精品解析：安徽省六安第一中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题（解析版）

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可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 Zn65
一、单选题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 化学与生产、科技、生活密切相关，下列说法正确的是
A. 战斗机的隐身涂层中含石墨烯，石墨烯是一种有机高分子材料
B. 火箭所用的新型材料隔热层熔点高、难氧化
C. 硬铝因强度大、密度小、熔点高于纯铝，故用于航天材料
D. 华为麒麟芯片的主要成分是二氧化硅
【答案】B
【解析】
【详解】A．石墨烯属于无机非金属材料，A错误；
B．火箭所用的新型材料Si3N4隔热层熔点高、难氧化，属于高温结构陶瓷，属于新型无机非金属材料，B正确；
C．硬铝是一种铝合金，强度大、密度小，熔点低于纯铝，C错误；
D．芯片的主要成分是硅，D错误；
故选B。
2. 中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列语句描述里主要涉及的化学反应过程中能量变化符合图示的是
A. 毛泽东诗句“借问瘟君欲何往，纸船明烛照天烧”
B. 《周礼》中“煤饼烧蛎房成灰”(蛎房主要成分为)
C. 晁公武《鹧鸪天》“开窗尽见千山雪，雪未消时月正明”
D. 王安石的《元日》“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”
【答案】B
【解析】
【详解】由图可知，反应物总能量低于生成物总能量，则该化学反应为吸热反应；
A．燃烧属于放热反应，故不选A；
B．灼烧分解为CaO和CO2，属于吸热反应，故选B；
C．雪熔化吸热过程，不是化学变化，所以不是吸热反应，故不选C；
D．火药爆炸是放热反应，故不选D；
选B。
3. 下列说法中，正确的个数是
①0℃，101含有1硫原子的与的混合物，其体积小于22.4L
②不能用澄清石灰水鉴别和
③常温下，铝可溶于过量浓硝酸，也可溶于过量溶液
④向固体中滴加溶液或氢氟酸，固体均溶解，说明是两性氧化物
⑤标准状况下，与按1∶4充满烧瓶，烧瓶倒置水中充分反应后，烧瓶内溶液的浓度接近
⑥可用澄清石灰水吸收反应产生的制备漂白粉
⑦单质硫易溶于，实验室可用清洗沾有硫单质的试管
⑧在“人造太阳”中发生核聚变的、是的同位素
⑨加入溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有存在，
⑩通入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色
A. 2个B. 3个C. 4个D. 5个
【答案】C
【解析】
【详解】①0℃，101下三氧化硫不是气态，含有1硫原子的与的混合物，其体积小于22.4L，①正确；
②和均能使澄清石灰水变浑浊，不能用澄清石灰水鉴别和，②正确；
③常温下，铝在过量浓硝酸中发生钝化、不会溶解，③错误；
④和氢氟酸反应生成四氟化硅和水，四氟化硅不属于盐，且二氧化硅只能和氢氟酸、不和其它酸反应，所以不是两性氧化物，属于酸性氧化物，④错误；
⑤标准状况下，与按1∶4充满烧瓶，设O2为1L，NO2为4L，烧瓶倒置水中充分反应后，根据反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，恰好完全反应，无气体剩余，溶液体积等于气体体积，由N元素守恒可知，烧瓶内溶液中n(HNO3)=，浓度c(HNO3)=，⑤错误；
⑥澄清石灰水浓度小，应用石灰乳吸收反应产生的制备漂白粉，⑥错误；
⑦单质硫易溶于，实验室可用清洗沾有硫单质的试管，⑦正确；
⑧、 是氢元素的三种核素，互为同位素，⑧正确；
⑨硝酸根离子在酸性下具有强氧化性，若原溶液中含有亚硫酸根，加入溶液，也会生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，故不能据此确定有存在，⑨错误；
