贵州省贵阳市2025-2026学年高一上学期12月月考化学试卷（Word版附答案）

这是一份贵州省贵阳市2025-2026学年高一上学期12月月考化学试卷（Word版附答案），共9页。试卷主要包含了5 Fe-56， 物质的性质决定用途， 下列化学用语正确的是， 表示阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。
以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Fe-56
第Ⅰ卷(选择题，共42分)
一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 化学与生活、社会、科技等密切相关。下列说法错误是
A. 储氢合金是一类能够大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物的材料
B. 硬铝是一种含、、、、等元素的合金，它密度小、强度高，但抗腐蚀能力弱
C. 由于氯气对自来水消毒时生成有机氯化物可能对人体有害，我国已开始使用新的自来水消毒剂，如、臭氧等
D. 节日燃放的五彩缤纷的烟花，所呈现的就是锂、钠、钾、锶、钡等金属元素的焰色
2. 物质的性质决定用途。下列说法错误的是
A. 铁是人体必需的微量元素，人体需要的铁元素以为主，我国已经实施在某些酱油中加入铁强化剂的措施，以减少缺铁性贫血问题的发生
B. 84消毒液是一种常见的含氯消毒剂，其主要消毒成分是次氯酸钠
C. 汽车尾气系统安装的催化转化器可将尾气中的、转化为对空气无污染的、
D. 固体管道疏通剂(主要成分是和铝粉)的疏通原理是
3. 下列化学用语正确的是
A. 氯离子的结构示意图：B. 小苏打：
C. 中锰元素的化合价：+6D. ：消石灰
4. 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 通常状况下(25℃，)所含分子数小于
B. 和充分反应，转移的电子数目为
C. 等物质的量的和含有的分子个数均为
D. 溶液中含有的数目为
5. 下列实验中，能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
6. 某同学用氯化钠配制氯化钠溶液的部分过程如图所示。你认为该同学的错误操作有
A. ①④⑦B. ①③⑤C. ③⑤⑥D. ④⑥⑦
7. 下列关于铁及其化合物有关说法，正确的是
A. 过量的铁与氯气反应生成
B. 能与溶液反应，生成
C. 向溶液中加入溶液，生成的为红褐色沉淀
D. 向溶液中加入少量溶液，再加入溶液，溶液变红
8. 向甲物质中慢慢加入乙物质至过量，产生氢氧化铝沉淀的质量与加入乙的物质的量关系如图所示，符合图中关系的是下列各组中的
A. 甲为硫酸铝溶液，乙为氢氧化钾溶液
B. 甲为硫酸铝溶液，乙为氢氧化钡溶液
C. 甲为四羟基合铝酸钠溶液，乙为二氧化碳
D. 甲为四羟基合铝酸钠溶液，乙为硫酸溶液
9. 下列离子在指定条件下一定能够大量共存的是
A. 能使紫色石蕊试液变蓝的溶液中：、、、
B. 澄清透明的溶液中：、、、
C. 加入生成的溶液中：、、、
D. 的溶液中：、、、
10. 下列离子反应方程式书写正确的是
A. 向溶液中加入足量的溶液：
B. 向中加入稀硫酸：
C. 同浓度同体积溶液与溶液混合：
D. 金属钠投入水中：
11. 高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上一种制备高铁酸钠的化学原理可用离子方程式表示为：，下列说法正确的是
A. 氧化剂是，氧化产物是，该反应方程式中共转移了
B. 单线桥：
C. 在该反应中氧化剂与还原剂的微粒个数比为
D. 氧化性：，还原性：
12. 下列物质中的物质的量与含有的溶液中物质的量相同的是
A. 含有的溶液B. 含有的溶液
C. 含和的溶液D. 的气体
13. 下列说法正确的是
A. 同温同压下，等物质的量的和，密度之比为
B. 同温同压下，等体积和的质量之比为
C. 同温同压下，相同质量的二氧化碳与氢气的体积之比为
D. 常温下，相同体积、相同质量的氧气与氢气的压强之比为
14. 分别把下列物质①、②、③、④溶于100克水配成溶液，所得溶液物质的量浓度由大到小的顺序是(溶液密度近似相等)
A. ③>②>①>④B. ③>②>①=④
C. ③=②>①=④D. ③=②>①>④
第Ⅱ卷(非选择题，共58分)
注意事项：
第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。
二、填空题(本大题共4小题，共58分)
15. 根据所学知识填空。
（1）中含有电子的物质的量是___________，在___________中所含数目与中所含数目相等。
（2）含有，则摩尔质量为___________，的相对原子质量为___________。
（3）中含___________阴离子，在与足量水反应中产生标准状况下___________L。
（4）配制溶液，需要托盘天平称量___________。配制溶液的过程中，若定容时，仰视液面加水至刻度线，会导致配制的溶液浓度___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
16. 氯气是制备金属氯化物的重要原料，实验室利用氧化含氯化合物制备氯气后，可进一步与金属铁反应制备无水氯化铁[易水解，反应：]。某化学小组开展“氯气制备→无水氯化铁制备”的串联实验(如图所示)。
