2025-2026学年甘肃省兰州市红古区九年级（上）期末化学试卷-自定义类型

这是一份2025-2026学年甘肃省兰州市红古区九年级（上）期末化学试卷-自定义类型，共10页。试卷主要包含了单选题，填空题，科普短文题，实验题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1.为应对全球气候变暖，共建绿色家园，我国政府积极落实国际倡议，提出我国要积极稳妥推进碳达峰碳中和。下列有关碳达峰和碳中和的说法中，不正确的是（ ）
A. 碳达峰和碳中和中的“碳”都指的是二氧化碳气体
B. 加强新能源汽车的研发与推广应用有助于实现碳达峰
C. 二氧化碳捕集和封存技术是实现碳中和的有效手段
D. 为尽快实现碳达峰的目标，应全面禁止使用化石燃料
2.物质的性质决定物质的用途，下列物质的用途主要与化学性质有关的是（ ）
A. 金刚石用于切割玻璃B. 氮气用作食品包装袋中的保护气
C. 稀有气体用于制作多种用途的电光源D. 干冰用于人工降雨
3.化学实验规范操作需关注操作过程中的先后顺序。下列实验先后顺序错误的是（ ）
A. 实验室加热高锰酸钾制取氧气，用排水法收集结束时，先从水槽中取出导管，后熄灭酒精灯
B. 实验室制取CO2气体时，先检查装置的气密性，后加入试剂
C. 将玻璃导管插入带孔橡胶塞时，先把导管口用水润湿，后对准橡胶塞上的孔转动插入
D. 实验室加热固体试剂时，先对准试管中的试剂部位集中加热，然后来回移动试管使其均匀受热
4.下列化学符号既能表示一个原子，又能表示一种单质的是（ ）
A. FeB. O2C. 3CD. O
5.大气中的臭氧能有效阻止太阳光中的短波光线射向地面，使生物体免受紫外线的伤害。对氧气无声放电可获得臭氧，实验装置和反应的微观示意图如图1、图2所示。下列说法正确的是（ ）
A. 图2甲和图2丙表示的都是纯净物
B. 图2甲转化为图2丙的过程中，原子的个数不变，分子的个数减少
C. 图2乙中的粒子均可保持物质的化学性质
D. 图1过程发生的反应是化合反应
6.蔗糖（C12H22O11）是食品中常用的甜味剂，是日常生活中食用的白糖、冰糖和红糖的主要成分。下列关于蔗糖的说法中正确的是（ ）
A. 蔗糖中氢元素与氧元素的质量比为1：8B. 蔗糖分子由碳、氢、氧三种元素组成
C. 每个蔗糖分子中含有11个水分子D. 蔗糖中碳元素的质量分数最大
7.下列图示实验操作正确，且能达到相应实验目的的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
8.下列关于物质除杂或鉴别的实验操作中，能达到相应实验目的的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
9.A～H是初中化学常见的物质，它们之间存在如图所示的转化关系，其中A、D、F和H均含有同一种元素，B是一种黑色固体，E能够供给呼吸。下列说法错误的是（ ）
A. A的一种单质能够导电，常用作电池电极
B. 反应①可用于冶炼金属，这利用了F的可燃性
C. F在一定条件下可以转化为D
D. 物质A～H中，属于氧化物的有3种
10.向某密闭容器中加入一定质量的乙、丙、丁三种物质，一定条件下发生化学反应，测得容器中各物质的质量随时间的变化情况如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A. a的值为13
B. 丁属于单质
C. 丙一定作该反应的催化剂
D. 该反应中，甲与丁的质量变化之比为4：5
二、填空题：本大题共3小题，共15分。
11.化学与人的日常生活、工农业生产及人的身体健康等方面紧密联系，请回答下列问题：
（1）“自热火锅”给人们的生活带来方便。“自热火锅”发热包中物质的主要成分是生石灰。“自热火锅”使用方式如图1所示。“自热火锅”的发热原理是：______ （用化学方程式表示）。