⑩通入紫色石蕊试液，溶液只变红不褪色，⑩错误；
选C
4. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是
A. Na2CO3固体(NaHCO3)：加热B. SO2(HCl)：饱和Na2SO3溶液
C. NO(NO2)：水D. FeCl2溶液(FeCl3)：加入足量的铁粉，过滤
【答案】B
【解析】
【详解】A．Na2CO3固体(NaHCO3)：加热可以将碳酸氢钠转化为碳酸钠，故A正确；
B．SO2(HCl)：通入饱和Na2SO3溶液，二氧化硫和氯化氢都会和亚硫酸钠反应，故B错误；
C．NO(NO2)：通入水会生成一氧化氮和硝酸，方法可以，故C正确；
D．FeCl2溶液(FeCl3)：加入足量的铁粉，氯化铁转化为氯化亚铁，过滤得到氯化亚铁溶液，故D正确；
故选：B。
5. 氯、硫元素的价类二维图如图所示。下列说法正确的是
A. i与j能发生氧化还原反应
B. d、h的水溶液在空气中久置，溶液酸性均减弱
C. Fe分别与b、g反应，产物中铁元素的化合价相同
D. 反应的离子方程式为
【答案】D
【解析】
【详解】根据价态二维图可知，a为HCl，b为Cl2，c为ClO2，d为HClO，e为NaClO3，f为H2S，g为S，h为SO2，i为H2SO4，j为Na2SO3。
A．H2SO4与Na2SO3处于相邻价态，两者不能发生氧化还原反应，故A错误；
B．HClO的水溶液在空气中久置，见光分解生成盐酸，溶液酸性增强，SO2的水溶液在空气中久置被氧化生成硫酸，酸性增强，故B错误；
C．Fe分别与Cl2、S反应，产物中铁元素的化合价不相同，氯气与铁反应生成+3价，硫单质与铁反应生成+2价，故C错误；
D．是盐酸和氯酸钠反应生成氯化钠、氯气和水，反应的离子方程式为，故D正确。
综上所述，答案为D。
6. 利用空气催化氧化法除掉电石渣浆［含］上清液中的，制取石膏()的过程如图：
下列说法正确的是
A. 属于混合物
B. 过程Ⅰ中，反应的离子方程式为
C. 上述流程中，有两种元素的化合价发生变化
D. 过程Ⅱ中，为还原剂
【答案】D
【解析】
【分析】利用空气催化氧化法除掉电石渣浆[含Ca(OH)2]上清液中的S2-时，往电石渣浆中先加入MnSO4，生成Mn(OH)2，再通入氧气发生过程Ⅰ，将Mn(OH)2氧化生成、同时得到H2O；过程Ⅱ中，将S2-氧化为，被还原为Mn(OH)2，进一步被O2氧化为，与溶液中的Ca2+结合，从而制得石膏(CaSO4·2H2O)。
【详解】A．CaSO4∙2H2O是盐的结晶水合物，属于纯净物，A不正确；
B．过程Ⅰ中，Mn由+2价升高到+4价，O由0价降低到-2价，反应的离子方程式为，B不正确；
C．上述流程中，Mn由+2价升高到+4价，O由0价降低到-2价，S由-2价升高到+2价，再由+2价升高到+6价，则有三种元素的化合价发生变化，C不正确；
D．过程Ⅱ中，将S2-氧化为，被还原为Mn(OH)2，为还原剂，D正确；
故选D。
7. 实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．实验室采用Ca(OH)2和NH4Cl共热制备NH3，只加热NH4Cl制备不了NH3，A不合题意；
B．实验室采用MnO2和浓盐酸共热的方法来制备Cl2，故可选用装置c，氯气密度比空气的大，采用向上排空气法收集，选用装置d，B符合题意；
C．Cu与浓硫酸需在加热情况下才能反应制得SO2，应选用装置c，SO2密度比空气的大，采用向上排空气法收集，选用装置d，C不合题意；
D．Cu和浓硝酸反应不需要加热，故可选择装置b，但NO2与水会反应，不能采用排水法收集，D不合题意；
故答案为：B。
8. 对某溶液中部分离子的定性检测流程如下。相关分析正确的是
A. 步骤①所加试剂可以是浓KOH溶液
B. 可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的无色气体
C. 步骤②发生的反应为
D. 遇铁氰化钾会生成蓝色溶液
【答案】A
【解析】
