河南省方城一高2025~2026学年高三上册12月份周考化学试题 [附答案]

这是一份河南省方城一高2025~2026学年高三上册12月份周考化学试题 [附答案]，共21页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．中国古代文化中蕴含着丰富的化学知识。下列说法不正确的是
A．战国时期《周礼考工记》中记载：“以涚水沤其丝”。“涚水”是草木灰(有效成分为KOH)的水浸液
B．《本草经集注》记载区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是古人利用焰色试验鉴别物质
C．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，诗句中涉及氧化还原反应
2．代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温常压下，1.8 g甲基()中含有的中子数为
B．1 ml 通入水中，转移电子数为
C．11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为
D．0.1 ml 完全转化为氢氧化铁胶体，生成个胶粒
3．下列化学用语表示正确的是
A．的球棍模型：B．中子数为8的碳原子：
C．乙烯的结构简式：D．的形成过程：
4．下列离子方程式书写正确的是
A．的溶液：
B．丙烯腈电解制己二腈，阴极电极反应式为：
C．通入溶液中：
D．与氢碘酸的反应：
5．环六糊精(D-吡喃葡萄糖缩合物)具有空腔结构，腔内极性较小，腔外极性较大，可包合某些分子形成超分子。图1、图2和图3分别表示环六糊精结构、超分子示意图及相关应用。下列说法错误的是
A．、均为极性分子B．图2中甲氧基暴露在反应环境中
C．非极性分子均可被环六糊精包合形成超分子D．可用萃取法分离环六糊精和氯代苯甲醚
6．氢能是一种重要的清洁能源，由可以制得。在催化剂作用下，催化释放氢的反应机理和相对能量的变化情况分别如图1和图2所示。下列叙述错误的是
A．催化释放氢的过程中有极性键的断裂和非极性键的形成
B．催化释放氢反应除生成外，还生成
C．在催化剂表面解离键比解离键更容易
D．催化释放氢的热化学方程式为：
7．研究发现，一种可用于制备复合电解质薄膜的化合物的阴离子结构如图。已知：W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期元素，其中Y与Q位于同一主族，是氧化性最强的单质。下列叙述正确的是
A．Y是空气中含量最高的元素
B．电负性：Z>Y>X>W
C．该结构中所有原子最外层均未达到稳定结构
D．仅由X与Y形成的化合物都能与水发生非氧化还原反应
8．向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应： 。的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A． B．反应速率： C．点对应的平衡常数： D．反应温度为，当容器内的体积分数不变时，反应达到平衡状态
9．中国团队在巴塞罗那获得“镁未来技术奖”。一种以MgCl2-聚乙烯醇为电解液的镁电池如图所示，反应原理为Mg+V2O5MgV2O5。下列说法正确的是
A．充电时，Mg2+嵌入V2O5晶格中
B．放电一段时间后，聚乙烯醇中的c(Mg2+)增大
C．放电时，正极的电极反应为V2O5+2e-+Mg2+=MgV2O5
D．可将聚乙烯醇电解液换成MgCl2水溶液
10．一种天然保幼激素的结构简式如下：
下列有关该物质的说法，错误的是
A．分子式为B．与发生加成反应只生成1种产物
C．可发生取代、氧化、水解反应D．存在3种官能团
11．铜阳极泥是铜电解精炼的副产物，富含Au、Ag、Se等元素。一种从铜阳极泥中回收硒的工艺流程如图所示：
