北京市丰台区第二中学2025~2026学年高二上册（12月）月考化学试题[附解析]

这是一份北京市丰台区第二中学2025~2026学年高二上册（12月）月考化学试题[附解析]，共23页。试卷主要包含了 常温下，下列说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。
本部分共14题，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 常温下，下列物质的水溶液，其pH大于7的是
A. Na2SO4B. Na2CO3C. NH4NO3D. FeCl3
【正确答案】B
【详解】A．Na2SO4为强酸强碱盐，溶液呈中性，pH等于7，故A错误；
B．Na2CO3属于强碱弱酸盐，碳酸根离子水解使溶液显碱性，pH大于7，故B正确；
C．NH4NO3为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，pH小于7，故C错误；
D．FeCl3为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，pH小于7，故D错误；
故选B。
2. 化学与生产、生活息息相关，下列说法错误的是
A. 高容量储氢材料的研制是推广应用氢氧燃料电池的关键
B. 干冰升华是吸热过程，常温下是非自发过程
C. 工业上合成氨，使用铁触媒作催化剂可提高的日产量
D. 、溶液均可用作焊接中的除锈剂
【正确答案】B
【详解】A．氢气熔沸点低，较难使其变为液态或者固态，导致大量携带不方便，故高容量储氢材料的研制是推广应用氢氧燃料电池的关键，A正确；
B．干冰升华是吸热过程，但干冰常温下易升华，是自发过程，因为虽然△H>0，当熵增（ΔS > 0）足够大时，△G=△H-T△S0。下列说法正确的是
A. 将水加热，Kw增大，pH不变，水依然呈中性
B. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低
C. 向水中通入少量HCl气体，c(H+)增大，Kw不变
D. 向水中加入少量固体CH3COOH，平衡逆向移动，c(H+)降低
【正确答案】C
【详解】A．将水加热，Kw增大（正确），因为c(H⁺)增大，pH减小，而非不变，故A错误；
B．氨水电离方程式为：，向水中加入稀氨水，氨水电离出氢氧根 ，使溶液中氢氧根浓度增大，水的电离平衡逆向移动，故B错误；
C．向水中通入少量HCl气体，HCl电离产生H⁺，c(H⁺)增大，Kw不变（温度不变，Kw只与温度有关），故C正确；
D．向水中加入少量固体CH3COOH，因c(H⁺)增大，水的电离平衡逆向移动，但c(H⁺)增大，故D错误；
故选C。
4. 常温下，下列4种溶液的相关叙述中不正确的是
A. 溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的pH均减小
B. 等体积的③、④分别与NaOH溶液中和时，两种溶液消耗NaOH的物质的量③＞④
C. 4种溶液中水的电离程度都相同
D. 溶液②与溶液④混合后，则
【正确答案】D
【详解】A．氨水中加入氯化铵抑制NH3·H2O电离，OH-浓度降低，pH减小；氢氧化钠溶液中加入氯化铵会消耗OH-，pH也减小，A正确；
B．pH=3的醋酸浓度大于同pH的盐酸，等体积时醋酸消耗更多NaOH，B正确；
C．四种溶液的H+或OH-浓度相同，对水电离的抑制程度相同，水的电离程度相同，C正确；
D．将V1 L溶液②与V2 L溶液④混合后，若所得溶液的pH=4，则混合溶液中 解得V1:V2=9:11，D错误；
故选D。
5. 在不同温度下，水溶液中c(H+)和c(OH-)关系如图所示。下列分析不正确的是
A. 图中曲线对应的温度：T1>T2
B. 图中五点对应的Kw：B>C>A=E=D
C. 当温度为T1时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH溶液等体积混合后溶液显中性
D. 向E点对应的醋酸钠溶液中滴加稀盐酸至A点，此时溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)