【分析】步骤①中，加入浓的碱溶液会产生无色的气体，加入过量的强碱会产生红褐色沉淀，加入过量的强碱会生成，X为含有的溶液，步骤②中加入发生的反应为，生成白色沉淀。
【详解】A．根据以上分析，步骤①中所加试剂可以是浓KOH溶液，A正确；
B．无色的气体，可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，所以应该用湿润的蓝色石蕊试纸检验，B错误；
C．步骤②中加入发生的反应为，生成白色沉淀，C错误；
D．遇铁氰化钾会生成蓝色沉淀，D错误；
故选A。
9. 合成氨及其衍生物工业是化工生产的重要门类，请结合图示判断下列说法正确的是
A. 湿润的淀粉－KI试纸可以鉴别气体2和溴蒸气
B. 饱和NaCl溶液中先通入过量CO2再通入过量NH3可以得到固体1
C. 1L气体1、2的混合气与1LNH3在一定条件下转化为对环境无害的物质，混合气中气体1和气体2的体积比为1：1
D. 硝酸铵作为氮肥雨天施用可提高利用率
【答案】C
【解析】
【分析】由图可知，氨气和氧气反应生成气体1NO，NO和氧气生成气体2为NO2；饱和氨盐水通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体，故固体1为NaHCO3，NaHCO3受热分解生成的固体2为Na2CO3。
【详解】A．NO2和溴蒸气都具有强氧化性，遇到湿润的淀粉-KI试纸都可以变蓝，不可以鉴别，A错误；
B．二氧化碳在氯化钠饱和溶液中溶解度小，不利于后续反应发生，应该在饱和氯化钠溶液中先通入过量氨气使溶液呈碱性，再通入过量二氧化碳可得到NaHCO3，B错误；
C．氨气具有一定还原性，1LNO、NO2的混合气与1L氨气在一定条件下转化为对环境无害的物质，化学方程式为，反应中NO、NO2的体积比等于化学计量数之比为1：1，C正确；
D．雨天施用导致硝酸铵溶解流失，D错误；
故选C。
10. 某兴趣小组以海藻灰（主要成分是）为原料进行的制备实验。具体步骤如下：将海菜灰浸泡加热过滤后，得到溶液，将适量固体溶于溶液，再将饱和溶液滴入上述溶液中，生成白色，向白色沉淀中边搅拌边滴入适量浓硝酸得。下列有关反应的离子方程式正确的是
A. 生成白色沉淀的反应为：
B. 固体中加入适量浓硝酸：
C. 中加入过量盐酸：
D. 溶液与氢氧化钡溶液混合：
【答案】A
【解析】
【详解】A．Na2SO3作还原剂，CuSO4作氧化剂，反应的离子方程式为2Cu2+++2I-+H2O= 2CuI↓++2H+，A正确；
B．CuI固体中加入适量浓硝酸，CuI中的亚铜离子和碘离子均能被浓硝酸氧化，氧化产物分别为Cu2+和I2，还原产物为NO2，其反应的化学方程式为2CuI+8HNO3(浓)= 2Cu(NO3)2+I2+4NO2↑+4H2O，B错误；
C．溶液中加入过量盐酸：，C错误；
D．溶液与氢氧化钡溶液混合：，D错误；
故答案选A。
11. 38.4g与一定量浓硝酸恰好完全反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在溶液中得到和的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示
下列有关判断不正确的是
A. 硝酸在反应中既体现氧化性又体现酸性
B. 若浓硝酸体积为200，则其物质的量浓度为11
C. 欲使上述0.9氮的氧化物完全被水吸收，理论上至少通入标准状况下的体积为8.96L
D. 混合气体中的物质的量是0.1
【答案】C
【解析】
【详解】A．铜和硝酸反应生成硝酸铜和氮的化合物，硝酸部分被还原，作氧化剂，有部分生成盐，表现出酸性，A正确；
B．铜和硝酸反应生成硝酸铜和氮的化合物，，所以生成硝酸铜0.6ml，含有硝酸根离子1.2ml，氮的化合物为0.9 ml，与氢氧化钠恰好完全反应生成NaNO3和 NaNO2，根据原子守恒可知：，所以硝酸的总量为，若浓硝酸体积为200mL，则其物质的量浓度为， B正确；
