湖北省黄梅县第一中学2025~2026学年高一上册化学周测（12.18）（含答案）

这是一份湖北省黄梅县第一中学2025~2026学年高一上册化学周测（12.18）（含答案），共11页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
1．所谓合金，就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物，下表为四种金属的熔、沸点：
根据以上数据判断其中不能形成合金的是( )
A．Cu和NaB．Fe和Cu
C．Fe和AlD．Al和Na
2．物质的分类如图所示，下列说法中正确的是( )
A．NO属于酸性氧化物B．Na2O2属于碱性氧化物
C．非金属氧化物一定是酸性氧化物D．碱性氧化物一定是金属氧化物
3．下列物质的性质与应用均正确且二者具有对应关系的是( )
A．钠钾合金的导热性强，可用作快中子反应堆的热交换剂
B．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料
C．溶液显碱性，可用于除去锅垢中的硫酸钙
D．常温下铝与浓硝酸不反应，常用铝罐车运输浓硝酸
4．菠菜营养丰富，富含铁元素，同时含有草酸，实验小组通过以下实验探究菠菜的成分，下列说法正确的是( )
A．灼烧在蒸发皿中进行
B．操作a需用到分液漏斗
C．加入活性炭目的是吸附色素
D．取溶液B向其中加入酸性溶液可检验
5．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是( )
A．纯碱受热易分解，常用作焙制糕点的膨松剂
B．氯气具有漂白性，常用作棉、麻和纸张的漂白剂
C．氧化铁呈红棕色，常用作油漆、涂料的红色颜料
D．溶液具有较强的氧化性，常用于刻蚀印刷电路板铜箔
6．某研究性学习小组参照课文中的实验装置图做高温下铁与水蒸气反应的实验装置如图所示。在玻璃管中放入铁粉与石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气。用试管收集产生的干燥气体，并靠近火焰点火，观察现象。下列说法错误的是( )
A．圆底烧瓶中盛装的是水，该装置受热后提供水蒸气
B．在圆底烧瓶内加入碎瓷片加快化学反应速率
C．实验时应先点燃酒精灯，后点燃酒精喷灯
D．石棉绒作铁粉的载体，防止铁粉被吹入导管而引起堵塞
7．在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 ml的混合溶液中加入0.1 ml铁粉，充分搅拌后铁完全反应，溶液中不存在Fe3+，同时析出0.1 ml Ag。则下列结论中不正确的是( )
A．反应后溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为1∶2
B．氧化性：Ag+＞Cu2+＞Fe3+＞Zn2+
C．含Fe3+的溶液可腐蚀铜板
D．1 ml Fe可还原2 ml Fe3+
8．已知反应，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．的溶液中含有数目为
B．该反应中每生成转移电子数为
C．Na2S2O3可以由Na2S和S在水溶液中反应生成
D．SO2中含有的电子总数为
9．下列物质及其变化与对应的方程式不匹配的是( )
A．工业上用处理废水中的
B．用过量氨水吸收废气中的：
C．用铝粉和溶液反应制取少量
D．用溶液检测溶液中的
10．工业上可用软锰矿(含少量铜化合物的MnO2)和黄铁矿(主要成分是FeS2、SiO2等)为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰(MnCO3)。其工艺流程如图：
下列说法不正确的是( )
A．研磨矿石、适当升高温度均可提高溶浸工序中原料的浸出率
B．溶浸工序产生的废渣成分为S；净化工序产生的废渣成分为CaF2
C．除铁工序中，试剂的加入顺序是先加软锰矿，再加石灰调节溶液pH
D．从沉锰工序中得到纯净MnCO3的操作方法是过滤、洗涤、干燥
11．为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．28g由和CO组成的混合气体中含有的原子数为2
B．1.0L1.0水溶液中含有的氧原子数为4
C．标准状况下，22.4L中含有的原子总数为3
D．常温常压下，1ml氦气中含有的原子数为2