（1）氯气制备：若将高锰酸钾改成二氧化锰，则需添加的玻璃仪器为___________，更换药品并添加相应仪器后装置A中的化学反应的离子方程式为___________，若需收集一瓶干燥的氯气，可用___________进行验满，反应的离子方程式为___________。
（2）无水氯化铁制备：①检查好整套装置的气密性后，从分液漏斗中将浓盐酸放入圆底烧瓶，制备氯气。待___________时，说明装置内空气已排尽；
②点燃装置D的酒精灯，加热铁粉，观察到装置D内出现___________，说明铁粉发生反应；
③反应结束后，需先___________，待装置D冷却至室温后，再___________
④实验后取装置D内的固体样品，加蒸馏水溶解，观察到溶液呈黄色且有红褐色沉淀，可能的原因是___________，改进措施为___________。
17. 某化学兴趣小组对一份无色透明的溶液进行离子成分探究，已知溶液中可能含有以下离子中的若干种：、、、、、、，且溶液中各离子浓度均为(不考虑水的电离和离子水解)。进行了如下实验：
步骤1：取少量溶液于试管中，滴加过量稀盐酸，无气泡产生，再滴加溶液，产生白色沉淀；
步骤2：取步骤1反应后的溶液，滴加溶液，产生白色沉淀；
步骤3：取少量原溶液于试管中，逐滴加入溶液至过量：先产生白色沉淀，沉淀逐渐增多后又完全溶解；
步骤4：进行焰色试验：用洁净的铂丝蘸取原溶液，在酒精灯外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，火焰无明显颜色。
请根据以上实验现象，回答下列问题：
（1）原溶液中一定存在的离子是___________，一定不存在的离子是___________。
（2）步骤2中产生的白色沉淀为___________，___________(填“能”或“不能”)证明原溶液中存在。
（3）步骤3中“先产生白色沉淀，沉淀又完全溶解”，请写出“沉淀完全溶解”的离子方程式：___________。
（4）若忽略溶液中离子浓度的限制，仅根据上述实验，原溶液中是可能存在的离子为___________，实验室中检验该离子的操作为：___________。
18. 绿矾(，)是一种重要的化工原料，可用于制备铁系催化剂、净水剂等。工业上常用废铁屑(主要成分为，含少量、等杂质)与稀硫酸反应制备，工艺流程如图所示：
已知：常温下，性质稳定，不与强酸反应。
（1）“酸浸”时，为了使反应快速发生，可采取的措施是___________。
（2）“滤渣Ⅰ”的主要成分是___________(填化学式)，检验“滤液I”中是否含的实验操作是：取少量“滤液I”的溶液于试管中，先滴入几滴___________，若出现___________现象，则证明溶液中含有。
（3）“滤液I”中加入的目的为___________，其发生反应的离子方程式为___________。
（4）测定所得绿矾中的含量，步骤如下：
Ⅰ．称取绿矾样品，并将其配制成溶液。
Ⅱ．将步骤Ⅰ中配制的溶液全部取出，加入适量稀硫酸，滴入的溶液直至反应完全，共消耗溶液。
已知：。
①Ⅰ中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和___________。
②计算硫酸亚铁晶体样品中的质量分数：___________(用含、、的代数式表示)。【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】B
【4题答案】
【答案】A
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】D
【7题答案】
【答案】D
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】A
【11题答案】
【答案】A
【12题答案】
【答案】B
【13题答案】
【答案】C
【14题答案】
【答案】D
第Ⅱ卷(非选择题，共58分)
注意事项：
第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。
二、填空题(本大题共4小题，共58分)
【15题答案】
【答案】（1） ①. 5ml ②. 0.25
（2） ①. 78 g/ml ②. 32
（3） ①. 0.1 ②. 1.12
（4） ①. 2.0 ②. 偏低
【16题答案】
【答案】（1） ①. 酒精灯 ②. ③. 湿润的淀粉碘化钾试纸 ④. Cl2+2I-=I2+2Cl-
（2） ①. 装置内充满黄绿色气体时 ②. 棕褐色烟 ③. 熄灭D处酒精灯 ④. 关闭分液漏斗的活塞（停止加入浓盐酸），熄灭A处酒精灯，停止生成氯气 ⑤. 装置E中有水蒸气进入装置D，导致氯化铁水解 ⑥. 在装置D和E之间增加一个干燥装置，例如装有浓硫酸的洗气瓶（或装有碱石灰的干燥管等干燥装置）
【17题答案】
【答案】（1） ①. Al3+ 、、 Cl− ②. 、、、​
（2） ①. AgCl ②. 不能
（3）Al(OH)3+OH−=[Al(OH)4]−
（4） ①. Cl- ②. 取少量原溶液于试管中，加入稀硝酸酸化，再滴几滴硝酸银溶液，若生成白色沉淀，则存在Cl-，否则不含Cl-
【18题答案】
【答案】（1）将废铁屑粉碎，增大接触面积、适当加热、适当增大稀硫酸浓度等
（2） ①. C、 ②. KSCN溶液 ③. 溶液变红
（3） ①. 将滤液I中的还原为 ②.
（4） ①. 100 mL容量瓶 ②. （或）A．测新制氯水的
B．验证试样中含钾元素
C．验证和水反应是否为放热反应
D．比较和的热稳定性