C．设混合物中NO、NO2、N2O4的物质的量分别是xml、yml、zml，则x+y+z＝0.9，x+y+2z＝1.0，3x+y+2z＝1.2(得失电子数守恒)，解得x＝z＝0.1，y＝0.7，欲使上述0.9氮的氧化物完全被水吸收，根据，、，理论上至少需消耗0.3mlO2，即通入标准状况下的体积为6.72L ，C错误；
D．结合选项C，混合气体中的物质的量是，D正确；
故选C
12. 理论研究表明，在101和298K下，异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A. 比稳定
B. 反应物的总能量大于生成物的总能量
C. 该异构化反应只有在加热条件下才能进行
D. 1转化为1所吸收的能量要大于59.3
【答案】D
【解析】
【详解】A．由图可知HCN能量低于HNC，物质能量越低越稳定，则比稳定，A错误；
B．该反应为吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，B错误；
C．生成物的总能量高于反应物的总能量，为吸热反应，但不一定需要加热才能发生，C错误；
D．固体变为气体会吸收热量，则1mlHCN(s)转化为1mlHNC(g)所吸收的能量要大于59.3kJ，D正确；
故选D。
13. 反应4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，经，B的浓度减少。对该反应速率的表示，下列说法正确的是
A. 用A表示的反应速率是
B. 用B、C 、D表示的反应速率之比为3∶2∶1
C. 在末，用B表示的反应速率是
D. 在内用B表示的反应速率逐渐减小，用C表示的反应速率逐渐增大
【答案】B
【解析】
【详解】A.反应物A是固体，浓度视为定值，通常不用其表示反应速率，A错误；
B.同一反应中，用各物质表示的反应速率之比等于对应物质的化学计量数之比，B正确；
C.，该速率是2min内的平均速率，C错误；
D.随着反应的进行，反应物的浓度逐渐降低，反应速率逐渐减小，所以2min内用B和C表示的化学反应速率都减小，D错误；
故答案选B。
14. 在稀硫酸与锌制氢气实验中，为研究硫酸铜用量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如下一系列实验。将表中6组溶液混合，分别加入到6个盛有过量的粒(锌粒表面积均相同)的反应瓶中，记录相同时间产生的氢气的体积(见下图)。
关于实验的说法中不正确的是
A. ，，
B. 实验中溶液蓝色逐渐变浅，可推测硫酸铜是该反应的催化剂
C. 水的作用是控制溶液总体积，保证各组实验的浓度相同
D. 当加入溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降
【答案】B
【解析】
【分析】在稀硫酸与锌制氢气实验中，探究硫酸铜用量对氢气生成速率的影响，要注意变量控制，唯一的变量就是硫酸铜浓度，其余均需相同；
【详解】A．对比试验，探究硫酸铜量的影响，只能硫酸铜的浓度不同，那么每组硫酸的量要保持相同，六组反应的总体积也应该相同，根据A和F组数据，总体积应该为50，则，故A正确；
B．Zn与反应，置换出Cu，Cu2+浓度下降，溶液蓝色逐渐变浅，故B错误；
C．对比试验，探究硫酸铜量的影响，要保证硫酸的浓度相等，水的作用是控制溶液总体积，故C正确；
D．当硫酸铜较多时，生成的铜会附着在锌片上，使锌片与硫酸接触面积减小，氢气生成速率下降，故D正确；
故选B。
15. 液体锌电池具有成本低、安全性强等特点，其工作原理如图所示(凝胶中允许离子存在、生成或迁移)。
下列说法正确的是
A. 电子由极经用电器流向极
B. 工作一段时间后，正极区减小
C. 负极反应式为
D. 负极质量每减少13.0g，电解质中转移0.4电子
【答案】C
【解析】
【分析】该装置为原电池，Zn为负极，电极反应式为：，MnO2为正极，电极反应式为：MnO2+4H++2e−=Mn2++2H2O，以此解题。
【详解】A．结合分析可知，电流由正极MnO2极经用电器流向负极Zn极，电子由极经用电器流向极，A错误；
B．电池工作一段时间后，正极区不断消耗氢离子，使其浓度降低、增大， B错误；
C．由分析可知，Zn为负极，电极反应式为：， C正确；