已知：①Se与S同主族，化学性质相似。②易溶于水，生成。
下列分析错误的是
A．尾气可用NaOH溶液吸收处理
B．Se与S同主族，故的酸性比强
C．“吸收与还原”过程中发生反应：
D．类比的性质，可推测与强碱溶液反应生成
12．酸性条件下，环氧乙烷水合法制备乙二醇涉及的机理如下图：
下列说法不正确的是
A．进攻环氧乙烷中的氧原子是因为碳氧键的共用电子对偏向氧
B．二甘醇还可通过乙二醇发生分子间脱水反应获得
C．在制备乙二醇的反应中起催化作用
D．的结构简式为：
13．下列实验过程能达到目的，且现象和结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
14．常温下，用KOH溶液分别滴定HB、CuCl2、MgCl2三种溶液，［M表示、、］，pM随pH变化关系如图所示。已知；当金属离子浓度等于时，认为该离子恰好完全沉淀。下列说法错误的是
A．曲线Ⅲ表示滴定MgCl2溶液的变化
B．当Mg2+刚好完全沉淀时，溶液pH=11
C．常温下，HB的电离常数
D．a点的横坐标pH=11.8
二、解答题
15．元素周期律与原子结构、分子结构是化学学习的重要内容。回答下列问题：
(1)根据元素周期律，Ge、As和Se元素的第一电离能由小到大的顺序是 。
(2)As4S4俗称雄黄，基态As与S原子中未成对的电子数之比为 。
(3)基态Ni原子的核外电子的空间运动状态有 种。
(4)第四周期中未成对电子数最多的基态原子的价层电子轨道表示式为 。
(5)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用称为电子的自旋磁量子数，对于基态的磷原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为 。
(6)已知某锰的硫化物晶胞如图所示，该晶胞参数，。
该硫化物的化学式为 ，Mn配位数为 ，1号Mn与2号Mn间的距离为 nm。
16．研究的资源综合利用，对实现“碳达峰”和“碳中和”有重要意义。
(1)在加氢合成的体系中，同时发生以下反应：
反应Ⅰ．
反应Ⅱ．
反应Ⅲ．
反应Ⅰ的 ，该反应在 (填“高温”、“低温”或“任意温度”)下能自发。
(2)向体积为的密闭容器中，投入和，平衡时或在含碳产物中物质的量分数及的转化率随温度的变化如图：
已知反应Ⅱ的反应速率，，为速率常数，c为物质的量浓度。
①图中m代表的物质是 。
②范围内，随着温度升高，的平衡产量的变化趋势是 。
③在p点时，若反应Ⅱ的，此时该反应的 ；
④已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数；p点时体系总压强为，反应Ⅱ的 (保留2位有效数字)。
⑤由实验测得，随着温度逐渐升高，混合气体的平均相对分子质量几乎又变回起始的状态，原因是 。
17．亚铜配合物广泛用作催化剂。实验室制备的反应原理如下：
实验步骤如下：
分别称取3.71g和0.76gCu粉置于100mL乙腈（）中，回流装置和蒸馏装置（加热、夹持等装置略）如下：
已知：①乙腈是一种易挥发的强极性配位溶剂；
②相关物质的信息如下：
(1)装置Ⅰ中仪器M的名称为 。
(2)蒸馏装置中是应该先通冷凝水还是先加热 。
(3)装置Ⅰ中反应完全的现象是 。
(4)装置Ⅰ和Ⅱ中气球能不能换成气球 （填“能”“不能”），原因 。
(5)已知是离子晶体，晶体中含有的化学键有 。（填字母）
A．离子键 B．共价键 C．氢键 D．配位键 E．金属键
(6)操作时不能在步骤b过滤后直接将滤液蒸发结晶得到产品，而是先蒸馏至接近饱和，再经步骤d冷却结晶获得。这样处理的目的是 。
(7)合并步骤d和e所得的产物，总质量为5.26g，则总产率为 （用百分数表示，保留一位小数）。
