吉林省长春市农安县第十中学2025~2026学年高二上册（11月）期中化学试题[附解析]

这是一份吉林省长春市农安县第十中学2025~2026学年高二上册（11月）期中化学试题[附解析]，共17页。试卷主要包含了S 32，不等于7，D项不相符；等内容，欢迎下载使用。
第Ⅰ卷 选择题(共45分)
可能用到的相对原子质量：Mg 24、S 32、H 1、Ca 40、C 12、O 16
一、选择题(每小题仅有一个正确答案，共15个小题)
1. 中国文化源远流长，也蕴含着许多化学知识。下列说法正确的是
A. “兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光”，粮食酿酒过程中酒化酶将葡萄榶转化为乙醇时，温度越高反应速率一定越快
B. “冰寒于水”，说明相同条件下等质量冰的能量比液态水高
C. 《抱朴子》中“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”两个反应互为可逆反应
D. “爝火燃回春浩浩，烘炉照破夜沉沉”，这里的能量变化是化学能转化为热能和光能
【正确答案】D
【详解】A．温度过高会降低酒化酶的活性，速率可能降低，故A错误；
B．相同条件下等质量冰的能量比液态水低，故B错误；
C．HgS受热分解生成Hg和S，而Hg和S常温下反应生成HgS，反应条件不同，不是可逆反应，故C错误；
D．反应涉及燃烧过程，伴随能量变化是化学能转化为热能和光能，D正确；
故选：D。
2. 下列水溶液由于水解显酸性的是
A. NaHCO3B. NaHSO4C. NH4NO3D. CH3COOH
【正确答案】C
【详解】A．NaHCO3溶液由于碳酸氢根离子的水解大于电离导致溶液显碱性，A不合题意；
B．NaHSO4溶液由于NaHSO4电离出Na+、H+和硫酸根离子而使溶液显酸性，B不合题意；
C．NH4NO3溶液由于发生水解而使溶液显酸性，水解离子方程式为：+H2ONH3·H2O+H+，C符合题意；
D．CH3COOH溶液由于醋酸电离出醋酸根和H+而使溶液显酸性，D不合题意；
故C。
3. 下列溶液一定呈碱性的是
A. 的溶液B. 能够和盐酸反应的溶液
C. 的溶液D. 滴加酚酞显无色的溶液
【正确答案】C
【详解】A．常温下，溶液中c(OH-)=的溶液一定显碱性，但是非常温下就不一定是碱性溶液，A不符合题意；
B．能够和盐酸反应的溶液可以是碱溶液也可能是盐溶液，B不符合题意；
C．根据c(H+)，c(OH-)的相对大小判断酸碱性，c(H+)＜c(OH-)的溶液一定呈碱性，C符合题意；
D．加酚酞显无色的溶液可能为酸性溶液或中性溶液，D不符合题意；
故选C。
4. 在容积不变的密闭容器中进行如下反应：。达到平衡后，改变下列反应条件，相关叙述正确的是
A. 加入，平衡正向移动，体系压强减小
B. 加入少量C，正反应速率增大
C. 降低温度，平衡向正反应方向移动
D. 加入，混合气体的密度增大
【正确答案】D
【详解】A．加入H2O(g)，H2O(g)的浓度增大，平衡向正反应方向移动，正反应方向又是气体体积增大的方向，所以导致体系压强增大，A错误；
B．碳为固体，加入少量C，对化学反应速率、化学平衡均无影响，B错误；
C．降低温度，平衡向放热反应方向移动，即化学平衡向逆反应方向移动，C错误；
D．加入CO，平衡逆向移动，气体总质量增大，体积不变，密度增大，D正确；
本题选D。
5. 25℃时，下列说法正确的是
A. 等pH的溶液和溶液，后者的较大
B. 等浓度等体积的醋酸溶液与溶液混合，溶液中
C. 将溶液加热至80℃，溶液的pH不变
D. 将的氨水加水稀释100倍后溶液的
【正确答案】A
【详解】A．NH4Cl溶液因铵根的水解显酸性，而水解是微弱的，所以当pH相同时，NH4Cl的浓度远大于HCl，NH4Cl溶液中c(Cl-)较大，A正确；
B．等浓度等体积的醋酸溶液与溶液混合生成醋酸钠，醋酸根离子水解显碱性，溶液中，B错误；
C．KCl溶液为中性溶液，常温下pH=7，加热到80°C时，水的离子积Kw增大，对应溶液的氢离子浓度随温度升高会增大， pH会减小，但溶液溶质仍为KCl ，仍呈中性，C错误；
D．一水合氨是弱碱，所以将pH=11的氨水稀释100倍后，会促进一水合氨的电离，则溶液的pH减小程度小于2，所以9t2。
实验②和③：H2C2O4溶液浓度相同，实验③温度比实验②高，温度越高，反应速率越快，所以实验③的反应速率比实验②快，溶液褪色所需时间t2>t3。
综上，溶液褪色所需时间由长到短的顺序是t1>t2>t3。
【小问5详解】