D．13.0 gZn的物质的量，若13.0 g Zn参与反应，由于Zn是+2价金属，则理论上电路中转移0.2 ml×2=0.4 ml电子，D错误；
故选C。
二、非选择题(每空2分，共55分)
16. 硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。
（1）硅元素在自然界中通常以石英石()和硅酸盐的形式存在。请写出与氢氧化钠溶液反应的化学方程式___________。
（2）高纯硅单质可由石英砂(主要成分是)制得，制备高纯硅的主要工艺流程如图所示：
ⅰ.硅元素有无定形硅和晶体硅两种单质，它们互为___________。
ⅱ.流程①焦炭体现了___________(填“氧化性”或“还原性”)。
（3）氮化硅是一种新型陶瓷材料，可由石英固体与焦炭颗粒在高温的氮气流中通过如下反应制得，请用单线桥表示该反应电子转移的方向与数目___________。
（4）工业上可利用水玻璃和盐酸反应制备硅酸凝胶，写出水玻璃和盐酸反应的离子方程式___________。
（5）关于硅及其相关化合物的叙述正确的是___________。
A. 已知与在同一主族，由于，用类比法得知
B. 用氧化物形式表示为
C. 硅元素在金属元素与非金属元素的分界线处，因此单质硅具有弱导电性，一般可用于作为半导体材料
D. 高温熔融纯碱时可选用石英玻璃坩埚
【答案】（1）
（2） ①. 同素异形体 ②. 还原性
（3） （4） （5）BC
【解析】
【分析】工业上制高纯硅：用焦炭在高温下还原二氧化硅可制得含有少量杂质的粗硅，将粗硅在高温下与氯化氢气体反应生成三氯硅烷，三氯硅烷经提纯后，再用氢气还原，就可以得到高纯度的硅。
【小问1详解】
与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，化学方程式为：。
【小问2详解】
ⅰ.硅元素有无定形硅和晶体硅两种单质，为硅的两种不同的单质，互为同素异形体。
ⅱ.流程①流程SiO2与C反应生成Si和CO，C元素失电子化合价升高，体现了还原性。
【小问3详解】
反应中，碳元素从0价升高到+2价、氮元素从0价降低到-3价，则按得失电子数守恒，用单线桥表示该反应电子转移的方向与数目为：。
【小问4详解】
水玻璃即硅酸钠水溶液和盐酸发生复分解反应，反应的离子方程式。
【小问5详解】
A． 二氧化硅和硅酸都难溶于水，则二氧化硅不与水反应，A错误；
B． 硅酸盐可改写成氧化物的形式为：活泼金属氧化物⋅较活泼金属氧化物⋅SiO2⋅H2O，同时要遵循原子守恒，用氧化物形式表示为，B正确；
C． 硅元素在金属元素与非金属元素的分界线处，因此单质硅具有弱导电性，是良好的半导体材料，C正确；
D． 高温下纯碱与石英玻璃能反应，则高温熔融纯碱时不可选用石英玻璃坩埚，D错误；
选BC。
17. 工业上由含铜废料(含有、、等)制备硝酸铜晶体的流程如下：
（1）“焙烧”在600℃时进行，写出转化为和的化学方程式：___________。
（2）“淘洗”所用的溶液A可以是___________(填字母)。
A. 稀硫酸B. 浓硫酸C. 稀硝酸D. 浓硝酸
（3）“反应”这一步所用试剂是20%和10%，反应过程中无气体生成，该反应的化学方程式：___________。
（4）根据题图分析从“反应”所得溶液中析出的方法是___________，该实验操作中可能用到的仪器是___________。
A．坩埚 B．酒精灯 C．蒸发皿 D．石棉网 E．玻璃棒 F．烧杯
【答案】（1） （2）A
（3）
（4） ①. 蒸发浓缩，降温至温度略高于26.4℃结晶 ②. BCE
【解析】
【分析】由题给流程可知，含铜废料在空气中焙烧时，铜被氧化生成氧化铜、硫化铜转化为氧化铜和二氧化硫，向焙烧渣中加入稀硫酸酸化，将氧化铜溶解转化为硫酸铜，向酸化后的溶液中加入铁，将溶液中的铜离子转化为铜，过滤得到含有铁、铜的滤渣和滤液；滤渣经稀硫酸淘洗得到淘洗液和铜，由题意可知，向铜中加入稀硝酸和过氧化氢溶液得到硝酸铜溶液，由溶解度与温度关系示意图可知，硝酸铜溶液经蒸发浓缩，降温至温度略高于26.4℃结晶，过滤、洗涤、干燥得到三水合硝酸铜。
