2024琼海嘉积中学高一下学期6月期中考试化学含答案

这是一份2024琼海嘉积中学高一下学期6月期中考试化学含答案，共9页。试卷主要包含了“神舟”飞天，逐梦科技强国，一定条件下，NA为阿伏加徳罗常数的值，工业上人工合成氨的反应等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量： C：12 S：32 Cu：64 H：1 O：16 Al：27 N：7
第 = 1 \* ROMAN I卷 选择题（共 40 分）
选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．“神舟”飞天，逐梦科技强国。下列叙述错误的是
A．空间站的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅
B．“天舟六号”壳体使用了铝合金，合金是金属材料
C．“长征七号”采用了液氧煤油发动机，液氧是助燃剂
D．飞船返回舱表面的耐高温陶瓷材料属于新型无机非金属材料
2．化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是
A．SO2有毒，不能用作食品添加剂
B．铵态氮肥不可以与碱液混合使用
C．陶瓷主要化学成分是硅酸盐
D．石墨烯与金刚石互为同素异形体
3．明代《武备志》中记载了提纯硫黄的油煎法：“先将硫打豆粒样碎块，每斤硫黄用麻油二斤，入
锅烧滚。再下青柏叶半斤在油内，看柏枯黑色，捞去柏叶，然后入硫黄在滚油内，待油面上黄沫起至半锅，随取起，安在冷水盆内，倒去硫上黄油，净硫凝一并在锅底内者是。”下列叙述错误的是
A．“先将硫打豆粒样碎块”增大了硫的表面积
B．“青柏叶”变“枯黑色”起到指示油温的作用
C．“倒去硫上黄油”实现固液分离
D．提纯硫黄的油煎法利用了蒸馏原
4．已知凡是气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应。一定条件下，下列反应不能自发进行的是
A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0 B．2C(s)＋O2(g) = 2CO(g) ΔH＜0
C．3O2(g) = 2O3(g) ΔH＞0 D．CaCO3(s) = CaO(s)＋CO2(g) ΔH＞0
5．一定条件下：2NO2(g) N2O4(g) ΔH＜0。在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是
A．温度0 ℃、压强50 kPa B．温度130 ℃、压强300 kPa
C．温度25 ℃、压强100 kPa D．温度130 ℃、压强50 kPa
6．NA为阿伏加徳罗常数的值。下列说法正确的是
A．50 mL 18.4 ml/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
B．12.8 g Cu和0.2 ml S充分反应转移电子数为0.2NA
C．常温下，将2.7 g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为0.3NA
D．标准状况下，22.4 L SO2与足量O2的反应，生成的SO3分子数为NA
7．下列事实中一定不能证明CH3COOH是弱电解质的是
A．0.1 ml·L-1 CH3COOH溶液的c(H＋)=1.0×10-2 ml·L-1
B．CH3COONa和H3PO4反应，生成CH3COOH
C．用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗
D．等c(H＋)、等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的H2较多。
8．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)，仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，合理的选项是
二、不定项选择题：每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
9．对于可逆反应2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g) ΔH<0，在一定条件下达到平衡。下列有关叙述正确的是
A．增加A的量，平衡向正反应方向移动 B．增大B的浓度，v正>v逆
C．压强增大一倍，平衡不移动，v正、v逆不变 D．加入催化剂，B的转化率提高
10．工业上人工合成氨的反应：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0。某条件下无催化剂存在时，该反应的正、逆反应速率v随时间t的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．曲线①表示的是逆反应的v-t关系
B．t2时刻体系处于平衡状态
C．反应进行到t1时，Q＞K (Q为浓度商)
D．催化剂存在时，v1、v2都增大
11．工业上，合成氨反应N2＋3H2 2NH3的微观历程如图所示。用、、分别表示N2、H2、NH3，下列说法错误的是