（2）将煤球做成蜂窝煤（如图2）的目的是______ 。熄灭蜂窝煤可以用沙子盖灭，其主要灭火原理是______ 。
（3）国家提倡使用的加碘盐，是在食盐中加入适量的碘酸钾，加碘食盐中的“碘”是指______ （填“原子”“分子”或“元素”）。
12.在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是学习化学的一种重要思维方式。
（1）硒是人体必需的微量元素，它对于增强人体免疫功能、延缓衰老具有重要作用。硒在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图1所示，下列有关说法不正确的是______ （填字母）。
A.硒是非金属元素
B.硒原子核内质子数为34
C.硒的相对原子质量为78.97
D.在化学反应中硒原子易失去电子
（2）已知A、B、C三种原子的结构示意图如图2所示，请回答下列问题：
①B的结构示意图中，x=______ 。
②B失去2个电子形成的离子的离子符号为______ 。
③C元素的原子与硒元素的原子______ 相同，所以它们具有相似的化学性质。
13.水是生命之源，爱护水资源人人有责。请回答下列问题：
（1）图1为电解水的实验装置，接通直流电源一段时间后，电解器玻璃管a、b中产生气体的体积比约为______ ，电解水反应的化学方程式为______ 。
（2）活性炭具有______ 的结构，可用于吸附水中的色素和异味，起到净水的作用。
（3）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂，高铁酸钠中铁元素的化合价是______ 。
（4）《农政全书》记载：“行军遇浊水，以蒜捣烂，投入水缸中，少顷可饮。”蒜可使水中悬浮杂质较快沉降，蒜与自来水厂使用的______ （填物质名称）的净水作用相似。
（5）图2是活性炭净水器的装置简图，净水时水流从下口进上口出的目的是______ 。
三、科普短文题：本大题共1小题，共5分。
14.阅读下列短文，回答问题。
氢能是面向未来的清洁能源。目前，我国主要的制氢方式包括化石燃料制氢（包括煤制氢和天然气制氢）、工业副产制氢和电解水制氢，其结构占比如图1所示。
储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，分为物理储氢和化学储氢，物理储氢包括高压气态储氢、低温液态储氢和固态材料储氢。科研人员研究出镁基固态储氢技术，实现了氢气安全、高效及大规模储运。添加镍元素能有效改善镁基储氢材料的储氢性能，科研人员通过实验比较了添加镍元素的镁基储氢材料在不同温度下的储氢性能，实验结果如图2所示。化学储氢是将氢气转化为其他化合物进行储存。如“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨，进行储存。
随着低耗能制氢及高效储氢问题的解决，氢能终将在各领域实现大规模的应用。
（1）由图1可知，目前我国制氢方式中占比最高的是______ 。
（2）从微观角度解释，氢气能够被压缩储存的原因是______ 。
（3）“液氨储氢”涉及的化学方程式为______ 。
（4）对比图2中的三条曲线，可以得出结论：在实验研究范围内，吸氢时间相同时，______ 。
（5）下列说法正确的是______ （填字母）。
A.氢气是一种清洁的高能燃料
B.镁基固态储氢技术的发展，实现了氢气安全、高效及大规模储运
C.现阶段氢能已经大规模使用
四、实验题：本大题共1小题，共7分。
15.化学是一门以实验为基础的科学。请根据如图所示的装置回答有关问题。
（1）仪器①的名称是______ 。