【正确答案】D
【分析】曲线表示不同温度下满足c(H+)·c(OH-) = Kw，线上任何一点均满足水的离子积关系；温度升高，水的电离程度增大，Kw增大，同一点位下，Kw越大的曲线，对应温度越高，故有T1>T2，据此分析。
【详解】A．图中曲线对应的温度：T1>T2，A不符合题意；
B．Kw只受温度影响，A、E、D三点均位于曲线a（T1温度线）上，故它们的Kw相等，温度：B>C，图中五点对应的Kw：B>C>A=E=D，B不符合题意；
C．温度为T1时，，将pH=2的硫酸，与pH=10的KOH溶液， ，等体积混合后溶液显中性，C不符合题意；
D．向E点对应的醋酸钠溶液中滴加稀盐酸至A点，此时溶液中根据电荷守恒有：，有，D符合题意；
故选D。
6. 常温下，下列说法不正确的是
A. 0.01 ml·L-1的某一元酸溶液的pH可能≥2
B. pH=3的盐酸跟pH=11的烧碱等体积混合后，pH一定等于7
C. pH=2的HA溶液与0.01 ml·L-1的NaOH溶液等体积混合，不一定能恰好中和
D. 相同条件下，体积相同、pH相同的盐酸和醋酸分别跟足量的锌反应，能生成等量的H2
【正确答案】D
【详解】A．对于一元酸，若为强酸，0.01 ml·L-1溶液的pH=2；若为弱酸，由于电离不完全，2，因此pH可能≥2，A正确；
B．盐酸（强酸）pH=3，=10-3ml·L-1；烧碱（NaOH，强碱）pH=11，=10-3 ml·L-1。等体积混合时，H+与OH-物质的量相等，恰好中和生成中性溶液，pH=7，B正确；
C．pH=2的HA溶液=0.01 ml·L-1。若HA为强酸，浓度=0.01 ml·L-1，与0.01 ml·L-1NaOH等体积混合可恰好中和；若HA为弱酸，浓度>0.01 ml·L-1，等体积混合时酸过量，不能恰好中和。因此不一定能恰好中和，C正确；
D．pH相同则相同，体积相同则初始H+物质的量相同。但盐酸（强酸）浓度=，醋酸（弱酸）浓度>。与足量锌反应时，酸的总物质的量决定H2产量：醋酸总酸量更大，能生成更多H2，故不能生成等量H2，D错误；
故答案选D。
7. 下列解释事实的化学用语书写不正确的是
A. 钢铁制品在潮湿空气中的电化学腐蚀：Fe-3e-=Fe3+
B. 0.1 ml·L-1醋酸溶液pH>1：CH3COOHH++CH3COO-
C. 可用Na2CO3溶液清洗油污：H2O++OH-
D. 用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：(aq)+CaSO4 (s) (aq)+CaCO3(s)
【正确答案】A
【详解】A．钢铁制品在潮湿空气中的电化学腐蚀主要为吸氧腐蚀，负极反应应为Fe失去2个电子生成Fe2+，即，而非Fe3+，A错误；
B．醋酸为弱酸，部分电离，0.1 ml·L-1醋酸溶液pH>1是由于电离不完全，电离方程式，B正确；
C．Na2CO3溶液因水解呈碱性：，使溶液pH升高，油污在碱性条件下水解而被清洗，化学用语书写正确，C正确；
D．用Na2CO3溶液处理CaSO4水垢是基于沉淀转化原理，因CaCO3溶解度小于CaSO4，反应书写正确，D正确；
故答案选A。
8. 常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是
A. 的溶液中：K+、Na+、CH3COO-、
B. 在中性或碱性的透明溶液中：、Na+、、K+
C. 由水电离出的c(H+)=10-14 ml·L-1的溶液中：Cl-、Na+、、
D. pH=0的溶液中：Fe2+、、K+、
【正确答案】B
【详解】A．根据条件常温下，，可计算得c(H+)=0.01ml·L-1，此时溶液pH=2，呈酸性；CH3COO-酸性溶液中与H+结合形成弱酸CH3COOH，不能大量共存，A错误；
B．在中性或碱性的透明溶液中，离子CO、Na+、MnO、K+之间不发生氧化还原反应、沉淀反应或双水解，因此离子CO、Na+、MnO、K+可大量共存，B正确；
C．由水电离出的c(H+)=10-14 ml·L-1，表明溶液可能为强酸性（pH=0）或强碱性（pH=14）；若溶液为酸性溶液，则在酸性环境中与发生氧化还原反应，同时也能与H+反应生成H2SO3，因此不能大量共存；若溶液呈碱性，Cl-、Na+、、之间不发生反应，可以大量共存，但因溶液可能为酸性，故不是一定能大量共存，C错误；