A．①→②催化剂在吸附N2、H2时，未形成新的化学键
B．②→③形成N原子和H原子是放热过程
C．③→④形成了新的化学键
D．使用合适的催化剂，能提高合成氨反应的速率的原因是改变该反应的 ΔH
12．已知反应式：mX(g)+nY(?) pQ(g)+2mZ(g)反应达平衡时c(X)=0.3ml·L-1，其他条件不变，将容器的容积缩小到原来的一半，再达到平衡时，c(X)=0.5ml·L-1,下列有关判断正确的是
A．反应向逆方向移动B．Y可能是固体或液体
C．化学计量数n > mD．物质Z的体积分数减小
13．某反应可有效降低汽车尾气污染物的排放，其反应热kJ·ml-1。一定条件下该反应经历三个基元反应阶段，反应历程如图所示(TS表示过渡态)。下列说法错误的是
A．该化学反应的决速步为反应① B．三个基元反应中只有反应③是放热反应
C．ΔE＝－554.9 kJ·ml-1 D．该过程的总反应为2NO +2CO = 2CO2 +N2
14．下列叙述及解释正确的是
A．H2(g) + I2(g) 2HI(g) ΔH＜0，在达到平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变
B．FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3(红色)+3KCl，在达到平衡后，加少量KCl固体，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅。
C．2C(s) + O2(g) 2CO(g)，在达到平衡后，加入碳，平衡向正反应方向移动
D．N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，达平衡后，保持压强不变，充入He，平衡向左移动
第II卷（非选择题，共60分）
15（12分）. NH3和HNO3是重要的工业产品，下图是合成氨和氨氧化制硝酸的工艺流程。
(1)合成塔中发生的反应是。写出该反应的化学平衡常数表达式K= 。
(2)氨分离器中压强约为15MPa，温度约为-20℃，分离氨应用了氨 的性质，从氨分离器中又回到合成塔中的物质是 。
(3)氧化炉中发生反应的化学方程式是 。
(4)氧化炉中当有标准状况下11.2 L NH3被氧化时，转移电子的物质的量为 ml，氧化炉中出来的气体，先降温再进入吸收塔，吸收塔中通入空气的作用是 。
(5)生产中的尾气可用 吸收(填序号)。
a．NaOH溶液 b．浓硫酸 c．饱和食盐水 d．Na2CO3溶液
16（12分）．Ⅰ．(1)SO2(g)氧化生成80g SO3(g)放出热量98.3kJ，则该反应的热化学方程式是_________。
(2)已知：C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－437.3 kJ·ml-1
2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝－571.6 kJ·ml-1
2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ·ml-1
则碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气的热化学方程式是________________________________。
Ⅱ．中和热的测定是高中重要的定量实验。取0.55ml/L的NaOH溶液
50mL与0.25ml/L的硫酸50mL置于右图所示的装置中进行中和热的
测定实验，回答下列问题：
(1)实验方案中出现的图标 和，前者提示实验结束后
需清洗双手，后者要求实验者___________________(填防护措施)。
(2)若改用60mL 0.25 ml·L-1 H2SO4和50mL 0.55ml·L-1 NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等”“不相等”，下同)，若实验操作均正确，则所求中和热 。
(3)上述实验数值结果51.8kJ/ml与中和热数值57.3kJ/ml有偏差，产生偏差的原因可能是 。
a.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸的温度
b.量取硫酸的体积时仰视读数
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d.实验中将硫酸换成盐酸
17（12分）．氮、硫的氧化物都会引起环境问题，越来越引起人们的重视。如图是氮、硫元素的各种价态与物质类别的对应关系：
(1)根据A对应的化合价和物质类别，A为 (写分子式)。
(2)氮及其化合物中常用作保护气(如填充灯泡、焊接保护等)的物质是 (写电子式)，原因是 。
(3)从化合价角度，图中硫元素不能表现出氧化性的物质是 (填化学式)。
(4)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末，体现了浓硫酸的 性；
(5)浓、稀硝酸的性质既相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层，反应的离子方程式为 。
