海南省琼海市嘉积中学2023-2024学年高一下学期6月阶段性教学检测（五）化学试题

这是一份海南省琼海市嘉积中学2023-2024学年高一下学期6月阶段性教学检测（五）化学试题，共9页。试卷主要包含了考查范围，下列物质的转化不能一步实现的是，下列离子方程式正确的是，富马酸，在某密闭容器中发生反应，设为阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。
1．本试卷满分100分，测试时间90分钟．共8页．
2．考查范围：必修第一册、必修第二册．
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．舌尖上的海南特色美食闻名天下．下列食物中指定物质的主要成分或包装材料属于天然有机高分子的是（ ）
A．“清补凉”的辅料冰块 B．“海南粉”的主要原料淀粉
C．“海南煎棕”的调料食醋 D．“和乐蟹”的塑料包装盒
2．2024年全国两会第一次将“新质生产力”写进政府工作报告．新质生产力包括“新能源”．下列不属于新能源的是（ ）
A．太阳能 B．氢能 C．海洋能 D．可燃冰
3．用浓硫酸配制稀硫酸的实验中，不需要用到的仪器是（ ）
A． B． C． D．
4．下列物质的转化不能一步实现的是（ ）
A． B．
C． D．
5．下列离子方程式正确的是（ ）
A．用和溶液反应制备漂白液：
B．用盐酸与铁粉反应制备盐：
C．用熟石灰中和废水中的硫酸：
D．向稀硝酸中加入铜片：
6．常温下，利用如图装置和药品不能制备的气体是（ ）
A．A B．B C．C D．D
7．富马酸（分子式为）是食品添加剂，其球棍模型如图所示．下列叙述错误的是（ ）
A．富马酸分子含有两种官能团 B．与富马酸互为同系物
C．富马酸能使酸性溶液褪色 D．富马酸能发生酯化、加成反应
8．在某密闭容器中发生反应：,下列措施可使化学反应速率增大的是（ ）
A．增加碳单质的量 B．恒压条件下充入 C．升高温度 D．增大容器体积
二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分．每小题有一个或两个选项是符合题目要求的．若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分．
9．设为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，中含原子总数为
B．中含阴、阳离子总数为
C．和的混合气体中含分子总数为
D．正丁烷中含共价键数目为
10．利用如图装置进行实验，恢复至室温时，U形管中左侧液面高于右侧的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
11．臭氧是人类保护伞，但是臭氧浓度超标对人体健康有害．实验室用淀粉试纸检验的反应原理是（试纸变蓝色）．下列叙述错误的是（ ）
A．是还原剂 B．氧化性强弱顺序为
C．完全反应转移电子 D．既不是氧化产物也不是还原产物
12．下列操作、现象和结论均正确且有相关性的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
13．锂碘电池常用作心脏起搏器的电源，其工作原理如图所示．下列叙述正确的是（ ）
A．b极发生氧化反应
B．放电时，电子经过电解质流向a极
C．a极的电极反应式为
D．b极有参与反应，理论上电路中转移电子
14．四种主族元素在周期表中的相对位置如图所示．已知：乙的核电荷数为Y的两倍．下列叙述错误的是（ ）
A．简单离子半径： B．简单氢化物的稳定性：
C．X和W均能形成多种单质 D．X的简单氢化物为正四面体结构
三、非选择题：本题共5小题，共60分．
15．（11分）硫元素广泛存在于自然界中，是植物生长不可缺少的元素．硫元素的价—类二维图如图所示：
回答下列问题：
（1）上述物质中的硫元素不能表现氧化性的是_____________（填化学式）．
（2）W的浓溶液与蔗糖反应体现了W的_____________性和_____________性．
（3）X与Z反应的化学方程式为________________________________________．
（4）向酸性高锰酸钾溶液中通入Z,实验现象为_______________________________．
（5）向84消毒液中加入少量M可增强其氧化性，用离子方程式表示其原因：_________________．
（6）若N为钠盐，实验室中检验N中所含阴离子的操作方法是___________________________．
16．（12分）某小组设计如下实验探究氨气的还原性并检验还原产物，装置如图所示：
回答下列问题：
（1）B中试剂是_____________（填名称）；F中倒置漏斗的作用是______________________．
（2）写出A中发生反应的化学方程式：_______________________________________．
（3）设计实验证明F中吸收了氨气：________________________________________．
（4）充分反应后，若C中硬质玻璃管中氧化铜变为红色粉末，则D中观察到的现象是_____________．
（5）已知：为红色粉末，在酸性介质中不稳定，能发生自身的氧化还原反应．取C中少量红色粉末溶于足量的稀硫酸中，振荡试管，溶液变蓝色，试管底部有红色固体，该过程中发生反应的离子方程式为____________________________,则证明还原产物为_____________．
17．（14分）聚丙烯酸乙酯是一种重要的化学原料，具有良好的弹性，可作为纺织品和皮革制品的处理剂．以丁烷为原料合成该聚合物的流程如下：
回答下列问题：
（1）有机物A中含有的官能团名称为_____________,反应④的反应类型为_____________．
（2）反应②的条件为_____________________________,有机物B的用途有___________________________（写出一种即可）．
（3）反应③的化学方程式为_________________________________________．
（4）下列关于N的叙述正确的是_____________（填字母）．
a．能使酸性溶液褪色 b．含有酯基 c．属于高分子化合物
（5）M为丙烯酸乙酯的同分异构体，满足下列条件的M的同分异构体有_____________种（不考虑立体异构）．
①能与发生加成反应
②能与溶液反应生成气体
18．（12分）短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大．A的简单氢化物的水溶液呈碱性，B是短周期元素中原子半径最大的元素，C的氧化物呈两性，D的单质是常见的半导体材料．回答下列问题：
（1）D位于周期表第_____________周期第_____________族．
（2）A的简单氢化物的电子式为_____________．将大气中游离态的A的单质转化为A的化合物的过程称为_____________．
（3）工业冶炼D单质的粗品的化学方程式为_____________________________________．
（4）设计实验证明B的金属性比C的强：_____________________________________________．
（5）B和C的单质混合物常用于疏通管道，其原理是在使用时滴加水，放出热量并产生气体使气压增大．写出总反应的离子方程式：___________________________________________________，总反应的能量变化如图_____________（填“1”或“2”）所示．
图1 图2
19．（11分）是一种重要的化工原料，也是一种燃料．工业上，合成的原理为．在恒容密闭容器中充入和,发生上述反应，测得浓度随时间、温度变化如图所示．
回答下列问题：
（1）温度：_____________（填“>”“”“（1分） 其他条件相同，升高温度，反应速率增大，先达到平衡状态（2分）
（2）BC（2分） （3）