根据分析，该反应的化学方程式为。
【小问6详解】
50 - 150s内，NH3的物质的量变化为0.36ml - 0.24ml = 0.12ml，容器容积为2.0L，则。由反应可知，v(N2)：v(NH3) = 1：2，所以。
【小问7详解】
a．降低温度，反应速率减慢，不符合要求。
b．增大压强，相当于增大反应物浓度，反应速率加快，符合要求。
c．恒容时充入He气，反应物浓度不变，反应速率不变，不符合要求。
d．恒压时充入He气，容器容积增大，反应物浓度减小，反应速率减慢，不符合要求。
e．及时分离NH3，平衡正向移动，但反应速率减慢，不符合要求。
故选b
17. FeOOH为一种不溶于水的黄色固体，在染料工业中有着重要的作用。某工厂以废料(含少量、等)为原料制备，流程如图所示：
（1）为提高“酸浸”的速率，可采取的措施有___________(任填两种)。
（2）“废渣”的主要成分为___________(填化学式)。
（3）“试剂X”宜选择的是___________(填序号)。
A. 双氧水B. 铁粉C. 氯水D. 铜粉
（4）向“滤液2”中加入乙醇即可析出晶体，乙醇的作用是___________。从“滤液2”中获得晶体的另一种方法是蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥。
（5）上述流程中由溶于水后转化为的离子方程式是___________。
【正确答案】（1）粉碎废料、适当升温或适当增加硫酸浓度或充分搅拌等
（2） （3）B
（4） ①. 降低溶解度，利于其析出晶体 ②. 冷却结晶
（5）
【分析】以废料含少量的 、为原料制备，由流程可知，加入硫酸，过滤得到的料渣为，滤液中含有、，加入试剂为，发生反应为，过滤分离出过量的，滤液中含有，且溶于水，不溶于乙醇，则加乙醇可降低硫酸亚铁的溶解度，结晶析出晶体，晶体空气中与溶液反应的方程式为，过滤分离出，滤液中主要含有，据此分析解答。
【小问1详解】
根据影响反应速率的因素，粉碎废料、适当升温或适当增加硫酸浓度或充分搅拌等能提高“酸浸”的速率。
【小问2详解】
由分析可知，“废渣”的主要成分为。
【小问3详解】
加入“试剂X”的目的是把Fe3+还原为Fe2+，铁粉能把Fe3+还原为Fe2+，双氧水和氯水常作氧化剂，不能把Fe3+还原为Fe2+，Cu可以把Fe3+还原为Fe2+，但同时会引入Cu2+（杂质），故选B。
【小问4详解】
乙醇能降低硫酸亚铁溶解度，所以向“滤液2”中加入乙醇即可析出晶体。从“滤液2”中获得晶体的另一种方法是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤。
【小问5详解】
由流程知，由转化为FeOOH的反应是氧化还原反应，碱性条件下，氧气将亚铁离子氧化，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：。
18. 通过化学的方法实现的资源化利用是一种非常理想的减排途径。
（1）工业上用和反应合成二甲醚。
已知：① ；
② 。
写出和转化为和的热化学方程式的___________。该反应在___________(填“高温”或“低温”)条件下才可自发进行。
（2）在某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，的平衡转化率如图所示。
在温度下，将和充入的密闭容器中，后反应达到平衡状态，则内的平均反应速率___________：平衡常数、、三者之间的大小关系为___________。
（3）若反应 ，在恒温恒压下进行，以下叙述能说明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。
A．和的物质的量浓度之比是
B．CO的消耗速率等于的生成速率的2倍
C．容器中混合气体的体积保持不变
D．容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变
E．容器中混合气体的密度保持不变
（4）已知一定条件下，水煤气转化成甲醇的反应为。在体积可变的恒压密闭容器中投入和，不同条件下发生上述反应。实验测得平衡时的物质的量(n)随温度(t)、压强(p)的变化如图所示。
①___________(填“”)。
②M点对应的平衡混合气体的体积为1 L，则233℃时，该反应的平衡常数K=___________，的转化率为___________(计算结果保留1位小数)。
【正确答案】（1） ①. ②. 低温
（2） ①. ②.
