湖南省常德市重点高中2025-2026学年高二上学期12月月考试卷 化学（含答案）

这是一份湖南省常德市重点高中2025-2026学年高二上学期12月月考试卷 化学（含答案），共10页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题（每题 3 分，共 42 分）
1．2024年2月9日，正在太空出差的神舟十七号航天员乘组，专门录制视频在中国空间站给大家拜年．下列有关说法正确的是
A．重庆造“神十七”关键铝材超六成，铝属于稀土金属
B．载人飞船返回舱表面层使用的玻璃纤维属于天然高分子材料
C．“神十七”使用了砷化镓太阳能电池板，砷化镓属于半导体材料
D．“神十七”使用的耐辐照光学石英玻璃属于复合材料
2．如图所示实验装置，不能完成相应实验的是
A．用装置甲测量盐酸和NaOH溶液的中和热
B．用装置乙进行酸碱中和滴定时，滴定管里装有NaOH溶液
C．用装置丙能制取无水MgCl2
D．用装置丁比较Cl元素与S元素的非金属性强弱
3．下列物质的每步转化在给定条件下能一步实现且较合理的是
A．Cu2(OH)2CO3CuSO4(aq)Cu
B．饱和食盐水NaHCO3Na2CO3
C．海水Mg(OH)2MgOMg
D．NH3N2HNO3
4．时的电离常数，，设溶液中。室温下用NaOH溶液滴定25.00mL溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是
A．溶液：
B．的溶液：
C．的溶液：
D．的溶液：
5．某温度下，反应 在带有活塞的密闭容器中达到平衡。下列说法中正确的是
A．体积不变，升温，平衡向逆向移动，逆反应速率增大，正反应速率减小
B．温度、压强均不变，充入HI气体，开始时正反应速率增大
C．温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，颜色加深
D．体积、温度不变，充入氮气后，正反应速率将增大
6．下列实验操作和现象均正确，且能推出相应结论的是
A．AB．BC．CD．D
7．下列离子方程式或电极反应式书写不正确的是
A．CaS与浓硝酸反应：
B．用硫化亚铁除去废水中的汞离子：
C．泡沫灭火器的反应原理是：
D．溶液与过量反应：
8．CFCl3破坏臭氧层的过程如图所示，下列说法不正确的是
A．过程I要吸收能量
B．过程Ⅱ中1mlO3参与反应，生成22.4LO2
C．过程Ⅲ可表示为ClO+O=O2+Cl
D．上述过程中产生的氯原子可以加快破坏臭氧层反应的速率
9．在室温下，向100mL饱和溶液中加入足量经酸化的KI溶液，在暗处充分反应一段时间后，用溶液滴定，消耗滴定溶液。相关的离子反应有，，。原饱和溶液中的物质的量浓度()为
A．B．C．D．
10．下列有关反应的离子方程式书写正确的是
A．溶于溶液中：
B．溶于溶液中：
C．向中同时加入、的混合液制：
D．将足量氯气通入溶液中：
11．一定温度下，水溶液中和的浓度变化曲线如下图所示，下列说法不正确的是
A．图中五点对应的间的关系：
B．从A点到E点，可采用在水中加入少量NaOH或的方法
C．从A点到D点，所得D点溶液中水电离产生的浓度不可能为
D．在B点温度下，将的硫酸溶液与的KOH溶液混合(忽略混合后溶液体积的变化)后溶液，则硫酸溶液与KOH溶液的体积比为9:11
12．燃油加入适量有机过渡金属配合物二茂铁可节能消烟助燃，高于100℃二茂铁会升华，一种以环戊二烯制备二茂铁的过程如图所示。已知化合物甲核磁共振氢谱只有1个吸收峰，下列说法正确的是
A．环戊二烯分子式为
B．二茂铁的一氯代物有2种
C．环戊二烯可与发生加成反应
D．二茂铁中铁与有机五元碳环间形成离子键
13．磷化氢(PH3)是一种在空气中能自燃的剧毒气体，可通过以下流程制取：
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．31g白磷(P4)中所含P-P的数目为1.5NA
B．标准状况下，H3PO2发生分解反应产生22.4L PH3时转移的电子数为4NA