18．锑属于氮族元素，广泛用于制造合金、瓷器、防爆材料等，锑白是应用最早的阻燃剂之一。一种以辉锑矿(主要成分为，含少量的、CuO、PbS和)为原料制备锑、锑白的工艺如下所示：
已知：①浸取液中砷元素存在形式为；
②，；
③的化学性质类似于。
(1)基态原子价电子排布式为 。
(2)“滤渣Ⅰ”的成分为 (填化学式)。
“浸取”时发生反应的离子方程式为 。
(3)若浸取液中、浓度均为，当恰好完全沉淀时，溶液 中 (当离子浓度时认为沉淀完全)，此时 。
(4)“中和脱氯”的化学方程式为 ，该步骤未用溶液代替氨水，原因为 。
(5)已知Sb可由“电解”步骤制得，电解时无气体生成，则被氧化的Sb元素与被还原的Sb元素的质量之比为 。
2025-2026学年度方城一高高三化学12月周考答案
1．A
【详解】A．草木灰的有效成分是碳酸钾（），A错误；
B．硝石（）的焰色反应为紫色（需钴玻璃观察），朴消（）焰色为黄色，可通过焰色鉴别物质，B正确；
C．气溶胶属于胶体，胶体具有丁达尔效应，雾霾属于气溶胶，C正确；
D．蜡烛燃烧生成和，属于氧化还原反应，D正确；
故选A。
2．A
【详解】A．，，则，。含6个中子，D含1个中子，一个分子含有9个中子。根据公式，含个中子，A正确；
B．反应过程中实际转移电子数与反应程度有关，Cl2与水的反应可逆，无法完全反应，该反应过程中实际转移电子数小于，B错误；
C．未注明气体是否处于标准状态，无法计算11.2 L甲烷乙烯混合物的物质的量，C错误；
D．胶粒是多个分子的聚合体，实际胶粒数小于，D错误；
故答案选A。
3．C
【详解】
A．CO2的球棍模型为，图示为空间填充模型，A错误；
B．中子数为8的碳原子，质量数为6+8=14，即，B错误；
C．乙烯的结构简式为，C正确；
D．HCl为共价化合物，其形成过程为，D错误；
故答案选C。
4．B
【详解】A．的溶液中，与的反应优先于与的反应，则反应的化学方程式为：，其离子方程式为：，A错误；
B．丙烯腈电解制己二腈，阴极发生还原反应，即丙烯腈得到电子，结合生成己二腈，阴极电极反应式为：，B正确；
C．因碳酸的酸性小于HCl，则CO2通入CaCl2溶液不反应，C错误；
D．Fe(OH)3具有氧化性，I−具有还原性，与氢碘酸会发生氧化还原反应生成Fe2+和I2，反应的离子方程式为：，D错误；
故选B。
5．C
【详解】
A．、分子中正电中心和负电中心不重合，都为极性分子，A正确；
B．由于环六糊精腔内极性小，可以将苯环包含在其中，腔外极性大，故将极性基团甲氧基暴露在反应环境中，B正确；
C．超分子具有“分子识别”特性，要和环六糊精形成超分子，该分子的直径必须要匹配环六糊精的空腔尺寸，即不是所有的非极性分子都可以被环六糊精包含形成超分子，C错误；
D．环六糊精空腔外有多个羟基，可以和水形成分子间氢键，故环六糊精能溶解在水中，而氯代苯甲醚不溶于水，所以可以选择水作为萃取剂分离环六糊精和氯代苯甲醚，D正确；
故选C。
6．C
【详解】A．由图1可知，催化释放氢的过程中涉及羧基中O—H键(极性键)的断裂以及中H—H键(非极性键)的形成，A正确；
B．由图1可知，催化释放氢的过程是分子中的2个氢原子重新结合生成，同时生成，则催化释放氢反应除生成外，还生成HD，B正确；
C．由图2可知，Ⅱ→Ⅲ过程中断裂O—H键，Ⅲ→Ⅳ过程中断裂C—H键，Ⅲ→Ⅳ的活化能大于Ⅱ→Ⅲ的活化能，则在催化剂表面解离C−H键比解离O−H键更困难，C错误；
D．由图2可知，HCOOH(g)生成CO2(g)和H2(g)，反应热=生成物的相对能量-反应物的相对能量，即ΔH=−0.45 eV，则催化释放氢的热化学方程式为： ，D正确；
故选C。
7．B
【分析】由题已知信息，Z2是氧化性最强的单质，可知Z为F；由结构图结合W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期元素，可知W、X、Y、Q依次为C、N、O、S。