D．pH=0的溶液为强酸性溶液；Fe2+与在酸性条件下发生氧化还原反应：3Fe2+++4H+＝3Fe3++NO↑+2H2O，因此不能大量共存，D错误；
答案选B。
无色溶液中不能存在有色离子，但透明溶液中可以存在有色离子。注意二者的区别。
9. 下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是
A. 0.1 ml·L-1 FeCl3溶液：c(Cl-)>3c(Fe3+)
B. 0.1 ml·L-1 KCl溶液：c(H+)=c(OH-)
C. 0.1 ml·L-1 CH3COONa溶液：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D. 室温下，pH=7的NH4Cl、NH3·H2O混合溶液：c()>c(Cl-)
【正确答案】D
【详解】A．FeCl3溶液中Fe3+发生水解，导致c(Cl-)>3c(Fe3+)，A正确；
B．KCl溶液为强酸强碱盐溶液，呈中性，c(H+)=c(OH-)，B正确；
C．CH3COONa溶液中CH3COO-水解，溶液呈碱性，离子浓度关系为c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)，C正确；
D．室温下，pH=7的NH4Cl、NH3·H2O混合溶液呈中性，电荷守恒关系为c()+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，因c(H+)=c(OH-)，故c()=c(Cl-)，D错误；
故选D。
10. 将溶液分别滴入溶液和溶液中，如图所示，I、Ⅱ中均有沉淀产生。(已知：是白色难溶于水的固体。)
下列说法不正确的是
A. 溶液和溶液中均存在：
B. I中的沉淀可能有和
C. Ⅱ中生成的反应：
D. I和Ⅱ中加入溶液后，均降低
【正确答案】C
【详解】A．溶液和溶液中均存在电荷守恒：，A正确；
B．Ⅰ中发生的反应有碳酸钠和硫酸亚铁生成碳酸亚铁沉淀，Fe2+遇碳酸根发生双水解反应生成Fe(OH)2沉淀， Fe(OH) 2会很快被空气中氧气氧化成Fe(OH)3，B正确；
C．Ⅱ中生成的反应：，C错误；
D．Ⅰ和Ⅱ中加入硫酸亚铁溶液后，生成沉淀，溶液的碱性减弱，pH均降低，D正确；
故选C。
11. 实验小组设计实验除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO并进行定性检验。
已知：Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，Ksp(BaCO3)=2.6×10-9。
下列说法不正确的是
A. 调节溶液的pH＞12，可使滤液中c(Mg2+)＜1×10-5ml/L
B. 加入Na2CO3溶液发生的反应是Ba2++CO=BaCO3↓、Ca2++CO=CaCO3↓
C. 加入盐酸发生的反应是2H++CO=CO2↑+H2O、H++OH-=H2O
D. 若步骤①加入BaCl2溶液后进行过滤，可以避免白色沉淀M的生成
【正确答案】B
【详解】A．调节溶液的pH＞12，则氢氧根离子浓度大于10-2ml/L，则滤液中c(Mg2+)＜④>③>①
B. 向1 L 1 ml·L-1的KOH热溶液中通入一定量Cl2恰好完全反应生成氯化钾、次氯酸钾和氯酸钾(氯酸为强酸)的混合溶液：c(K+)+c(H+)=5c()+2c()+c(HClO)+c(OH-)
C. 室温时，MOH(s)M+(aq)+OH-(aq) Ksp=a，c(M+)=b ml·L-1时，溶液的pH等于14+
D 0.2 ml·L-1 CH3COOH溶液与0.1 ml·L-1 NaOH溶液等体积混合：2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)
【正确答案】D