C．0.1 ml PH3中P的价层电子对数为0.4NA
D．1L 1 ml·L-1 NaH2PO2溶液中含有的数目为NA
14．硼酸(H3BO3)的电离方程式为：H3BO3+H2O[B(OH)4]-+H+，电离时H3BO3结合溶液中的OH-，使B原子最外层电子达到饱和结构，下列有关硼酸的说法正确的是
A．是一种三元弱酸
B．硼酸能抑制水的电离
C．与NaOH溶液反应的离子方程式：H3BO3+OH-=[B(OH)4]-
D．H3BO3与[B(OH)4]-中B原子的杂化方式相同
二、非选择题（共 4 个大题，，共 58 分）
15．I.为探究不含结晶水盐A(仅含三种元素)的组成和性质，取少量A加入几滴水，固体由白色变为蓝色，加热后蓝色又变为白色；另取一定量A按图中流程进行实验：
已知：B的质量为A的四分之三；反应②除了生成蓝色沉淀D，同时有三分之二的硫元素溶于水。
根据以上信息回答下列问题：
(1)组成A的三种元素是S和 (填元素符号)，B的化学式为 。
(2)写出固体A加热分解的化学方程式 。
(3)写出反应②的化学方程式 。
II.碳酸亚铁是难溶于水的白色固体，可用于制备补血剂。某研究小组用图装量(夹持装置略)制备碳酸亚铁：
装置c中，向pH=11.9的碳酸钠溶液通入一段时间CO2至pH≈7，再滴加一定量FeSO4溶液，产生白色沉淀，经过滤、洗涤、干燥，得到FeCO3固体。
(1)向碳酸钠溶液通入CO2的目的是 。
(2)C装置中制取FeCO3的离子方程式为 。
16．甲醇是重要的化工原料之一，也可用作燃料，利用合成气（主要成分为CO、和）可以合成甲醇，涉及的反应如下：
反应ⅰ：
反应ⅱ：
反应ⅲ：
回答下列问题：
(1)在某催化剂作用下，反应i的反应历程如图所示（图中数据表示微粒数目以及微粒的相对总能量，*表示吸附在催化剂上）：
①反应ⅰ在 （填“较低”或“较高”）温度下才能自发进行。
②结合反应历程，写出反应中生成甲醇的决速步骤的反应方程式： 。
③ （计算结果保留两位有效数字，已知）。
(2)合成气组成时，体系中的CO平衡转化率（）与温度和压强的关系如图所示。
图中的压强由大到小为 ，其判断理由是 。
(3)有研究认为，在某催化剂作用下反应ⅱ先后通过反应ⅲ、ⅰ来实现。保持温度T不变，向一恒容密闭容器中充入和，在该催化剂作用下发生反应，经5min达到平衡，测得的物质的量为3ml，起始及达平衡时容器的总压强分别为1.5akPa、akPa，则从开始到平衡用分压表示的平均反应速率为 （用含a的式子表示，下同，分压=总压×物质的量分数）；反应ⅱ的压强平衡常数 （为用分压代替浓度计算的平衡常数）。
(4)光催化制甲醇技术也是研究热点。铜基纳米光催化材料还原的机理如图所示，光照时，低能价带失去电子并产生空穴（h，具有强氧化性）。在低能价带上，直接转化为的电极反应式为 。
17．研究氮氧化物反应机理，对于控制汽车尾气、保护环境有重要意义。脱除汽车尾气中氮氧化物的一种反应如下：

上述反应分两步进行：
反应：
反应：
回答下列问题：
(1) ，该反应在 下能自发进行(填“高温”、“低温”或“任何温度”)。
(2)达到平衡状态的是 。(填标号)
a．的体积分数不再变化 b．
c． d．体系中气体的密度不再变化
(3)在2L密闭容器中，加入4mlNO和4mlCO，在不同温度下，反应相同时间，测得各产物的物质的量浓度如下图(均未达到平衡)：
①曲线a表示的物质是 。
②450℃时，容器中NO的转化率= ，此时的选择性= 。(保留2位有效数字，的选择性)
③实验过程中，高于350℃后，逐渐减小，试分析发生该变化的原因是 。
(4)已知反应的正反应速率方程表达式为为反应速率常数，与温度、活化能有关。该反应在催化剂的作用下分两步进行。
第一步：；
第二步：……
①请写出第二步的方程式： 。
②比较这两步的反应速率：v(第二步) v(第一步)(填“>”、“ bc
18．(1) 增大接触面积，加快酸浸速率(或增大浸出率) SiO2、CaSO4
(2) 2Fe2++4H++MnO2=2Fe3++Mn2++2H2O 5.1≤pH