湖北省黄冈市黄梅县第一中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题-自定义类型

这是一份湖北省黄冈市黄梅县第一中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题-自定义类型，共10页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，简答题，推断题等内容，欢迎下载使用。
1.化学与生活息息相关。下列关于药品和食品添加剂的说法错误的是（ ）
A. 碳酸钠和氢氧化铝均可用于治疗胃酸过多
B. 火腿中常加入适量NaNO2作防腐剂、护色剂
C. 处方药不可擅自使用、停用或增减用量，否则可能引起严重后果
D. 苯甲酸及其钠盐可作果蔬类饮料的防腐剂
2.如图能正确表示置换反应(X)、氧化还原反应(Y)和离子反应(Z)三者之间的关系的是
A. B.
C. D.
3.下列说法中正确的有
①金刚石、石墨、C60互为同素异形体，物理性质相同
②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物
③NH3和水分别属于非电解质和电解质
④碳酸钙水溶液不导电，故碳酸钙为非电解质
⑤氢氧化铁胶体与CuSO4溶液本质区别是前者具有丁达尔效应
⑥有单质参加的反应一定是氧化还原反应
⑦等物质的量的Na2O2和Na2O分别溶于等质量的水中，所得溶液的质量分数相同
⑧可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液
A. 2个B. 3个C. 4个D. 5个
4.使等体积的AlCl3、CaCl2、NaCl溶液中的Cl-完全转化为AgCl，所用0.1 ml／LAgNO3溶液的体积相同，这三种溶液的物质的量浓度之比为()
A. 1：2：3B. 1：1：1C. 2：3：6D. 6：3：2
5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A. 标准状况，3.9gNa2O2与足量水反应，转移电子数目为0.05NA，生成O2的体积为0.56L
B. 50mL12ml•L-1浓盐酸与足量MnO2共热，转移电子数目小于0.3NA
C. 标准状况下，2.24LCl2通入足量NaOH溶液中，生成NaCl、NaClO、NaClO3的混合物，转移电子数目为0.2NA
D. 常温常压下，46gNO2与N2O4的混合气体中，含有的氮原子数目为NA
6.用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是
A. 图1进行钾的焰色试验B. 图2空气加热Na制备
C. 图3验证Na和水反应是否为放热反应D. 图4制备氢氧化铁胶体
7.向两个密闭容器中分别充入H2、O2两种气体，下列有关这两种气体的叙述中正确的是
A. 温度、压强相同时，两种气体的密度关系：H2>O2
B. 质量、温度、压强均相同时，两种气体的体积关系：O2>H2
C. 温度、密度相同时，两种气体的压强关系：H2>O2
D. 温度、压强、体积均相同，两种气体的质量关系：H2>O2
8.下列有关反应的离子方程式正确的是（ ）
A. 向KI溶液中滴加双氧水：
B. 向FeCl2溶液中投入少量Na2O2：
C. 向漂白粉溶液中通入足量CO2：
D. 向二元弱酸H3PO3溶液中滴入足量烧碱溶液：
9.将铁和氧化铁的混合物2.72g加入50mL1.6ml/l的盐酸中，恰好完全反应，滴入KSCN溶液后不显红色，若忽略化学反应中溶液体积的变化，则在所得的溶液中，Fe2+的物质的量浓度为ml/l。
A. 0.2B. 0.8C. 0.4D. 1.6
10.下列示意图与对应的反应情况正确的是
A. 含0.01mlKOH和0.01mlCa(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2
B. NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液
C. KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液
D. Na[Al(OH)4]溶液中逐滴加入盐酸
11.下列有关离子检验的描述正确的是
A. 将干净的铂丝蘸取少量未知溶液在酒精灯上灼烧，观察火焰呈黄色，则该溶液中含有，不含
B. 取样，加入稀盐酸酸化的溶液，出现白色沉淀，则该溶液中一定含有