【详解】A．对于等物质的量浓度的溶液，①氨水为弱电解质，c()最小；②NH4HSO4中H+抑制水解，c()较高；③1个(NH4)2CO3中含两个，因此初始c()为其他等浓度铵盐溶液初始c()的两倍，虽然促进水解，但其c()仍最大；④NH4Cl正常水解。故常温下等浓度的四种溶液c()关系应为③＞②＞④＞①，A错误；
B．反应后的溶液中存在电荷守恒，即：c(K+)+c(H+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(ClO)+c(OH-)，以及反应中得失电子守恒：c(Cl-)=c(ClO-)+c(HClO)+5c(ClO)，两式联立，可得：c(K+)+c(H+)=6c()+2c()+c(HClO)+c(OH-)。B错误；
C．由Ksp=c(M+)×c(OH-)=a及c(M+)=b，可得c(OH-)=，pH=-lg=14+lg。C错误；
D．混合后形成等浓度CH3COOH和CH3COONa的缓冲溶液，根据电荷守恒，有：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)。根据物料守恒有：2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，两式联立可推出2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)。D正确；
答案选D。
13. 常温下，用溶液分别滴定体积均为、浓度均为的盐酸和醋酸溶液。滴定过程中溶液pH随加入的NaOH溶液体积而变化的滴定曲线如下图所示，下列说法正确的是
A. 滴定开始前，溶液、盐酸和醋酸溶液中由水电离出的最大的是盐酸
B. 左图是溶液滴定盐酸的曲线，右图是溶液滴定醋酸的曲线
C. 分析图像可知，和的关系为：
D. M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是（A-表示或）
【正确答案】D
【分析】由图可知，未加入氢氧化钠溶液时，左图中0.1ml/L溶液pH为3、右图中0.1ml/L溶液pH为1，则左图是氢氧化钠溶液滴定醋酸的曲线、右图是氢氧化钠溶液滴定盐酸的曲线。
【详解】A．0.1ml/L氢氧化钠溶液溶液中氢氧根离子和0.1ml/L盐酸中氢离子浓度都为0.1ml/L，而醋酸溶液中氢离子浓度小于0.1ml/L，酸或碱均抑制水的电离，溶液中氢氧根离子浓度或氢离子浓度越大，水的电离程度越小，所以醋酸溶液中水电离出的氢离子浓度最大，故A错误；
B．由分析可知，左图是氢氧化钠溶液滴定醋酸的曲线、右图是氢氧化钠溶液滴定盐酸的曲线，故B错误；
C．由分析可知，左图是氢氧化钠溶液滴定醋酸的曲线、右图是氢氧化钠溶液滴定盐酸的曲线，氢氧化钠溶液体积为V1mL时，醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应得到醋酸钠和醋酸的混合溶液，溶液pH为7，则V1mL小于20mL，氢氧化钠溶液体积为V2mL时，盐酸与氢氧化钠溶液反应得到氯化钠溶液，溶液pH为7，则V2mL等于20mL，则V1小于V2，故C错误；
D．由分析可知，左图是氢氧化钠溶液滴定醋酸的曲线，由图可知，氢氧化钠溶液体积为20mL的M点为等浓度的醋酸钠和醋酸的混合溶液，溶液呈酸性，溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，由电荷守恒关系c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO—)+c(OH—)可知，溶液中，故D正确；
故选D。
14. 磷酸(H3PO4)是三元弱酸，可用于制磷肥、含磷药物。H3PO4水溶液中各含磷微粒的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是
A. H3PO4第一步的电离常数为Ka1，Ka1约为10-2
B. 0.1 ml/L H3PO4溶液的pH约为10.0
C. H3PO4的电离方程式为：
D. pH=12时，由电荷守恒可知，溶液中
【正确答案】A
【详解】A．磷酸(H3PO4)是三元弱酸，在溶液中存在电离平衡，电离分步进行，第一步电离平衡为：H3PO4H++，其第一步的电离平衡常数Ka1=，根据图示可知：当pH=2时，c(H3PO4)=c()，则Ka1=c(H+)=10-2，A正确；