【详解】A．空气中含量最高的元素为N元素，A错误；
B．由分析可知，Z为F，Y为O，X为N，W为C，其电负性大小为F>O>N>C，B正确；
C．该结构中C、N等都满足8电子稳定结构，C错误；
D．NO与水不能直接反应，需要加入其他物质(例如氧气等)，发生的反应为氧化还原反应，D错误；
故答案选B。
8．B
【详解】A．增大水的量，平衡正向移动，甲烷的平衡转化率增大，所以，故A正确；
B．b、c两点温度相同，由图可知b点的转化率大于c点，则b点产物浓度大于c点，逆反应速率。因两点均处于平衡状态，正反应速率等于逆反应速率，故，故B错误；
C．升高温度，甲烷平衡转化率增大，说明反应正向移动，正反应吸热，升高温度K增大，b、c两点温度相同，平衡常数相等，所以对应的平衡常数：，故C正确；
D．反应温度为，当容器内的体积分数不变时，说明各物质浓度均不再改变，反应达到平衡状态，故D正确；
选B。
9．C
【分析】图中装置，放电时为原电池，则活泼金属作负极，即Mg作负极，电极反应式为：Mg-2e-=Mg2+，则V2O5作正极，电极反应式为：Mg2++2e-+V2O5=MgV2O5，据此分析回答。
【详解】A．充电时，阳极电极式为：MgV2O5-2e-= Mg2++V2O5，Mg2+从V2O5中脱离，向石墨极移动，A错误；
B．放电时，正极的电极反应为Mg2++2e-+V2O5=MgV2O5，负极的电极反应为Mg-2e-=Mg2+，总反应不消耗Mg2+，所以放电一段时间后，聚乙烯醇中的c(Mg2+)几乎保持不变，B错误；
C．由分析可知，放电时，正极的电极反应为Mg2++2e-+V2O5=MgV2O5，C正确；
D．若将电解液换成MgCl2水溶液，Mg能与水缓慢反应生成H2，电池可能鼓包，D错误；
故选C。
10．B
【详解】A．由结构简式可知，分子中含19个C、32个H、3个O，故分子式为C19H32O3，A正确；
B．该物质中能与H2发生加成反应的是2个碳碳双键，且两个双键结构不同（取代基不同），加成产物有：只加成第一个双键、只加成第二个双键、两个双键均加成，共3种产物（空间异构），B错误；
C．烃基H可发生取代反应，碳碳双键可发生氧化反应，酯基可发生水解反应，C正确；
D．分子中含酯基（-COO-）、碳碳双键（C=C）、醚键（-O-）3种官能团，D正确；
故答案选B。
11．B
【分析】铜阳极泥是铜电解精炼的副产物，富含Au、Ag、Se等元素，加入浓硫酸酸化焙烧得到SeO2、SO2，加水，“吸收与还原”得到硒单质，化学方程式为：；进一步提纯得到纯硒，据此分析回答。
【详解】A．能与NaOH溶液反应生成亚硫酸钠和水，则尾气可用NaOH溶液吸收处理，A正确；
B．由于S的非金属性比Se强，则最高价氧化物对应水化物的酸性较强，则的酸性比弱，B错误；
C．由分析可知，SeO2、SO2、H2O经“吸收与还原”得到硒单质，化学方程式为：，C正确；
D．与为同主族元素的氧化物，化学性质相似，属于酸性氧化物，与强碱反应生成亚硒酸盐（），D正确；
故答案选B。
12．D
【详解】A．碳氧键中氧元素电负性较大，氧原子吸引电子能力较强，带一定负电荷，能吸引带正电荷的H+，因此H+进攻环氧乙烷中的氧原子是因为碳氧键的共用电子对偏向氧，A正确；
B．由反应机理可知，二甘醇的结构简式为HOCH2CH2OCH2CH2OH，可由两分子乙二醇发生分子间脱水反应生成二甘醇，B正确；
C．根据图示可知，H+参与反应后又生成，为乙二醇制备反应的催化剂，C正确；
D．对比生成乙二醇的机理图可知，X的结构简式为：，D错误；
故答案选D。
13．C
【详解】A．实验中未控制阴离子（和Cl-）的影响，无法确定催化效果差异是否由Cu2+和Fe3+引起，A错误；
