河北省保定市十八校2025-2026学年高一上学期12月联考化学试卷（Word版附答案）

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本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：苏教版必修第一册专题1至专题4第一单元。
5.可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32Cl 35.5 Ca 40 Fe 56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.钡餐在医疗上可用作检查肠胃的内服药剂，钡餐的主要成分为
A. BaSO₄B. BaCO₃
C. BaCl₂D. Ba(OH)₂
2.下列物质属于电解质的是
A.铁B.蔗糖
C.氯化钠D.浓硫酸
3.当阳光透过云层时，可以观察到美丽的丁达尔效应。下列说法错误的是
A.丁达尔效应可以被用来区分胶体和溶液
B.光线透过有色玻璃时，也会产生丁达尔效应
C.云层中含有分散质粒子直径为1~100 nm的分散系
D.丁达尔效应是胶体粒子本身发光产生的
4.标准状况下，448 mL某气体的质量是0.34g，则该气体可能是
A. NH₃B. CO₂
C. H₂SD. CO
5.“曾青得铁则化为铜”中涉及的化学反应是现代湿法冶金的基础。下列关于该反应的叙述中，正确的是
A. Fe作氧化剂 B.铜元素被还原
C. Fe的还原性弱于 Cu D.Fe2+的氧化性强于( Cu2+
6.在含有大量 BaCl2的无色透明溶液中，还可能大量存在的离子是
A.Ag+,OH− B.K+、NO3 C.Fe3+,SO42− D.Na+,CO32−
7.下列实验操作或应急措施正确的是
A.钠着火时用水灭火 B.氯气泄漏时向地势较低的地方撤离
C.将未用完的金属钠放回原试剂瓶 D.稀释浓硫酸时，将水直接注入浓硫酸中
8.物质的性质决定其用途。下列物质的性质与其用途不具有对应关系的是
9.下列反应对应的离子方程式书写正确的是
A. MnO2与浓盐酸在加热时的反应： MnO2+4H++2Cl−=Mn2++Cl2↑+2H2O
B.金属钠与氯化亚铁溶液反应： 2Na+Fe2+=2Na++Fe
C.金属铜与浓硫酸在加热时的反应： Cu+2H+=Cu2++H2↑
D.少量 SO2与氢氧化钠溶液反应： SO2+OH−=HSO3−
10.工业制硫酸的原理示意图如图。下列说法正确的是
A.FeS2在空气中燃烧时，只有硫元素被氧化
B.SO2转化为 SO3时，需要加入合适的还原剂
C.试剂 X 是蒸馏水
D.常温下，可以用铝制容器盛放浓硫酸
11.下列实验操作正确且能达到实验目的的是
12.一种实验室制取氯气的原理可用化学方程式表示为 KMnO4+HCl(浓)→KCl+MnCl₂+ Cl2↑+H2O(未配平)。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.该反应中，HCl 只表现出还原性 B.每消耗 2mlKMnO4,，转移的电子数为 5NΛ
⋅L−1的 MnCl2溶液中含有( 0.4NA个 Cl− D.标准状况下,2.24 L Cl₂中含有 3.4NA个质子
13.同学们设计了如图所示装置(部分夹持装置省略)模拟侯氏制碱法。已知 NH3易溶于水，其水溶液呈碱性。下列说法正确的是
A.甲装置中的稀盐酸可以换成稀硫酸
B.试剂X可以是 NaOH 溶液
C.为了使 CO2充分吸收，应向丙装置中先通入 NH3
D.丙装置中可生成一种白色沉淀，该白色沉淀是 Na2CO3
14.将总质量为2.52g的. Na2CO3和NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入 1ml⋅L−1的盐酸，加入盐酸的体积与生成( CO2的体积(标准状况)的关系如图所示。下列说法错误的是
A. M点对应溶液中含有 0.01mlNaHCO3
B. Q 点对应溶液中含有0.03 ml NaCl
C.该固体混合物中碳酸钠的质量为2.12g