【小问1详解】
由分析可知，600℃焙烧时硫化铜高温条件下与氧气反应生成氧化铜和二氧化硫，反应的化学方程式为2CuS+3O2CuO+2SO2。
【小问2详解】
铜能与稀硝酸和浓硝酸反应，铁在浓硝酸、浓硫酸中会发生钝化，所以淘洗除去滤渣中混有的铁时，应加入稀硫酸淘洗，故选A。
【小问3详解】
由题意可知，“反应”这一步发生的反应为铜中与稀硝酸和过氧化氢溶液反应生成硝酸铜和水，反应的化学方程式为Cu+H2O2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O。
【小问4详解】
由分析可知，硝酸铜溶液经蒸发浓缩，降温至温度略高于26.4℃结晶，过滤、洗涤、干燥得到，该实验操作中可能用到的仪器是酒精灯、蒸发皿、玻璃棒，故选 BCE。
18. 回答下列问题：
实验室有一瓶久置的亚硫酸钠溶液，同学分成甲、乙两小组对该瓶亚硫酸钠溶液成分进行实验探究。
【提出问题】该溶液中溶质成分是什么？该溶液中亚硫酸钠的物质的量浓度是多少？
【查阅资料】有较强还原性，在空气中易被氧气氧化
【作出猜想】猜想1：没有变质，成分是
猜想2：完全变质，成分是
猜想3：部分变质，成分是和
【实验探究Ⅰ】
（1）甲组设计实验探究溶液是否变质
实验结论：样品部分变质。样品在空气中变质的化学方程式：___________。
【实验探究Ⅱ】
（2）乙组设计如下实验测定溶液物质的量浓度。
①连好装置并检查装置气密性，在锥形瓶中放入100该样品，通入。
②称量C装置的质量为128.8g。
③关闭活塞K，用注射器推入浓硫酸至不再产生气泡。
④打开活塞K，再缓缓鼓入一定量的，继续通入的作用是___________。
⑤再次称量C装置的质量为135.2g。
⑥计算出原溶液中___________，若没有D装置，实验结果将___________(填“偏大”“不变”或“偏小”)。
【答案】（1） ①. 先产生白色沉淀，后白色沉淀部分溶解且有气泡 ②.
（2） ①. 使反应生成的二氧化硫全部被C装置吸收 ②. 1.0 ③. 偏大
【解析】
【分析】甲组利用稀硫酸与亚硫酸钠样品反应，根据实验现象探究反应产物的成分，从而分析样品是否变质；乙组利用成套实验装置测定溶液物质的量浓度，其原理是：在无氧环境中，使一定体积的样品溶液和浓硫酸充分反应，C装置完全吸收反应产生的二氧化硫，通过测定生成的二氧化硫的质量，计算出溶液物质的量浓度；；
【小问1详解】
步骤2：另取样品于试管中，滴加足量氯化钡溶液，再滴加足量稀盐酸，先产生白色沉淀，后白色沉淀部分溶解且有气泡；证明溶液中含有；
实验结论：样品部分变质。样品在空气中变质是亚硫酸钠被氧气氧化为硫酸钠，反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
④打开活塞再缓缓鼓入一定量的，继续通入的作用是：使反应生成的二氧化硫全部被C装置吸收。
⑥C装置质量增加为产生的二氧化硫的质量，故二氧化硫的质量为135.2g-128.8g=6.4g，原溶液中=1.0ml/L，若没有D装置，空气中的水蒸气和二氧化碳被装置C吸收，导致计算的二氧化硫质量偏大，从而导致实验结果将偏大。
19. 一定温度下，在容积为2L的密闭容器中，与同一个化学反应有关的A、B、C、D(其中A、B、C均为气体)四种物质的物质的量随反应时间的变化如图所示。E为该反应的另一种气态生成物，且在化学方程式中E的化学计量数与B的相同。请回答下列问题：
（1）物质D在反应中的作用是___________。
（2）该反应的化学方程式为___________。
（3）0~2min内，___________。
（4）该反应达到平衡状态的标志有___________(填序号)。
A. A和C的物质的量相等
B. B的物质的量保持不变
C. A的正反应速率与B的逆反应速率之比为2∶1
D. 容器内压强不变
【答案】（1）作催化剂
（2）
（3）0.25 （4）BC
【解析】
【分析】由题给图象可知，随着反应的进行，A、B的物质的量减少，则A、B为反应物，C的物质的量增加，则C为生成物，在2min时达到平衡，反应前后D的物质的量不变、反应过程中D的量发生变化，则D为催化剂，已经E为该反应的另一种气态生成物，物质的量变化值之比等与化学计量数之比，则在化学方程式中E的化学计量数与B的相同，故该反应方程式为。