C. 取样，滴加NaOH溶液，加热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验发现变红，则该溶液中一定含有
D. 取样，滴加硫氰化钾溶液，无现象，再通入氯气，溶液变红，则该溶液中一定含有，不含
12.在标准状况下，将aL NH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg·cm－3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为cml·L－1。下列叙述中正确的是() ①c＝× 100% ②c＝ ③若上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w ④将50 g上述溶液加入一定量的水稀释成0.5cml·L－1，则加入水的体积应大于50 mL
A. ①④B. ②③C. ①③D. ②④
13.用的浓盐酸配制的稀盐酸，配制过程需要用到哪些仪器，且先后顺序正确的是①量筒 ②量筒 ③烧杯 ④托盘天平 ⑤容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒
A. ①⑥③⑤⑥⑦B. ②⑥③⑦⑤⑥C. ③⑤⑦⑥①D. ④③⑦⑤⑥
14.Fe(OH)3胶体的胶团{[Fe(OH)3]m·nFeO+·(n-x)Cl-}x+·xCl-结构如图所示，下列说法正确的是
A. Fe(OH)3胶粒因吸附离子带负电荷
B. 16.25 g FeCl3生成的胶体粒子数目约为6.02 × 1022
C. Fe(OH)3胶体粒子的平均直径可能是1 × 10−5 m
D. 由硅酸胶体与Fe(OH)3胶体混合时，会析出H2SiO3和Fe(OH)3混合沉淀，可推知硅酸胶体胶粒带负电荷
15.向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1ml·L-1Ba(OH)2溶液至过量，加入Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是
A. 图中C点铝元素存在形式是[Al(OH)4]-
B. 向D点溶液中通入CO2气体，立即产生白色沉淀
C. 原混合溶液中c[Al2(SO4)3]：c(AlCl3)=1：2
D. OA段反应的离子方程式为2Al3＋＋3＋ 3Ba2＋＋8OH-=2[Al(OH)4]-＋3BaSO4↓
二、填空题：本大题共1小题，共10分。
16.回答下列问题：
(1)今有10种物质：①盐酸；②石墨；③氯气；④BaSO4晶体；⑤纯硫酸；⑥二氧化硫；⑦生石灰；⑧乙醇；⑨熔融的KOH；⑩NH3；
其中：能导电的是(填序号，下同) ；属于非电解质的是 。
(2)已知ag气体X2中含有b个X原子，那么cg该气体在0℃、101kPa条件下的体积是(设NA表示阿伏加德罗常数的值) 。
(3)标况下6.72L由CO2、H2组成的混合气体，其质量为4.8g，则该混合气体中H2的质量为 。
(4)两个相同容积的密闭容器X、Y，在25℃下，X中充入ag A气体，Y中充入ag CH4气体，X与Y内的压强之比是4：11，则A的摩尔质量为 。
(5)某盐混合溶液中含有离子：、、、，测得、和的物质的量浓度依次为：、、，则 。
(6)密闭刚性容器由可自由移动的活塞隔成A、B两室，室温下向A中充入由 H2和 O2组成的混合气体，向B中充入2ml空气，此时活塞的位置如图所示，用电火花引燃，使其完全反应并恢复室温后，活塞最终停留在容器正中间。下列说法正确的是 。
A．引燃前A室气体所含原子的物质的量为4ml
B．A室气体n(H2)：n(O2)可能为5：2
C．B室气体的密度是同温同压下H2密度的7.25 倍
D．反应前后容器内气体压强比为3：2
三、实验题：本大题共1小题，共15分。
17.碳酸钠和碳酸氢钠是重要的工业碱和食用碱。
Ⅰ．实验室中，用无水Na2CO3固体配制90mL 0.500ml·L-1的溶液。回答下列问题：
(1)配制该溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和______(填仪器名称)，所填仪器在使用前需______。
(2)为了与配制溶液所需仪器的精度相匹配，称量固体时应使用分析天平。已知分析天平的精确度一般为0.001g，则配制该溶液需称量______ g无水Na2CO3固体。
(3)实验具体操作如下图所示，正确的操作顺序为______(填序号)。
(4)下列操作会使配制的Na2CO3溶液浓度偏高的是______。