B．H3PO4是三元弱酸，其水溶液呈酸性，在常温下0.1 ml/LH3PO4溶液的pH＜7，不可能约为10.0，B错误；
C．H3PO4是三元弱酸，多元弱酸分步电离，每一步都存在电离平衡，其中以第一步电离为主，其第一步的电离方程式为：H3PO4H++，C错误；
D．pH=12时，溶液呈碱性，即，阳离子除H+外，还应该有其他阳离子(设为Mn+)，则由电荷守恒可知，溶液中nc(Mn+)+ c(H+)=c()+2c()+3c()+c(OH-)，D错误；
故选A
15. Ⅰ．用活性炭还原处理NO的反应方程式为：，在2L恒容密闭容器中加入足量C与NO发生反应，所得数据如下表。
（1）C与NO发生上述反应的平衡常数表达式为_______。
（2）结合表中数据，可判断该反应的ΔH>0，简述理由：_______。
Ⅱ．反应可用于汽车尾气净化。在恒温恒容密闭容器中加入一定量反应物，获得如下数据：
（3）x=_______，y=_______。
（4）CO的平衡转化率为_______。
（5）该温度下该反应的K的数值为_______。
（6）该温度下，按未知浓度配比进行反应，某时刻测得如下数据。
此时反应向_______方向(填“正反应”或者“逆反应”)进行，结合计算说明理由：_______。
【正确答案】（1）
（2）700℃时，K= ，800℃时，K= ，温度升高，平衡常数增大，则该反应为吸热反应
（3） ①. 0.2 ②. 0.1
（4）50% （5）2.5
（6） ①. 正反应 ②. 计算得此时，Qc=0.40；
【小问3详解】
根据已知数据和反应方程式可列三段式：
则：x=0.2，y=0.1；
【小问4详解】
由上述分析可知CO的平衡转化率为=50%；
【小问5详解】
由以上分析可求得该温度下该反应的K=。
【小问6详解】
根据给出的某时刻各物质的浓度可计算浓度商Qc=，所以此时反应向正反应方向进行。
第二部分
本部分共4题，共58分。
16. 侯氏制碱法制取纯碱的生产流程如图所示：

某小组同学在实验室模拟该流程制纯碱，设计如下：

可供选择的试剂有：6 ml·L-1盐酸、6 ml·L-1硫酸、浓氨水、生石灰、石灰石、氯化铵、蒸馏水和冰。(夹持仪器略)
请回答：
（1）A装置中所装试剂是___________和___________，B装置的作用是___________。
（2）用相关化学用语说明D装置制取气体的原理___________。
（3）检验D装置中产生的气体的方法___________。
（4）根据下表中四种物质的溶解度，回答：

①侯氏制碱是在30 0C左右进行生产的，那么沉淀池中在30 0C时析出的物质X是___________，分离方法___________。C装置中反应的化学方程式是___________。
②依据上表和工业流程图，为了从C装置中分离后的溶液中得到更多的副产品NH4Cl，可采取的措施是___________。
a．加NH3和NaCl b．通入CO2 c．降低温度
（5）C装置中产品X经煅烧得到纯碱，其中常含有少量的NaCl，为测定其纯度，某实验小组设计的以下方案正确的是___________。
①取纯碱样品a g于试管中，溶解后，加入过量盐酸，用碱石灰吸收产生的气体，碱石灰增重b g。
②取纯碱样品a g于试管中，溶解后，先加入过量硝酸酸化，再滴加过量的AgNO3溶液，产生的沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为b g。
③取纯碱样品a g于试管中，溶解后，滴加过量的CaCl2溶液，沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为b g。
【正确答案】（1） ①. 6ml/L盐酸 ②. 石灰石 ③. 除去CO2中的HCl
（2）氧化钙与水反应放热，使NH3·H2O分解产生NH3；溶液中c(OH- )增大，使
NH3+H2ONH3·H2ONH4++ OH- 平衡逆向移动，利于NH3的逸出，CaO与水结合平衡逆向移动
（3）从C中取出D装置导管，将湿润的红色石蕊试纸放于导管口处，若变蓝， 则产生的气体为NH3
