案，考生必须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，在区域外答题或在试卷上答题均无效。
三、填空题
16. （13分）（1）s电子的原子轨道呈___________形，每个s能级有___________个原子轨道；p电子的原子轨道呈___________形，每个p能级有___________个原子轨道。
（2） 基态铝原子核外共有___________种不同能级的电子，有___________种不同运动状态的电子。
（3）基态原子的N层有1个未成对电子，M层未成对电子最多的元素是_______，其价电子排布式为_______。
（4）最外层电子数是次外层电子数3倍的元素是_______，其电子排布图为_______。
（5）Cu原子的结构示意图为_______。
（6）下列表示的为一激发态原子的是_______。
A．1s12s1 B．1s22s22p1 C．1s22p53s1D．1s22s22p63s2
17．（12分）（1）M电子层上有_______个能级，有_______个轨道。
（2）A元素的最高正化合价是+4价，A原子次外层上有2个电子，A原子的电子排布式是_______。
（3）B元素在气态氢化物中显-3价，气态氢化物极易溶于水，B原子的电子排布式是_______。
（4）E原子核外占有9个轨道，且只有1个未成对电子，E离子结构示意图是_______。
（5）F、G都是短周期元素，F2-与G3+的电子层结构相同，则F2-的电子排布式是_______，G元素的原子序数是_______。
18．（10分）常温下，根据表中的几种物质的电离平衡常数回答下列问题：
（1）由已知数据可知0.1ml⋅L−1的CH3COONH4溶液呈 (选填“酸性”，“中性”或“碱性”)，此时溶液中cCH3COO− 0.1ml⋅L−1(填“>”“=”或“”“=”或“”“
19．（13分）除标注外每空1分
（1）图2 （2） 20.00