A．称取相同质量的Na2CO3·10H2O固体进行配制
B．称取Na2CO3固体时“右物左码”
C．溶解后未冷却就立即进行转移、定容等操作
D．定容时俯视容量瓶的刻度线
E．在转移Na2CO3溶液至容量瓶时，洒落了少许于容量瓶外
F．把容量瓶反复上下颠倒、摇匀后发现液面低于刻度线
Ⅱ．室温下，通过下列实验探究Na2CO3与NaHCO3溶液的性质。
(5)下列说法错误的是______。
A．等浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液，前者的碱性更强
B．实验②中发生反应的离子方程式为 +Ca2+=CaCO3↓+H+
C．推测实验②中还会产生CO2气体
D．实验③中发生反应的离子方程式为
E．实验④中既有复分解反应发生，又有氧化还原反应发生
(6)向50mL NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加稀盐酸，CO2的生成量与加入0.1 ml·L-1盐酸的体积的关系如图所示。下列判断正确的是______。
A．0-a段只发生中和反应
B．ab段发生反应的离子方程式为 +2H+=H2O+CO2↑
C．a = 0.2
D．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为2：1
E．原混合溶液中NaOH的物质的量浓度为0.2ml·L-1
F．将反应后的溶液蒸干、灼烧后得到的固体质量为2.34g
四、简答题：本大题共1小题，共15分。
18.是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，易溶于水且不与水反应。实验室可通过以下反应制得：，试回答下列问题。
(1)上述反应中还原剂的化学式是_____。
(2)用双线桥标出上述反应的电子转移情况_____。
(3)可制得一种有效成分为、、的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，得到溶液，并逸出大量气泡。
①生成的离子方程式为：，每生成转移电子的物质的量为_____。
②在杀菌消毒过程中会产生副产物，实验室可用与反应将其转化为而除去，其反应的化学方程式为_____。
(4)气体具有强氧化性，其还原产物、的转化率与关系如右图所示。
①对污水中、等也有明显的去除效果，请写出时，与反应的离子方程式：_____。
②高铁酸钠（）在水中既能消毒杀菌，其产物胶体又能净水除去悬浮杂质，是一种理想的水处理剂。如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，、（时）、三种消毒杀菌剂的消毒效率由小到大的顺序是_____。
五、推断题：本大题共1小题，共15分。
19.铝土矿是工业上制备金属铝的主要原料，其主要成分是，同时还含有、。工业上可使用碱浸法提取铝土矿中的，其工业流程如图所示。根据图示信息，请回答下列问题。 (提示：不与稀盐酸反应 )
(1)操作I的名称是______，写出溶液A中加入过量NaOH溶液生成溶液B的离子方程式______，滤渣B的主要成分是______(填化学式)。
(2)写出溶液B中通入过量产生沉淀的离子方程式是______，该步骤中______ (填“能”或“不能”)改用盐酸代替通入，原因是______。
(3)实验室中进行煅烧时最适合用来盛放固体的实验仪器名称是______。
(4)用与 C、在高温条件下反应可制取，每消耗 0.5ml碳单质，转移1ml电子，反应的化学方程式是______。
(5)工业上通过电解熔融氧化铝制备金属铝时，常用石墨作电极，但其在电解过程中易损耗需要定期更换，原因是______。
1.【答案】A
2.【答案】B
3.【答案】B
4.【答案】C
5.【答案】C
6.【答案】C
7.【答案】C
8.【答案】C
9.【答案】B
10.【答案】B
11.【答案】D
12.【答案】D
13.【答案】B
14.【答案】D
15.【答案】D
16.【答案】①②⑨
⑥⑧⑩
​​​​​​​
0.4g
44 g/ml
0.2ml/L
D

17.【答案】(1) 100 mL容量瓶 检漏
(2)5.300
(3)①⑤④③②
(4)CD
(5)B
(6)DF

18.【答案】(1)
(2)
(3) 5
(4) 或 ​​​​​​​

19.【答案】(1) 过滤
(2) 不能 若盐酸过量，氢氧化铝沉淀会溶解
(3)坩埚
(4)
(5)在高温条件下，电解 生成的氧气会与石墨电极发生反应