（4） ①. NaHCO3 ②. 过滤 ③. ④. a、c
（5）②、③
【分析】生石灰促使浓氨水释放出氨气，生石灰与盐酸反应生成二氧化碳气体，经饱和碳酸氢钠溶液洗涤除去杂质氯化氢；氨气通入饱和食盐水形成碱性环境后通入二氧化碳可生成并析出碳酸氢钠，据此分析答题。
【小问1详解】
由于B装置可以除去CO2中混有的杂质HCl，因此A装置用于制取CO2，CaCO3放在烧瓶中，盐酸通过分液漏斗加入到烧瓶中，所以A中所装试剂是6ml/L盐酸、石灰石；由于HCl有挥发性，为了防止影响纯碱的制取，应该将CO2中混有的杂质HCl先用饱和NaHCO3溶液除去；故6ml/L盐酸；石灰石；除去CO2中的HCl；
【小问2详解】
在D装置中，氨水中的水与CaO发生反应：CaO+H2O=Ca(OH)2，该反应是放热反应，使溶液温度升高，NH3·H2O受热分解产生NH3；同时溶液中c(OH- )增大，使NH3+H2ONH3·H2ONH4++ OH- 平衡逆向移动，也利于NH3的逸出。故氧化钙与水反应放热，使NH3·H2O分解产生NH3；溶液中c(OH- )增大，使NH3+H2ONH3·H2ONH4++ OH- 平衡逆向移动，利于NH3的逸出，CaO与水结合平衡逆向移动；
【小问3详解】
NH3的水溶液显碱性，所以检验D装置中产生的气体的方法是从C中取出D装置导管，将湿润的红色石蕊试纸放于导管口处，若变蓝，则产生的气体为NH3；故从C中取出D装置导管，将湿润的红色石蕊试纸放于导管口处，若变蓝， 则产生的气体为NH3；
【小问4详解】
① 侯氏制碱是在30 0C左右进行生产的，根据各种物质的溶解度可知，溶解度最小的物质是NaHCO3，所以那么沉淀池中在30 0C时析出的物质X是NaHCO3，将难溶性固体与可溶性液体物质分离的方法过滤；在C装置中反应的化学方程式是：
；
② a．加NH3和NaCl，即增大反应物的浓度，根据平衡移动原理，增大反应物的浓度，化学平衡向正反应方向移动，可以得到更多的副产品NH4Cl，正确；b．由于CO2在溶液中溶解度不大，所以通入CO2不会产生大的变化，错误；c．降低温度，NH4Cl溶解度减小，会结晶析出，因此会得到更多的副产品NH4Cl，正确。
故NaHCO3；；a、c；
【小问5详解】
① 取纯碱样品a g于试管中，溶解后，加入过量盐酸，由于盐酸有挥发性，所以用碱石灰吸收产生的气体中含有CO2、HCl及水蒸气，所以碱石灰增重b g为三种物质的质量和。不能测其纯度，错误。
②取纯碱样品a g于试管中，溶解后，先加入过量硝酸酸化，使变为CO2气体逸出，再滴加过量的AgNO3溶液，产生的沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为b g。沉淀为AgCl的质量，可根据AgCl的质量，计算出含有NaCl的质量，故可以得到纯碱的纯度，正确；
③取纯碱样品a g于试管中，溶解后，滴加过量的CaCl2溶液，发生反应产生的沉淀为CaCO3，沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为b g根据沉淀的质量可计算出纯碱的质量，故可以得到其纯度，正确。故②、③；
17. 为探究Ag+与Fe3+氧化性的相关问题，某小组同学进行如下实验：
已知：相关物质的溶解度（20℃）AgCl：1.5×10-4g Ag2SO4：0.796 g
（1）甲同学的实验如下：
注：经检验黑色固体为Ag
① 白色沉淀的化学式是_____________。
② 甲同学得出Ag+氧化了Fe2+的依据是_______________。
（2）乙同学为探究Ag+和Fe2+反应的程度，进行实验Ⅱ。
a．按右图连接装置并加入药品（盐桥中的物质不参与反应），发现电压表指针偏移。偏移的方向表明：电子由石墨经导线流向银。放置一段时间后，指针偏移减小。
ｂ．随后向甲烧杯中逐渐加入浓Fe2(SO4)3溶液，发现电压表指针的变化依次为：偏移减小→回到零点→逆向偏移。
① a中甲烧杯里的电极反应式是___________。
② b中电压表指针逆向偏移后，银为_________极（填“正”或“负”）。
③ 由实验得出Ag+和Fe2+反应的离子方程式是___________。
