高中化学人教版 (2019)选择性必修2分子的空间结构表格教学设计

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修2分子的空间结构表格教学设计，共4页。教案主要包含了原因解析，学习任务一，学习任务二，学习任务三，学习任务四等内容，欢迎下载使用。
课程基本信息
学科
化学
年级
高二
学期
春季
课题
价层电子对互斥模型
教科书
书 名：物质结构与性质教材
出版社：人民教育出版社 出版日期：2020年05月
教学目标
1. 理解价层电子对互斥模型理论的含义。
2. 能根据价层电子对互斥模型理论判断简单分子或离子的空间结构。
教学内容
教学重点：
理解价层电子对互斥模型理论的含义。
教学难点：
能根据价层电子对互斥模型理论判断简单分子或离子的空间结构。
教学过程
【回顾】常见三原子分子和四原子分子的空间构型差异
化学式
电子式
结构式
键角
立体构型
立体构型名称
CO2
H2O
HCHO
NH3
【原因解析】分子的空间结构除了和中心原子与结合原子间的成键原子对有关，还和中心原子的孤电子对有关，两者称为中心原子的“价层电子对”
【学习任务一】H2O、NH3分子中中心原子的确认，σ键数目的确认。
中心原子
共价键
σ键数目
H2O
NH3
【学习任务二】根据公式：中心原子上的孤电子对数＝eq \f(1,2)(a－xb)，计算H2O、NH3分子中心原子上的孤电子对数。进一步计算SO2中心原子上的孤电子对数。
化学式
中心原子的价电子数（a）
与中心原子结合的原子数（x）
与中心原子结合的原子最多能接受的电子数（b）
eq \f(1,2)(a－xb)：中心原子上的孤电子对数
NH3
H2O
SO2
【学习任务三】根据σ键电子对数和中心原子上的孤电子对数，得到含有孤电子对的VSEPR模型。并在此基础上判断分子的空间结构。
1、先判断H2O、NH3的VSEPR模型，再尝试判断CO2和CH4的VSEPR模型，最终学会判断SO2和CO32-的VSEPR模型。
化学式
σ键电子对数
孤电子对数
中心原子上的价层电子对数
VSEPR模型
VSEPR模型名称
分子的空间构型
NH3
H2O
CO2
CH4
SO2
CO32-
2.略去VSEPR模型中的中心原子孤电子对，即可得到分子结构。以H2O、NH3、CO2、CH4、SO2、CO32-为例，通过上述方法得到分子结构。完成上述表格的最后一列。
【学习任务四】分析H2O、NH3键角的差异及原因。
价层电子对之间相互排斥作用大小的一般规律：
孤电子对－孤电子对＞孤电子对－成键电子对＞成键电子对－成键电子对
水分子内两个孤电子对对共价键影响大于氨分子内一个孤电子对对共价键的影响，所以水分子的键角略小于氨分子的键角，两者均小于甲烷的正四面体键角。
【总结】
VSEPR模型与分子或离子的空间结构
σ键电子对数＋孤电子对数＝价层电子对数eq \(―――――→,\s\up21(价层电子对),\s\d15(互斥理论))VSEPR模型eq \(――――――→,\s\up21(略去孤电子对))分子或离子的空间结构。