北京市铁路第二中学2025~2026学年高三上册期中化学试题[附解析]

这是一份北京市铁路第二中学2025~2026学年高三上册期中化学试题[附解析]，共17页。试卷主要包含了 下列实验能达到实验目的的是等内容，欢迎下载使用。
本试卷共10页，100分。考试时间90分钟。考生务必将选择题答案填涂在机读卡上，非选择题答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将机读卡和答题纸交回。
可能用到的相对原子质量：N14 Fe56
第一部分(选择题 42分)
本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 第十四届全国冬季运动会所需电能基本由光伏发电和风力发电提供。单晶硅电池是常见的太阳能电池，玻璃钢(又称纤维增强塑料)是制造风力发电机叶片的主要材料之一。下列说法正确的是
A. 太阳能电池属于化学电源
B. 太阳能、风能均属于可再生能源
C. 单晶硅属于分子晶体
D. 玻璃钢属于金属材料
【正确答案】B
【详解】A．太阳能电池直接将太阳能转化为电能，不是将化学能转化为电能，没有发生化学反应，不属于化学电源，A错误；
B．在自然界中可以不断再生的资源，属于可再生能源，主要包括阳能、风能、水能、生物质能、地热能和海洋能等，B正确；
C．单晶硅是由硅原子通过共价键形成的空间网状结构，熔点、沸点较高，属于共价晶体，C错误；
D．玻璃钢是塑料中添加玻璃纤维形成的复合材料，不属于金属材料，而是复合材料，D错误；
故B。
2. 下列“事实”的“图示表达”不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【正确答案】C
【详解】A．二氧化硫的阶层电子对数= ，VSEPR模型是平面三角形，正电中心和负电中心不重合，是极性分子，A正确；
B．因为F的电负性大，所以HF分子间存在氢键而形成二聚分子，B正确；
C．盐酸与氢氧化钠中和是放热反应，氢氧化钠和盐酸的总焓大于氯化钠和水的总焓，图示表达错误，C错误；
D．醋酸是弱酸不完全电离，所以醋酸溶液中存在醋酸分子、醋酸根离子、水合氢离子，D正确；
故选C。
3. 含有冠醚环的聚合物膜能够高效吸附分离某些阳离子。一种含冠醚环的聚酰亚胺薄膜吸附分离Li+的过程如图。下列说法正确的是
A. 冠醚环与Li+之间的作用是离子键
B. 冠醚环中碳氧键为π键
C. 该聚酰亚胺薄膜可在强碱性环境中稳定工作
D. 若要设计K+的吸附分离膜，需增大冠醚环孔径
【正确答案】D
【详解】A．Li+提供空轨道、O原子提供孤电子对，二者形成配位键，A错误；
B．冠醚环中碳氧键为单键，因此是键，B错误；
C．聚酰亚胺薄膜中含有酰胺基，在碱性条件下会发生水解，C错误；
D．K+的半径比Li+大，因此K+要与冠醚环作用需要增大孔径，D正确；
故答案选D。
4. 下列解释实验事实的化学用语正确的是
A. 向溶液中加入产生白色沉淀：
B. 用溶液除去乙炔中的产生黑色沉淀：
C. 溶液与稀硫酸混合后溶液几乎不导电：
D. 用过量NaOH溶液除去乙烯中的：
【正确答案】D
【详解】A．由于酸性：HCl>H2CO3，所以与不能发生反应产生CaCO3沉淀，A错误；
B．为弱酸，与反应生成沉淀时应释放，正确离子方程式为：，B错误；
C．与稀硫酸完全中和的离子方程式应为，C错误；
D．过量与反应生成和，离子方程式为：，D正确；
故选D。
5. 下列实验能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【正确答案】C
【详解】A．乙酸与碳酸钠反应生成，证明乙酸酸性＞碳酸，通入苯酚钠溶液生成苯酚，证明碳酸酸性＞苯酚，但乙酸有挥发性，会进入烧杯与苯酚钠溶液反应，不能达到实验目的，A不符合题意；
B．溴乙烷水解后，溶液含过量，直接加会生成沉淀，干扰检验，应先加硝酸酸化，不能达到目的，B不符合题意；
C．、与反应的现象差异，不溶于过量，溶于过量，说明碱性比更弱，则镁的金属性大于铝的金属性，能达到目的，C符合题意；
D．量，加入直接生成沉淀，无法证明是转化为，不能达到目的，D不符合题意；
故答案选C。
6. 将铁粉在NH3和H2的混合气氛中加热，可得含Fe和N的磁性材料，其晶体的晶胞如下图，晶胞边长均为apm。下列说法不正确的是
已知：1cm=1010pm，阿伏加德罗常数的值为NA。
A. 距离N最近的Fe有6个
B. Fe之间的最近距离为
C. 该晶体的密度为g·cm-3
D. 若将N置于晶胞顶点，则Fe位于体心和棱心
【正确答案】C
【详解】A．N位于体心，处于Fe围成的正八面体的中心，因此有6个，故A正确；