（3）为进一步验证乙同学的结论，丙同学又进行了如下实验：
① 实验Ⅲ___________（填“能”或“不能”）证明Fe3+氧化了Ag，理由是_____________。
② 用化学反应原理解释实验Ⅳ与Ⅴ的现象有所不同的原因：_____________。
【正确答案】 ①. Ag2SO4 ②. 有黑色固体（Ag ）生成，加入KSCN 溶液后变红 ③. Fe2+－e-＝Fe3+ ④. 负 ⑤. Fe2+＋Ag+Fe3+＋Ag ⑥. 不能 ⑦. 因为Fe(NO3)3溶液呈酸性，酸性条件下NO3-也可能氧化Ag ⑧. 溶液中存在平衡：Fe3+＋AgFe2+＋Ag+，且AgCl比Ag2SO4溶解度更小，Cl-比SO42-更有利于降低Ag+浓度，所以实验Ⅴ比实验Ⅳ正向进行的程度更大（或促使平衡正向移动，银镜溶解）。
【详解】（1）将2mL 1ml/L AgNO3溶液加入到1mL 1ml/L FeSO4溶液中发生复分解反应会生成硫酸银白色沉淀，银离子具有强氧化性会氧化Fe2+为Fe3+，银离子被还原为黑色固体金属单质银；取上层清液，滴加KSCN溶液溶液变红说明有铁离子生成；
①上述分析可知白色沉淀为硫酸银，它的化学式是Ag2SO4，故答案为Ag2SO4；
②甲同学得出Ag+氧化了Fe2+的依据是实验现象中，银离子被还原为黑色固体金属单质银，取上层清液，滴加KSCN溶液溶液变红说明有铁离子生成，故答案为有黑色固体（Ag）生成，加入KSCN溶液后变红；
（2）①实验过程中电压表指针偏移，偏移的方向表明：电子由石墨经导线流向银，依据原电池原理可知银做原电池正极，石墨做原电池负极，负极是甲池溶液中亚铁离子失电子发生氧化反应生成铁离子，a中甲烧杯里的电极反应式是Fe2+-e-=Fe3+；故答案为Fe2+-e-=Fe3+；
②随后向甲烧杯中逐渐加入浓Fe2（SO4）3溶液，和乙池组成原电池，发现电压表指针的变化依次为，偏移减小→回到零点→逆向偏移，依据电子流向可知乙池中银做原电池负极，发生的反应为铁离子氧化为银生成亚铁离子；故答案为负；
③由实验现象得出，Ag+和Fe2+反应生成铁离子和金属银，反应的离子方程式是Fe2++Ag+Fe3++Ag；故答案为Fe2++Ag+Fe3++Ag；
（3）①将2mL 2ml/L Fe（NO3）3溶液加入有银镜的试管中银镜消失，说明银杯氧化，可能是溶液中铁离子的氧化性，也可能是铁离子水解显酸性的溶液中，硝酸根离子在酸溶液中具有了强氧化性，稀硝酸溶解银，所以实验Ⅲ不能证明Fe3+氧化了Ag，故答案为不能；因为Fe（NO3）3溶液呈酸性，酸性条件下NO3-也可能氧化Ag；
②将2mL1ml/L Fe2（SO4）3溶液加入有银镜的试管中银镜减少，未消失说明部分溶解，将2mL 2ml/L FeCl3溶液加入有银镜的试管中银镜消失，说明银溶解完全，依据上述现象可知，溶液中存在平衡：Fe3++AgFe2++Ag+，且AgCl比Ag2SO4溶解度更小，Cl-比SO42-更有利于降低Ag+浓度，所以实验Ⅴ比实验Ⅳ正向进行的程度更大，故答案为溶液中存在平衡：Fe3++AgFe2++Ag+，且 AgCl比Ag2SO4溶解度更小，Cl-比SO42-更有利于降低Ag+浓度，所以实验Ⅴ比实验Ⅳ正向进行的程度更大。
18. 一种利用低品位铜矿（含有、、和等）为原料制取的工艺流程如下：
已知、、、开始沉淀和沉淀完全的如下表：
（1）步骤I中，可将、等物质氧化溶解。
①S中化合价为_____。
②补全并配平下列离子方程式_____：__________。
（2）步骤II中，固体C中含有的物质是_____（填化学式）；加入氨水调节至如下范围：的目的是_____。
（3）步骤IV中，滤液E中的主要溶质为，加热过程中，主要溶质发生分解反应的化学方程式为_______。
（4）该流程中可循环利用的物质是________（填化学式）。
（5）CuCl质量分数的测定
称取样品，溶于过量的硫酸铁铵溶液[可将氧化为]，滴加2滴试亚铁灵指示剂（可与发生特征显色反应），用的硫酸钟标准溶液滴定（反应为），共消耗硫酸铈标准溶液。
写出与CuCl反应的离子方程式______。
写出CuCl质量分数的计算式______（CuCl的相对分子质量以字母表示）。
【正确答案】（1） ①. +1 ②.