【小问1详解】
据分析，物质D在反应中的作用是：作催化剂。
【小问2详解】
据分析，该反应的化学方程式为。
【小问3详解】
因在化学方程式中E的化学计量数与B的相同，故0~2min内， 。
【小问4详解】
A． A和C的物质的量相等，不能说明反应达到了平衡状态，A错误；
B． B的物质的量保持不变，符合平衡特征，该反应达到平衡状态，B正确；
C． A的正反应速率与B的逆反应速率之比为2∶1，出现2个反应方向的速率，且速率数值比等于化学计量数，说明此时正反应和逆反应速率相等，则能表明上述反应已达到平衡状态，C正确；
D．该反应为反应前后气体分子数不变的反应，容器体积不变，则容器内压强始终保持不变，不能说明反应达到平衡状态，D错误；
选BC。
20. 化学实验是科学研究中的重要方法。
（1）用A、B、C、D四种金属按如表所示的装置进行实验。
根据实验现象回答下列问题：
①装置甲中电流的流动方向为：沿导线___________(请填写“从A流向B”或“从B流向A”)。
②四种金属的活动性由强到弱的顺序是___________。
（2）将甲醇()设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B多孔碳棒)。实验测得定向移向A电极，则___________(填A或B)处电极入口通。
①燃料电池的负极反应式是___________。
②当消耗3.2g甲醇时，消耗氧气的体积为___________L(标准状况下)。
（3）常温下，将除去表面氧化膜的铝片、铜片插入浓中组成原电池装置(如图甲)，测得原电池的电流强度(Ι)随时间(t)的变化如图乙所示，反应过程中有红棕色气体产生。
前，原电池负极是___________，后，外电路中电子流动方向发生改变，原因是___________。
【答案】（1） ①. 从B流向A ②.
（2） ①. B ②. ③. 3.36
（3） ①. 铝片 ②. 随着反应的进行，铝表面钝化形成氧化膜阻碍反应进行，此时铜作负极，电流方向相反
【解析】
【小问1详解】
①装置甲中，二价金属A不断溶解，说明A为负极、B为正极，电流的流动方向为：沿导线从B流向A，故答案为：从B流向A；
②装置甲中，A为负极、B为正极，活泼性A>B；装置乙中，C的质量增加，C是正极，活泼性B>C；装置丙中，A上有气体产生，A是正极、D是负极，活泼性D>A；四种金属的活动性由强到弱的顺序是D>A>B>C，故答案为：D>A>B>C；
【小问2详解】
原电池中阴离子移向负极，实验测得OH-定向移向A电极，则A为负极、B为正极；氧气得电子发生还原反应，原电池正极发生还原反应，B处电极入口通O2，故答案为：B；
①通入甲醇的一端为负极，发生氧化反应，电极反应式为，故答案为：；
②正极电极反应式为：，消耗3.2g(0.1ml)甲醇时，转移电子0.6ml，则消耗的物质的量为：0.15ml，即标准状况下 ，消耗氧气的体积为：3.36L，故答案为：3.36；
【小问3详解】
t1s前，铝与浓硝酸发生反应，铝失去电子发生氧化反应，原电池的负极是铝，故答案为：铝片；
t1s后，随着反应的进行，铝表面钝化形成氧化膜阻碍反应进行，此时铜失去电子发生氧化反应作负极，电流方向相反，故答案为：随着反应的进行，铝表面钝化形成氧化膜阻碍反应进行，此时铜作负极，电流方向相反。气体
试剂
制备装置
收集方法
A
NH3
NH4Cl
a
e
B
Cl2
MnO2 + 浓盐酸
c
d
C
SO2
Cu + 浓硫酸
b
d
D
NO2
Cu + 浓硝酸
b
f
实验组别溶液
B
C
D
E
F
30
饱和溶液
0
0.5
2.5
5
20
10
0
甲组
实验操作
现象
结论
步骤1
取少量样品于试管中加入过量稀盐酸
产生气泡
溶液中含有
步骤2
另取样品于试管中，滴加足量氯化钡溶液，再滴加足量稀盐酸
___________
溶液中含有
甲
乙
丙
装置
稀硫酸
溶液
稀硫酸
现象
二价金属A不断溶解
C的质量增加
A上有气体产生