B．Fe之间的最近距离为面对角线的一半，因此为，故B正确；
C．Fe位于晶胞中的顶点和面心，有个，N位于体心有1个，，故C错误；
D．若将N置于晶胞顶点，有，Fe位于晶胞中的体心和棱心，有个，与原有的比值关系相同，故D正确；
故答案选C。
7. 研究人员提出利用热化学硫碘循环实现硫化氢分解联产氢气和硫黄，转化过程如下，其中Y、Z代表I2或HI中的一种。下列说法不正确的是
A. Y在Z溶液中比在H2SO4溶液中易溶
B. 反应I中X的浓度与硫黄的产率无关
C. 反应Ⅱ的化学方程式为SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI
D. 等压条件下，反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的反应热之和等于硫化氢直接分解的反应热
【正确答案】B
【分析】结合图中反应Ⅱ、Ⅲ转化和题目信息Y、Z代表I2或HI中的一种可以得到Y是I2，Z是HI，再结合反应Ⅰ的转化，可以得到X是H2SO4。
【详解】A．由分析可知，Y为I2，ZHI，由于，所以碘单质在氢碘酸溶液中比硫酸溶液中更易溶，A正确；
B．反应Ⅰ是H2S+H2SO4=S+SO2↑+2H2O，硫酸的浓度与硫磺的产率有关，B错误；
C．由分析可知，反应Ⅱ是二氧化硫、碘单质和水反应生成硫酸和氢碘酸，化学方程式为SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，C正确；
D．等压条件下，根据盖斯定律反应无论是一步完成还是分几步完成，其反应热相同，所以反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的反应热之和等于硫化氢直接分解的反应热，D正确；
故选B。
8. 牙釉质的主要成分是Ca5(PO4)3(OH)，牙齿表面液膜的pH一般约为6.5.当液膜pHc(H2PO)+c(HPO)+c(PO)
B. 牙釉质溶解损伤时，牙齿表面液膜中δ(PO)升高
C. 使用含氟牙膏时，Ca5(PO4)3(OH)可转化为Ca5(PO4)3F
D. 在漱口水中添加适量的Ca2+有利于牙釉质的沉积
【正确答案】B
【详解】A．牙釉质的主要成分是Ca5(PO4)3(OH)，根据元素守恒c(Ca2+)：[c(H2PO)+c(HPO)+c(PO)]=5:3，因此c(Ca2+)>c(H2PO)+c(HPO)+c(PO)正确，A正确；
B．牙釉质溶解损伤时，液膜pHc(CO32-)>c(HCO3-)
D. d点溶液中：c(Na＋)=2c(CO32-)+c(HCO3-)
【正确答案】B
【详解】A. a点溶液为1LpH=10的NaOH溶液，溶液中氢离子浓度为1×10-10ml·L－1，就是水电离出的，故正确；
B. b点溶液为氢氧化钠和碳酸钠，水电离的氢氧根离子浓度为1×10-7ml·L－1，但溶液中还有氢氧化钠电离出的氢氧根离子，所以根据水的离子积常数计算，溶液中的c（H+）不为1×10-7ml·L－1，故错误；
C. c点溶液中水电离出的氢氧根离子浓度最大，说明溶液为碳酸钠，根据碳酸根水解分析，溶液中离子浓度关系为：c(Na＋)>c(CO32-)>c(HCO3-)，故正确；
D. d点溶液为碳酸氢钠和碳酸的混合液，此时溶液呈中性，电荷守恒为c(Na＋) +c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+ c(OH-)，c(OH-)= c(H+)=1×10-7ml·L－1，则：c(Na＋)=2c(CO32-)+c(HCO3-)，故正确。
故选B。
掌握溶液中的水电离程度的变化，氢氧化钠抑制水的电离，碳酸钠存在水解，促进水的电离，所以向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，水的电离程度逐渐增大，当全为碳酸钠时，水的电离程度最大，然后碳酸钠反应生成碳酸氢钠，水的电离程度又逐渐减小。分清溶液中的氢离子和水电离的氢离子的关系。
12. 工业上以1，4-丁二醇(BD)为原料催化脱氢制备γ-丁内酯(BL)，其副反应产物为四氢呋喃(，THF)、正丁醇(BuOH)以及其他四碳有机物。其他条件相同时，不同温度下，向1L容器中通入4×10-2mlBD反应2h，测得BL、THF、BuOH在四碳有机产物中的物质的量分数如下：
已知：HO(CH2)4OH(g，BD)(g，BL)+2H2(g) ΔH>0
下列说法不正确的是
A. 220℃，2h时n(BL)=9.03×10-3ml，则BD的总转化率为37.5%
B. 250℃，2h时n(BD)+n(BL)+n(THF)+n(BuOH)b)，有_____生成。