D. M点至 N 点这段过程发生的离子反应只有 H++CO32−=HCO3−
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.(15分)金属单质钠可经如图所示的过程进行转化。
请回答下列问题：
(1)金属钠燃烧时，火焰呈 色，生成的Na₂O₂ (填“属于”或“不属于”)碱性氧化物。
(2)写出反应①的化学方程式： ；该反应的氧化剂是 (填化学式)。
(3)写出CO₂与NaOH溶液反应生成NaHCO₃的离子方程式: 。
(4)检验某Na₂CO₃固体中是否含有NaHCO₃，下列实验方案合理的是 (填标号)。
A.加热该固体，观察是否产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
B.加水溶解，并滴入 Ba(OH)₂ 溶液，观察是否有白色沉淀生成
C.加入足量的稀盐酸，观察是否有大量气泡产生
D.加水溶解，并滴入适量无色酚酞溶液，观察溶液是否变红
(5)某同学在实验室配制500 mL 0.5ml·L⁻¹的Na₂CO₃溶液，其配制过程如图所示。
①配制500 mL 0.5m l·L⁻¹的 Na₂CO₃溶液,需要称取 g Na₂CO₃固体。
②请指出该同学在配制过程中的两处不规范操作： 、 。
16.(14分)为了检验海带中是否含有碘元素，同学们按如图所示流程进行实验。
已知：I₂的CCl₄溶液呈紫红色。
请回答下列问题：
(1)仪器a的名称为 ；加水溶解时要用玻璃棒不断搅拌，其目的是 。
(2)操作X的名称为 。
(3)新制氯水需要盛放在棕色试剂瓶中，原因是 (用化学方程式表示)。
(4)写出氧化步骤中发生反应的离子方程式并用双线桥法表示电子转移的方向和数目: 。
(5)仪器b在使用前要 ；振荡后静置，可观察到仪器b中的液体分层， (填“上层”或“下层”)呈紫红色，说明海带中含有碘元素。
(6)操作Y的名称为 ；进行操作Y时，应先打开 (填“玻璃塞”或“旋塞”，下同)，再打开 。
17.(15分)同学们设计了如图所示实验装置(部分夹持装置省略)探究木炭与浓硫酸反应的产物。
已知：装置E中的试剂过量。
请回答下列问题：
(1)组装好实验装置后，需要进行的操作是 。
(2)写出装置A 中木炭和浓硫酸反应的化学方程式： 。
(3)实验过程中可观察到装置B中品红溶液褪色，说明木炭和浓硫酸反应生成了气体M。
①气体M是 (填化学式)，该现象体现了气体M的 (填标号)。
a.氧化性 b.漂白性 c.还原性 d.酸性
②将氯水滴入品红溶液中，可以观察到品红溶液褪色。气体M使品红溶液褪色的原理与氯水使品红溶液褪色的原理的不同之处在于 。
(4)实验过程中可观察到装置C中溶液紫色逐渐褪去，写出装置C中发生反应的离子方程式: 。
(5)装置D的作用是 ；装置E中可观察到的实验现象为 。
18.(14分)某工厂以粗食盐(含有少量 Na2SO4、CaCl2、MgSO4和一些难溶性杂质)为原料制备漂白粉，部分工艺流程如图所示。
已知：“除杂过滤”步骤中添加的试剂均过量。
回答下列问题：
(1)写出 Na2SO4在水中的电离方程式： 。
(2)“除杂过滤”步骤中，试剂添加的正确顺序是 (填标号)。
A.②③①
B.①②③
C.②①③
D.①③②
(3)滤渣2的主要成分为 Mg(OH)₂、CaCO₃、 (填化学式)。
(4)写出“反应a”(’中生成漂白粉的化学方程式： ；该反应中被氧化的Cl₂和被还原的 Cl2的物质的量之比为 。
(5)商业上常用“有效氯”来表示漂白粉的消毒能力，其计算公式为：
漂白粉的有效氯=漂白粉与盐酸反应生成氯气的质量漂白粉的质量×100%。
①写出漂白粉与盐酸反应的化学方程式： 。
②已知某批次漂白粉的有效氯为35.5%，则100g该批次漂白粉中所含次氯酸钙的质量为 g。选项
性质
用途
A
ClO₂具有强氧化性
ClO₂用作自来水消毒剂
B
NaHCO₃受热易分解
NaHCO₃用于治疗胃酸过多
C
SO₂具有还原性
SO₂ 用作某些食品的抗氧化剂
D
浓硫酸具有吸水性
浓硫酸用于干燥部分气体
A.除去 Cl₂ 中的 HCl
B.观察 K₂CO₃灼烧时的焰色
C.探究( Cl₂是否具有漂白性
D.检验某溶液中是否含有( CI⁻