B．在一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时A的浓度为0.5 ml/L，保持温度不变，将容器扩大到原来的2倍，若平衡不移动，则再次达到平衡时A的浓度变为0.25 ml/L，但事实上再次平衡时A的浓度为0.3 ml/L，说明减小压强，平衡逆向移动，B错误；
C．两种溶液中只有温度不同，热水中先出现浑浊，说明温度越高，反应速率越快，C正确；
D．升温溶液变黄说明平衡正向移动，正反应为吸热反应，即ΔH > 0，D错误；
故答案选C。
14．C
【分析】Ⅰ、Ⅲ两条曲线平行，所以物质类型相同，则曲线Ⅱ代表滴定HB溶液的变化关系，已知，则曲线Ⅰ代表滴定CuCl2溶液的变化关系，曲线Ⅲ代表滴定MgCl2溶液的变化关系，据此解答。
【详解】A．由分析可知，曲线Ⅲ代表滴定MgCl2溶液的变化关系，A正确；
B．当pH=4.0时，，此时，则，同理可知，，当Mg2+刚好完全沉淀时，，则，此时，即溶液pH=11，B正确；
C．由曲线Ⅱ与横轴的交点可算出，C错误；
D．a点的两条曲线的纵坐标相等，，即，则，而，则，pH=11.8，D正确。
故答案为C。
15．(1) GeSe；同周期元素从左到右，第一电离能有增大趋势，ⅤA族As元素4p能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，Ge、As和Se元素的第一电离能由小到大的顺序是GeC>H；电子激发进入能级参与形成化学键，电子激发吸收能量，该过程形成的原子光谱为吸收光谱。
（3）As是第四周期ⅤA族元素，基态As原子的核外电子排布式为[Ar] ，基态As原子有3个未成对电子，基态S原子有2个未成对电子，未成对的电子数之比为3:2。
（4）Ni是28号元素，基态Ni原子的价电子排布式为，核外电子占用15个原子轨道，空间运动状态有15种。
（5）
第四周期中未成对电子数最多的基态原子是24号Cr，价层电子排布式为，轨道表示式为。
（8）基态磷原子的价电子排布为，其中的两个电子自旋相反，自旋磁量子数代数和为0；的三个电子自旋方向相同，自旋磁量子数代数和为或。因此其价电子自旋磁量子数的代数和为或。
（8）
根据均摊法，晶胞S原子的个数为4×+4×+1=2，Mn原子的个数为1+2×+2×=2，该硫化物的化学式为MnS；据图可知Mn原子位于S原子形成的四面体中心，所以Mn原子的配位数为4；，红色为两边长为a nm，夹角为，故绿色边长即1号Mn与2号Mn间的距离为2×a nm=a nm。
16．(1) 低温
(2) 先减小后增大 0.16 反应Ⅰ、Ⅲ为放热反应，反应Ⅱ为吸热反应，高温时主要发生反应Ⅱ，反应Ⅱ反应前后气体分子数相等，所以气体平均相对分子质量基本不变
【详解】（1）Ⅰ=Ⅱ+Ⅲ则，；该反应正向放热，正向体积减小熵减，当时T较小，则该反应低温自发；
（2）反应Ⅰ、Ⅲ正向放热，反应Ⅱ正向吸热，升高温度反应Ⅰ、Ⅲ逆向移动、反应Ⅱ正向移动，则CO的物质的量分数增大、甲醇的物质的量分数减小，m代表CO；升高温度反应Ⅰ、Ⅲ逆向移动、反应Ⅱ正向移动，根据二氧化碳的变化趋势可以推知水的平衡产量变化趋势为先减小后增大；p点二氧化碳的转化率为20%，则二氧化碳变化物质的量为0.2ml，和的总物质的量为0.2ml；此时CO的体积分数为20%，则和的物质的量分别为0.04ml、0.16ml；在1L容器中有：、、，则x+z=0.16、y-z=0.04，有x+y=0.2，则，1-x-y=1-（x+y）=0.8，则n（CO2）=（1-x-y）ml=0.8ml、n（H2）=（）ml=2.48ml、n（H2O）=（x+y）ml=0.2ml、n（CO）=0.04ml，p点为平衡点则、；反应Ⅰ、Ⅲ为放热反应，反应Ⅱ为吸热反应，高温时主要发生反应Ⅱ，反应Ⅱ反应前后气体分子数相等，所以气体平均相对分子质量基本不变。
17．(1)球形冷凝管
(2)先通冷凝水，后加热
(3)溶液蓝色褪去变为无色
(4) 不能 由于制备的中Cu元素为+1价，具有较强的还原性，容易被氧气氧化