12．标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL,质量分数为ω，物质浓度为c ml/L，则下列关系中不正确的是( )
A．
B．
C．
D．=1000Vρ/(17V+22400)
13．某学习研究小组为了测定一定质量的和混合物中的质量百分含量，设计了如下实验装置。已知：实验条件下的气体摩尔体积用表示；量气管由碱性滴定管改装，实验前量气管的读数amL，实验后量气管的读数bmL。下列叙述错误的是( )
A．用分液漏斗代替仪器M，影响测量结果的准确性
B．混合物中的质量百分含量为
C．测量气体体积时应恢复到室温以及调整量气管两边液面齐平后再读数
D．若实验结束读数时仰视量气管，会导致测量结果混合物中的质量百分含量偏小
14．用如图浓硫酸配制稀硫酸，下列说法正确的是( )
A．若需要配制1001.00的稀硫酸，通过计算后，用10量筒量取9.20浓硫酸
B．浓硫酸与等质量的水混合后冷却，所得溶液的浓度大于9.2
C．若定容时加水超过刻度线，应用胶头滴管吸出多余的液体
D．向容量瓶转移液体时，导流用的玻璃棒可以接触容量瓶内壁
15．部分被氧化的Fe—Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.92 g，经如下处理：
下列说法正确的是( )
①滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+
②样品中含氧元素的物质的量为0.03 ml
③溶解样品的过程中消耗硫酸的总物质的量为0.04 ml
④V=224mL
⑤V=336mL
A．①③④B．②③④C．②③⑤D．①③⑤
二、填空题
16．黑木耳中含有丰富的人体所必需的铁元素。某研究小组测定黑木耳中铁元素含量，实验方案如下。回答下列问题：
(1)配制90mL0.10ml·L-1K2Cr2O7溶液
①选择仪器：所必需的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外，还有 、 。
②计算，称量：需用托盘天平称量 g K2Cr2O7固体。
③溶解，恢复到室温、转移、洗涤、定容。
定容的操作是：将蒸馏水注入容量瓶，先 ，再改用胶头滴管加水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。
④下列操作使结果偏低的是 。
A．定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体
B．容量瓶未干燥即用来配制溶液
C．定容时，俯视刻度线
D．未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
(2)测定黑木耳中铁元素含量(已知黑木耳提取液中铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在)
①“步骤一”中加入过量铜粉的目的是 。
②请补充完整步骤②中发生反应的离子反应方程式： 。
______Fe2++_______ +_______=_______Fe3++_______Cr3++_______。
③实验测得黑木耳中铁元素的质量分数为 。
II．在0.2L由NaCl、、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示。请回答下列问题：
(3)该混合液中的物质的量为 ml，将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中的物质的量浓度为 。
17．电路板广泛用于计算机、手机等电子产品中。某兴趣小组拟制作带有“化学”标志的电路板并对废液进行回收利用。
Ⅰ、制作电路板
小组同学取一小块覆铜板，用油性笔在铜板上写出“化学”标志，然后浸入溶液中，一段时间后，取出覆铜板并用水洗净，获得带有图案的印刷电路板和废液(如下图所示)。
(1)在覆铜板上制作出“化学”图案过程中发生反应的离子方程式为 。
(2)取少量废液于试管中， (填操作和现象)，则废液中含有。
Ⅱ、回收废液
(3)一种从腐蚀废液回收金属铜并获得氯化铁晶体的工艺流程如下。请根据流程，回答下列问题。(提示：为充分除去杂质，所加试剂均为过量)
ⅰ、腐蚀废液中加入药品①后，发生反应的离子方程式为 。
ⅱ、④所代表的物质是 (用化学式表示)。
ⅲ、操作方法a、b、c中是过滤的是 (填序号)。
ⅳ、若取溶液⑤加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀， (补全实验现象)，此过程涉及氧化还原反应的化学方程式是 。