（2） ①. ②. 将溶液中铁离子完全转化为氢氧化铁沉淀，而铜离子和锰离子不沉淀
（3）
（4）NH3 （5） ①. ②.
【分析】由题给流程可知，向低品位铜矿中加入二氧化锰和稀硫酸酸浸，氧化铁溶于稀硫酸生成硫酸铁，硫化亚铜、硫化铜、氧化亚铁被氧化生成硫、硫酸铜和硫酸铁，过滤得到含有硫的滤渣和滤液；向滤液中加入氨水调节溶液pH，将溶液中铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到含有氢氧化铁的滤渣和滤液；向滤液中先通氨气将溶液中的铜离子转化为四氨合铜离子，再加入碳酸氢铵将溶液中的锰离子转化为碳酸锰沉淀，过滤得到含有碳酸锰的滤渣和滤液；加热滤液，溶液中碳酸四氨合铜受热分解生成氧化铜、氨气、二氧化碳，过滤得到氧化铜；将氧化铜粉末与水、盐酸、氯化钠、铜混合反应得到Na[CuCl2]，过滤得到含有Na[CuCl2]的滤液；向滤液中加入大量水，将Na[CuCl2]转化为氯化亚铜沉淀，过滤得到氯化亚铜，据此分析；
【小问1详解】
①根据化合价代数和为零，中硫的化合价为-2，中的化合价为+1；
②中Cu由+1价升高到+2价，S由-2价升高到0价，每个失去4个电子，中Mn由+4降到+2价，每个得2个电子，根据得失电子守恒进行配平，离子方程式为 ，；
【小问2详解】
根据分析，步骤II中，固体C中含有的物质是；加入氨水调节至如下范围：目的是：将溶液中铁离子完全转化为氢氧化铁沉淀，而铜离子和锰离子不沉淀；
【小问3详解】
受热分解生成氧化铜、氨气、二氧化碳，反应的化学方程式为；
【小问4详解】
由分析可知，该流程中可循环利用的物质是NH3；
【小问5详解】
根据题中信息，可将氧化为，与CuCl反应的离子方程式：；根据关系式，CuCl质量分数的计算式=；编号
①
②
③
④
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
pH
11
11
3
3
实验编号
温度/℃
起始时NO的物质的量/ml
平衡时的物质的量/ml
1
700
0.40
0.10
2
800
0.24
0.08
起始时各物质的物质的量浓度/()
0.4
0.4
0
0
平衡时各物质的物质的量浓度/()
0.2
x
y
z
某时刻各物质的物质的量浓度/()
0.5
0.5
0.1
0.5
序号
操作
现象
实验Ⅰ
将2 mL 1 ml/L AgNO3溶液加入到1 mL 1 ml/L FeSO4溶液中
产生白色沉淀，随后有黑色固体产生
取上层清液，滴加KSCN 溶液
溶液变红
序号
操作
现象
实验Ⅲ
将2 mL 2 ml/L Fe(NO3)3溶液加入有银镜的试管中
银镜消失
实验Ⅳ
将2 mL1 ml/L Fe2(SO4)3溶液加入有银镜的试管中
银镜减少，未消失
实验Ⅴ
将2 mL 2 ml/L FeCl3溶液加入有银镜的试管中
银镜消失
开始沉淀pH
4.7
8.3
8.1
1.5
完全沉淀pH
6.7
9.8
9.6
3.2