18（12分）．在催化剂作用下，工业上可用CO和H2合成甲醇，
其反应为。一定条件下向1L
恒容容器中充入1 mlCO(g)和2 mlH2(g)，发生上述反应，CO的
平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，回答下列问题：
(1)图中温度T1_____T2(填“>”“<”或“=”，下同)；温度为T2时，
D点反应速率：v正_______v逆。
(2)在T1℃时发生上述反应，下列说法可以表明该反应达到平衡状态的是________。
a．CO和H2的物质的量之比不再改变 b．CH3OH的体积分数不再改变
c．生成CO和CH3OH的速率相等 d．混合气体的密度不再改变
(3)在1L恒容密闭容器中发生上述反应，其他条件不变，下列措施可以能提高CO平衡转化率的是___________。
a．升高温度 b．将CH3OH(g)从体系中分离出来
c．充入He，使体系总压强增大 d．再充入一定量的H2
(4)若T2℃时，在某时刻平衡体系中H2(g)、CO(g)、CH3OH(g)的浓度分别为2ml·L-1、1ml·L-1、5ml·L-1，此时v正_______v逆 (填“>”“<”或“=”)，其理由是_______________________________________。
19（12分）.某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：(不考虑溶液混合引起的体积变化)
已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O，回答下列问题：
(1) 通过实验A、B，可探究出浓度的改变对反应速率的影响，其中V1=__________，通过实验___________可探究出温度变化对化学反应速率的影响。
(2) C组实验中溶液褪色时间t1小于_______s，C组实验的反应速率v(KMnO4)=___________。(用含有t1的式子表示)
(3) 该小组根据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化的趋势如图1所示，但有同学查阅已有实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的实际趋势如图2所示。AB段反应速率增大的原因可能是____________(填字母)。
a．该反应是放热反应
b．H+起催化作用
c．Mn2+起催化作用
d．K+起催化作用
(4) 通过测定收集一定体积氢气所用的时间可以用于测定锌粒和稀
硫酸反应的速率，于是某同学设计了如图所示的实验装置：
①装置中仪器A的名称为__________________。
②定量分析：装置组装完成后需要先检查该装置的气密性。简述检查
该装置气密性的方法___________________________________________；
实验时以收集到40mL气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是__________________________________。选项
a中的物质
b中的物质
c中收集的气体
d中的物质
A
浓氨水
CaO
NH3
H2O
B
70%浓硫酸
Na2SO3
SO2
NaOH溶液
C
稀硝酸
Cu
NO
H2O
D
浓盐酸
MnO2
Cl2
NaOH溶液
实验序号
实验温度/K
参加反应的物质
溶液颜色褪至无色时所需时间/s
KMnO4溶液(含硫酸)
H2C2O4溶液
H2O
V/mL
c/ml·L－1
V/mL
c/ml·L－1
V/mL
A
293
2.0
0.02
4.0
0.1
0
6
B
T1
2.0
0.02
3.0
0.1
V1
8
C
313
2.0
0.02
V2
0.1
1.0
t1
2023-2024学年度高一年级化学第三次大课堂练习题参考答案
Ⅰ.选择题
15（12分）. (1) （1分） ， (2) 易液化(1分） N2和H2
4NH3+5O2 4NO+6H2O，
2.5 ， 使NO2和NO尽可能都转化为HNO3 （5）a、d
（12分）
Ⅰ.（1）⇌（或⇌ ）（漏写状态不得分，漏写焓变得1分，“⇌”写成“”不扣分，）；
（2）C(s)＋H2O(g) = CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.5 kJ·ml-1。
Ⅱ.（1）佩戴护目镜 （2）不相等 ； 相等 （3）ac
17（12分）． (1) (2) N2的化学性质稳定
H2S、Na2S (4) 吸水 (5) Cu + 4H++2NO3-===Cu2++2NO2↑+2H2O
18（12分）. （1） < > （2）bc （3）. b.d
< (T2℃)，平衡逆向移动
19（12分）.
（1） 1.0mL （1分） B、C （1分）
（2） 8 （1分） （3） a、c
（4） 分液漏斗（1分） 关闭分液漏斗活塞，拉动注射器，松手，注射器能恢复到原来的位置 收集40mL气体所需时间
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
A
A
D
C
D
B
C
B
题号
9
10
11
12
13
14
答案
B
B.D
B.D
C
B.C
D