（3）CDE （4） ①. > ②. 16 ③. 66.7%
【小问1详解】
该反应方程式为
根据盖斯定律：；根据，该反应焓变小于零，反应气体分子数减少，所以熵变小于零，需要低温反应自发进行。
【小问2详解】
温度为T1，将6 ml CO2和12 ml H2充入2 L的密闭容器中，即投料比为2，由图中数据得，平衡时CO2转化率为60%，根据，可得二甲醚的反应速率为；该反应焓变小于零，所以温度升高反应逆向移动，CO2平衡转化率降低，平衡常数减小，则T1KB。
【小问3详解】
A．当CO和H2的物质的量浓度之比是1:2，无法说明正、逆反应速率相等，A错误；
B．CO的消耗速率与CH3OCH3的生成速率都为正反应速率，不能说明反应达到平衡状态，B错误；
C．反应为气体分子数减少的反应，在恒压条件下，容器中混合气体的体积保持不变，能说明反应达到平衡状态，C正确；
D．气体的总质量不变，反应为气体分子数减少的反应，故容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变，能说明反应达到平衡状态，D正确；
E．气体的总质量不变，反应为气体分子数减少的反应，在恒压条件下当达到平衡时，气体的体积不再改变，混合气体的密度不再改变，能说明反应达到平衡状态，E正确；
故选CDE；
【小问4详解】
①该反应气体分子数减少，所以其他条件不变，增大压强平衡正向移动，甲醇物质的量增大，所以p1>p2；
②M点甲醇物质的量为0.25 ml，则CO剩余（0.5-0.25 ）ml=0.25 ml，H2剩余(0.75-2×0.25) ml=0.25 ml，反应平衡常数为，H2转化率为。
19. 25℃时，某小组探究的性质。
（1）测得溶质的物质的量浓度为的溶液，为2.88。
①的电离方程式是___________。
②25℃时，的___________(列出数学表达式)
（2）查阅资料：25℃时，HCN ，HClO ，推测25℃时下列反应可能发生的是___________(填字母)。
a．
b．
c．
（3）酸碱中和滴定是一种重要的实验方法，用溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：
A．检查滴定管是否漏水
B．用蒸馏水洗干净滴定管
C．用待测定的溶液润洗酸式滴定管
D．用酸式滴定管取稀盐酸20.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞溶液
E．取下碱式滴定管，用标准NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，并排出尖嘴部分的气泡，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下，记下滴定管液面所在刻度
F．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
G．另取锥形瓶，再重复操作2～3次
完成以下填空：
①判断滴定终点的现象：锥形瓶中溶液从___________，且半分钟内不变色。
②如图是第一次滴定时的滴定管中的液面，其读数为XmL，X=___________。
③根据下表数据计算待测盐酸的浓度：___________。
（4）在上述实验过程中，出现了以下操作(其他操作均正确)，其中会造成测定结果(待测液浓度值)偏高的有___________。(填字母)
A．量取标准液的碱式滴定管未润洗
B．锥形瓶水洗后直接装待测液
C．酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸润洗
D．滴定到达终点时，俯视液面读数
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
【正确答案】（1） ①. ②.
（2）a （3） ①. 无色变为浅红 ②. 20.60 ③. 0.1000
（4）AE
【小问1详解】
①CH3COOH为弱电解质，部分电离，电离方程式是，故；
②CH3COOH的，故。
【小问2详解】
根据电离平衡常数知，酸性：CH3COOH＞HClO＞HCN，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸；
a．酸性：CH3COOH＞HCN，根据强酸制取弱酸原理知，CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN能发生，故a正确；
b．酸性：HClO＞HCN，根据强酸制取弱酸原理知，NaClO+HCN=HClO+NaCN不能发生，故b错误；
c．酸性：CH3COOH＞HClO，根据强酸制取弱酸原理知，HClO+CH3COONa=CH3COOH+NaClO不能发生，故c错误；
故a。
【小问3详解】
①盐酸中加入酚酞，溶液为无色，盐酸反应完全后，加入氢氧化钠溶液后，溶液为浅红色，则滴定终点为：滴入最后半滴氢氧化钠溶液，锥形瓶中溶液从无色变为浅红色，且半分钟内不变色，故无色变为浅红；
②滴定管中上方是小刻度，读数时从上往下读，其读数为，故；
（3）三次消耗标准液体积分别：，，，第二组数据误差较大，应舍弃，则消耗标准液平均体积为：，依据，故。
【小问4详解】
A．量取标准液的碱式滴定管未润洗，导致滴定时消耗标准液体积偏大，依据，得知，会使实验结果偏大，故A正确；
B．锥形瓶水洗后直接装待测液，对实验结果无影响，故B错误；
C．酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸润洗，导致盐酸浓度偏低，测出结果偏低，故C错误；
D．滴定到达终点时，俯视液面读数，导致标准液体积偏小，依据得知，会使实验结果偏小，故D错误；
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，导致标准液的体积偏大，依据得知，会使实验结果偏高，故E正确；
故AE。温度/℃
700
800
830
1000
1200
平衡常数
1.7
1.1
1.0
0.6
0.4
选项
事实
热化学方程式
评价
A
160 g与足量水完全反应生成，放热
正确
B
，将稀硫酸与稀氢氧化钡溶液混合

不正确；因为同时生成硫酸钡沉淀
C
的燃烧热为

正确
D
120 g石墨完全燃烧放出热量3935 kJ

不正确；因为没有标注C(s，石墨)
实验编号
0.1 ml/L酸性溶液的体积/mL
0.6 ml/L 溶液的体积/mL
的体积/mL
实验温度/℃
溶液褪色所需时间/min
①
10
35
25
②
10
10
30
25
③
10
10
50
t/s
0
50
150
250
350
/
0
0.24
0.36
0.40
0.40
滴定次数
待测盐酸体积(mL)
标准NaOH溶液体积(mL)
滴定前读数
滴定后读数
第一次
20.00
0.60
X
第二次
20.00
2.00
24.10
第三次
20.00
4.00
24.00