ⅴ、试剂⑥是时，发生反应的化学方程式是 。
18．如图甲、乙分别是实验室和工业冶炼铁的装置图。
(1)写出甲图玻璃管中反应的化学方程式： 。
(2)甲装置图存在的一个明显缺陷是 。
(3)乙图的设备名称是 。
(4)一般情况下，乙图中的铁矿石不选用黄铁矿(主要成分：，杂质中不含铁元素)的两个原因：
①原因之一是含铁量很低。请你计算：、纯度为的黄铁矿中含铁元素 。
②原因之二是 。
(5)下列关于甲图中的实验描述及分析，不正确的是___________(填字母)
A．可观察到红棕色固体变黑色
B．可观察到澄清石灰水中无气泡，但会变浑浊
C．实验时，先通入，后点燃酒精喷灯的目的是为了排尽玻璃管内的空气，防止红棕色粉末与空气中的气体发生反应
D．结束时，先熄灭酒精喷灯，后继续通入直至玻璃管冷却至常温，原因是①防止石灰水倒吸；②防止灼热的铁粉遇到空气再次被氧化
(6)下列关于乙图中的实验描述及分析，不正确的是___________(填字母)
A．出铁口得到的产物是纯铁
B．出铁口比出渣口要“低”是因为出铁口的产物比炉渣密度大
C．进风口使用“冷空气”比“热空气”要好
D．焦炭的作用是①产生CO；②燃烧提供热量
(7)工业上用含杂质的赤铁矿为原料炼铁，最多能生产含铁97%的生铁 t。
19．某研究小组的同学对市售某种葡萄糖酸亚铁糖浆的成分进行探究。根据名称认为该糖浆中含有，设计方案进行验证。
Ⅰ.设计方案如下：
(1)方案ⅰ的预期现象是先产生白色沉淀，白色沉淀逐渐变为灰绿色，最终变为红褐色。产生白色沉淀的离子方程式是 ，最终变为红褐色的化学方程式是 。
(2)方案ⅱ的预期现象是 。
(3)方案ⅲ的预期现象是 ，反应中氯水参与反应的离子方程式是 。
Ⅱ.进行实验操作，得到的实际现象如下：
(4)为探究实验中出现异常现象的原因，该小组同学查看说明书，得知该糖浆的成分如下：
结合资料对异常现象产生的原因进行猜想： ；为验证其猜想，在方案ⅲ的基础上继续加入过量的氯水，得到了预期的现象。
(5)实验反思：方案ⅱ中预期现象与实验现象相同，并不能证明糖浆中一定含有，理由是 。
答案
16．（10分）(1) 玻璃棒 100mL容量瓶 2.9 直接加蒸馏水至离刻度线1～2cm处 AD
(2) 将铁离子还原为亚铁离子，测定更准确，减小实验误差 0.3%
(3) 0.1 0.1
17．（16分）(1)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
(2)滴加几滴KSCN溶液，溶液出现红色
(3) 2Fe3＋+Fe=3Fe2＋、Fe+Cu2＋=Cu+Fe2＋ Cu ab 迅速变为灰绿色，一段时间后变为红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2FeCl2+Cl2=2FeCl3
18．（16分）(1) (2)没有进行尾气处理
(3)高炉 (4) 28 产生有毒气体二氧化硫，污染环境
(5)BC (6)AC (7)115.5
19．（14分） 酸性溶液褪色 加入KSCN溶液后无明显现象，加入氯水后溶液变红色 糖浆中含有其他还原剂 酸性高锰酸钾溶液褪色是因为其被还原，葡萄糖酸亚铁糖浆中除了有还有其他还原剂，因此酸性高锰酸钾溶液褪色不一定因为其与反应
Na
Cu
Al
Fe
熔点/ ℃
97.5
1 083
660
1 535
沸点/ ℃
883
2 595
2 200
3 000
硫酸 化学纯(CP)(500)
品名：硫酸 化学式：
相对分子质量：98 密度：1.84
质量分数：98%
步骤一
取112g黑木耳，经灼烧、酸浸制得提取液，加入过量的铜粉
步骤二
过滤，向滤液中加入0.10ml/L酸性K2Cr2O7溶液10mL时，恰好完全反应
方案
试剂X
预期现象
方案ⅰ
1mL1ml·L-1NaOH溶液
a
方案ⅱ
1mL1ml·L-1酸性溶液
b
方案ⅲ
依次加入5滴KSCN溶液、1mL氯水
c
方案
实际现象
是否与预期现象相同
方案ⅰ
产生灰绿色浑浊，长时间不变红褐色
不同
方案ⅱ
——
相同
方案ⅲ
自始至终无明显现象
不同
本品每毫升含主要成分葡萄糖酸亚铁30毫克，辅料为：蔗糖、香精、柠檬酸、羟苯乙酯。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
D
A
C
C
B
B
B
A
B
题号
11
12
13
14
15





答案
A
A
D
D
B