（2）实验室用高锰酸钾选用A装置制取O2时还需改进的地方是______ ，其中发生反应的化学方程式为______ ，若想收集一瓶较纯净的气体，应选用的收集装置是______ （填字母）。
（3）实验室若用仪器F收集O2，气体应从______ （填“a”或“b”）端通入。
（4）实验室可用B装置制备CO2，反应的化学方程式是______ 。实验室改用G装置制备CO2（将大理石放在有孔塑料片上）时可以控制反应的发生和停止，原理是______ 。
五、探究题：本大题共1小题，共8分。
16.某化学兴趣小组对可燃物不完全燃烧的现象及原因展开了探究：
（1）木炭在空气中燃烧产生火焰的原因是______ 。
蜡烛在空气中燃烧有黑烟生成，同学们针对此现象提出问题：导致蜡烛不完全燃烧的原因有哪些？
甲同学：可能与氧气的接触面积有关。乙同学：可能和氧气含量有关。
【设计实验】甲同学设计的实验如下：收集体积分数为52%的氧气于钟罩中，再将蜡烛点燃立即罩上钟罩。几秒钟后，用白瓷板压住蜡烛火焰，发现一开始白瓷板上无现象，过后有大量的炭黑出现，证明甲同学的猜想正确。
（2）用白瓷板压住火焰的目的是______ 。乙同学直接将点燃的蜡烛放在去底的集气瓶中（如图1），利用数字化实验仪器测出氧气和一氧化碳的变化曲线如图2所示。
（3）检查图1中装置气密性的方法是______ 。
（4）图1装置水槽中水的作用是______ 。水对测出的一氧化碳、氧气的含量影响较小，原因是______ 。
（5）初始阶段蜡烛发生的是完全燃烧，结合图2曲线说明理由：______ ，后续阶段一氧化碳含量逐渐升高的原因是______ 。
【交流与反思】
（6）可燃物发生不完全燃烧的危害很大，在生活中使用含碳燃料供能时应注意______ 。
六、计算题：本大题共1小题，共5分。
17.黑火药是中国古代四大发明之一，由硝酸钾、硫磺和木炭等组成，黑火药爆炸时发生的反应为，根据以上化学方程式计算，生成66g二氧化碳气体理论上要消耗硝酸钾的质量是多少？（写出计算过程）
1.【答案】D
2.【答案】B
3.【答案】D
4.【答案】A
5.【答案】B
6.【答案】A
7.【答案】C
8.【答案】D
9.【答案】B
10.【答案】D
11.【答案】CaO+H2O=Ca（OH）2；
增大其与氧气的接触面积，使煤能够充分燃烧；隔绝氧气（或空气）；
元素
12.【答案】D；
①8；②Mg2+；③最外层电子数
13.【答案】2：1；；
疏松多孔；
+6；
明矾；
延长水与活性炭的接触时间，使吸附过程更充分，提高吸附效率（答案不唯一）
14.【答案】煤制氢 分子之间有间隔 温度越高，吸氢量越大，镁基储氢材料的储氢性能越好 AB
15.【答案】长颈漏斗 在试管口塞一团棉花;;E b CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;通过打开和夹紧弹簧夹可以控制装置内的压强，实现固体和液体的接触和分离，从而控制反应的发生和停止（答案不唯一）
16.【答案】木炭不完全燃烧产生了一氧化碳，一氧化碳燃烧产生火焰 使可燃物与氧气不能充分接触 钟罩的上口塞紧塞子，将钟罩下端浸入水中，用双手捂住钟罩，钟罩内液面低于钟罩外（或“钟罩下端有气泡向外溢出”），证明气密性好 液封作用，防止装置内部与外部发生气体交换;一氧化碳难溶于水，氧气不易溶于水 初始阶段氧气含量高，且生成的一氧化碳量很少;氧气浓度逐渐降低，蜡烛发生不完全燃烧 通风透气
17.【答案】101g。 A.获取纯水
B.验证CO2能与H2O反应
C.验证CO2的密度比空气大
D.比较温度对微粒运动速率的影响
选项
实验目的
实验操作
A
除去CO2中混有的少量O2
将混合气体点燃
B
鉴别CuO粉末和Fe3O4粉末
观察颜色
C
鉴别CO与CH4
分别点燃，并在火焰上方罩一内壁涂有澄清石灰水的烧杯
D
除去CuO中混有的少量碳粉
在氧气流中加热