(5)ABD
(6)冷却过程中降低在水中的溶解度利于其结晶析出，且能防止直接蒸发结晶时分解变质
(7)80.3%
【分析】将和铜粉以及乙腈()加入烧瓶中，经水浴加热并回流进行充分反应，反应结束后过滤除去未反应完全的Cu，然后利用乙腈的挥发性进行蒸馏除去乙腈，将剩余溶液进行冷却结晶分离出。
【详解】（1）装置Ⅰ中仪器M的名称为球形冷凝管；
（2）蒸馏操作时，应先通冷凝水，后加热。这样可以保证在加热产生蒸汽时，冷凝管能及时将蒸汽冷凝为液体，防止蒸汽逸出，提高蒸馏效果，同时也能避免装置因局部过热而损坏。
（3）在乙腈中为蓝色，在乙腈中为无色，因此装置Ⅰ中反应完全的现象是溶液蓝色褪去变为无色，可证明已充分反应完全。
（4）由于制备的中Cu元素为+1价，具有较强的还原性，容易被氧气氧化，且乙腈是一种易挥发的强极性配位溶剂，因此装置Ⅰ和Ⅱ中气球的作用是排出装置内空气，防止制备的产品被氧化，同时防止乙腈挥发。
（5）为离子化合物，存在离子键；在中的Cu、间存在配位键；中存在共价键；不存在金属键、氢键不是化学键；故选ABD；
（6）为离子化合物，具有强极性，在水中溶解度较大，在温度较高的环境下蒸馏难以分离，若直接将水蒸干其会容易分解变质，难以获得晶体状固体，因此需先蒸馏至接近饱和，再经步骤d冷却结晶，从而获得晶体。
（7）的物质的量为3.71g÷371g/ml=0.01ml，根据氯守恒，理论制得的质量为0.01ml×2×327.5g/ml=6.55g，总收率为。
17．(1)
(2) 、
(3)
(4) 化学性质与性质相似，能溶于过量的
(5)
【分析】辉锑矿(主要成分为，含少量的和等)先粉碎，然后加入盐酸和FeCl3溶液进行酸浸，浸出液主要含，不溶于盐酸，且反应中还生成S，过滤后得到的滤渣I为和S单质；向滤液中加入Na2S溶液沉淀Cu2+、Pb2+，过滤，得到的滤渣Ⅱ为CuS、PbS沉淀，再向滤液中加入NaH2PO2溶液除去砷，过滤得到SbCl3溶液，SbCl3水解得到SbOCl，SbOCl加入氨水中和脱氧得到Sb2O3；SbOCl加入HCl电解得到Sb，据此分析；
【详解】（1）Sb是第51号元素，基态原子价电子排布式为；
（2）根据分析可知，“滤渣Ⅰ”的成分为、S；浸取液中砷元素存在形式为同时生成S，“浸取”时发生反应的离子方程式为；
（3）因为的更小，优先沉淀，当沉淀完全时已经沉淀完全，若使和沉淀完全，需，；此时；
（4）SbOCl加入氨水中和脱氧得到Sb2O3，化学方程式为：；化学性质与性质相似，能溶于过量的，故也能溶于过量的；
（5）电解时SbCl3反应生成SbCl5和Sb，电子守恒计算，Sb3+～Sb5+～2e-，Sb3+～Sb～3e-，被氧化的Sb元素与被还原的Sb元素物质的量之比为3：2。
选项
实验目的
实验过程
现象和结论
A
比较和催化效果
向等体积等浓度的溶液中分别加入5滴等浓度的和溶液，观察气体产生的速度
加入溶液的实验中产生气泡速度更快，的催化效果更好
B
探究压强对化学平衡的影响
在一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时A的浓度为。保持温度不变，将容器扩大到原来的2倍，再次平衡时A的浓度为。
说明该反应减压时，平衡向正反应方向移动
C
探究温度对反应速率的影响
两支试管分别装溶液和溶液的混合溶液，分别放在热水和冷水中
热水中先出现浑浊，说明温度越高，反应速率越快
D
探究可逆反应的热效应
已知溶液中存在下列平衡：(蓝)(黄)，取一定浓度的溶液，升高温度
溶液由蓝色变为黄色，说明该反应
化合物
相对分子质量
327.5
371
在乙腈中颜色
无色
蓝色
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
A
C
B
C
C
B
B
C
B
题号
11
12
13
14






答案
B
D
C
C